高考化學二輪復習課件第一部分專題

專題一化學基本概念[最新考綱]1.理解溶液、溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等概念。2.理解摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積(標準狀況下)、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能進行有關(guān)計算(混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算不作要求)。3.理解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含義，并能進行有關(guān)計算。4.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。考點一有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的綜合判斷[重溫真題]1.(2012·江蘇化學，8)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

) A.標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B.常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA C.標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA解析Cl2與水的反應屬于可逆反應不能進行到底，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，A錯；標準狀況下，CH3CH2OH為液體，C錯；常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，則所含碳原子數(shù)目小于0.1NA，D錯。答案B2.(2013·江蘇化學，7)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

) A.1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B.78g苯含有C===C雙鍵的數(shù)目為3NA C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D.標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA解析A項，由于ClO－水解，ClO－數(shù)目小于NA，錯誤；B項，苯分子中無C===C，錯誤；C項，N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g·mol－1，均為雙原子分子，14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，原子數(shù)為NA，正確；D項，由反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3molNO2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－，則0.3molNO2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，錯誤。答案C3.(2014·江蘇化學，6)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

) A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA答案A感悟高考1.題型：選擇題(正誤判斷型)2.考向：以阿伏加德羅常數(shù)的形式出現(xiàn)，但著重考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等知識，除考查物質(zhì)的量為中心的相關(guān)概念外，題目的落腳點往往以判斷分子、原子、離子、電子等微粒數(shù)目為主，如一定量的物質(zhì)所含粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等)數(shù)目，氧化還原轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、由于鹽類水解造成的溶液中離子濃度或數(shù)目改變等，近年多在選擇題中某選項中出現(xiàn)，如16年第7題。特別關(guān)注：①以物質(zhì)的量為中心的不同物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系；②物質(zhì)的組成特點及在水溶液中的行為；③物質(zhì)反應中的用量情況及隱含條件。

1.速查速記 (1)牢記兩大常數(shù)： ①阿伏加德羅常數(shù)：6.02×1023mol－1。 ②氣體摩爾體積(標準狀況)：22.4L·mol－1。 (2)容易出錯的“兩組單位”： ①物質(zhì)質(zhì)量的單位為g，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的單位為1(無量綱)。 ②氣體體積的單位為L，氣體摩爾體積的單位為L·mol－1，物質(zhì)的量濃度的單位為mol·L－1。 (3)?？嫉臉藴薁顩r下不是氣體的“九種物質(zhì)”：H2O、HF、SO3、Br2、CHCl3、CCl4、己烷、苯、乙醇。

[知識精華]2.阿伏加德羅常數(shù)常見考查的知識方向與速判技能知識方向速判技能氣體體積沒有指明溫度、壓強的氣體體積，其數(shù)值無實際意義22.4L/mol的使用①看是否為標準狀況；②標準狀況下對應物質(zhì)是否為氣體可逆過程①鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離是可逆的；②Cl2與H2O、N2與H2、SO2與O2、酯化反應等均是可逆反應，反應物不可能消耗完反應進程中止或方向的改變①濃鹽酸與MnO2、濃硫酸與金屬活動性順序中氫后邊的金屬反應，酸不可能消耗完；②濃硝酸與足量金屬(NO2→NO)、過量鐵與硝酸(Fe3＋→Fe2＋)、濃硫酸與金屬活動性順序中氫前邊的金屬反應(SO2→H2)組成與結(jié)構(gòu)①稀有氣體為單原子分子、離子化合物中無分子，“O”是一個陰離子；②金剛石、晶體硅、SiO2中每個碳原子、硅原子形成四個鍵，石墨中每個碳原子形成三個鍵(1mol上述物質(zhì)中存在的共價鍵分別為2NA、2NA、4NA、1.5NA)；③苯中沒有“C===C”，一個丙烯酸(CH2===CHCOOH)分子中有兩個雙鍵電子轉(zhuǎn)移數(shù)目抓住計算所依據(jù)的物質(zhì)在反應中組成元素的價態(tài)變化，并要考慮反應是否存在可逆性、進行過程中反應的中止或方向改變的情況膠粒組成與隱含反應①一個氫氧化鐵膠粒含若干個Fe(OH)3微粒；②2NO2

N2O4考查思維的靈活性(已知條件為總質(zhì)量一定的含有A、B兩種物質(zhì)的混合物)類型①看物質(zhì)的最簡式是否相同(如乙烯與丙烯)；②看物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一種元素組成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的質(zhì)量分數(shù)是否相同(如CuO、Cu2S)。對策分析時可將①、②中A、B物質(zhì)視為組成最簡單的那一種物質(zhì)，由該物質(zhì)組成求某種原子數(shù)目或原子總數(shù)目；③可將混合物直接看作是由對應原子構(gòu)成的；④可直接求出相同元素的質(zhì)量狀元體會由于阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的正誤判斷涉及到的知識幾乎包括了我們高中所學的大部分章節(jié)，所設選項知識隱蔽，平時做題時，感到不難，但很難做對，而出錯最高的是涉及到微粒計算的判斷，下面是平時做此類有關(guān)微粒計算題目時的思維過程，希望對你有所幫助。1.(名師原創(chuàng))NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(

) A.常溫常壓下，4.4g體積比為3∶1的CO2和N2O組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA B.CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1molCH4分子或P4分子中含有的共價鍵數(shù)皆為4NA C.含有NA個陰離子的Na2O溶于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1 D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子[題組精練]解析由于CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相同，而且一個分子中含有的原子個數(shù)也相同，所以0.1mol混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA，A項正確；1molP4分子中含有的P—P鍵為6NA，B項錯誤；由于Na2O溶于1L水后，溶液體積改變，無法求算物質(zhì)的量濃度，C項錯誤；1molNa被氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應為NA，D項錯誤。答案選A。答案A答案A3.(名師原創(chuàng))用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是(

) A.1mol“18電子粒子”含有的原子總數(shù)可能為8NA B.在標準狀況下，11.2LHF含有的電子總數(shù)為5NA C.500mL、0.2mol·L－1Na2S溶液中含S2－總數(shù)為0.1NA D.28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA解析18電子粒子有H2O2、F2、CH3CH3、CH3OH、S2－、Ca2＋、Cl－等，其中1molCH3CH3分子中含8mol原子，A項正確。在標準狀況下，HF呈液態(tài)，不能根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，B項錯誤。硫離子會水解，C項錯誤。28g乙烯中含1mol碳碳雙鍵，而42g丙烯中含1mol碳碳雙鍵，故D項錯誤。答案A■思維建模準確判斷阿伏加德羅常數(shù)正誤的萬能模板

一、分析選項含義分析選項中要求判斷的微粒的來源、物質(zhì)結(jié)構(gòu)特征等，寫出相關(guān)的化學(離子)方程式或相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式二、確定物質(zhì)的量確定要求判斷的微粒、化學鍵等的物質(zhì)的量，分析時要注意以下幾個方面的陷阱：氣體的溫度和壓強、物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的分子(離子)組成、晶體結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、隱含的反應等三、確定答案結(jié)合題干要求選出符合題意的選項考點二以“物質(zhì)的量”為核心的多角度計算

1.(2012·江蘇化學，18)硫酸鈉－過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。③準確量取25.00mL溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：[重溫真題]2.(2013·江蘇化學，18)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標準溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL(標準狀況)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 (2)氨氣常用________檢驗，現(xiàn)象是________________。 (3)通過計算確定硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。解析(1)若滴定管使用前沒有用EDTA標準溶液潤洗，會造成EDTA溶液濃度減小，使EDTA溶液體積偏大，則Ni2＋含量偏高。(2)氨氣是中學化學中唯一的堿性氣體，常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙由紅色變藍色。(3)見答案。3.(2014·江蘇化學，18)堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。 (1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和________。 (2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為________。 (3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：

①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L(已換算成標準狀況下)。4.(2015·江蘇化學，18)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O，反應的化學方程式為：MnO2＋SO2===MnSO4。 (1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化________L(標準狀況)SO2。 (2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。(3)如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為_______________。(4)準確稱取0.1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.0500mol·L－1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)。

解析(1)Ca(OH)2過量，促進H2O2吸收，提高H2O2的利用率。(2)CaO2·8H2O溶于水與水反應生成Ca(OH)2和O2，增加了Ca2＋和OH－。(3)①反應物為O2、Mn2＋，生成物為MnO(OH)2，溶液呈堿性，可以補充OH－配平。感悟高考1.題型：填空題第18題2.考向：各物理量以“物質(zhì)的量”為核心的相互換算，混合物成分含量的確定，未知物質(zhì)化學式的確定，根據(jù)化學方程式的計算，多步連續(xù)反應的計算(即關(guān)系式法計算)等。特別關(guān)注：①各物質(zhì)的量及單位的轉(zhuǎn)換；②守恒規(guī)律的應用。1.以物質(zhì)的量為中心的各物理量的換算關(guān)系[知識精華]狀元體會化學計算題的審題過程與思維方法1.化學計算的第一步是審題，我們認為審題的要求有兩條： (1)“一次性審題”：畫圖并標出實驗測定的主要過程和實驗數(shù)據(jù)。審題時要用圖表、符號、數(shù)據(jù)、箭頭等展示題意。所謂“一次性審題”就是一次性完成，而不是反復多次。 (2)根據(jù)審題所給的圖，能用自己的語言準確敘述出題意。2.舉例(以2012年江蘇高考第18題為例)

審題：

溫馨提示①標★的地方要注意，原溶液100.00mL應均分成幾等份后，再取25.00mL做實驗，因為滴定實驗所取體積要求精確，以防操作不當時還有備用液可取；②標★★的地方要注意，可先直接根據(jù)已知數(shù)據(jù)計算出物質(zhì)的量，這在高考中是得分的地方。分析：

計算：(具體計算過程請參見本專題的“重溫真題”)題組1有關(guān)質(zhì)量分數(shù)的計算1.(2016·南京三模)過氧乙酸(CH3COOOH)用作紡織品漂白劑，可通過下列方法制備：向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸。控制反應溫度為25℃，攪拌4小時，靜置15小時，得過氧乙酸溶液。 (1)制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質(zhì)量為________。[題組精練](1)電解時，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13gNaClO3，同時得到H2的體積為________L(標準狀況)。(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是___________________________________________________。答案(1)1.344(2)低溫時，KClO3溶解度小，從溶液中結(jié)晶析出(其它合理也可)(3)①1.8×10－6②n(AgNO3)＝0.2000mol·L－1×0.021L＝0.0042moln(KCl)總＝n(AgNO3)＝0.0042moln(KClO4)＋n(KCl)＝0.0042moln(KClO4)×138.