新課標(biāo)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)

物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)新課標(biāo)高考二輪復(fù)習(xí)課件要點(diǎn)梳理?探究點(diǎn)一物質(zhì)的分離與提純

【知識(shí)梳理】1.

物質(zhì)分離與提純的區(qū)別

(1)物質(zhì)的分離：將混合物中的各組分分離開(kāi)，獲得

的過(guò)程。(2)混合物的提純即將混合物中的雜質(zhì)除去而使

達(dá)到一定純度,保留來(lái),又叫混合物的凈化或

。

純凈物目標(biāo)物質(zhì)除雜2.物理方法

方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開(kāi)

酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

①不斷攪拌;②最后用余熱加熱；③液體不超過(guò)容積的NaCl(H2O)NaCl(NaNO3)固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi)升華能升華固體與不升華物分開(kāi)

酒精燈I2

(NaCl)23方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液過(guò)濾易溶物與難溶物分開(kāi)

漏斗、燒杯①一貼、二低、三靠；②最后沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損”NaCl(CaCO3)液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同

分液漏斗

①先

；②對(duì)萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通；④上層液體從

倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶的液體

分液漏斗

乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液查漏上口方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例液+液蒸餾分離沸點(diǎn)不同的混合溶液

蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管①溫度計(jì)水銀球位于

;②冷凝水從

通入;③加碎瓷片,防暴沸乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl

鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出

燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油支管處下口方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣的分離

洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出CO2

(HCl)液化沸點(diǎn)不同的氣體的分離U形管常用冰水NO2

(N2O4)3．化學(xué)方法化學(xué)方法分離提純應(yīng)遵循的“四原則”和“三必須”(1)“四原則”:一是不增——

;二是不減——

;三是易分離——

;四是易復(fù)原——被提純物易復(fù)原。(2)“三必須”：一是除雜試劑用量必須

；二是過(guò)量試劑必須除盡——因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì)；三是除雜途徑選最佳，注意除多種雜質(zhì)時(shí)

。提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)不減少欲被提純的物質(zhì)被提純物與雜質(zhì)容易分離過(guò)量順序要合理(3)常見(jiàn)物質(zhì)除雜灼熱的銅絲網(wǎng)混合物,括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)所用試劑或用品分離方法N2

(O2)

用固體轉(zhuǎn)化氣體

NaOH(Na2CO3)

溶解、加試劑、過(guò)濾

NaHCO3(Na2CO3)

溶解、通入足量試劑、蒸發(fā)

Na2CO3(NaHCO3)

——加熱

NaCl(Na2CO3、NaHCO3)加入足量試劑,蒸發(fā)Ca(OH)2溶液CO2稀鹽酸混合物,括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)所用試劑或用品分離方法CO2(HCl、SO2)洗氣CO(CO2)洗氣CO2(CO)加熱O2(CO2)足量試劑充分反應(yīng)NaCl(NH4Cl)——加熱KI(I2)加熱升華或加試劑萃取Cl2(HCl)洗氣KNO3(NaCl)重結(jié)晶過(guò)濾Fe3＋

(Cu2＋)足量試劑反應(yīng)后過(guò)濾飽和NaHCO3溶液NaOH溶液CuONa2O2CCl4飽和NaCl溶液H2OFe、Cl2

混合物,括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)所用試劑或用品分離方法Fe2＋

(Fe3＋)過(guò)濾

Fe3＋(Fe2＋)加入足量試劑

SiO2(CaCO3、CaO)過(guò)濾烷烴(烯烴)洗氣氣態(tài)烷、烯烴(H2S、CO2、SO2)洗氣苯(甲苯)分液溴苯(溴)

分液FeH2O2稀鹽酸溴水NaOH溶液KMnO4酸性溶液NaOH溶液混合物,括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)所用試劑或用品分離方法乙醇(水)蒸餾乙醇(NaCl)——蒸餾乙酸(甲酸)蒸餾乙酸乙酯(乙酸、乙醇)分液硬脂酸鈉溶液(NaCl)滲析硬脂酸鈉溶液(甘油)鹽析、過(guò)濾蛋白質(zhì)(飽和硫酸銨溶液)滲析淀粉溶液(NaCl)滲析CaO醋酸鈉晶體飽和Na2CO3溶液半透膜NaCl粉末半透膜半透膜【要點(diǎn)深化】1.選擇分離和提純操作的規(guī)則固體與固體混合物，若雜質(zhì)易分解或易升華時(shí)用加熱法；若一種易溶另一種難溶用溶解過(guò)濾法；若兩者均易溶可以據(jù)溶解度不同用重結(jié)晶法。液體與液體混合物，若沸點(diǎn)差別較大時(shí)用分餾法；若不互溶時(shí)用分液法；若在不同溶劑中的溶解度相差很大，用萃取法；對(duì)某些溶質(zhì)直徑有區(qū)別的物質(zhì)可用滲析法。氣體與氣體混合物一般用洗氣法。不具備上述條件的混合物，先用化學(xué)法處理，再選用適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ㄟM(jìn)行分離。2.分離和提純物質(zhì)常用的化學(xué)方法(1)加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離除去。例如：食鹽中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質(zhì)。(2)沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時(shí)，應(yīng)注意后加試劑能將前面所加試劑的過(guò)量部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。例如，加適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。(3)轉(zhuǎn)化法不能通過(guò)一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，要轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如：氯化鐵中混有氯化銅時(shí)，先加入過(guò)量的鐵后過(guò)濾，再向所得濾液中通入Cl2使FeCl2重新生成FeCl3。注意轉(zhuǎn)化過(guò)程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。(4)酸堿法被提純物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿發(fā)生反應(yīng)，用酸堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。(5)氧化還原法①對(duì)混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)。例如：將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2雜質(zhì)。②對(duì)混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如：將過(guò)量鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振蕩過(guò)濾，除去FeCl3雜質(zhì)。(6)調(diào)節(jié)pH法通過(guò)加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般加入相應(yīng)的難溶或微溶物來(lái)調(diào)節(jié)。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于三氯化鐵的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調(diào)節(jié)溶液pH的辦法將Fe3＋沉淀出去，為此，可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。(7)電解法此法利用電解原理來(lái)分離、提純物質(zhì)，如電解精煉銅，將粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出，從而提純了銅。

3.物質(zhì)的分離、提純的典型裝置

4．常見(jiàn)分離、提純方法(1)萃取與分液：萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。常用于分離或提純液體混合物。萃取后一般要進(jìn)行分液，分液是把兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作，常用的儀器為分液漏斗。

(2)紙層析法又稱(chēng)紙色譜法。以紙為載體的色譜法。利用混合物中各組分在某一物質(zhì)中的吸附或溶解性能的不同，或其他親和作用及性能的差異，使混合物的溶液流進(jìn)該種物質(zhì)，通過(guò)反復(fù)的吸附或分配等作用，從而達(dá)到將各組分分開(kāi)的目的。(3)蒸發(fā)與結(jié)晶：蒸發(fā)是通過(guò)加熱或在自然溫度下使液體變?yōu)檎魵舛鴵]發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作。結(jié)晶是提純固體物質(zhì)的重要方法，對(duì)于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)常采用蒸發(fā)結(jié)晶，對(duì)溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)常采用冷卻結(jié)晶。在實(shí)際應(yīng)用中常將兩種結(jié)晶方法結(jié)合使用。(4)減壓過(guò)濾：為了加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀，常采用減壓過(guò)濾，又稱(chēng)抽濾或吸濾。主要儀器有布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵等。減壓過(guò)濾時(shí)的操作及注意事項(xiàng)：放在布氏漏斗內(nèi)的濾紙應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑，但要能將全部小孔蓋?。徊际下┒凡迦雴慰紫鹉z塞與吸濾瓶相接，橡膠塞插入吸濾瓶?jī)?nèi)的部分不得超過(guò)塞子高度的2/3；布氏漏斗的頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì)，以便于吸濾；吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度將要達(dá)到支管口時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡膠管，從吸濾瓶上口倒出液體，不要從支管口倒出；吸濾完畢或中途停止吸濾時(shí)，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，防止倒吸。5．海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑倭私鈴闹参镏刑崛o(wú)機(jī)物的一般方法；②學(xué)習(xí)萃取的原理和操作；③利用氧化還原反應(yīng)將待提取物轉(zhuǎn)化為更易于提取的物質(zhì)，體會(huì)轉(zhuǎn)化的方法在物質(zhì)分離中的應(yīng)用。(2)實(shí)驗(yàn)原理干海帶灼燒后可使其中的有機(jī)化合物分解除去，NaI等無(wú)機(jī)鹽以灰分的形式殘留下來(lái)。用水浸取海帶灰，過(guò)濾后可得到含有NaI等多種無(wú)機(jī)鹽的溶液，直接分離NaI等比較困難，可以先將I－氧化為I2，由于I2易溶于有機(jī)溶劑，可將其萃取出來(lái)。(3)實(shí)驗(yàn)方案①實(shí)驗(yàn)用品試管、量筒、托盤(pán)天平、燒杯、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、酒精燈、火柴、分液漏斗、石棉網(wǎng)。干海帶、蒸餾水、新制氯水、2mol·L－1H2SO4、6%H2O2、CCl4、淀粉溶液、酒精。②實(shí)驗(yàn)記錄a．灼燒：稱(chēng)取5g干海帶，放入坩堝中，在通風(fēng)處加熱灼燒干海帶，待海帶完全灰化后，將坩堝放在石棉網(wǎng)上自然冷卻，再將灰分轉(zhuǎn)移到小燒杯中。b．浸取和過(guò)濾：向小燒杯中加入約30mL蒸餾水，煮沸2～3min，使可溶物充分溶解，冷卻后過(guò)濾，并用約1mL蒸餾水洗滌沉淀得濾液。c．氧化：在濾液中加入1～2mL2mol·L－1H2SO4溶液，再加入3～5mL6%的H2O2溶液或1mL新制氯水。取出少許混合液，用淀粉溶液檢驗(yàn)碘單質(zhì)。d．萃?。簩⒀趸蟮娜芤恨D(zhuǎn)入分液漏斗中，再加入2mLCCl4，充分振蕩，將上口塞子打開(kāi)，靜置，待完全分層后分液，保留下層液體。灼燒的作用是什么？濾液中加酸的目的是什么？海帶灼燒是為了在高溫下使有機(jī)物轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，呈氣態(tài)逸散。用水浸取出碘化物后過(guò)濾，在濾液中含有碳酸鈉(碳酸鉀)等使溶液顯堿性的物質(zhì)，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化劑把I－氧化為I2。6．用紙層析法分離鐵離子和銅離子(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑倭私饧垖游龇ǚ蛛x物質(zhì)的原理和操作；②認(rèn)識(shí)紙層析法分離物質(zhì)的效果；③體會(huì)紙層析法的實(shí)用價(jià)值。(2)實(shí)驗(yàn)原理根據(jù)樣品的各組分在水或有機(jī)溶劑中的溶解能力不同，展開(kāi)速度不同，在濾紙上的移動(dòng)距離不同，而實(shí)現(xiàn)組分物質(zhì)的分離。(3)實(shí)驗(yàn)方案①實(shí)驗(yàn)用品大試管、濾紙、小刀、燒杯、量筒、玻璃棒、滴管、毛細(xì)管、橡膠塞、回形針、表面皿、鑷子、剪刀。飽和FeCl3溶液、飽和CuSO4溶液、濃氨水、6mol·L－1鹽酸、丙酮。②實(shí)驗(yàn)記錄a.裝置制作：取一支大試管，配一個(gè)合適的橡膠塞。在橡膠塞的下部用小刀切開(kāi)一條縫，插入回形針以?shī)A持濾紙條。在距濾紙條末端約2cm處用鉛筆畫(huà)一個(gè)小圓點(diǎn)作為原點(diǎn)。b．點(diǎn)層析試樣：取一只表面皿，加入1mL飽和FeCl3溶液和1mL飽和CuSO4溶液，混合后作為層析試樣。用毛細(xì)管蘸取試樣在濾紙條的原點(diǎn)處輕輕點(diǎn)樣，晾干后再點(diǎn)，重復(fù)3～5次，要求留下斑點(diǎn)的直徑小于0.5cm。將晾干的濾紙條夾持在橡膠塞下面的回形針上。c．配制展開(kāi)劑：另取一支試管，加入9mL丙酮和1mL鹽酸，混合均勻，作為展開(kāi)劑。d．層析操作：用滴管吸取一定量展開(kāi)劑，小心地注入大試管的底部，注意不要沾到試管壁。將橡膠塞和點(diǎn)有試樣的濾紙條慢慢伸入試管內(nèi)，使紙條末端浸入展開(kāi)劑中約0.5cm，注意不要讓試樣點(diǎn)接觸展開(kāi)劑，塞緊橡膠塞，將大試管垂直靜置，等待展開(kāi)劑展開(kāi)。e．顯色反應(yīng)：用鑷子取下濾紙條，放在盛有濃氨水的試劑瓶瓶口上方，進(jìn)行氨熏。得到晾干清晰斑點(diǎn)，從上到下依次為紅棕色(Fe3＋)、深藍(lán)色(Cu2＋)?！靖形蛱嵘渴裁词敲?xì)現(xiàn)象？為什么說(shuō)紙層析法就是利用了毛細(xì)現(xiàn)象？具有細(xì)微縫隙的物質(zhì)或直徑很小的細(xì)管與液體接觸時(shí)，液體沿縫隙或毛細(xì)管上升或下降的現(xiàn)象。毛細(xì)現(xiàn)象是物質(zhì)分子間作用力的結(jié)果。紙層析法就是利用了毛細(xì)現(xiàn)象，展開(kāi)劑借助于濾紙的毛細(xì)管上升，浸潤(rùn)點(diǎn)樣并帶動(dòng)點(diǎn)樣隨之上升，據(jù)點(diǎn)樣中各種物質(zhì)的流速不同而到達(dá)分離的目的?！镜淅觥?/p>

例1

[2010·上海卷]

除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是(

)A．HNO3溶液(H2SO4)：適量BaCl2溶液，過(guò)濾B．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)：蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸餾答案：A

[解析]A項(xiàng)會(huì)帶入新的雜質(zhì)Cl－，正確的應(yīng)加入Ba(NO3)2；B項(xiàng)，SO2具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化，而二氧化碳與之不反應(yīng)；C項(xiàng)，因?yàn)镵NO3的溶解度受溫度影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響變化不大，所以采取結(jié)晶法；D項(xiàng)，因?yàn)橐宜崮芎虲aO反應(yīng)，而乙醇不反應(yīng)，且過(guò)量的CaO還能吸收H2O。變式題現(xiàn)有以下三組混合物：碘與氯化鈉固體、石英和氯化銨固體、乙酸乙酯和醋酸鈉溶液，其分離方法依次為(

)A．加水溶解過(guò)濾、加熱、分液B．加熱、加水溶解過(guò)濾、分液C．分液、加熱、加水溶解過(guò)濾D．加熱、分液、加水溶解過(guò)濾

變式題B

[解析]碘易升華，采用加熱法；氯化銨的溶解度較大而石英不溶于水，故采用加水溶解過(guò)濾法，乙酸乙酯不溶于水，會(huì)分層，分離它與醋酸鈉溶液采用分液法。?探究點(diǎn)二物質(zhì)的檢驗(yàn)

【知識(shí)梳理】1．物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)。它們的共同點(diǎn)是，依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀(guān)察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。

不同的是，鑒定通常是指對(duì)于某一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽(yáng)離子、陰離子；鑒別通常是指對(duì)分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成和名稱(chēng)。2．物質(zhì)的鑒別鑒別是指對(duì)兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)。物質(zhì)鑒別的一般類(lèi)型有：(1)不用任何試劑的鑒別題①先依據(jù)

，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。②若均無(wú)明顯外觀(guān)特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開(kāi)來(lái)。③若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮

或

，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。外觀(guān)特征兩兩混合相互滴加④若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。⑤若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。(2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用

作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用

作試劑。堿或水解呈堿性的鹽的溶液酸或水解呈酸性的溶液③常用

、新制氫氧化銅懸濁液等作試劑鑒別多種有機(jī)物。

溴水3．常見(jiàn)重要離子的檢驗(yàn)紅色黃色離子常用試劑化學(xué)方程式主要現(xiàn)象H+石蕊試劑

——溶液顯

s

Na+焰色反應(yīng)

——火焰呈

sK+焰色反應(yīng)

——火焰呈

（透過(guò)

s加濃NaOH、加熱氣體能使紅色石蕊試紙變

sBa2+加稀H2SO4、稀HNO3

產(chǎn)生

沉淀

淺紫色藍(lán)色鈷玻璃片藍(lán)色白色離子常用試劑化學(xué)方程式主要現(xiàn)象Mg2+加NaOH溶液

產(chǎn)生

沉淀Al3+加過(guò)量的NaOH溶液

先產(chǎn)生

沉淀，然后沉淀又逐漸

s

Fe2+加NaOH溶液

產(chǎn)生

沉淀，后迅速變?yōu)?/p>

，最后變?yōu)?/p>

sFe3+加NaOH

氣體產(chǎn)生

沉淀Cu2+加NaOH氣體產(chǎn)生

沉淀白色白色白色溶解灰綠色紅褐色紅褐色藍(lán)色白色無(wú)色無(wú)味離子常用試劑化學(xué)方程式主要現(xiàn)象OH－酚酞指示劑——溶液顯紅色s

Cl－硝酸銀和稀硝酸

沉淀稀鹽酸或稀硫酸和澄清石灰水

產(chǎn)生

的氣體可使澄清石灰水變

s加鹽酸和氯化鋇

產(chǎn)生

沉淀，不溶于酸渾濁白色離子常用試劑化學(xué)方程式主要現(xiàn)象稀鹽酸、CaCl2和澄清石灰水

加CaCl2無(wú)沉淀，加鹽酸有CO2產(chǎn)生

Br－

硝酸銀和稀硝酸

色沉淀I－

硝酸銀和稀硝酸

色沉淀淺黃色黃色4．常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)復(fù)燃?xì)怏w檢驗(yàn)方法或操作現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式H2

點(diǎn)燃純氫氣火焰淺藍(lán)色與空氣混合點(diǎn)燃有爆鳴聲O2帶火星的木條

木條

sCl2濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

試紙

sHCl用玻璃棒蘸濃氨水

大量的白煙

濕潤(rùn)的

色石蕊試紙

試紙變

s變藍(lán)藍(lán)紅紅色紅色氣體檢驗(yàn)方法或操作現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式NH2

用玻璃棒蘸濃鹽酸產(chǎn)生白煙濕潤(rùn)的

石蕊試紙?jiān)嚰堊?/p>

s氨氣溶于水顯堿性SO2通入品紅溶液使品紅溶液

,加熱又變

sSO2與品紅化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)CO2通入澄清石灰水

白色沉淀

NO打開(kāi)瓶塞

無(wú)色氣體，在空氣中變?yōu)榧t棕色

藍(lán)褪色

【要點(diǎn)深化】1.檢驗(yàn)常見(jiàn)物質(zhì)的一般程序與思路(1)常見(jiàn)固態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn)

(2)常見(jiàn)無(wú)色溶液的檢驗(yàn)3．牙膏和火柴中某些成分的檢驗(yàn)(1)牙膏中某些成分的檢驗(yàn)①牙膏中加有摩擦劑、發(fā)泡劑、保濕劑、增稠劑、防腐劑、著色劑等成分，其中常見(jiàn)的摩擦劑有磷酸鈣、碳酸鈣、氫氧化鋁和二氧化硅等，保濕劑主要是甘油和水，能使牙膏保持濕潤(rùn)。②碳酸鈣的檢驗(yàn)：加入稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O③甘油的檢驗(yàn)：加入新制的Cu(OH)2，溶液呈絳藍(lán)色。(2)火柴頭中某些成分的檢驗(yàn)①火柴頭的成分：一般為KClO3、MnO2等氧化劑和易燃物如硫等。②檢驗(yàn)硫元素：燃燒后檢驗(yàn)是否有SO2生成。檢驗(yàn)SO2可用品紅溶液，也可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。③常用檢驗(yàn)SO2的實(shí)驗(yàn)裝置：圖36－2

操作1：待火柴燒完后，將火柴移出，迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，輕輕振蕩乙燒杯。操作2：將點(diǎn)燃的火柴放在漏斗下面，慢慢拉動(dòng)注射器的活塞進(jìn)行抽氣，讓火柴頭燃燒產(chǎn)物通過(guò)試管中的溶液。④檢驗(yàn)火柴頭中氯元素的存在：方案1：將燃盡的火柴頭浸泡在水中，取少量溶液于試管中，再滴加AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明含有氯元素。(燃燒后將氯元素由KClO3轉(zhuǎn)化為Cl－，再檢驗(yàn)Cl－。)Cl－＋Ag＋＝AgCl↓方案2：將多根火柴頭浸于水中，取少量溶液于試管中，加入AgNO3溶