山東省青島市即墨北中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省青島市即墨北中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(10分)X、Y、Z、M、Q、R是六種短周期主族元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：元素代號(hào)XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1020.1430.0990.0740.186主要化合價(jià)+2+6、-2+3+7、-1-2+1(1)X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是______(填離子符號(hào))，R與Q按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物T屬于___________化合物(填“離子"或“共價(jià)”)。(2)化合物T與化合物YQ2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

__________________________________。(3)Y、M兩種元素相比較非金屬性較強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是______(選填字母序號(hào))。a.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>

Yb.Y與M形成的化合物中Y呈正價(jià)c.

常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，M的單質(zhì)呈氣態(tài)d.簡(jiǎn)單氫化物的水溶液酸性;M>Ye.含氧酸的酸性：HMO3>

H2YO3(4)以X、Z為電極材料，R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，將兩電極用導(dǎo)線相連插入該電解質(zhì)溶液中可形成原電池，該電池中正極材料為_______

(填材料名稱)，負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________。參考答案：（1）Al3+（1分）離子（1分）（2）Na2O2+SO2==Na2SO4（2分）（3）Cl（1分）a、b（2分）（4）鎂（1分）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）

2.右圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿參考答案：C略3.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，采用最簡(jiǎn)便的分離方法的實(shí)驗(yàn)裝置是（

）A

B

C

D參考答案：B略4.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中不正確的是

A.H+

B.H－

C.

D.參考答案：C略5.下列關(guān)于ⅦA族元素的敘述正確的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)D．ⅦA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)參考答案：D6.下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法中正確的是

A、堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)變化規(guī)律與鹵素單質(zhì)相同

B、鈉鉀合金可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

C、堿金屬元素最高價(jià)氧化物形成的水化物的堿性隨原子序數(shù)增大逐漸增強(qiáng)

D、堿金屬元素形成陽(yáng)離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大逐漸減弱參考答案：BC略7.下列各組離子中，能大量共存且溶液是無(wú)色的是A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．K+、Ca2+、HCO3—、OH—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42－

D．H+、Fe2+、MnO4—、SO42－參考答案：C略8.一定量某營(yíng)養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4

配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說(shuō)法中正確的是A、只有n(K+)相同

B、只有n(Cl-)相同C、完全相同

D、各離子的物質(zhì)的量完全不同參考答案：C略9.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量參考答案：D試題分析：根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D正確，答案選D。10.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2molL﹣1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（） A．10℃20mL3molL﹣1的X溶液 B．20℃30mL2molL﹣1的X溶液 C．20℃10mL4molL﹣1的X溶液 D．10℃10mL2molL﹣1的X溶液 參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 【分析】計(jì)算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最后溶液的體積都為50mL，則X的物質(zhì)的量越大，X的濃度越大，而濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快． 【解答】解：A．20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L=0.06mol； B．30mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.03L×2mol/L=0.06mol； C．10mL4mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×4mol/L=0.04mol； D．10mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×2mol/L=0.02mol， 顯然四種情況下，X濃度A=B＞C＞D，而溫度B=C＞A=D，故反應(yīng)速率B的反應(yīng)速率最快.故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，涉及溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，難度不大，注意利用控制變量法進(jìn)行分析解答． 11.將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略N2O4），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A.1mol B.0.05mol C.1.05mol D.0.11mol參考答案：D【分析】Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，說(shuō)明還原產(chǎn)物是NO、NO2；n（Cu）=0.03mol，與硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根據(jù)N元素守恒計(jì)算消耗硝酸的物質(zhì)的量?！驹斀狻縩（Cu）=0.03mol，與硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根據(jù)原子守恒得生成硝酸銅需要的n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，氣體為氮氧化物，氣體的物質(zhì)的量=n（NO）+n（NO2）=0.05mol，根據(jù)N元素守恒可知共消耗硝酸的物質(zhì)的量為：0.06mol+0.05mol=0.11mol，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，該題不書寫有關(guān)反應(yīng)的方程式，從質(zhì)量守恒的角度解答該題。

12.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是

XYZA鹽化合物純凈物B溶液分散系混合物C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D氧化物酸性氧化物堿性氧化物

參考答案：D略13.檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，應(yīng)使用的試劑是（）A.BaCl2溶液和稀硫酸

B.BaCl2溶液C.Ba（NO3）2溶液

D.BaCl2溶液和稀鹽酸參考答案：D【詳解】A.加入硫酸,會(huì)引入硫酸根離子,生成硫酸鋇沉淀不溶解，無(wú)法判斷是否含有硫酸鈉，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉和硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，無(wú)法判斷是否含有硫酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉和硫酸鈉都能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成沉淀,無(wú)法判斷是否含有硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉和硫酸鈉都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀,硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，加入鹽酸后如生成沉淀不完全溶解,說(shuō)明含有硫酸鈉，否則不含,故D正確；綜上所述，本題選D。14.下列與化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全相關(guān)的說(shuō)法中正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用CaCO3固體與稀鹽酸制取CO2，多倒出的CaCO3固體不能再放回原試劑瓶B．H2還原灼熱的氧化銅時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈前必須先檢驗(yàn)H2的純度C．含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．碳酸鈣性質(zhì)穩(wěn)定，可放回原試劑瓶；B．用氫氣作還原劑，注意防止氫氣爆炸；C．硫酸銅為重金屬鹽，應(yīng)避免污染；D．氫氧化鈉具有腐蝕性．【解答】解：A．一般來(lái)說(shuō)試劑不能放回原試劑瓶，但碳酸鈣性質(zhì)穩(wěn)定，可放回原試劑瓶，避免浪費(fèi)，故A錯(cuò)誤；B．用氫氣作還原劑，注意防止氫氣爆炸，應(yīng)首先驗(yàn)純，故B正確；C．硫酸銅為重金屬鹽，不能直接倒入下水道，以避免污染，故C錯(cuò)誤；D．少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，不能用氫氧化鈉中和，因氫氧化鈉具有腐蝕性，故D錯(cuò)誤．故選B．15.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是（

）A.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB.常溫常壓下，ag某氣體含分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為L(zhǎng)C.2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NAD.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為3NA參考答案：A【詳解】A、反應(yīng)中銨根離子中的氮從-3價(jià)升高到氮?dú)庵械?5價(jià)，每生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移15mol電子，所以當(dāng)有28g氮?dú)馍蓵r(shí)，轉(zhuǎn)移電子為3.75mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，故A正確；B、常溫常壓下，氣體的摩爾體積不能用22.4L/mol故B錯(cuò)誤；C、2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的濃度為2mol/L，題干中沒(méi)有給出溶液體積，所以不能確定氯離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2，所以只要把混合氣體當(dāng)作只含NO2看就可以了。46gNO2是1mol，一個(gè)NO2分子含2個(gè)氧原子，所以合氣體中含有氧原子個(gè)數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)是?？碱}型。注意氣體摩爾體積的使用范圍，注意特殊的氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，以及溶液中離子的計(jì)算。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過(guò)量)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態(tài)溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40

請(qǐng)回答：(1)若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到500mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是________。(2)實(shí)驗(yàn)________和______是研究鐵的狀態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響(填實(shí)驗(yàn)編號(hào)，下同)；實(shí)驗(yàn)______和______是研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。(3)測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖，則曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是_______、______。(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列一組實(shí)驗(yàn)：所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認(rèn)為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸

B5.0mol·L－1硝酸

C3.0mol·L－1鹽酸

D2.0mol·L－1硫酸參考答案：(1)收集500mL氫氣所需的時(shí)間

(2)1

2

1

4

(3)1

3

(4)D【分析】該實(shí)驗(yàn)的目的是通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和3鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和4反應(yīng)溫度不同，目的是研究反應(yīng)溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。【詳解】（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，要比較反應(yīng)速率的快慢，還需要測(cè)定收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下500mL氫氣所需的時(shí)間，故答案為：收集500mL氫氣所需的時(shí)間；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和4反應(yīng)溫度不同，目的是研究反應(yīng)溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故答案為：1；2；1；4；（3）由圖可知，曲線c、d的反應(yīng)速率較慢，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，則1和2相比，1的反應(yīng)速率較慢；酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則1和3相比，3的反應(yīng)速率較慢；溫度越高，反應(yīng)速率越快，則1和4相比，1的反應(yīng)速率較慢，所以曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是1和3，故答案為：1；3；（4）鐵在18.4mol·L－1硫酸中鈍化，無(wú)氫氣生成；鐵與5.0mol·L－1硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，無(wú)氫氣生成；鐵與3.0mol·L－1鹽酸和2.0mo