人教版九年級(jí)下冊(cè)第九單元《溶液》測(cè)試(解析版)

人教版九年級(jí)下冊(cè)第九單元《溶液》測(cè)試(分析版)人教版九年級(jí)下冊(cè)第九單元《溶液》測(cè)試(分析版)10/10人教版九年級(jí)下冊(cè)第九單元《溶液》測(cè)試(分析版)第九單元《溶液》一、單項(xiàng)選擇題(共15小題)1.生活中的沖洗問題多數(shù)與化學(xué)知識(shí)相關(guān)。以下相關(guān)說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A．廚房沖洗劑可使餐桌上的油污乳化

C．食醋可用來(lái)除掉熱水瓶中的水垢B．汽油可溶解衣服上的油漬

D．氫氧化鈉溶液能夠使?fàn)t具上的油污溶解2.如圖，是A，B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．A，B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的高升而增大B．降低溫度可使湊近飽和的B溶液變成飽和C．A，B兩種物質(zhì)的溶解度均為25gD．t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度3.將以下少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，能夠獲取無(wú)色溶液的是()A．汽油C．氯化鈉B．面粉D．高錳酸鉀4.廚房中的物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢?，不能夠形成溶液的?)A．白糖C．食用油B．白醋D．食鹽5.溶液在我們平時(shí)生活中有很廣泛的用途。以下各物質(zhì)屬于溶液的是()A．水銀C．石灰漿B．碘酒D．甘油6.以下對(duì)于生理鹽水的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．生理鹽水的溶劑是水C．飲用生理鹽水能夠?yàn)槿梭w補(bǔ)充無(wú)機(jī)鹽B．各部分同樣咸表現(xiàn)了溶液成分的均一性D．水分子是保持NaCl性質(zhì)的最小微粒7.沖洗在生活、生產(chǎn)中不能夠缺少。以下沖洗方法中利用乳化原理的是()A．用洗潔精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去試管中的碘B．修車工用汽油洗去手上的油污D．汽油可洗去衣服上的油漬8.要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是()A．燒杯、試管、玻璃棒B．燒杯、膠頭滴管、玻璃棒C．燒杯、膠頭滴管、漏斗D．燒杯、酒精燈、玻璃棒9.將硝酸鉀不飽和溶液Wg，恒溫蒸發(fā)至有必然量的晶體析出。以以下列圖能正確表示該過程中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A%)與蒸發(fā)時(shí)間(t)的關(guān)系是()A．C．B．D．10.飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液的質(zhì)量B．溶劑的質(zhì)量D．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比11.在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中，溫度下降。這種物質(zhì)是A．氫氧化鈉C．濃硫酸B．氯化鈉D．硝酸銨12.以下溶液中水不是溶劑的是()A．稀硫酸C．濃鹽酸B．醫(yī)用酒精D．碘酒溶液

(

)13.若是把廚房中的℃食鹽、℃料酒、℃豆油、℃白糖、℃面粉、℃面醬分別放入水中充分?jǐn)嚢?，能夠獲取溶液的是()A．℃℃℃C．℃℃℃B．℃℃℃D．℃℃℃14.現(xiàn)有60℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，若將其溫度降到20℃，此時(shí)相關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．仍為飽和溶液C．降溫前后溶液的質(zhì)量不變B．硝酸鉀的溶解度發(fā)生了變化D．降溫前后溶劑的質(zhì)量不變15.將60℃的硝酸鉀溶液降溫至20℃，有晶體析出。相關(guān)該過程的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．60℃時(shí)的溶液必然是硝酸鉀的飽和溶液C．硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小B．20℃時(shí)的溶液必然是硝酸鉀的飽和溶液D．硝酸鉀的晶體可采用降溫結(jié)晶的方法獲取二、填空題(共3小題)16.下表是NaCl、KNO3在不同樣樣溫度時(shí)的溶解度。(1)若要比較KNO3與NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和________。(2)20℃時(shí)，各取NaCl、KNO3固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是________溶液。若將上表數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度范圍是________(填序號(hào))。A．0℃～20℃B．20℃～40℃C．40℃～60℃D．60℃～80℃17.判斷以下說(shuō)法可否正確，并說(shuō)明原因。(1)凡是均一、牢固的液體都是溶液__________________________________________________________________________________________________________________。(2)鹽水是溶液，糖水是溶液，混淆在一同，既有糖又有鹽則不是溶液了__________________________________________________________________________________。(3)溶液中只含有溶質(zhì)分子、溶劑分子________________________________________________________________________________________________________________。18.南海、垂釣島及其隸屬海疆是我國(guó)固有領(lǐng)土，存儲(chǔ)著豐富的海洋資源。海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為獲取較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，今后進(jìn)行以下操作：a．加過分的Ba(OH)2溶液d．過濾b．加稍過分的鹽酸e．蒸發(fā)c．加過分的Na2CO3溶液正確的操作次序是________(填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除掉________。海水淡化。以以下列圖是一個(gè)簡(jiǎn)單的蒸餾法淡化海水的裝置。證明獲取的水是淡水：________________________________________________________________________。海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程以以以下列圖所示：在上述轉(zhuǎn)變過程中發(fā)生中和反響的是________(填反響次序號(hào))。海水中自己就含有氯化鎂，則℃、℃兩步的作用是__________________________________________________________。(4)“”NaHCO343結(jié)晶析出，再加海水制堿。氨堿法制純堿是先經(jīng)過化學(xué)反響生成和NHCl，NaHCO熱NaHCO3制得純堿?！姘眽A法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________；℃NaHCO3484℃53.5，NaHCO34Cl的溶解度曲線以以以下列圖。反響中生成和NHCl的質(zhì)量比為和NH請(qǐng)分析NaHCO3結(jié)晶析出而4NHCl沒有結(jié)晶析出的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。三、計(jì)算題(共3小題)19.某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖：(1)純堿恰好圓滿反響時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為_____________g。計(jì)算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同)計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好圓滿反響時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？20.化學(xué)興趣小組取

26g石灰石樣品

(雜質(zhì)不參加反響，也不溶于水

)放在燒杯中，向其中加入

90g稀鹽酸，恰好圓滿反響，反響后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為

105g，計(jì)算：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量？(2)反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？21.20g含雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸)的鋅樣品，與必然質(zhì)量的稀硫酸恰好圓滿反響，所得溶液質(zhì)量為80.5g，同時(shí)生成氫氣0.4g。試計(jì)算：樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；圓滿反響后生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留到0.01%)。答案分析1.【答案】D【分析】A項(xiàng)，沖洗劑能乳化油污，故廚房沖洗劑可使餐桌上的油污乳化，正確；B項(xiàng)，汽油能溶解油漬，故汽油可溶解衣服上的油漬，正確；C項(xiàng)，熱水瓶中的水垢主要成分是碳酸鈣，能與酸反應(yīng)，故食醋可用來(lái)除掉熱水瓶中的水垢，正確；D項(xiàng)，氫氧化鈉溶液能夠?qū)t具上的油污去除，是發(fā)生化學(xué)反響，不是溶解，錯(cuò)誤，應(yīng)選D。2.【答案】D【分析】A項(xiàng)，由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，A的溶解度隨溫度的高升而增大，B的溶解度隨溫度的高升而減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于B的溶解度隨溫度的高升而減小，因此高升溫度才能夠使湊近飽和的B溶液變成飽和，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒有說(shuō)明溫度，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在t2℃A物質(zhì)的溶解時(shí)，度大于B物質(zhì)的溶解度，正確，應(yīng)選D。3.【答案】C【分析】一種或幾種物質(zhì)分別到另一種物質(zhì)中，形成均一的、牢固的混淆物叫做溶液，它的基本特點(diǎn)是均一性和牢固性；只有被分其余物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的，二者混淆后才會(huì)形成溶液。A項(xiàng)，汽油不能夠溶于水，把汽油放入水中充分?jǐn)嚢柚荒苄纬扇闈嵋海e(cuò)誤；

B項(xiàng)，面粉不能夠溶于水，把面粉放入水中充分?jǐn)嚢柚荒苄纬蓱覞嵋?，錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，氯化鈉能溶解到水中，形成均一、牢固的混淆物，即溶液，正確；D項(xiàng)，高錳酸鉀能溶解到水中，形成均一、牢固的混淆物，即溶液，但溶液的顏色是紫紅色，錯(cuò)誤。4.【答案】

C【分析】食用油不能夠溶于水，不能夠形成溶液。5.【答案】

B【分析】

A項(xiàng)，蒸餾水是純凈物，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，碘酒是碘溶解于酒精而形成的均一、牢固的混淆物。屬于溶液，錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，石灰漿是懸濁液，不均一、不牢固，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，甘油是純凈物，錯(cuò)誤，應(yīng)選

B。6.【答案】

D【分析】

A項(xiàng)，生理鹽水是氯化鈉溶于水形成的混淆物，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水，正確；

B項(xiàng)，溶液擁有均一性即各部分性質(zhì)同樣，即各部分同樣咸，正確；

C項(xiàng)，生理鹽水中的氯化鈉屬于無(wú)機(jī)鹽，因此飲用生理鹽水能夠?yàn)槿梭w補(bǔ)充無(wú)機(jī)鹽，正確；

D項(xiàng)，保持

NaCl

性質(zhì)的最小微粒是鈉離子和氯離子，錯(cuò)誤。應(yīng)選

D。7.【答案】

A【分析】A項(xiàng)洗潔精的作用是乳化作用，B、C、D三項(xiàng)都是溶解現(xiàn)象。8.【答案】B【分析】A項(xiàng)，配制溶液的過程中不需要使用試管，該組儀器不合適，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于正確量取水、燒杯用于達(dá)成溶解操作、玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌，正確；C項(xiàng)，配制100g5%的NaCl溶液的過程中不需要使用漏斗，該組儀器不合適，錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，配制

100g5%的NaCl溶液的過程中不需要進(jìn)行加熱，則不需要使用酒精燈，該組儀器不合適，錯(cuò)誤。應(yīng)選

B。9.【答案】

C【分析】

A項(xiàng)，硝酸鉀不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能夠?yàn)?/p>

0，故起點(diǎn)不對(duì)，且一旦飽和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，最后應(yīng)是水平線，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，硝酸鉀不飽和溶液一旦飽和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，最后應(yīng)是水平線，錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，硝酸鉀不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能夠?yàn)?/p>

0，恒溫蒸發(fā)至有必然量晶體析出的過程中，溶液由同溫度下的不飽和溶液變成了飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大，但達(dá)到飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，正確；D項(xiàng)，恒溫蒸發(fā)至有必然量晶體析出的過程中，溶液由同溫度下的不飽和溶液變成了飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大，錯(cuò)誤。10.【答案】

A【分析】

A項(xiàng)，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，正確；

B項(xiàng)，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶劑的質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶液的質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比發(fā)生改變，錯(cuò)誤。11.【答案】D【分析】硝酸銨溶于水吸熱致使降溫，氫氧化鈉和濃硫酸溶于水放熱，氯化鈉溶于水時(shí)吸熱和放熱不明顯。12.【答案】D【分析】A項(xiàng)，由于稀硫酸實(shí)際上是硫酸的水溶液，因此其溶劑為水。因此，該選項(xiàng)不吻合題意；項(xiàng)，所謂醫(yī)用酒精，實(shí)質(zhì)上就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)在70%～75%之間的酒精的水溶液，因此其溶劑為水。因此，該選項(xiàng)不吻合題意；

C項(xiàng)，由于常用的濃鹽酸，是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

37%～38%之間的氯化氫氣體的水溶液，因此其溶劑為水。因此，該選項(xiàng)不吻合題意；

D項(xiàng)，由于碘酒溶液，是指固體碘的酒精溶液，因此其溶劑為酒精，而不是水。因此，該選項(xiàng)是吻合題意的。13.【答案】A【分析】面粉、面醬不溶于水，放入水中形成不均一、不牢固的混淆物，屬于懸濁液。豆油不溶于水，放入水中形成不均一、不牢固的混淆物，屬于乳濁液。食鹽、料酒、白糖等易溶于水，形成均一、牢固的混淆物，均屬于溶液。應(yīng)選A。14.【答案】C【分析】降溫后有晶體析出，誠(chéng)然仍為飽和溶液，但溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量都減少了。15.【答案】

A【分析】

A項(xiàng)，60

℃時(shí)的硝酸鉀溶液降溫至

20℃，結(jié)果有晶體析出，原溶液可能湊近飽和，也可能不飽和，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，由于降溫后有晶體析出，故

20℃時(shí)的溶液必然是飽和溶液，正確；

C項(xiàng)，60℃的硝酸鉀溶液降溫至20℃，有晶體析出，說(shuō)明硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，正確；項(xiàng)，依照硝酸鉀的溶解度的變化特點(diǎn)，要獲取硝酸鉀的晶體可采用降溫結(jié)晶的方法，正確。應(yīng)選。16.【答案】(1)溫度(2)硝酸鉀(3)B【分析】(1)若要比較KNO3與NaCl在水中的溶解能力，就需要比較二者在同樣質(zhì)量的水中，在相同的溫度下哪一種物質(zhì)最多溶解的質(zhì)量。因此需要控制的變量是水的質(zhì)量和溫度。(2)依照表格中的數(shù)據(jù)可知：在

20℃時(shí)，NaCl

和

KNO3

的溶解度分別為

36g

和

31.6g。因此在20℃時(shí)，在

10g

水中最多可溶解氯化鈉

3.6g；溶解硝酸鉀

3.16g。因此當(dāng)二者均加入固體

3.5g后，氯化鈉還可再溶解，獲取的是不飽和溶液；硝酸鉀無(wú)法圓滿溶解，獲取的是飽和溶液。在溶解度曲線圖中，兩物質(zhì)的溶解曲線上的交點(diǎn)表示二者在相對(duì)應(yīng)的溫度下溶解度相等。依照上表數(shù)據(jù)可知二者的溶解度在溫度為20℃～40℃之間時(shí)可能相等。因此應(yīng)選B項(xiàng)。17.【答案】(1)不正確。如水、酒精等都是均一、牢固的液體，它們都是純凈物，不屬于溶液不正確。溶液是一種或幾種物質(zhì)分別到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、牢固的混淆物不正確。溶液中溶解的溶質(zhì)能夠是分子，也能夠是離子【分析】(1)均一、牢固的液體不用然是混淆物。(2)溶質(zhì)能夠是一種或幾種。(3)溶液中溶解的溶質(zhì)能夠是分子，也能夠是離子。18.【答案】(1)acdbe氯化鈣和氫氧化鋇蒸干后沒有晶體析出℃富集氯化鎂℃NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl℃氯化銨的溶解度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉的溶解度，而反響生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量要大于氯化銨的質(zhì)量，因此在溶液中碳酸氫鈉會(huì)因先達(dá)到飽和而析出?！痉治觥?1)第一步：除掉硫酸鎂可加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生硫酸鋇積淀和氫氧化鎂積淀。為保證硫酸圓滿除掉需要加入過分的氫氧化鋇。第二步：除掉氯化鈣可加入過分的碳酸鈉溶液，形成碳酸鈣積淀。同時(shí)還可除掉第一步中因過分而節(jié)余的鋇離子(如先加碳酸鈉再加氫氧化鋇，則無(wú)法除去過分的鋇離子)；第三步過濾；將泥沙及前兩步形成的積淀除掉；第四步：向第三步獲取的濾液中加入過分的鹽酸，除掉每一步節(jié)余的氫氧根離子及第二步節(jié)余的碳酸根離子；第五步：蒸發(fā)，獲取精鹽固體。同時(shí)可除掉第四步節(jié)余的鹽酸(蒸發(fā)過程中揮發(fā))。因此操作步驟為a、c、d、b、e。加入過分的碳酸鈉的作用是除掉氯化鈣和氫氧化鋇。(2)為證明獲取的水是淡水，即其中不含可溶解的鹽類物質(zhì)(主若是氯化鈉)可采用蒸干的方法，如蒸干后沒有固體，說(shuō)明獲取的水為淡水。也可向獲取的水中加入硝酸銀，如不產(chǎn)生積淀，則所獲取的水為淡水。如含氯離子，則會(huì)產(chǎn)生白色的氯化銀積淀?！鏋槁然V(鹽)與氫氧化鈣(堿)反響；℃為氫氧化鎂(堿)與鹽酸(酸)的反響；℃為氯化鎂在通電時(shí)發(fā)生疏解反響生成鎂和氯氣。中和反響是酸和堿作用生成鹽和水的反響，因此吻合條件的是℃。步驟℃可過濾獲取純凈的氫氧化鎂，步驟℃可獲取高濃度的氯化鎂；因此步驟℃℃的作用是富集氯化鎂?！姘眽A法制純堿時(shí)，氯化鈉可與水、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)反響生成碳酸氫鈉和氯化銨；反響的化學(xué)方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl?！嬉勒?qǐng)D像可知：氯化銨的溶解度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大