山東省青島市城陽(yáng)第三中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省青島市城陽(yáng)第三中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是（

）

A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0

D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略2.相同條件下,在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列說(shuō)法不正確的是A.水電離的C(H+)：①=②=③=④B.等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量:②C.若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②>③D.將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①參考答案：B略3.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2﹣→CuS↓次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（）A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS參考答案：C考點(diǎn):難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題:電離平衡與溶液的pH專題．分析:沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生．根據(jù)信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反應(yīng)容易發(fā)生，說(shuō)明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；根據(jù)信息（2）可知：生成CuS的反應(yīng)容易發(fā)生，說(shuō)明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答該題．解答:解：沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生，CuSO4+Na2CO3中主要發(fā)生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要發(fā)生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可說(shuō)明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可說(shuō)明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，則溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3，故選C．點(diǎn)評(píng):本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，注意理解溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀的規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵．4.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程

B．麥芽糖及其水解產(chǎn)物都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯D．棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2O。參考答案：C略5.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

參考答案：A略6.如圖所示：

，每個(gè)編號(hào)代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。供選擇的物質(zhì)有：a．鐵；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。圖中編號(hào)④代表的物質(zhì)是（）A．H2SO4B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2參考答案：D略7.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C鋁對(duì)應(yīng)的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，A不正確；鋁屬于活潑金屬其表面易被空氣中氧氣氧化形成一層致密的氧化膜而使鋁不易被腐蝕；鐵放置在空氣可以直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，例如鐵與氯氣直接反應(yīng)而被腐蝕；銅放置在空氣中會(huì)和空氣中氧氣、二氧化碳和水緩慢的反應(yīng)生成堿式碳酸銅即銅綠，方程式為2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3，因此選項(xiàng)B不正確；AlCl3、FeCl3、CuCl2均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)水解生成相應(yīng)的氫氧化物和HCl，溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)水解，同時(shí)生成的HCl揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，當(dāng)溶液蒸干后將最終將得到相應(yīng)的氫氧化物，所以選項(xiàng)C正確；鋁屬于活潑的金屬元素，在水溶液中Al3+不會(huì)放電生成鋁單質(zhì)；Fe3+在水溶液會(huì)放電但產(chǎn)物是Fe2+，而不是單質(zhì)鐵；只有Cu2+在陰極上得到電子生成單質(zhì)銅。所以選項(xiàng)D也不正確。8.下列說(shuō)法正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．明礬水解形成的Al(OH)3能殺死水中的細(xì)菌，可用于水的殺菌消毒

參考答案：A略9.澤維爾用飛秒（時(shí)間單位：1飛秒＝10－15秒）激光技術(shù)研究了氰化碘（ICN）的分解反應(yīng)ICN→I＋CN，發(fā)現(xiàn)該變化可在200飛秒內(nèi)完成。已知(CN)2和鹵素的性質(zhì)相似。以下有關(guān)ICN的敘述中正確的是A

ICN不能和NaOH溶液反應(yīng)

B

ICN是一種共價(jià)化合物C

將ICN加入到氯水中可生成I2

D

ICN的晶體是離子晶體參考答案：B10.下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①Na+O2②NaOH+CO2

③Cu+HNO3④CH3CH2OH+O2

⑤Fe+HCl⑥AgNO3+NaCl⑦Na2CO3+HCl在不同條件（溫度、濃度、用量等）下能得到不同產(chǎn)物的是A.①②③④⑦

B.①③⑤⑦

C.①②③④⑥ D.①②③④⑤參考答案：A11.一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40

Ⅲ2070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行參考答案：AB非選擇題【題文】（12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；濾渣Ⅰ的主要成分為

（填化學(xué)式）。（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為

（填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是

（用離子方程式表示）。（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是

；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將

（填“增大”、“減小”或“不變”）?！敬鸢浮俊窘馕觥?/p>

12.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度、溫度、反應(yīng)物用量等有關(guān)。下列各組物質(zhì)中由于濃度、溫度、用量等條件不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

①Cu與HNO3溶液；②Fe與HCl溶液；③Zn與H2SO4溶液；

④鋁與NaOH溶液;

⑤FeI2與Br2水；

⑥NH3與Cl2。

A．全部

B．①③④⑥

C．①②④⑤

D．①③⑤⑥參考答案：D略13.如圖所示，下列敘述正確的是：()A．X與濾紙接觸處變紅

B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

參考答案：D略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合后的分子總數(shù)為

B．1mo1乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵

C．58．5g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子

D．在碳酸鈉溶液中，陰離子的總數(shù)大于NA參考答案：D略15.

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

（

）

A．用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：2Cl—+2H2O====2HO—+H2↑+Cl2↑

B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

C．Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知A、B、C、D四種溶液分別為NaHCO3、Ca（OH）2、FeCl3、HCl，它們相互之間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表所示，其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有氣體生成，“－”表示無(wú)現(xiàn)象。

ABCDA

↑－

－B↑

↓↑↓C－

↓

↓D－↑↓

↓

（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式

，D的化學(xué)式

。

（2）寫(xiě)出B＋C（過(guò)量）反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）NaHCO3、FeCl3

（2）HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）元素A、B、C、D、E、F位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A單質(zhì)是自然界中最輕的氣體B原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C是地殼中含量最高的元素D與B元素同主族，地殼中含量?jī)H次于CE焰色呈淺紫色F是人體呼吸過(guò)程中必不可少的元素之一請(qǐng)回答：⑴E元素在周期表中的位置

周期

族，F(xiàn)的基態(tài)原子核外電子排布式是

。⑵A、B形成的16電子分子中含

個(gè)π鍵，試比較B、C、D元素電負(fù)性由大到小的順序

（填元素符號(hào)）。⑶試比較B、D常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)高低B

D(填>、=或<)。⑷已知B單質(zhì)的燃燒熱為393.5kJmol-1，BC的燃燒熱為110.5kJmol-1，試寫(xiě)出BC2與B單質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式（用化學(xué)用語(yǔ)表示）

。參考答案：(14分)⑴四

IA

1s2s22p63s23p63d64s2

⑵1

O>C>Si

⑶>⑷CO2(g)+C(s)=2CO(g)

△H=-172.5kJmol-1略18.下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A.用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2OC．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OD．氯氣和水的反應(yīng)：C