《分子的性質(zhì)》設(shè)計(jì)4_第1頁
《分子的性質(zhì)》設(shè)計(jì)4_第2頁
《分子的性質(zhì)》設(shè)計(jì)4_第3頁
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文檔簡介

《分子的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)（6）教學(xué)目標(biāo)1．從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識(shí)“相似相溶”規(guī)律。2．了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。3.能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無機(jī)含氧酸分子的酸性。4.培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力5.采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)手性分子和無機(jī)含氧酸分子的酸性教學(xué)過程[復(fù)習(xí)過渡]復(fù)習(xí)極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子并舉出常見的極性分子和非極性分子。通過前面的學(xué)習(xí)我們知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氫易溶于水，這是為什么呢？[指導(dǎo)閱讀]課本P52，讓學(xué)生說出從分子結(jié)構(gòu)的角度，物質(zhì)相互溶解有那些規(guī)律？[學(xué)生得出結(jié)論]“相似相溶”規(guī)律：非極性物質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度[鞏固練習(xí)]完成思考與交流[指導(dǎo)閱讀]課本P53~54，了解什么叫手性異構(gòu)體，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。[設(shè)問]如何判斷一個(gè)分子是手性分子呢？[學(xué)生思考并回答]有碳原子上連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)。[教師補(bǔ)充]我們把連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子叫手性碳原子[過渡]過前面的學(xué)習(xí)，我們都知道硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，硝酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸，這是為什么呢？[講述]從表面上來看，對(duì)于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，這與他們的結(jié)構(gòu)有關(guān)含氧酸的通式（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n越大，R的正電性越高，導(dǎo)致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易電離出氫離子，即酸性越強(qiáng)。如硫酸中n為2，亞硫酸中n為1，所以硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸。[鞏固練習(xí)]4.5．下

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