《原子結(jié)構(gòu)》練習(xí)8

《原子結(jié)構(gòu)》練習(xí)以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A.①②B.①③C.②③D.③④當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是A.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量B.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量C.轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似下列說(shuō)法正確的是A.因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子是“8”字形B.能層數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四個(gè)軌道C.氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道D.原子軌道與電子云都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述正確的是下列說(shuō)法中正確的是電子云是在空間各個(gè)方向上伸展程度相同的對(duì)稱(chēng)形狀電子云的形狀是對(duì)頂雙球電子層有d軌道軌道有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2s22p5的原子是同種元素的原子下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是基態(tài)原子的第5電子層只有2個(gè)電子，則該原子的第四電子層中的電子數(shù)肯定為個(gè)個(gè)～18個(gè)～32個(gè)下列原子中未成對(duì)電子最多的是一定呈＋1價(jià)的金屬元素是層比L層電子數(shù)少6個(gè)電子的元素B.質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12的元素軌道上有1個(gè)電子的元素D.電子排布式為1s22s22p63s23p64s1的原子10.在原子的第n層電子層中，當(dāng)它為最外電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同，當(dāng)它為次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)比(n＋1)層多容納10個(gè)電子，則此電子層為A.K層層層層某原子核外電子排布式為ns2np7，它違背了A.泡利原理B.能量最低原理C.洪特規(guī)則D.洪特規(guī)則特例下列各原子電子排布圖錯(cuò)誤的是A.B.C.D.下列各基態(tài)原子核外電子排布表示正確的是13.下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，且都產(chǎn)生H2的是A.核內(nèi)無(wú)中子的原子B.外圍電子排布為3s23p2C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子層上無(wú)電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子14.元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1。試解答下列各題：(1)電子排布式中的n＝；原子中能量最高的是電子，其電子云在空間有方向，原子軌道呈現(xiàn)形。(2)元素X的名稱(chēng)是；它的氫化物的電子式是?！緟⒖即鸢浮縖A項(xiàng)p軌道是啞鈴形，說(shuō)的是電子出現(xiàn)頻率高的“區(qū)域”的形狀；B項(xiàng)能層數(shù)為3時(shí)，共有9條軌道；C項(xiàng)氫原子中有一個(gè)電子，但軌道是人們規(guī)定的，可以是空軌道。]24p64d0～105s2。]12.B[B不符號(hào)洪特規(guī)則，B應(yīng)為。][本題考查核外電子排布的規(guī)則。在對(duì)核外電子排布時(shí)，能量最低原理、泡利原理(由此可導(dǎo)出每層最多容納的電子數(shù))和洪特規(guī)則要綜合考慮。A項(xiàng)違背了泡利原理；B項(xiàng)違背了等價(jià)軌道在全空、半滿(mǎn)、全滿(mǎn)時(shí)是穩(wěn)定狀態(tài)；C項(xiàng)違背了能量最低原理；D項(xiàng)正確。]