浙江省杭七中2023-2023學年高二下學期-選修四-高二化學試卷

浙江省杭七中2023-2023學年下學期選修四專題一考試高二化學試卷（理）考生注意：1．本卷分試卷、答卷兩部分，請將答案答在答卷上，做在試卷上無效。不允許使用計算器。2．本試卷二個大題，共20小題，滿分100分，考試時間60分鐘。3．可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－第=1\*ROMANI卷（選擇題共40分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）1、廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A．鋅B．汞C．石墨D．二氧化錳2、將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了A.該反應是吸熱反應B.該反應是放熱反應C.鐵粉和硫粉在常溫下容易發(fā)生反應D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量3、以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比軟鐵芯容易生銹C．銹質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗4、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1說明2molH2(g)和1molO2(g)的能量總和小于2molH2O(g)的能量B．已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH25、已知反應：①101kPa時，C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH1＝－110.5kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1下列結(jié)論正確的是 ()A．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3＜ΔH1B．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3＞ΔH1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量6、有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表，晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)；ΔH＝－989.2kJ·mol－1，則表中x的值為化學鍵Si—OO＝OSi—Si鍵能/kJ·mol－1x498.8176A．460 B．920C．1165.2 D．7、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C、2H2O+O2+4e―＝４OH－D、Fe－3e―＝Fe3+8、某學生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是9、pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO10、觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是A．裝置①中陽極上析出紅色固體B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連 C．裝置③中外電路電子由a極流向b極 D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過11、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2—。下列對該燃料電池說法正確的是A．電池的總反應是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OB．在熔融電解質(zhì)中，O2—由負極移向正極C．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+4e—==2O2—D．通入丁烷的—極是正極，電極反應為：C4H10+26e—+13O2—==4CO2+5H2O12、某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關(guān)說法錯誤的是A．電子通過外電路從a極流向b極B．b極上的電極反應式為：O2＋4H+＋4e－＝2H2OC．H＋由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，標準狀況下需消耗1.12L的H213、某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應，電池內(nèi)部Li+向正極移動B．放電時，正極反應為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D．充電時，鋰的碳材料為陽極且反應為：Li++e-==Li14、下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱15、將V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)．下列敘述正確的是A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應放電充電16、據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH—CO32—+6H放電充電Ａ．放電時CH3OH參與反應的電極為正極Ｂ．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大Ｃ．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+6H2OＤ．充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子17、某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl):n(H2SO4)=3:1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是A．陰極產(chǎn)物為H2B．陽極先析出Cl2，后析出O2C．電解液的pH不斷增大，最終大于7D．整個電解的過程實質(zhì)是電解水18、如圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關(guān)說法正確的是A．電解一段時間后，蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應 C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸19、將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，電極反應為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu－2e－Cu2＋20、將AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O設計成右下圖所示的電化學裝，其中C1、C2均為碳棒。甲、乙兩組同學分別進行下述操作：甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸乙組：向B燒杯中逐置滴加入40%NaOH溶液，下列描述中，正確的是A．甲組操作過程中，C2做負極B．乙組操作過程中，C1上發(fā)生的電極反應為：2I—－2e—=I2C．兩次操作過程中，微安表（G）指針的偏轉(zhuǎn)方向相反D．甲組操作時該裝置為原電池，乙組操作時該裝置為電解池第=2\*ROMANII卷（非選擇題共60分）二、填空題（本題包括6個小題，共60分）21、(6分)已知下列熱化學方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1③C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，回答下列問題：(1)上述反應中屬于放熱反應的是__▲_。(2)H2的燃燒熱為▲；C的燃燒熱為▲。(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為▲。(4)又查得資料有下列熱化學方程式：⑤CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式▲．22、（7分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：金屬電子流動方向電壓/VFeFe→Cu+0.78ZnZn→Cu+1.10ACu→A－0.15BB→Cu+0.3根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越▲（填“大”、“小”）。Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是▲。（2）Cu與A組成的原電池，▲為負極，此電極反應式為▲。（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，▲先被腐蝕。23、（12分）如下圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）通入氧氣的電極為▲（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為▲。（2）鐵電極為___▲（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)的電極反應式為▲。（3）反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_▲區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_▲_（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為▲；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為▲。24、（14分）實驗室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2時，F(xiàn)e(OH)2很容易被氧化，若采用如圖所示裝置制取，可以得到較純凈的Fe(OH)2。（1）制取前需將Na2SO4溶液煮沸，目的是▲_。（2）在Na2SO4溶液上覆蓋一層苯的目的是▲。（3）陽極的電極反應式是：▲_，陰極的電極反應式是；▲陽極材料能否換成其他材料？▲。（4）電解一段時間后，若將電極反接（即鐵棒和電源負極相連、石墨棒和電源正極相連），電極反應為：陽極▲陰極▲。U型管中看到的現(xiàn)象是▲，發(fā)生這一現(xiàn)象的化學方程式是▲_。25、（11分）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：（1）電池的負極材料為▲，發(fā)生的電極反應為▲；（2）電池正極發(fā)生的電極反應為▲；（3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是▲，反應的化學方程式為▲；（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是▲。26、（10分）A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：陽離子Na＋、K＋、Cu2＋陰離子SOeq\o\al(2－,4)、OH－如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題：(1)M為直流電源的▲極，b電極上發(fā)生的電極反應為▲。(2)計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為▲。(3)寫出乙燒杯中的總反應方程式：▲。(4)如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？▲(5)要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要進行的操作是▲。杭七中2023-2023學年下學期選修四專題一答卷第I卷（選擇題，共40分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項符合題意，共40分）題序12345678910答案題序11121314151617181920答案第II卷（非選擇題共60分）21、(6分)(1)_。(2)；。(3)。(4)．22、（7分）（1）：。（2），。（3）。23、（12分）（1），。（2），。（