山東省菏澤市左營中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省菏澤市左營中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.取等質(zhì)量的某有機(jī)物A兩份，一份與足量的金屬鈉反應(yīng)，收集到的氣體體積為V1L；另一份與足量的小蘇打溶液反應(yīng)，收集到的氣體體積為V2L，在相同條件下，2V1＝V2，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是()A．HOCH2CH2COOHB．HOOC—CH2CH(OH)CH2COOHC．HOOC—COOHD．HOCH2CH2CH2OH參考答案：C略2.下列有關(guān)化學(xué)科學(xué)的說法中正確的是A．化學(xué)是科學(xué)研究的內(nèi)容，與普通百姓的生活沒有關(guān)系B．化學(xué)研究只能認(rèn)識分子，不能制造分子C．化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)D．化學(xué)研究只會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中參考答案：CA.我們生活環(huán)境中的藥物、化纖、塑料、電池、計算機(jī)芯片等都是來自化學(xué)家的研究成果，所以，化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)，錯誤；B.化學(xué)研究不只是認(rèn)識分子，還能制造分子，化纖、塑料等高分子材料都是化學(xué)研究的結(jié)果，錯誤；C正確；D.化學(xué)科學(xué)的發(fā)展確實(shí)對環(huán)境造成了一些負(fù)面的影響，但化學(xué)也能研制出對環(huán)境無害的化學(xué)用品和生活用品，通過對環(huán)境友好的途徑來提高生活質(zhì)量，這樣，人類也就不會毀滅在化學(xué)物質(zhì)中，錯誤；選C。3.近年來，在我國部分海域中出現(xiàn)了大面積的“赤潮”，給當(dāng)?shù)貪O業(yè)造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境，已經(jīng)成為我國目前最主要的海洋災(zāi)害之一。下列關(guān)于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是A．含氯化合物直接排入大海，引發(fā)赤潮的發(fā)生B．赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導(dǎo)致臭氧層破壞的結(jié)果C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，導(dǎo)致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因D．空氣中二氧化碳濃度升高，導(dǎo)致海洋溫度升高，引發(fā)了赤潮的發(fā)生參考答案：C4.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量銅粉，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是

參考答案：A5.現(xiàn)欲用濃度為5mol／L的NaOH溶液配制1mol／L的NaOH溶液，應(yīng)取5mol／L的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為A.1：4

B.1：5

C.2：1

D.2：3參考答案：A6.危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列的化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對應(yīng)正確的是A．酒精——劇毒品

B．濃硫酸——腐蝕品

C．硝酸鉀——放射物

D．燒堿——易爆品參考答案：B略7.有10g不純CaCO3樣品與足量鹽酸作用后生成4.4gCO2，且溶液中殘留難溶物質(zhì)。則對于此樣品中是否存在①M(fèi)gCO3；②K2CO3；③SiO2雜質(zhì)的判斷中，正確的是()A．肯定含①③，不含② B．肯定含①③，可能含②C．肯定含②③，不含① D．肯定含②③，可能含①參考答案：B解析：用鹽酸溶解樣品，有殘留物，說明存在SiO2。10gCaCO3產(chǎn)生CO2為4.4g，故樣品所含的雜質(zhì)中含碳量應(yīng)高于CaCO3，因此樣品中一定含有MgCO3，可能含有K2CO3。8.下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是()A．氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t

B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近

D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近參考答案：C試題分析：檢驗(yàn)氨氣常采用的方法是濕潤的酚酞試紙、濕潤的紅色石蕊試紙、蘸有濃鹽酸的玻璃棒(白煙產(chǎn)生)，濃硫酸難揮發(fā)，不能形成白煙，故選項(xiàng)C正確。9.若aXm+和bYn—的電子層結(jié)構(gòu)相同，則m的值為

A．a(chǎn)-b-n

B．a(chǎn)-b+n

C．a(chǎn)+b+n

D．a(chǎn)+b-n參考答案：A略10.NH4H與NH4Cl相似，都是離子化合物。NH4H可與水反應(yīng)生成H2，以下說法正確的是A．H－半徑比Li＋半徑小

B．NH4H與水反應(yīng)生成兩種可燃性氣體C．NH4H是既含離子鍵又含共價鍵

D．NH4H的水溶液呈酸性參考答案：C11.下列溶液中的c(Cl-)與150ml1mol·L－1

AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A.450ml1mol·L－1的NaCl溶液

B.75ml1mol·L－1的FeCl3溶液C.150ml3mol·L－1的KClO3溶液

D.75ml2mol·L－1的NH4Cl溶液參考答案：B12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是（

）A、凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加C、生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D、分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略13.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的簡單離子分別為A2－、B2+、C－，B2+和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是

A．原子序數(shù)：B>C>A

B．原子半徑：A>B>C

C．離子半徑：A2－>C－>B2+

D．原子最外層電子數(shù)：A>C>B參考答案：C略14.1molCH4氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為802kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O時，時，放出的熱量為519kJ。如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O(l)，并放出731.25kJ熱量。則一定量O2的質(zhì)量為A．40g

B．56g

C．60g

D．無法計算參考答案：C試題分析：1molCH4氣體完全燃燒生成1molCO2和H2O（L）時，放出的熱量為802KJ，1molCH4氣體不完全燃燒生成1molCO和H2O（L）時，放出的熱量為519KJ，故1molCO燃燒生成1molCO2，放出的熱量為802kJ-519kJ=283kJ，1molCH4與一定量氧氣燃燒生成CO，CO2，H2O（L），并放出731.25KJ的熱量，減少的熱量為802KJ-731.25KJ=70.75kJ，1mol甲烷不完全燃燒與完全燃燒相比，減少的熱量為生成的CO燃燒放出的熱量，故生成n（CO）=70.75kJ/283kJ×1mol=0.25mol根據(jù)C原子守恒可知n（CO2）=1mol-0.25mol=0.75mol，根據(jù)H原子守恒可知n（H2O）=1mol×4/2=2mol，利用氧原子守恒由n（O）=0.25mol+0.75mol×2+2mol=3.75mol，故消耗的氧氣的質(zhì)量為3.75mol×16g/mol=60g，選項(xiàng)C符合題意。15.下列電離方程式書寫正確的是A.CH3COONH4CH3COO－+NH4＋

B.HNO3=H＋+NO3－C.H2S2H＋+S2－

D.NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－參考答案：B【詳解】A．CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為CH3COONH4═CH3COO-+NH4+，故A錯誤；B．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HNO3=H＋+NO3－該電離方程式書寫完全正確，故B正確；C．H2S為弱酸，則電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，故C錯誤；D．碳酸為弱酸，NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，則電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)的電離方程式，需要明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式書寫。本題的易錯點(diǎn)為D，碳酸為弱酸，碳酸氫根離子不能完全電離，要注意與硫酸氫鈉進(jìn)行區(qū)分。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：⑴在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：________

_____⑵在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：

_________________。參考答案：⑴_溶有NH3的酚酞______溶液；原因是：

加熱時NH3逸出，溶液變?yōu)闊o色

。⑵__SO2的品紅____溶液；原因是：

加熱時SO2逸出，品紅溶液呈紅色__

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Fe(OH)3膠體的制備:將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1mL～2mL飽和

,繼續(xù)煮沸至溶液呈

,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體.反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。參考答案：.(3分)答案:FeCl3溶液

紅褐色(各1分)FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3HCl(1分)略18.NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程．（1）N2約占空氣體積的

，從空氣中分離出N2利用的原理是

．（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)中的氧化劑是

．22.4LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

．（3）氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（4）吸收塔中通入空氣的作用是

．參考答案：（1）78%，液氨和液氧的沸點(diǎn)不同；（2）N2+3H22NH3；N2；6mol；（3）4NH3+5O24NO+6H2O，（4）將NO氧化為NO2．

【考點(diǎn)】工業(yè)合成氨．【分析】（1）根據(jù)空氣中各種組成成分的含量進(jìn)行分析、判斷，根據(jù)空氣中各種氣體的沸點(diǎn)不同，可以進(jìn)行分離．分離前首先進(jìn)行除塵，除去二氧化碳和水蒸氣，蒸發(fā)液態(tài)空氣首先的到的是氮?dú)?；?）合成塔中氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，根據(jù)N2量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（3）氧化爐中氨的催化氧化，產(chǎn)物是一氧化氮和水，據(jù)此得失電子守恒書寫反應(yīng)方程式；（4）吸收塔中通入空氣的作用是使NO全部轉(zhuǎn)化為NO2．【解答】解：（1）空氣中，N2約占空氣體積的78%，O2約占空氣體積的21%，在除去空氣中的灰塵、二氧化碳和水蒸氣后，液化空氣，控制條件，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低，蒸發(fā)液態(tài)空氣首先的到的是氮?dú)?，再把氮?dú)夂脱鯕夥蛛x，故答案為：78%，液氨和液氧的沸點(diǎn)不同；（2）合成塔中氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)，在高溫高壓的條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3，在該反應(yīng)中，N元素的化合價降低（0→﹣3），N2為氧化劑，1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移6mol電子，22.4LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移6mol電子，故答案為：N2+3H22NH3；N2；6mol；（3）氧化爐中發(fā)生的反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)中N元素化合價由NH3中﹣3價升高為NO中+2價，共升高5價，O元素由O2中0價降低為﹣2價，共降低4價，化合價升降最小公倍數(shù)為20，故NH3系數(shù)為4，故O2系數(shù)為5，利用元素守恒平衡可