山東省菏澤市鄆城第四中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省菏澤市鄆城第四中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.胡錦濤同志在十七大報告中指出，應(yīng)加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是（

）

A．大量使用化學(xué)肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B．將作物秸稈通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生

參考答案：答案：A2.下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A容量瓶查漏加水、倒立、觀察、正立B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C略3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料參考答案：D試題分析：A、SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因為其中含有氮元素，易被農(nóng)作物吸收，錯誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，錯誤；D、Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，正確。

4.已知用金屬鈉制取氧化鈉的方法有許多，下列方法最好且解釋合理的是A．4Na+O2（純）2Na2O

產(chǎn)物唯一，條件易控制B．4Na+CO22Na2O+C

原料價廉，反應(yīng)操作簡便C．2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑

產(chǎn)物中只有Na2O固體生成，且生成的N2可將周圍環(huán)境中的O2排凈，保護Na2O不被進一步氧化D．4Na+O2（空氣）2Na2O

操作簡便參考答案：C略5.測得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四種離子,其中Na+與Mg2+的個數(shù)比為4∶5,則Cl－和SO42－的個數(shù)比為

①8∶3

②3∶2

③4∶1

④1∶3

A．只有①

B．只有①②④

C．只有②④

D．①②③④參考答案：B6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的一種原子沒有中子，Y、Z易形成質(zhì)量比為3:4和3:8的兩種常見化合物，W所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同。下列說法正確的是A．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿

B．原子半徑：Y<Z<WC．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物D．原子最外層電子數(shù)：W>Z>Y參考答案：C試題分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的一種原子沒有中子，則X為H元素；Y、Z易形成質(zhì)量比為3:4和3:8的兩種常見化合物，則Y為C元素，Z為O元素，兩種化合物分別為CO和CO2；W所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同，且原子序數(shù)大于8，則W為第三周期ⅢA族，為Al元素。A.Al(OH)3不是強堿，A錯誤；B.原子半徑：O<C<Al，B錯誤；C.C、H可以形成多種有機化合物，其中不乏既有極性鍵又有非極性鍵的化合物，C正確；D.原子最外層電子數(shù)：O>C>Al，D錯誤。故答案C。

7.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負(fù)性：③＞②＞①

D．最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A略8.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可能是葡萄糖參考答案：C略9.高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為，下列說法正確的是

A．制高鐵酸鉀用做還原劑

B．制備高鐵酸鉀時得到電子

C．高鐵酸鉀中鐵的化合價為

D．用高鐵酸鉀處理水時，用到了其強氧化性，且其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強吸附能力的膠體參考答案：D10.美國和日本科學(xué)家赫克、根岸英一和鈴木章在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻，使人類能有效合成復(fù)雜有機物，被瑞典皇家科學(xué)院授予2010年諾貝爾化學(xué)獎。下面的反應(yīng)就屬于赫克反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是溴苯

丙烯酸乙酯

肉桂酸乙酯A．丙烯酸乙酯中在同一平面的原子最多為10個B．已知Pd原子序數(shù)為46，它在周期表中位于第五周期Ⅷ族C．肉桂酸能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)等D．常溫下X為無色氣體，沸點高于HF參考答案：B略11.已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種短周期元素，其中甲為單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的A．若丙既具有漂白性又具有氧化性，則甲可能是Cl2B．若甲是某種金屬，則丁可能是鹽酸，也可能是氫氧化鈉溶液C．若甲是某種非金屬，且甲和丙反應(yīng)可以生成乙，則丁可能是FeD．若甲是某種非金屬，則丙可能是一種用于制備防火材料的物質(zhì)參考答案：C略12.下列離子方程式書寫正確的是

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3+＋2Cl－

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

C．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+=Fe2+＋H2S↑

D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O參考答案：B略13.下列說法正確的是()。A．蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上可利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂C．蛋白質(zhì)水解可以得到氨基酸D．淀粉和纖維素都可用(C6H10O5)n表示，但水解的最終產(chǎn)物不同參考答案：C略14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2OB.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓參考答案：A【知識點】離子方程解析：A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2生成亞硫酸銨和水，故A正確；B、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，NaOH完全反應(yīng)，正確的是：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B錯誤；C、稀硝酸有強氧化性，產(chǎn)物中只有三價鐵，故C錯誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液SO42－恰好完全沉淀時，二者的物質(zhì)的量之比是1:2，Al3＋與OH－物質(zhì)的量之比是1:4，產(chǎn)物是偏鋁酸根離子，故D錯誤。故答案選A【思路點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，一定注意反應(yīng)物相對量問題。15.鎂鐵混合物13．8g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)，其還原產(chǎn)物只有一氧化氮（0．3mo1），則向反應(yīng)后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為A．26g B．28g

C．29．5g

D．29．1g參考答案：D試題分析：分別設(shè)鐵和鎂的物質(zhì)的量，結(jié)合電子守恒計算，注意鐵被氧化為三價鐵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝流程如下：請同答下列問題：（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．（2）.在溶液I中加入KOH固體的目的是（填編號）．A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClOC．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOD．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3，KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為．每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為mol．（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：FeO42﹣+H2O=Fe（OH）3（膠體）+O2↑+OH﹣．參考答案：1.Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

2.AC

3.2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O

0.454.4

10

4

3

8

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題：實驗設(shè)計題．分析：足量Cl2通入和KOH溶液中，溫度低時發(fā)生反應(yīng)Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯氣完全反應(yīng)，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下次氯酸根離子才能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，除去KCl得到堿性的KClO濃溶液，向堿性的KClO濃溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，得到溶液II，純化得到濕產(chǎn)品，將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4，（1）KOH溶液和足量Cl2發(fā)生反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O；KOH和氯氣反應(yīng)生成KClO，除去未反應(yīng)的氯氣，且只有堿性條件下，鐵離子才能和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子；（3）反應(yīng)③中鐵離子和次氯酸根粒子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算氧化劑的物質(zhì)的量；（4）該反應(yīng)中Fe元素化合價由+6價變?yōu)?3價、O元素化合價由﹣2價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式．解答：解：足量Cl2通入和KOH溶液中，溫度低時發(fā)生反應(yīng)Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯氣完全反應(yīng)，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下次氯酸根離子才能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，除去KCl得到堿性的KClO濃溶液，向堿性的KClO濃溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，得到溶液II，純化得到濕產(chǎn)品，將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4，（1）KOH溶液和足量Cl2發(fā)生反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O，離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；KOH和氯氣反應(yīng)生成KClO，除去未反應(yīng)的氯氣，且只有堿性條件下，鐵離子才能和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，所以加入KOH的目的是除去氯氣且使溶液為堿性，故選AC；（3）反應(yīng)③中鐵離子和次氯酸根粒子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，離子方程式為2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；n（K2FeO4）==0.3mol，根據(jù)2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O知，氧化劑的物質(zhì)的量==0.45mol，故答案為：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；0.45；（4）該反應(yīng)中Fe元素化合價由+6價變?yōu)?3價、O元素化合價由﹣2價變?yōu)?價，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、電荷守恒配平方程式為4FeO42﹣+10H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH﹣，故答案為：4；10；4；3；8．點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純，側(cè)重考查學(xué)生分析、計算能力和思維的縝密性，涉及氧化還原反應(yīng)方程式的配平、離子方程式的書寫，會從整體上分析物質(zhì)分離流程，知道每一步發(fā)生的反應(yīng)及基本操作，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2015秋?洛陽校級期中）“西氣東輸”是西部大開發(fā)的重點工程，這里的“氣”指天然氣，其主要成分為甲烷．（1）工業(yè)上將炭與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，它們的體積比約為1：1．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣572kJ/molCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol若不考慮水煤氣中其他成分，相同狀況下要獲得相等的熱量，所需甲烷與水煤氣的體積比約為

，它們?nèi)紵傻腃O2的物質(zhì)的量之比約為

．以甲烷代替水煤氣作民用燃?xì)?，其?yōu)點之一是

．（2）某化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到CO和H2為主的混合氣，這種混合氣可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個主要反應(yīng)：①CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=﹣36kJ/mol②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2=+216kJ/mol由反應(yīng)①②推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)方程式為

；求進料氣中空氣（O2的體積分?jǐn)?shù)為21%）與水蒸氣的體積比為

．參考答案：1.1：3；2：3；燃燒值高2.7CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）═7CO（g）+15H2（g）△H3=0；14.3：1．考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．

專題：計算題；解題思想；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：（1）水煤氣中主要成分是CO和H2，二者的體積比為l：l，lmolCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣態(tài)水放出890kJ熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計算熱量之比；（2）根據(jù)所給的反應(yīng)，結(jié)合要求的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律來求算．解答：解析：（1）1mol水煤氣即CO和H2各0.5mol，則知0.5molCO放熱141.5kJ，0.5molH2放熱143kJ，共放熱284.5kJ，而1molCH4放熱890kJ，即得1：3（或569：1780）；根據(jù)CO～CO2的關(guān)系式，3mol水煤氣燃燒生成（0.5×3）molCO2，根據(jù)CH4～CO2的關(guān)系式，1molCH4燃燒生成1molCO2，從而得到2：3（或569：890），故答案為：1：3；2：3；燃燒值高；（2）根據(jù)蓋斯定律：n1△H1+n2△H2=△H3=0，所以有：=﹣=﹣=6總反應(yīng)熱為零的反應(yīng)方程式為6×①+②，即7CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）═7CO（g）+15H2（g）△H3=0從方程式可知：進料氣中V（O2）：V[H2O（g）]=3：1，則===14.3：1．故答案為：7CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）═7CO（g）+15H2（g）△H3=0；14.3：1．點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的計算分析，主要是熱化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．18.（16分）聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6－n]，工業(yè)上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：已知：高嶺土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量雜質(zhì)和水。①

Al3+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH為5.2。根據(jù)流程圖回答下列問題：（1）寫出溶解過程中反應(yīng)的離子方程式

。（2）加適量鋁粉的主要目的是（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是

，具體操作中除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是

。（4）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制該溫度的操作名稱是，寫出該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（16分）（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Al3++3H2O(各2分，共4分)（2）除去溶液中的鐵離子；（2分）（3）pH超過4.5，Al3+會形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很難形成液態(tài)堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6－n]。（3分）pH計（或精密pH試紙）；（2分）（4）水浴加熱，（2分）2AlCl3+nH2O=Al2(OH)nCl6－n+nHCl（3分）19.（2009·重慶卷）星形聚合物SPLA可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件未注明）。已知：SPLA的結(jié)構(gòu)為，其中R為（1）淀粉是______________糖（填“單”或“多”）；A的名稱是______________。（2）乙醛由不飽和烴制備的方法之一是______________（用化學(xué)方程式表示，可多步）。（3）D→E的化學(xué)反應(yīng)類型屬于___________反應(yīng)；D結(jié)構(gòu)中有3個相同的基團，且1molD能與2molAg（NH3）2OH反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式是______________；D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（4）B的直鏈同