九年級(jí)化學(xué)第十一單元鹽化肥-課題1生活中常見的鹽

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第一課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸堿鹽2、掌握幾種常見鹽的物理性質(zhì)3、掌握幾種常見鹽的化學(xué)性質(zhì)自學(xué)指導(dǎo)閱讀教材72--74頁。重點(diǎn)記住幾種常見鹽的化學(xué)式以及它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。時(shí)間8分鐘。指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4堿:NaOHCa(OH)2

鹽:CaCO3Na2CO3

酸:在水溶液中解離時(shí),生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿:在水溶液中解離時(shí),生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物

快速判別酸堿鹽的方法:酸:第一個(gè)字母為H,不是水和雙氧水就是酸堿:最后兩個(gè)字母是OH鹽:前為金屬元素（NH4),后為酸根（Cl）指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2

酸:HNO3、H2CO3堿:KOH、Mg(OH)2

鹽:NaHCO3、K2CO3、NaNO3

一、氯化鈉（NaCl）-----俗名叫食鹽思考：（閱讀課本）1、工業(yè)用鹽含有什么而有毒？2、鹽與食鹽是否同一物質(zhì)？什么是碘鹽？3、食鹽有哪些重要用途？用途：

(1)生理活動(dòng)(2)調(diào)味品(3)醫(yī)療(4)農(nóng)業(yè)(5)腌漬品(6)消除積雪思考：食鹽有哪些制法(1)直接開采法(2)海水曬鹽法(3)鹽井水煮鹽法(4)鹽湖水煮鹽法二、碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)名稱主要用途碳酸鈉[蘇打、純堿]用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑碳酸氫鈉[小蘇打]發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑碳酸鈣可作作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳三、鹽的化學(xué)性質(zhì)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O 實(shí)驗(yàn)11-1碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O 思考:

碳酸鹽如何檢驗(yàn)？碳酸鹽（即CO32-、HCO3-）的檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向少量樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。有無色氣體生成，澄清石灰水變渾濁。該樣品是碳酸鹽。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH實(shí)驗(yàn)11-2碳酸鈉溶液+澄清石灰水現(xiàn)象分析出現(xiàn)白色沉淀二者發(fā)生反應(yīng)，生成一種難溶物CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽與酸反應(yīng)：鹽+酸→新鹽+新酸Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2、鹽與堿反應(yīng)：鹽(可溶)+堿（可溶）→新鹽+新堿3、鹽與金屬反應(yīng)：鹽（可溶）+金屬→新鹽+新金屬※4、鹽與鹽反應(yīng)：鹽（可溶）+鹽（可溶）→新鹽+新鹽CuSO4+Fe=Cu+FeSO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3小結(jié)三種鹽的重要性質(zhì)和用途；碳酸鹽的檢驗(yàn)（即CO32-或HCO3-的檢驗(yàn)）；鹽的化學(xué)性質(zhì)；當(dāng)堂訓(xùn)練1.下列說法正確的是A.鹽都能食用，故稱食鹽B.鹽就是食鹽，易溶于水來源：C.鹽都有咸味，都是白色晶體D.鹽是一類物質(zhì)的總稱2.下列說法正確的是

A.純堿不是堿 B.食鹽不是鹽

C.火堿不是堿 D.鹽酸不是酸3.在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是[]

A．純堿B．酒精C．食鹽D．醋酸4.下列物質(zhì)溶于水，其溶液呈藍(lán)色的是[]

A．食鹽B．蔗糖C．硫酸銅D．氫氧化鈉5.用做鑒別碳酸根離子的試劑是[]

A．稀硫酸B．食鹽水

C．石灰水D．稀鹽酸和澄清石灰水6.在改進(jìn)制堿法方面，曾做出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是[]

A．侯德榜B．拉瓦錫C．道爾頓D．湯姆生堂堂清1，抄寫碳酸鈉，碳酸氫鈉，碳酸鈣分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式以及碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。5遍。2，把下列物質(zhì)的序號(hào)寫在對(duì)應(yīng)的類別里A、KOH

B、NH4NO3C、MgCl2

D、NH3.H2OE、CH3COOHF、H2CO3G、Fe2O3H、Mg(OH)2

酸_________堿________鹽________氧化物_______第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第二課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解復(fù)分解反應(yīng)的含義。2、掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件。3、準(zhǔn)確判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。自學(xué)指導(dǎo)閱讀教材75頁。重點(diǎn)理解復(fù)分解反應(yīng)的含義。理解并記住復(fù)分解反應(yīng)的條件。時(shí)間6分鐘。Na2CO3+

HCl

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學(xué)式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓

+2NaOH

復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)類型

1、酸+金屬氧化物→鹽+水2、酸+堿→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、鹽+酸→新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+HO 4、鹽+堿→新鹽+新堿5、鹽+鹽→新鹽+新鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl產(chǎn)物寫法：內(nèi)接外聯(lián)復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。物質(zhì)溶解性口訣：1、酸都溶：2、溶堿有：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。

KOHNaOHNH3.H2OCa(OH)2Ba(OH)23、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。

K_Na_NH4__NO34、鹽酸鹽（—Cl）只有氯化銀AgCl不可溶。、5、硫酸鹽（—SO4）只有硫酸鋇BaSO4不可溶。6、碳酸鹽（—CO3）只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶這些你都記住了嗎？鉀鈉銨硝溶水快，硫酸不溶鋇銀鈣，沉淀還有氯化銀，堿溶鉀鈉鋇微鈣。基本反應(yīng)類型比較：化

合

反

應(yīng)分

解

反

應(yīng)置

換

反

應(yīng)復(fù)

分

解

反

應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物小結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的概念；復(fù)分解反應(yīng)的條件；復(fù)分解反應(yīng)的類型。當(dāng)堂訓(xùn)練下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.硫酸和硝酸鈉溶液2.氫氧化鈉溶液和硝酸3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.硝酸和碳酸鉀溶液5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液1．下列關(guān)于物質(zhì)的溶解性的敘述中，正確的是（）A．硝酸鹽都能溶于水B．碳酸鹽都不溶于水C．硫酸鹽都溶于水D．堿多數(shù)易溶于水2．下列各組物質(zhì)中,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4

C.Ca(OH)2和Na2CO3D.KCl和CuSO43．從生成物的角度判斷下列物質(zhì)能不能發(fā)生反應(yīng)，如能發(fā)生，寫出化學(xué)方程式，如不能發(fā)生，則說明不能發(fā)生反應(yīng)的原因。（1）氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液：__________________________

（2）碳酸鉀溶液和石灰水:_________________________________

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第三課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)2、掌握物質(zhì)的分類自學(xué)指導(dǎo)回憶酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)過程中，準(zhǔn)備草稿紙和筆，隨時(shí)快速書寫化學(xué)方程式。復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。物質(zhì)溶解性口訣：1、酸都溶：2、溶堿有：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。

KOHNaOHNH3.H2OCa(OH)2Ba(OH)23、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。

K_Na_NH4__NO34、鹽酸鹽（—Cl）只有氯化銀AgCl不可溶。、5、硫酸鹽（—SO4）只有硫酸鋇BaSO4不可溶。6、碳酸鹽（—CO3）只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶這些你都記住了嗎？鉀鈉銨硝溶水快，硫酸碳酸鹽不溶鋇銀鈣，沉淀還有氯化銀，堿溶鉀鈉鋇微鈣。當(dāng)堂訓(xùn)練1下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.硫酸和硝酸鈉溶液2.氫氧化鈉溶液和硝酸3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.硝酸和碳酸鉀溶液5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液6、碳酸鈣和氫氧化鎂放入水中1．下列關(guān)于物質(zhì)的溶解性的敘述中，正確的是（）A．硝酸鹽都能溶于水B．碳酸鹽都不溶于水C．硫酸鹽都溶于水D．堿多數(shù)易溶于水2．下列各組物質(zhì)中,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4

C.Ca(OH)2和Na2CO3D.KCl和CuSO43．從生成物的角度判斷下列物質(zhì)能不能發(fā)生反應(yīng)，如能發(fā)生，寫出化學(xué)方程式，如不能發(fā)生，則說明不能發(fā)生反應(yīng)的原因。（1）氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液：__________________________

（2）碳酸鉀溶液和石灰水:_________________________________

物質(zhì)分類物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物無機(jī)物有機(jī)物酸堿鹽氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)當(dāng)堂訓(xùn)練21，把下列物質(zhì)的序號(hào)寫在對(duì)應(yīng)的類別里A、KOH

B、NH4NO3C、MgCl2

D、NH3.H2OE、CH3COOHF、H2CO3G、Fe2O3H、Mg(OH)2

I、CH4J、C2H5OHK、鹽酸L、氨水M、鐵粉N、空氣O、鎂條酸_________堿________鹽________氧化物_______混合物_________純凈物_____________單質(zhì)__________化合物______________教材處理。P75試驗(yàn)11-3討論：123探究：1P76：討論資料卡片：石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞（補(bǔ)充內(nèi)容）溶洞的形成石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí)，水中碳酸氫鈣會(huì)分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。堂堂清2,寫出6個(gè)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式。并指出所寫反應(yīng)的基本反應(yīng)類型。家庭作業(yè)：76頁課后習(xí)題。指導(dǎo)叢書課題一。第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第四課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握過濾、蒸發(fā)等操作技能學(xué)習(xí)重點(diǎn)過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的操作技能自學(xué)指導(dǎo)1閱讀課本87-88頁第一段，5分鐘后回答：1、粗鹽提純主要步驟是什么？1）溶解燒杯、玻璃棒儀器：2）過濾燒杯、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒a.折疊過濾紙成四層。b.將折疊的濾紙打開，一邊三層，一邊一層，成漏斗狀。c.將濾紙放入漏斗內(nèi)，使濾紙低于漏斗邊緣。d.用水浸濕濾紙。e.將漏斗放在漏斗架上，使漏斗頸貼著燒杯壁。f.斜放玻璃棒于漏斗內(nèi)。g.將混濁的水沿著玻璃棒，慢慢倒入漏斗內(nèi)（不要太滿）過濾操作步驟：操作注意事項(xiàng)一貼二低三靠濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不能留有氣泡濾紙邊緣低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣傾倒液體時(shí)，燒杯要緊靠玻璃棒。玻璃棒下端要緊靠在三層濾紙上。漏斗下端管口緊靠在燒杯內(nèi)壁過濾操作3）蒸發(fā)1、蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒攪拌。2、當(dāng)有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干剩余的水份。儀器：鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈注意問題：粗鹽提純的步驟:產(chǎn)率=m精鹽m粗鹽×100%溶解過濾

蒸發(fā)4、計(jì)算產(chǎn)率討論1、實(shí)驗(yàn)過程中計(jì)算產(chǎn)率時(shí)會(huì)出現(xiàn)產(chǎn)率偏高或偏低的情況,你能分析下列的情況嗎？①水分未蒸發(fā)干。（）②雜質(zhì)未完全去掉。（）③稱量時(shí)物質(zhì)與砝碼放反了。（）④溶解時(shí)加入的粗鹽過多，未完全溶解（）⑤操作時(shí)液滴濺出（）

⑥轉(zhuǎn)移時(shí)固體撒落（