湖北省武漢六中2014屆高三化學(xué)小專題復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象課件

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象N2＋3H22NH3

ΔH<0，建立平衡后(填改變的條件)________對反應(yīng)速率的影響加熱1．速率－時間圖象、一、幾種典型的圖象類型

由上圖像可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2A+3B2、濃度－時間圖象2．含量-時間圖象(A%-t圖)反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)ΔH>0m+n>p+qm+n=p+qm+n<p+q3．轉(zhuǎn)化率－時間圖象[α(A)-t圖]反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)ΔH>0m+n>p+qm+n<p+qm+n=p+q隨堂練兵C二、解答圖像題的一般步驟:第一步：看圖像——明白坐標(biāo)軸代表的是什么量，弄清圖中曲線的形狀和涵義⑴一看圖像看面——坐標(biāo)含義：坐標(biāo)代表的物理量和單位是什么?是反應(yīng)物、生成物，還是兩者的混合物。原點是否為0。⑵二看圖像看線——即線的斜率大小，平與陡的含義；函數(shù)的增減性。(看圖像的走向，即變化趨勢)⑶三看圖像看點——即起點、終點、轉(zhuǎn)折點、交叉點。(轉(zhuǎn)折點是解題重要依據(jù))第二步：想規(guī)律——聯(lián)想外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響第三步：作判斷——認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用。全面、準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的化學(xué)相關(guān)知識。4.轉(zhuǎn)化率或百分含量與壓強、溫度的圖象對反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(s)m+n<p,⊿H>0m+n>p,⊿H<0對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)L線為平衡線，即L線上所有的點都是平衡點E點：v(正)>v(逆)F點：v(正)<v(逆)⑷四看圖象看要不要作輔助線——等溫線、等壓線等。[2011·濟南模擬]在一恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH＜0。當(dāng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，只改變條件X，則相應(yīng)量Y的改變一定符合圖中曲線的是(

)CXYA溫度C的體積分?jǐn)?shù)B充入稀有氣體A的物質(zhì)的量C再加入AB的轉(zhuǎn)化率D再加入CA的百分含量可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖象如左圖所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖象如右圖所示。①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2

⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大。以上所列正確的為(

)A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧⑸五看圖象看量——定量圖像中有關(guān)量的關(guān)系。A

（未加催化劑）（加催化劑）AB三、幾種特殊圖象1．對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)M點前：化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開始，v(正)＞v(逆)M點：達(dá)到平衡M點后：升高溫度A％增大(C％減小)，平衡左移，H﹤02.對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)L線為平衡線，即L線上所有的點都是平衡點E點：v(正)>v(逆)F點：v(正)<v(逆)3．（2011天津高考）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)

SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（）A.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點小于b點C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.

△t1＝△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段D4．(2011·清遠(yuǎn)高二期中)在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t1時改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如圖．下列對t1時刻改變條件的推斷中正確的是(

)A．保持壓強不變，升高反應(yīng)溫度B．保持溫度不變，增大容器體積C．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)D．保持溫度和壓強不變，充入1molSO3(g)D感受高考

（09廣東化學(xué)15）取五等份NO2

，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是()BD

(2010·四川高考)反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示．其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比．下列說法正確的是(

)A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加感受高考B(2011全國II卷28)反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：回答問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為_____________;(2)A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為

；(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是

,其值是

;(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是________________,

采取的措施是

;(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2

T3(填“>”“<”“=”），判斷的理由是_________________________________________

;(6)達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）。1:3:2VI(A)VⅡ(A)VⅢ(A)

αⅢ(B)19%

向正反應(yīng)方向

從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物

此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

>

小結(jié)：解答圖像題的一般步驟:第一步：看圖像——明白坐標(biāo)軸代表的是什么量，弄清圖中曲線的形狀和涵義⑴一看面——坐標(biāo)含義：坐標(biāo)代表的物理量和單位是什么?是反應(yīng)物、生成物，還是兩者的混合物。原點是否為0。⑵二看線——即線的斜率大小，平與陡的含義；函數(shù)的增減性。(看圖像的走向，即變化趨勢)⑶三看點——即起點、終點、轉(zhuǎn)折點、交叉點。(轉(zhuǎn)折點是解題重要依據(jù))⑷四看要不要作輔助線——等溫線、等壓線等。⑸五看量——定量圖像中有關(guān)量的問題。第二步：想規(guī)律——聯(lián)想外界條