山東省菏澤市第十六中學高三化學期末試題含解析

山東省菏澤市第十六中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.節(jié)日慶典時懸掛氣球烘托氣氛，從安全方面考慮，你認為氣球內(nèi)最好充入（

）A．氮氣

B．氦氣

C．氫氣

D．二氧化碳參考答案：答案：B2.下列各組離子，一定能大量共存的是：A.常溫下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+參考答案：D略3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，39gNa2O2中含有的離子總數(shù)為5NAB．標準狀況下，22.4LCC14中含有的分子數(shù)目為NAC．標準狀況下，2.24LCO2和SO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAD．常溫常壓下，0.1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：C略4.氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)?；衔餁浠療?H（kJ·mol-1）-119．7-232．7-208．4下列說法正確的是

A．環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈

B．環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團

C．三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強

D．上述條件下，1mol

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

時放熱113kJ參考答案：D略5.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】A．I﹣、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性；C．與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；D．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液．【解答】解：A．I﹣、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B錯誤；C．與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．6.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

（

）A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉB、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

參考答案：C略7.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：B略8.在一定條件下，某化合物X受熱分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體對O2的相對密度為1.05，在相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是A.11.43

B.117.6 C.80.01

D.160.02參考答案：B9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．在PH=13的NaOH溶液中，OH-的數(shù)目為0.1NAB．銅的電解精煉時，當陰極析出32gCu時，陽極產(chǎn)生的Cu2+數(shù)目為0.5NAC．1mol乙酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)，可生成NA個乙酸乙酯分子D．14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數(shù)目為3NA參考答案：答案：D10.下列操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象預(yù)測正確的是(

)A．實驗I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深B．實驗Ⅱ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實驗III：放置一段時間后，小試管內(nèi)有晶體析出

D．實驗Ⅳ：為確認CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：C略11.我國科學家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2

催化劑

CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含α鍵又含π鍵

D．沒生成1.8gH2O消耗2.24LO2參考答案：C12.為了比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學設(shè)計了如下一些方案，并將實驗結(jié)果記錄如下：能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有（）方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2（SO4）3和CuSO4④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生A．2種 B．3種 C．4種 D．5種參考答案：B考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用．分析：金屬的金屬性強弱判斷方法：金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，活潑性較強的金屬能置換出較不活潑金屬，金屬和酸或水反應(yīng)越劇烈，據(jù)此分析解答．解答：解：金屬的金屬性強弱判斷方法：金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，活潑性較強的金屬能置換出較不活潑金屬，金屬和酸或水反應(yīng)越劇烈，①將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，F(xiàn)e能置換出硫酸銅中的銅，說明金屬性鐵＞銅，故正確；②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒，產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2，F(xiàn)e元素化合價變化大于Cu，不能根據(jù)金屬失電子多少判斷金屬性強弱，故錯誤；③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2（SO4）3和CuSO4，F(xiàn)e元素化合價變化大于Cu，不能根據(jù)金屬失電子多少判斷金屬性強弱，故錯誤；④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中，鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡，說明金屬性Fe＞Cu，故正確；⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生，說明Fe能置換出氫氣、銅不能置換出氫氣，則金屬性Fe＞Cu，故正確；故選B．點評：本題考查金屬的金屬性強弱判斷，為高頻考點，金屬的金屬性強弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，易錯選項是②13.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．稱量時誤用“左碼右物”參考答案：B略14.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH—

Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法中，正確的是

A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol

B．Fe2+和S2O都是還原劑

C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．可能有多組配平系數(shù)參考答案：B略15.類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是A、由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==

CuSB、Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3C、Na能與水反應(yīng)生成H2，K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2D、CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1）下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_____________________________________________________________________；C_____________________________________________________________________；D______________________________________________________________________；(2）在實驗室欲制取適量NO氣體。①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是_________（填序號）；②根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可不填）：

應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A

B

C

D

③簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象______________________________________________。參考答案：(1)向上排氣收集氯氣

安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中

吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境(2)①I②

應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸發(fā)生NO氣體B水排水收集NO氣體C

主要是接收B中排出的水③反應(yīng)開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式．參考答案：堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．【考點】化學方程式的有關(guān)計算．【分析】生成固體2.00g為MgO，還生成水，結(jié)合n=、n=及原子守恒計算．【解答】解：n（CO2）==4.00×10﹣2mol，n（MgO）==5.00×10﹣2mol，n（H2O）==5.00×10﹣2mol，堿式碳酸鎂分解生成n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=（5.00×10﹣2）：（4.00×10﹣2）：（5.00×10﹣2）=5：4：5，可知堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O，答：堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．18.(1分)氫氣還原氧化銅的反應(yīng)不完全時，便得到Cu、Cu2O、CuO的固體混合物。化學興趣小組同學為探究上述固體的成分進行了如下操作和實驗：

(1)取一定質(zhì)量的均勻固體混合物A，將其分成兩等份。

(2)取其中—份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g。

(3)另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體2.24L。

請回答以下問題：

(1)A中，n(Cu)+n(Cu2O)＝

。

(2)A中，n(CuO)的取值范圍是

。(3)試計算所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（要求有計算過程）。參考答案：19.（2008·上海卷）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_____________。（2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？（寫出計算過程）參考答案：（1）