山東省青島市嶗山區(qū)第二中學2021年高一化學測試題含解析

山東省青島市嶗山區(qū)第二中學2021年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出、I2固體易升華)的說法正確的是A.加熱時，①中封管內固體消失B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的漂白性D.加熱又冷卻的過程中，①④屬于物理變化，②③屬于化學變化參考答案：C【分析】A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱分解生成氨氣和氯化氫，溫度稍低時又生成氯化銨；B．含有氨氣的酚酞溶液為紅色，加熱后氨氣逸出，溶液變?yōu)闊o色，冷卻后溶液又會變紅色；C．二氧化硫具有漂白性，加熱后溶液變紅，冷卻后溶液褪色；D．氯化銨的分解為化學變化。【詳解】A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱分解生成氨氣和氯化氫，溫度稍低時又生成氯化銨，則封管內固體不消失，故A錯誤；B．加熱時氨氣逸出，溶液的顏色為無色，冷卻后氨氣溶解溶液變?yōu)榧t色，故B錯誤；C．加熱后二氧化硫逸出，溶液呈紅色，冷卻后二氧化硫又將品紅溶液漂白，故C正確；D．氯化銨的分解生成氨氣和氯化氫，有新物質生成，為化學變化，故D錯誤。故答案C。2.在不同條件下進行合成氨的反應(N2+3H22NH3)，根據(jù)下列在相同時間內測定的正反應速率判斷，生成NH3的速率最快的是A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1

D.v(H2)=0.005mol·L-1·s-1參考答案：B分析：根據(jù)反應速率之比是化學計量數(shù)之比換算成用同一種物質表示，然后比較即可。詳解：如果都用反應物氫氣表示反應速率，則根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知選項A～D分別是[mol·L-1·min-1]0.3、0.6、0.45、0.005×60＝0.3，所以生成氨氣反應速率最快的是選項B。答案選B。點睛：同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。但在換算時要注意單位的統(tǒng)一。3.

下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是A．水和乙酸

B．油和水

C.苯和乙酸乙酯

D．甲醇和乙醇參考答案：B略4.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（

）

A．C3H8B．CF2Cl2

C．SF6D．PCl5參考答案：B略5.最近科學家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O4。對于這種新粒子，下列說法不正確的是（

）A.它與氧氣互為同素異形體 B.它是氧元素的一種同位素C.它的摩爾質量是64g·mol-1 D.它可能具有很強的氧化性參考答案：B【詳解】A.O4是由氧元素組成的單質，所以它與氧氣互為同素異形體，故A正確；B.O4是由氧元素組成的單質，故B錯誤；C.O4的相對分子質量為64，則它的摩爾質量是64g·mol-1，故C正確；D.氧氣和臭氧都有強的氧化性，所以O4可能具有很強的氧化性，故D正確，故選B。

6.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是A.FeCl2 B.FeCl3 C.CuCl2 D.MgCl2參考答案：DA．FeCl2只能由Fe和鹽酸反應生成，故A錯誤；B．FeCl3只能由Fe和氯氣反應生成，故B錯誤；C．Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應，故C錯誤；D．MgCl2由可金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得，故D正確；故答案為D。7.有關氧化還原反應的敘述正確的是

（

）A．氧化還原反應的實質是有氧元素的得失B．氧化還原反應的實質是元素化合價的升降C．氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）D．物質所含元素化合價升高的反應是還原反應參考答案：C略8.要配制物質的量濃度為2mol/L

NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是A.稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLB.稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解冷卻至室溫后，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻C.準確量取50mL4mol/LNaOH溶液加入燒杯中，再加50mL水攪拌均勻D.準確量取40mL5mol/LNaOH溶液加入100mL容量瓶中，再加入水到刻度蓋好瓶塞，反復搖勻參考答案：D略9.下列實驗操作中正確的是（

）參考答案：C略10.下列關于化學反應速率的說法正確的是（

）。A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物的物質的量的減少或任何一種生成物的物質的量的增加B．化學反應速率為0.8mol?L-1?s-1是指1秒鐘時某物質的濃度為0.8mol?L-1C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．對于任何一個化學反應，反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯參考答案：C略11.含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是(

)

A．可以從硫化鈉溶液中置換出硫單質

B．氫化物比HBr穩(wěn)定

C．最外層有6個電子

D．最高價氧化物的水化物顯堿性ks5u參考答案：C略12.某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，該元素的單質2.8克與氧氣充分反應，可得到6g化合物RO2，則下列說法不正確的是A、化合物RO2屬于共價化合物

B、該元素的原子核外具有三層電子C、該元素的最高價含氧酸為強酸

D、該元素的原子最外層電子數(shù)為4參考答案：C13.美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，該微粒是由3個氫原子核（只含質子）和2個電子構成的，關于這種微粒的下列說法中正確的是（）A．是氫元素的一種新的同素異形體B．是氫元素的一種新的同位素C．該微粒比普通氫分子多一個氫原子核D．該微粒的組成可用H3表示參考答案：C考點：核素．

專題：原子組成與結構專題．分析：這種微粒是由3個質子和2個電子構成，這種新粒子是由3個氫原子核（只含質子）和2個電子構成的，其質子數(shù)為3，電子數(shù)為2的一種離子，以此來解答．解答：解：A．該粒子為微觀粒子，而同素異形體的分析對象為單質，則不是氫的同素異形體，故A錯誤；B．相同質子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，該粒子與H的質子數(shù)不同，則不是氫的同位素，故B錯誤；C．普通H2分子有2個原子核，而這種新粒子有3個氫原子核，故C正確；D．粒子是由3個氫原子核（只含質子）和2個電子構成的，而H3表示個氫原子核（只含質子）和3個電子構成，故選C．點評：本題以信息的形式考查原子的構成，明確信息是解答本題的關鍵，注意結合所學知識來解答，難度不大．14.下列有關堿金屬元素的敘述正確的是

（

）A．堿金屬單質均為銀白色，密度均小于水B．堿金屬單質從Li到Cs，熔點依次升高C．氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉D．堿金屬元素形成的陽離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強參考答案：C略15.下列化學用語正確的是

（）A．CO2的電子式：

B．乙醛的結構簡式：CH3COHC．甲烷分子的比例模型

D．6個中子的碳原子的核素符號12C[來源:

]參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實驗操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質碘的實驗操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳參考答案：(1)2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O

(2)分液

(3)取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍色,溶液中含有碘單質

(4)BD分析：海藻經(jīng)過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質；碘單質可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質可以使淀粉變藍；提取碘單質可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質不反應，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的為了分離制備出的碘單質，分離碘單質可以用萃取的方法；（3）碘單質可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質可以使淀粉變藍；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶，不能作萃取劑。故選BD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學計量、離子反應、氧化還原反應知識等在化學中占有重要地位，回答下列問題：（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與_________個H2O分子中所含原子數(shù)相等，含0.3molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質的量是________，12.4gNa2R含Na+0.4mol，則R的摩爾質量為________。（2）有以下物質：①硅石

②Al2O3

③稀硫酸

④NaOH溶液

⑤Al2(SO4)3⑥FeCl3，寫出①與④反應的離子方程式________________，①中含少量雜質②可選擇____進行除雜（填序號），將④逐滴加入⑤溶液中直到過量，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________，⑥可以用來腐刻銅箔制造電路板，其離子方程式為___________________________。（3）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下的化學方程式為：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是__________（填寫編號）。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性。反應中，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，則電子轉移的物質的量為__________mol。參考答案：(1)0.4NA

0.45mol

16g/mol

(2)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

③

先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

(3)②

0.25【分析】（1）根據(jù)n=結合分子構成計算；（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；氧化鋁能與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，而硅石不與稀硫酸反應；先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁在過量的氫氧化鈉溶液中溶解；氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅而使銅溶解；（3）根據(jù)氧化還原反應原理進行判斷，再根據(jù)氧化還原反應中電子守恒進行計算?！驹斀狻浚?）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)為0.3×4NA=1.2NA，1molH2O分子含有3mol原子，則H2O分子的物質的量應為0.4mol，即0.4NA個時，與0.3molNH3分子中所含原子數(shù)相等，故答案為：0.4NA；Al2(SO4)3中N（A13+）：N（SO42-）=2：3，則含0.3molA13+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是0.45mol；若12.4g的Na2R含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質量為M==62g/mol，Na2R的相對分子質量為62，R的相對原子質量為62-232=16，R的摩爾質量為16g/mol；（2）①與④反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；①中含少量雜質②可利用氧化鋁能與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，而硅石（二氧化硅）不與稀硫酸反應，選擇③稀硫酸進行除雜；將④逐滴加入⑤溶液中直到過量，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁在過量的氫氧化鈉溶液中溶解，故可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解；⑥可以用來腐刻銅箔制造電路板，是利用氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅而使銅溶解，其離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；（3）根據(jù)反應KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O可知，濃鹽酸中氯元素由-1價變?yōu)?價被氧化作還原劑，部分氯元素化合價不變生成氯化鉀，故在反應中表現(xiàn)出來的性質是還原性和酸性，答案選②；反應KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，1molKClO3參與反應，轉移電子數(shù)為5mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為5：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，則電子轉移的物質的量為0.25mol。18.（10分）A、B、C、D、E各物質的轉化關系如右圖所示。（1）當A為氣體單質時，A是