山東省濰坊市北巖中學2023年高一化學月考試卷含解析

山東省濰坊市北巖中學2023年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能與Fe3＋反應，且能證明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③ B．②④⑤C．①③⑥ D．①②⑤參考答案：B2.下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是參考答案：A略3.如圖實驗操作裝置正確的是()參考答案：B略4.元素性質呈周期性變化的決定因素是（

）A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對原子質量依次遞增C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略5.下列混合物能用分液法分離的是A.乙醇與乙酸

B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D.葡萄糖與果糖混合液參考答案：C試題分析：A．乙酸能夠溶解在乙醇中，不能使用分液的方法獲得，錯誤。B．溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分離，錯誤。C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的兩層液體，可以使用分液的方法分離得到，正確。D．葡萄糖與果糖混合液是互溶的物質，不能使用分液的方法分離得到，錯誤。6.某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是A.該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB.若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05

mol/LC.若取該溶液與0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反應，需要取該溶液10mLD.該溶液與1.0

mol/L

Na2SO4溶液的c(Na+)相等參考答案：CA.氯化鈉溶于水全部電離出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A錯誤；B.溶液是均一穩(wěn)定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B錯誤；C.100mL0.1mol/LAgNO3溶液中硝酸銀的物質的量是0.01mol，完全反應消耗氯化鈉是0.01mol，因此需要取該溶液的體積為0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10mL，C正確；D.該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中鈉離子濃度是2.0mol/L，D錯誤，答案選C。點睛：注意溶液濃度、密度與體積多少無關，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度)、密度均不發(fā)生變化。但溶質的物質的量、溶液質量與體積有關系。7.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+離子，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使Fe2+轉變?yōu)镕e3+離子。若榨蘋果汁時加入維生素C，會可有效防止這種現象的發(fā)生。這說明維生素C具有A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性參考答案：B略8.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時各物質的濃度有可能是()A.X2為0.2mol·L-1B.Y2為0.45mol·L-1C.Z為0.35mol·L-1D.Z為0.4mol·L-1參考答案：C試題分析：Z全部轉化時，X2的物質的量濃度為：0.1mol/L+mol/L="0.2"mol?L-1，Y2的物質的量濃度為：0.3mol/L+mol/L=0.4mol?L-1，故c（X2）的取值范圍為：0＜c（X2）＜0.2mol?L-1；當X2全部轉化時，Z的物質的量濃度為：0.2mol/L+0.1mol/L×2=0.4mol?L-1，Y2的物質的量濃度為：0.3mol/L-0.1mol/L=0.2mol?L-1，故c（Y2）的取值范圍為：0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1；A、0＜c（X2）＜0.2mol?L-1，A錯誤；B、0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，B錯誤；C、c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，C正確；D、0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，D錯誤，答案選C。9.下列變化屬于物理變化的是（

）A．煤的干餾

B．石油分餾

C．石油裂化

D．乙烯聚合參考答案：B略10.下列物質提純的方法可能屬于化學變化的是()A．蒸餾

B．過濾

C．分液

D．洗氣參考答案：D略11.下列各組物質中，只有用焰色反應才能區(qū)別的是（

）A．KNO3和NaNO3

B．NaCl和KCl

C．NaNO3和KCl

D．BaCl2和NaOH溶液參考答案：AB略12.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是

()A．2mol·L－1H2SO4溶液 B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液

D．3mol·L－1HNO3溶液參考答案：A略13.

工業(yè)上用廢銅屑作原料制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采用的方法是(

)

A.Cu

+HNO3(濃)→Cu(NO3)2

B.Cu

+HNO3(稀)

→Cu(NO3)2C.

D.

參考答案：C略14.標準狀況下，兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣體，另一個盛有N2和H2的混合氣體。

若兩容器內的氣體具有相等的電子數，則混合氣體中N2和H2的物質的量之比為（）

A．4:1

B．1:2

C．2:1

D．1:4參考答案：C略15.人類歷史上大量生產和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質的時間順序是A．銅、鐵、鋁、鈦

B．鐵、鋁、銅、鈦C．銅、鐵、鈦、鋁

D．鐵、銅、鋁、鈦參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某同學欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀H2SO4（1）填寫下列操作步驟： ①所需濃H2SO4的體積為

②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用

mL量筒量取。③將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的

里，并不斷攪拌，目的是

。④立即將上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。⑤加水至距刻度

處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數次，搖勻。（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：

。（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）操作②中量取溶液時，發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后未干燥直接量取，所配溶液濃度將

；若容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則所配制的溶液濃度將

；操作⑤中，若定容時，眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將

。若定容時，加水過多，倒出后并恢復到刻度線水平，則所配制的溶液濃度將

。參考答案：(1)13.6mL

20；燒杯；混合均勻，使熱量迅速擴散；（或其它合理答案也得分）500mL容量瓶（未寫500mL不得分）；1～2cm；（膠頭）滴管（2）溶液未冷卻至室溫就轉移至容量瓶中（3）偏低、無影響、偏高、偏低

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有X、Y、Z三種元素，它們的單質在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質可在Z單質中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1)元素符號X：

，Y：

Z：

(2)化學式YZ：

Y2X:

(3)寫出Z單質與化合物Y2X反應的方程式：

。參考答案：(1)X：

O

，Y：

H

Z：

Cl

（每空1分）(2)YZ：

HCl

Y2X:

H2O

（每空2分）(3)

Cl2+H2O=HCl+HClO

。（2分）18.（18分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。（1）寫出下列元素符號：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

。（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：

。（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）

。參考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

19.氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反應的離子方程式為：

。e中的化學反應方程式為

。上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現象是____________________________。（3）久置的氯水變?yōu)開_______，用化學反應方程式表示為__________。（4）實驗室保存飽和