《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》沖刺2

《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》試卷一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)\a\vs4\al(2015·試題調(diào)研)下列說法不正確的是()A．元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是形成元素周期系的根本原因B．周期序號越大，該周期所含金屬元素越多C．所有區(qū)的名稱均來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號D．周期表共18個縱列，可分為7個主族7個副族，1個第Ⅷ族，1個0族解析：除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。答案：C\a\vs4\al(2015·湖北高二檢測)下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是()A．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的價電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)D．基態(tài)原子的價電子排布為(n－1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x＋y解析：基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，是ⅠA族元素，也可能為鉻元素或者銅元素，A錯誤；原子的價電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素是第Ⅷ族元素，不是副族元素，B錯誤；基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素的基態(tài)原子價電子排布式為ns2np3，則一定屬于p區(qū)元素，C正確；基態(tài)原子的價電子排布為(n－1)dxnsy的元素的族序數(shù)可能為x＋y(x＋y≤7)、可能為第Ⅷ族(10≥x＋y＞7)、還可能為y(x＝10)，D錯誤。答案：C\a\vs4\al(2015·河北保定高二檢測)最活潑的金屬、最活潑的非金屬、常溫下呈液態(tài)的金屬(價電子排布為5d106s2)分別位于下面元素周期表中的()A．s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)B．s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)C．f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)D．s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)解析：如果考慮放射性元素，最活潑的金屬是Fr，如果不考慮放射性元素，最活潑的金屬是Cs、而Cs和Fr都屬于第ⅠA族元素，位于s區(qū)；最活潑的非金屬是F2，F(xiàn)位于p區(qū)；常溫下呈液態(tài)的金屬為Hg，Hg屬于過渡元素，其價電子排布為5d106s2，可知Hg屬于第六周期第ⅡB族元素，位于ds區(qū)。答案：A\a\vs4\al(2015·廈門高二檢測)下列各組元素屬于p區(qū)的是()A．原子序數(shù)為1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg解析：原子序數(shù)為1的元素屬于s區(qū)、A說法錯誤；Fe為過渡元素，屬于d區(qū)，C說法錯誤；Na、Li、Mg均屬于s區(qū)，D說法錯誤；O、S、P為p區(qū)元素。答案：B\a\vs4\al(2015·黃石高二檢測)外圍電子排布為5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族解析：由外圍電子排布知，該元素是主族元素，因為最高能層的序數(shù)＝周期數(shù)，外圍電子數(shù)＝主族序數(shù)，所以該元素位于第五周期第ⅢA族。答案：B6．某元素原子的最外電子層排布是5s25p1，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是()A．該元素單質(zhì)是導體B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應C．該元素氧化物的水化物顯堿性D．該元素的最高化合價呈＋5價解析：由原子核外最外層電子排布可知該元素位于周期表中第五周期第ⅢA族，是較活潑的金屬元素，它應具有金屬的一般性質(zhì)，其最高化合價為＋3價，故D是不可能的。答案：D\a\vs4\al(2015·試題調(diào)研)長式周期表共有18個縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是()A．第14列元素中未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第8列元素是鐵元素D．第15列元素原子的價電子排布為ns2np5解析：A中，第14列是碳族元素，價電子排布為ns2np2，未成對電子數(shù)為2，不如第15列(氮族元素)未成對電子數(shù)多。B中，周期表中第12列(即第ⅡB族)最外層電子排布也為ns2。D中，第15列元素原子價電子排布為ns2np3。答案：C8．(雙選)eq\a\vs4\al(2015·梅州高二檢測)某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如右圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中不正確的是()A．離O點越遠的元素原子半徑越大B．虛線相連的元素處于同一族C．B、C最高價氧化物的水化物可相互反應D．A、B組成的化合物中不可能含有共價鍵解析：O點代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，O、B連線的三元素為第ⅠA族、A為氧元素，B為鈉元素，C為鋁元素，根據(jù)元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族，結(jié)合對應元素的性質(zhì)解答該題。離O點越遠的元素原子的核電荷數(shù)越大，若電子層相同，半徑越小，故A錯誤；由原子序數(shù)可知，虛線相連的元素處于同一族，故B正確；B為鈉元素，C為鋁元素，最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，可與強堿反應，故C正確；鈉與氧元素可以形成過氧化鈉，過氧根離子中氧原子之間為共價鍵，故D錯誤。答案：AD9．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2C．Z元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅵ族D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸解析：Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X原子內(nèi)層應為2個電子，Z原子最外層電子數(shù)為6個，根據(jù)題意，Z應在第三周期，所以Z為S。Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的3倍，且Y、Z同周期，Y為Mg。根據(jù)題意X為N。答案：B\a\vs4\al(2015·試題調(diào)研)第三周期元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)正整數(shù)倍。下列說法正確的是()A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應B．R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸C．R的價電子層上未成對電子數(shù)不同D．在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在解析：依題意推導知：R可能是Si或S；然后逐項分析，應知：硅酸是弱酸、硫酸是強酸；Si和S的價電子層上未成對電子都是2個；SiH4不穩(wěn)定。而SO2、SiO2都是酸性氧化物，都可以與堿反應，所以只有A項是正確的。答案：A\a\vs4\al(2015·濟南高二檢測)具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是()A．最外層有1個電子的原子B．最外層電子排布為ns2的原子C．最外層有3個未成對電子的原子D．次外層無未成對電子的原子解析：在元素周期表中，凡s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素，它們的原子最外層電子數(shù)均不超過2個，只有p區(qū)原子的最外層電子數(shù)可為3～8個。過渡元素的最外層只有1個或2個電子，稀有氣體最外層一般為8個電子，氦為2個電子(1s2)，則最外層有1個電子的原子不一定是主族元素，故A不正確；而最外層有3個未成對電子的原子，其最外層有5個電子(ns2np3)，故C正確；最外層電子排布為ns2的原子除第ⅡA族外，還有稀有氣體元素氦和許多過渡元素，故B不正確；次外層無未成對電子的原子包括全部主族元素、0族元素及第ⅠB、ⅡB族元素，故D不正確。答案：C\a\vs4\al(2015·河北高二檢測)元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說法不正確的是()A．鉍原子s軌道的形狀是球形的，p軌道的形狀是啞鈴形B．鉍元素的相對原子質(zhì)量是C．鉍原子6p能級中6px、6py、6pz軌道上各有一個電子D．鉍原子最外層有5個能量相同的電子解析：根據(jù)圖中信息確定原子序數(shù)為83，為第六周期第ⅤA族元素，相對原子質(zhì)量為。因為根據(jù)電子排布的規(guī)律在6p能級上先占據(jù)不同原子軌道，所以鉍原子6p能級中6px、6py、6pz軌道上各有一個電子。最外層電子能量不同(s和p)。答案：D二、非選擇題(本題包括5小題，共40分)13．(8分)eq\a\vs4\al(2015·試題調(diào)研)某元素的原子序數(shù)為29，試問：(1)此元素原子的電子總數(shù)是__________個。(2)它有__________個電子層，有__________個能級。(3)它的外圍電子排布式是__________。(4)它屬于第__________周期第__________族。(5)它有__________個未成對電子。解析：解答該題需要掌握原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系和原子核外電子排布的規(guī)律。根據(jù)核外電子排布原理，該元素的核外電子排布式應為1s22s22p63s23p63s104s1，共有29個電子，故為Cu元素。從核外電子排布式中可以得出n＝4，有四個電子層，所以為第四周期元素，外圍電子排布式為3d104s1，所以在第ⅠB族。外圍電子的電子排布圖為，所以有1個未成對電子。答案：(1)29(2)47(3)3d104s1(4)四ⅠB(5)114．(8分)X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是__________；其軌道表示式為__________；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是__________；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是__________，其在元素周期表中的位置是__________，是屬于__________區(qū)的元素。解析：X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則其電子排布式為1s22s22p2，是碳元素，其軌道表示式為。R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則其原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，則R可能為Al或Cl。Y原子的核電荷數(shù)為33，根據(jù)構(gòu)造原理和核外電子排布規(guī)則可知，Y原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，在元素周期表中位于第四周期ⅤA族，屬于p區(qū)元素。答案：C(或碳)Al或Cl4s24p3第四周期、ⅤA族p15．(8分)eq\a\vs4\al(2015·山東濱州高二檢測)某核素R具有微弱的放射性，其原子核內(nèi)中了數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為6.88g·cm－3。用X射線研究其固體表明：在邊長為×10－7cm的立方體中含有20個原子。R4＋具有強氧化性，可將NO氧化為HNO3。請回答：(1)R原子的摩爾質(zhì)量為__________。(2)R原子最外層電子排布式是__________________________________。(3)R元素位于周期表中第__________周期__________族。(4)將少量R4＋加到FeCl2溶液中會發(fā)生反應，其離子方程式為____________________________________________________________________。解析：R原子的摩爾質(zhì)量為eq\f(×10－7cm3×g·cm－3,20)××1023mol－1＝207g·mol－1。由R的相對分子質(zhì)量為207，其原子中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，可計算得R的質(zhì)子數(shù)為82，可推知為鉛元素，位于第六周期ⅣA族。答案：(1)207g·mol－1(2)6s26p2(3)六ⅣA(4)R4＋＋2Fe2＋=R2＋＋2Fe3＋16．(8分)eq\a\vs4\al(2015·山東濰坊高二檢測)具有下列價電子排布的元素位于周期表中哪個區(qū)，是金屬元素還是非金屬元素？(1)ns2(n≠1)________________________________________________________________________；(2)ns2np4________________________________________________________________________；(3)(n-1)d5ns2________________________________________________________________________；(4)(n-1)d8ns2________________________________________________________________________。解析：根據(jù)元素核外電子排布與元素分區(qū)的關(guān)系確定；ns2(n≠1)為第ⅡA族元素，位于s區(qū)，金屬元素；ns2np4為第ⅣA族元素，位于p區(qū)，非金屬元素(釙為金屬元素)；(n－1)d5ns2為第ⅦB族元素，位于d區(qū)，金屬元素；(n－1)d8ns2為第Ⅷ族元素，位于d區(qū)，金屬元素。答案：(1)s區(qū)，金屬元素(2)p區(qū)，非金屬元素(釙為金屬元素)(3)d區(qū)，金屬元素(4)d區(qū)，金屬元素17．(8分)eq\a\vs4\al(2015·山西高二檢測)X、Y、Z是ⅠA→ⅦA族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如下圖所示：XYZ試回答：(1)X元素單質(zhì)的化學式是__________。(2)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________，Y與Na所形成化合物的電子式為_____________