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《化學(xué)反應(yīng)速率》練習(xí)一、選擇題1、下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖象的說(shuō)法中,正確的是()A.是等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加到過(guò)量的稀硫酸中,同時(shí)向a中加入少量CH3COONa溶液,產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系圖B.足量CO2不斷通入含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的體積的關(guān)系圖C.由圖可知,雙氧水在有催化劑存在時(shí)的熱化學(xué)方程式為:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=﹣2(Ea2′﹣Ea2)kJ?mol﹣1D.裝置圖能實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅2、在一個(gè)密閉容器中有N2和H2,它們的起始濃度分別是?L﹣1和?L﹣1,在一定條件下反應(yīng)生成NH3,10min后測(cè)得N2的濃度為?L﹣1,則在這10min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是()A.mol?L﹣1?min﹣1B.mol?L﹣1?min﹣1C.mol?L﹣1?min﹣1D.mol?L﹣1?min﹣13、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中,不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反應(yīng)速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率C.2SO2+O22SO3反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,用粉末狀碳酸鈣比塊狀反應(yīng)要快4、一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志()A.N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2D.單位時(shí)間里每增加1molN2,同時(shí)增加3molH25、下列四種鹽酸溶液,均能跟鋅片反應(yīng),其中最初反應(yīng)速率最快的是()A.10℃20mL3mol?L﹣1B.20℃30mL2mol?L﹣1C.20℃20mL2mol?L﹣1D.20℃10mL4mol?L﹣16、在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表.下列說(shuō)法正確的是()t/min2479n(Y)/molA.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=×10﹣5mol/(L?min)B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D.其他條件不變,再充入Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大7、化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示,計(jì)算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是()A.μmol·L-1·min-1和μmol·L-1B.μmol·L-1·min-1和μmol·L-1C.μmol·L-1·min-1和μmol·L-1D.μmol·L-1·min-1和μmol·L-18、進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在a錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣,在b錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣,分別加入50mL1mol·L-1的鹽酸。圖中(圖中:x表示時(shí)間;y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是()9、將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器后,測(cè)得反應(yīng)速率分別為甲:v(H2)=3mol/(L·min);乙:v(N2)=2mol/(L·min);丙:v(NH3)=1mol/(L·min)。則三個(gè)容器中合成氨的速率()A.v(甲)>v(乙)>v(丙)

B.v(乙)>v(丙)>v(甲)C.v(丙)>v(甲)>v(乙)

D.v(乙)>v(甲)>v(丙)10、一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)============Si3N4(s)+12HCl(g),能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.3v逆(N2)=v正(H2)B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)C.混合氣體密度保持不變D.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:611、在某溫度時(shí)將2molA和1molB兩種氣體通入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),經(jīng)測(cè)定B的物質(zhì)的量為mol,C的反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1。下列各項(xiàng)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是()A.vA(正):vB(逆)=2:1B.C的物質(zhì)的量為molC.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的總質(zhì)量不再變化12、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g)=====2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為mol/L、mol/L、mol/L,在一定的條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)濃度有可能是()A.Z為mol/L

B.Y2為mol/C.X2為mol/L

D.Z為mol/L二、非選擇題13、在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g)=========pC(g)

ΔH=?反應(yīng)情況記錄如下表:時(shí)間c(A)/mol·L-1c(B)/mol·L-1c(C)/mol·L-10min130第2min第4min第6min第8min第9min請(qǐng)仔細(xì)分析,根據(jù)表中數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=______mol·L-1·min-1。(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài),若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件,則改變的條件分別可能是:①第2min_________________或________________;②第6min_________________;③第8min_________________。(3)若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為kJ,則該反應(yīng)的ΔH=__________________。14、某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個(gè)課本實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題:(1)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn):取磁性氧化鐵粉按課本中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),將反應(yīng)后所得“鐵塊”溶于鹽酸,向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因,除了因“鐵塊”中可能混有沒(méi)反應(yīng)完的磁性氧化鐵外,還有一種可能原因是__________________。②若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁,可用____________(填化學(xué)式)溶液,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。(2)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實(shí)驗(yàn):KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為4H++4I-+O2===2I2+2H2O。該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響,可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來(lái)觀測(cè)該反應(yīng)的反應(yīng)速率。已知,淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低,高于75℃實(shí)驗(yàn)小組擬用mol·L-1KI溶液、mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來(lái)探究溫度、酸度對(duì)上述反應(yīng)速率的影響,他們做了A、B、C三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:編號(hào)溫度/℃H2SO4體積/mLKI溶液體積/mLH2O體積/mL淀粉溶液/mL出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間/sA39105515BTB10551沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色C51055139Dt①為確保A組實(shí)驗(yàn)在39℃②A、B、C三組實(shí)驗(yàn)時(shí),都加入了5mL水,其目的是______________。③B組實(shí)驗(yàn)中“沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色”,原因是______________。④請(qǐng)你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案(在表格空白處填入你設(shè)計(jì)的5個(gè)數(shù)據(jù)),以幫助小組完成探究目標(biāo)。⑤根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),請(qǐng)你預(yù)測(cè)一個(gè)t值,并寫出與你預(yù)測(cè)相對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論____________。15、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________;(2)

硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________;(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________;(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有_______________________________________________________________________________________________________________________________(答兩種);(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL05V620H2O/mLV7V8V9V10100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=________,V6=________,V9=________。②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色;③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16、

“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中,3I-+S2O===I+2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤[I-]/mol·L-1[S2O]/mol·L-1t/st1回答下列問(wèn)題:(1)

該實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________________。(2)顯色時(shí)間t1=________。(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間t2A.<s

B.~sC.>s

D.?dāng)?shù)據(jù)不足,無(wú)法判斷(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是_________________________________________________________________。參考答案1、【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素;熱化學(xué)方程式;電解原理;有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.【分析】A、向稀硫酸中加入少量CH3COONa溶液,產(chǎn)生氫氣的速率減慢;B、只要通入CO2,立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生;將Ba(OH)2消耗完畢,接下來(lái)消耗KOH,因而此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀(即沉淀的量保持不變);KOH被消耗完畢,接下來(lái)消耗KAlO2,有Al(OH)3沉淀生成;又因二氧化碳足量,還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物K2CO3、BaCO3反應(yīng),據(jù)此進(jìn)行判斷;C、催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率,不影響焓變大??;D、鐵上鍍鋅,鐵作陰極.【解答】解:A、向稀硫酸中加入少量CH3COONa溶液,產(chǎn)生氫氣的速率減慢,產(chǎn)生氫氣的總量相同,故A錯(cuò)誤;B、CO2先與Ba(OH)2反應(yīng)(有沉淀BaCO3生成),當(dāng)Ba(OH)2消耗完畢后再與KOH反應(yīng)(此時(shí)無(wú)沉淀);最后與KAlO2反應(yīng)(有沉淀Al(OH)3生成),以上過(guò)程中圖形應(yīng)是:出現(xiàn)沉淀(BaCO3),平臺(tái),沉淀增加[因有Al(OH)3生成];過(guò)量的CO2還可以繼續(xù)與K2CO3反應(yīng)得到KHCO3,繼續(xù)過(guò)量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解,最后是Al(OH)3沉淀,所以接著的圖形應(yīng)該為:平臺(tái),沉淀(BaCO3)減少,平臺(tái),故整個(gè)過(guò)程的圖形應(yīng)為:出現(xiàn)沉淀(BaCO3),平臺(tái),沉淀增加[因有Al(OH)3生成],平臺(tái),沉淀(BaCO3)減少,平臺(tái),故B錯(cuò)誤;C、催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率,不影響焓變大小,故C正確;D、鐵上鍍鋅,鐵作陰極,鋅作陽(yáng)極,故D錯(cuò)誤;故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、沉淀的生成和溶解圖象、催化劑的催化原理、電鍍?cè)?,題目難度中等.2、【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法.【分析】10min內(nèi)參加反應(yīng)的△c(N2)=(﹣)mol/L=L,由v=計(jì)算反應(yīng)速率.【解答】解:10min內(nèi)參加反應(yīng)的△c(N2)=(﹣)mol/L=L,v(N2)==mol?L﹣1?min﹣1=mol?L﹣1?min﹣1,故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算,熟悉反應(yīng)速率公式即可解答,題目難度不大.3、【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素;化學(xué)反應(yīng)的可逆性.【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題.【分析】A、二氧化錳在雙氧水的分解反應(yīng)中其催化劑的作用;B、根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和金屬鈉和水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)回答;C、根據(jù)可逆反應(yīng)的特征來(lái)回答;D、根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:固體的表面積的大小來(lái)回答.【解答】解:A、二氧化錳在雙氧水的分解反應(yīng)中其催化劑的作用,催化劑能加快反應(yīng)速率,故A正確;B、金屬鈉和水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉和氫離子之間的反應(yīng),再加入水,不會(huì)引起氫離子濃度的變化,金屬鈉的表面積也不會(huì)發(fā)生變化,所以反應(yīng)速率不變,故B錯(cuò)誤;C、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%,故C正確;D、粉末狀碳酸鈣比塊狀的碳酸鈣的表面積大,可以增大和液體的接觸面積,反應(yīng)速率加快,故D正確.故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)限度的理解和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,題目難度不大,注意化學(xué)反應(yīng)限度是在一定條件下的動(dòng)態(tài)平衡,決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì),外界條件只是影響因素.4、【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不再變化,注意反應(yīng)化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后不等的特點(diǎn),以此判斷.【解答】解:A、N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確.B、平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度取決于反應(yīng)開始時(shí)的配料比以及反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度,不能用來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C、平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定于開始加入的多少,與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān),所以不能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤.D、無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),只要單位時(shí)間里每增加1molN2,同時(shí)增加3molH2,所以不能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤.故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大,注意方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系,注意平衡時(shí)的濃度關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系不能作為判斷是否平衡的依據(jù).5、【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.【分析】相同條件下,溫度越高反應(yīng)速率越快,濃度越大反應(yīng)速率越快.【解答】解:溫度越高反應(yīng)速率越快,濃度越大反應(yīng)速率越快,D選項(xiàng)中濃度最大、溫度也最高,故所以D最快,故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,側(cè)重于學(xué)生的分析、比較能力的考查,注意影響反應(yīng)速率的外界因素,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.6、【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算;化學(xué)平衡的影響因素.【專題】化學(xué)平衡專題.【分析】A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為﹣=,根據(jù)v=計(jì)算v(Y),在利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(Z);B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正);C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡,根據(jù)平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量,利用三段式計(jì)算平衡時(shí)其它組分的物質(zhì)的量,由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算;D、再通入molZ,等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),反應(yīng)前后氣體的體積不變,平衡不移動(dòng).【解答】解:A、由表中數(shù)據(jù)可求得前2min內(nèi)生成Z為,故,故A錯(cuò)誤;B、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向移動(dòng),反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正),故B錯(cuò)誤;C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡,Y的物質(zhì)的量為,此時(shí)X的物質(zhì)的量也為,Z的物質(zhì)的量也為,X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為:?L﹣1、?L﹣1、?L﹣1,故平衡常數(shù),故C正確;D、因該反應(yīng)前后氣體的體積不變,其他條件不變,再充入molZ,因?yàn)樵诘葴氐热輻l件下,左右氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,原平衡環(huán)境和D選項(xiàng)的平衡環(huán)境互為等效平衡,平衡不移動(dòng),X的體積分?jǐn)?shù)不變,故D錯(cuò)誤.故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等,難度中等,注意C選項(xiàng)中對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解.7、解析4~8min間化合物Bilirubin的濃度變化為Δc=10μmol·L-1,則v(Bilirubin)==μmol·L-1·min-1;根據(jù)圖示,每隔4min化合物Bilirubin的濃度減小一半,則16min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為8min時(shí)濃度的1/4,故16min時(shí)其濃度為10μmol·L-1×1/4=μmol·L-1,B項(xiàng)正確。答案B8、解析a中CaCO3的物質(zhì)的量為mol,b中CaCO3的物質(zhì)的量為mol,加入HCl的物質(zhì)的量為mol,所以a、b中HCl均不足量,最終溶解CaCO3的質(zhì)量相同,a中CaCO3為顆粒狀,b中CaCO3為粉末狀,故反應(yīng)速率b>a,C項(xiàng)正確。答案C9、解析N2、H2合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)三個(gè)容器中均轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)速率為:甲:v(N2)=v(H2)=1mol/(L·min);乙:v(N2)=2mol/(L·min);丙:v(N2)=v(NH3)=mol/(L·min);即v(乙)>v(甲)>v(丙)。答案D10、解析v逆(N2)和v正(H2)表示不同的反應(yīng)方向,且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。A項(xiàng)正確。v正(HCl)和v正(SiCl4)表示同一反應(yīng)方向,無(wú)論是否平衡,均成立,B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于生成物中Si3N4為固體,正反應(yīng)為氣體質(zhì)量減少的反應(yīng),當(dāng)氣體的密度不變時(shí),表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確。濃度關(guān)系與平衡與否無(wú)關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案AC11、解析依題意,反應(yīng)消耗B的物質(zhì)的量為mol,生成C的物質(zhì)的量為mol·L-1·min-1×2min×2L=mol,則x=3,反應(yīng)前后氣體體積不變,氣體壓強(qiáng)不變,且A、B、C項(xiàng)為氣體,氣體質(zhì)量不變,故B、C、D項(xiàng)均錯(cuò)誤,A項(xiàng)正確。答案A12、解析假設(shè)mol/LX2全部轉(zhuǎn)化為Z(消耗mol/LY2),c(Z)=mol/L+mol/L=mol/L,假設(shè)mol/LZ全部轉(zhuǎn)化為X2和Y2,則c(X2)=mol/L+mol/L=mol/L,c(Y2)=mol/L+mol/L=mol/L,由于X2+Y22Z是可逆反應(yīng),兩個(gè)反應(yīng)方向都不能進(jìn)行到底,故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(Z)<mol/L,c(X2)<mol/L,c(Y2)<mol/L;若Y2為mol/L,則X2應(yīng)為mol/L。答案A13、(1)v(A)==mol·L-1·min-1(2)①?gòu)?min~4min來(lái)看,A、B、C的濃度變化量比前2min大,說(shuō)明反應(yīng)速率加快了,故2min時(shí)改變的條件可能為使用催化劑或升高溫度。②第6min改變條件后,達(dá)到第8min時(shí),作為反應(yīng)物,A的濃度減少而B的濃度增加,可知改變的條件為增加B的濃度。③從0~2min來(lái)看,A、B、C的濃度變化量分別為mol·L-1、mol·L-1、mol·L-1可知a、b、p分別為1、2、2。從第9min的數(shù)據(jù)來(lái)看,C的濃度大幅度減小,而A、B濃度也減小,且減小量與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,可知第8min改變的條件為減小C的濃度。(3)從開始到第4min消耗Amol,共放出熱量kJ,故每消耗1molA放出熱量:=kJ·mol-1,由(2)的分析可知A的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,故該反應(yīng)的ΔH=kJ·mol-1。答案:(1)

(2)①使用催化劑

升高溫度②增加B的濃度

③減小C的濃度(3)kJ·mol-114、答案(1)①生成的鐵又有一部分被空氣氧化②NaOH(回答其他強(qiáng)堿也可)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑(2)①將量出的各種溶液分別裝在試管中,再將試管全部放在同一水浴中加熱,用溫度計(jì)測(cè)量水浴的溫度②為了在后續(xù)研究酸度因素對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)保持KI和淀粉濃度不變(凡表達(dá)出“控制變量”、“對(duì)比實(shí)驗(yàn)”意思的各種合理答案均可)③溫度(TB)高于75℃④編號(hào)溫

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