山東省菏澤市孫化屯中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

山東省菏澤市孫化屯中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系正確的是A．將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K＋)＞c(A－)

B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室溫下，由pH=1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．弱堿性NH4HS溶液中:C(HS-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)參考答案：A略2.下列說法正確的是

（

）A、棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素B、食品加工、消毒、防腐均可使用福爾馬林C、溫度越高，酶對某些生化反應(yīng)的催化效率就越高D、將石油經(jīng)過分餾可以得到汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品參考答案：D略3.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是A．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：A略4.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起了重要作用，下面有關(guān)分類標(biāo)準(zhǔn)的敘述合理的是

A．根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物

B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

C．根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

D．根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的聚集狀態(tài)將分散系分為濁液、膠體和溶液參考答案：B略5.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下，選項中關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是

A．橙花醇的分子式C15H26O

B．橙花醇在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴

C．橙花醇既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴參考答案：D略6.貴州盛產(chǎn)金銀花，金銀花中能提取出綠原酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示），綠原酸有很高的藥用價值。下列說法正確的是（

）A．綠原酸甲酯的分子式為C16H18O9B．綠原酸在氫氧化鈉的醇溶液和加熱的條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)

C．與1mol綠原酸分別反應(yīng)，最多各消耗KOH、Na、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為4：6：3：1D．綠原酸水解的一種產(chǎn)物R遇到FeBr3不顯色，比R少4個氧原子的L分子能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，則L分子的同分異構(gòu)體有10個參考答案：C略7.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z在稀硫酸中構(gòu)成原電池時，Z為正極；用石墨電極電解含Y和Z的離子的溶液時，陰極先析出Y；M的離子氧化性強(qiáng)于Y的離子，則這些金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（

）

A．X、Y、Z、M

B．X、Z、M、Y

C．M、Z、X、Y

D．X、Z、Y、M參考答案：答案：D8.以下實驗原理或操作中，正確的是A．裝置①量取15.00mLNaOH溶液;B．裝置②既可用于乙醇制乙烯的發(fā)生裝置，又可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物;C．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍(lán)色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍(lán)色;D．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮；參考答案：A略9.將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如右圖所示。則下列說法不正確的是

(

)A．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L–1B．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gD．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

參考答案：A略10.下列敘述正確的是

A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好

B．常溫下，向飽和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2氣體，結(jié)果有晶體析出

C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na+

D．FeCl2和Fe(OH)3都不能通過化合反應(yīng)直接制取參考答案：B略11.Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是A．Mg為電池的正極B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應(yīng)急照明供電參考答案：D根據(jù)氧化還原判斷，Mg為還原劑是負(fù)極、失電子，所以A、B都錯，C是指電解質(zhì)溶液可用KCl溶液代替。12.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO42-的離子濃度為0.2mol/L，當(dāng)加入等體積0.2mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+離子的濃度最接近于

A．0.125mol?L-1

B．0.225mol?L-1

C．0.250mol?L-1

D．0.450mol?L-1參考答案：B13.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是A.實驗I:電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體析出B實驗II:電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生C. 實驗III:碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生D. 實驗IV:粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出參考答案：AD14.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（

）A．至少存在5種離子B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/LC．SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+一定存在參考答案：B試題分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為0.02mol。A、由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所帶負(fù)電荷為2×0.02mol=0.04mol，據(jù)電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl-，至少存在4種離子，故A錯誤；B、由電荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L，故B正確；C、由上述分析可知，SO42-、NH4+一定存在，CO32-一定不存在；故C錯誤；D、綜上所述，原溶液中一定含F(xiàn)e3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故D錯誤；故選B。15.下列敘述正確的是①裝置甲可防止鐵釘生銹

②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性

④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯⑤裝置戊既可用于收集H2、CO2、Cl2和HCl氣體，也可用于干燥H2、CO2、Cl2和HCl氣體。A．①⑤

B．④⑤

C．①②

D．③⑤參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組設(shè)計了如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。圖中箭頭表示氣體流向。A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，裝置己中有紅棕色氣體生成。實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、NH4HCO3、堿石灰等固體和蒸餾水。根據(jù)圖中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請回答：1、丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。2、丁中的干燥劑應(yīng)選________，不選另一種干燥劑的理由

。3、甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。4、戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，此反應(yīng)是________（吸熱、放熱）反應(yīng)，能證明你的判斷的現(xiàn)象是

。5、當(dāng)己中充滿紅棕色氣體后，停止給丙加熱，并關(guān)閉a、b兩個活塞，若將己浸入冰水中，則已中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是：______________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：

。參考答案：1、2、堿石灰；無水CaCl2只能吸水，不能吸收CO2,并且NH3會與CaCl2反應(yīng)生成氨合物。3、4、（2分）；放熱；反應(yīng)開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱。5、氣體顏色變淺；發(fā)生反應(yīng)：，屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的還原性強(qiáng)弱?！咎岢黾僭O(shè)】

假設(shè)1：Fe2+還原性比I－強(qiáng)。

假設(shè)2：I－還原性比Fe2＋強(qiáng)假設(shè)3：一樣強(qiáng)【驗證假設(shè)】（1）

設(shè)計如下幾種裝置進(jìn)行實驗：

A

B

C

D

E

實驗必須的裝置是A→（按Cl2氣流方向的順序填寫）（2）實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察混合溶液顏色的變化

（填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序。（3）請在下表中寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加溶液；往B中滴加溶液。①若，則假設(shè)1成立。②若，則假設(shè)2成立。③若則假設(shè)3成立。（4）為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52gFeSO4，同時稱取1.66gKI固體，溶于水中。為了驗證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！舅伎寂c交流】

（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實驗只能驗證Cl2分別與Fe2+和I－反應(yīng)的速率大小，并不能證明Fe2+和I－還原性的強(qiáng)弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I－的還原性強(qiáng)于Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式是。參考答案：（15分）（1）C、E（3分）（2）不能（2分）（3）（共5分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。①若A變紅色，B不變色，則假設(shè)1成立。②若A不變色，B變藍(lán)色，則假設(shè)2成立。③若A變紅色，B變藍(lán)色則假設(shè)3成立。（4）0.112L

（共2分）（5）FeCl3

（共1分）

2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

（2分）略18.(15分)下圖是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥(F)的傳統(tǒng)合成法路線圖：回答下列問題：(1)A→B的化學(xué)方程式為________________。(2)C分子中手性碳原子數(shù)目為________；D→E的反應(yīng)類型為________。(3)E在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F和無機(jī)鹽，該無機(jī)鹽中的陽離子為________。(4)比F少5個碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)