課題2金屬的化學性質(zhì)(第3課時)11

FeCuMgZnAgAlHg課題2金屬的化學性質(zhì)（第3課時）鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，

金最不活潑金屬活動性:鎂、鋁＞鐵、銅＞金1.金屬與氧氣反應(yīng)2.金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)3.金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)

常見金屬的活動性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱3.在金屬活動順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。

1.在金屬活動順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2.在金屬活動性順序里，位于氫之前的金屬能置換出鹽酸(稀硫酸)中的氫。鐵金屬活動性順序的應(yīng)用：鐵與溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵化合物。【思考】判斷常見金屬活動性的依據(jù)是什么？1.金屬與鹽酸、稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度2.金屬能否與金屬化合物溶液反應(yīng)金屬與氧氣能否反應(yīng)以及反應(yīng)的難易程度人類使用金屬的歷史設(shè)計實驗的注意事項——對比實驗【思考】要驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用哪些試劑？（3）硫酸鋁溶液、鐵、硫酸銅溶液（1）鋁片、鐵片、銅片、鹽酸或稀硫酸

（2）鋁、銅、硫酸亞鐵溶液總結(jié)：驗證三種金屬的活動性順序時：先將三種金屬按活動性由強到弱排列，取中間溶液和兩邊金屬或取中間金屬和兩邊溶液反應(yīng)，可以驗證三種金屬的活動性順序。如果三種金屬中有兩種的活動性在（H）前，可用三種金屬分別與酸反應(yīng)來驗證。1.學習金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為：Zn>Fe>Cu。為驗證這一結(jié)論，下面實驗設(shè)計合理的是（）A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B．將Fe、Cu兩金屬片分別放人稀鹽酸中C．將Zn、Fe兩金屬片分別放人CuCl2溶液中D．將Zn、Cu兩金屬片分別放人FeCl2溶液中D2.用置換反應(yīng)驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的的是（）

A.Ag、FeSO4、CuSO4B.Fe、Cu、H2SO4C.Fe、Cu、ZnSO4

D.Fe、Cu、KClB3.(2012陜西)下圖為某學習小組探究金屬化學性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：（1）描述A中的實驗現(xiàn)象

。（2）寫出C中反應(yīng)的化學方程

。（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是

(填序號)。4.現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了三個實驗：I.將鐵片浸入稀硫酸中；II.將銀片浸入稀硫酸中；III.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。（1）實驗I的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學方程式為

；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用

的方法檢驗。（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢僮骱同F(xiàn)象）

。根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是

。（3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入

溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱。5.（2014陜西）（4分）金屬材料應(yīng)用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等。（1）焊錫與其組成金屬相比具有________的特性，可用來焊接電子元件。（2）將Cu片插入AgNO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________。（3）若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱，可選擇的試劑組是______（填序號）。A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液7.向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（）A.一定有鋅粉剩余B.所得溶液中一定有Zn(NO3)、Cu(NO3)2C.一定有銀粉生成D.一定有銀、銅生成

C8.根據(jù)金屬活動順序表的有關(guān)知識，回答下列問題：（1）用Mg、Zn、Cu三種金屬分別于稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)金屬與稀鹽酸反應(yīng)的

，可以判斷金屬活動性強弱的順序。（2）用Zn分別與MgCl2、CuCl2溶液反應(yīng)，也能判斷金屬活動性順序，其反應(yīng)的化學方程式為

，三種金屬活動性由強到弱的順序為

。若將一定質(zhì)量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是

。9.在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應(yīng)后，過濾可得到一些固體．向該固體中加入少量稀硫酸，可觀察到有氣體產(chǎn)生。下列對該固體的敘述正確的是（）①一定有鋅、②一定有鐵、③一定有銅、④可能有鋅、⑤可能有鐵、⑥可能有銅．

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑥B6.（2015陜西）（5分）鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬。下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗圖，請回答下列問題。

（1）A中細鐵絲燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學式是

。

（2）B中鐵釘最易生銹的部位是

（填“a”、“b”或“c”）。

（3）C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

。

（4）D中反應(yīng)一段時間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比

（填“增大”、“不變”或“減小”）。2.(2015年陜西)某化學興趣小組同學為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量為27g。

請完成下列分析及計算：

（1）40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是

g。

（2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。7.(化學方程式2分，其余每空1分，共6分)整理和歸納是有效的學習方法。下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識的歸納復習，請你參與并回答問題：⑴從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性。你認為與其它金屬的不同之處是

。⑵從化學性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是

，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬是

。⑶性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學學科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的

性。9.（2013.陜西省）下列有關(guān)實驗現(xiàn)象描述不正確的是（）細鐵絲在空氣中劇烈燃燒

B.蠟燭逐漸熄滅C.鋁片上有劃痕D.冷卻后粗銅絲b端略上升10.（2013.宜賓市）下列有關(guān)事實不能用金屬活動性順序解釋的是()A．不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B．銀的導電性強于銅C．鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同D．銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來11．（2011.肇慶市）將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b溶解并產(chǎn)生氣泡；把a和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化。則a、b、c的金屬活動性順序是（）

A．c＞b＞aB．b＞a＞cC．a(chǎn)＞c＞bD．b＞c＞a12.（2012.菏澤市）把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）A.Fe、X、AgB.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、Fe13．（2013.黃石市）有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（）A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙15.（2012.臨沂）小明設(shè)計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。他設(shè)計了四個實驗方案，分別選擇的試劑是：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；②鐵、銀、硫酸銅溶液；③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。上述四個方案所選試劑正確的是：（）A.②④B.①②③C.①②③④D.②③16.（2012.雞西市）小童將觀察到的現(xiàn)象形象地畫了一幅卡通畫，每個卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反應(yīng)中生成的氣體，如圖所示：（1）四種金屬的活動性由強到弱的順序是

。（2）小童要用其它方法驗證銅、鐵、鎂的活動性順序，他已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是

溶液和

溶液。

17.要除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑是（）A、稀鹽酸B、硫酸鋁溶液C、硫酸亞鐵溶液D、硫酸銅溶液課后第6題18.（2012.眉山市）向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（）A.一定有鋅粉剩余B.所得溶液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2C.一定有銀粉生成D.一定有銀、銅生成

19.(揭陽)在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應(yīng)后，過濾可得到一些固體．向該固體中加入少量稀硫酸，可觀察到有氣體產(chǎn)生。下列對該固體的敘述正確的是（）①一定有鋅、②一定有鐵、③一定有銅、④可能有鋅、⑤可能有鐵、⑥可能有銅．

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑥2.小新拿來一片黃色的金屬向同學炫耀說他撿到了黃金。小寶說他曾在網(wǎng)上看到過，有一種銅鋅合金外觀和黃金相似，常被誤認為是黃金。于是他與小新開始探究?！咎岢鰡栴}】這塊黃色金屬是黃金？還是銅鋅合金？【猜想】①小新認為是黃金；②小寶認為是銅鋅合金?！静殚嗁Y料】合金中的金屬保持各自的化學性質(zhì)，金在高溫下不與氧氣反應(yīng)，鋅在高溫下與氧氣反應(yīng)生成白色固體?！驹O(shè)計實驗】①小新設(shè)計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱；②小寶設(shè)計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放入硝酸銀溶液中。【現(xiàn)象與結(jié)論】①小新在實驗中觀察到黃色的金屬變黑，則他的猜想

。黑色物質(zhì)是

。②小寶在實驗中觀察到的現(xiàn)象是

，寫出反應(yīng)的化學方程式

。【反思與應(yīng)用】①假如你的觀點和小寶的觀點相同，你還可以設(shè)計的一個實驗是:截取一小片黃色的金屬放入

溶液中。②你設(shè)計的實驗中能觀察到的現(xiàn)象是

。14.(化學方程式2分，其余每空1分，共6分)整理和歸納是有效的學習方法。下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識的歸納復習，請你參與并回答問題：⑴從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性。你認為與其它金屬的不同之處是

。⑵從化學性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是

，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬是

。⑶性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學學科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的

性。23.（2013.婁底市）小聰同學家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加?！局R回放】金屬活動性順序：KCaNaMgAlZn

SnPb(H)

HgAgPtAu，請你在橫線上填寫對應(yīng)金屬的元素符號?！咀鞒霾孪搿坎孪?.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；猜想3.你的猜想是

?！静殚嗁Y料】（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。（2）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液?！驹O(shè)計與實驗】小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。實驗試管1試管2試管3實驗操作實驗現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍色

【結(jié)論與解釋】（1）小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想

正確。（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是

。【知識運用】將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)

（填“能”或“不能”）進行。若能進行，請你寫出反應(yīng)的化學方程式

。22.（7分）小聰同學家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加探究并填寫空格?！咀鞒霾孪搿坎孪?.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；猜想3.你的猜想是

?！静殚嗁Y料】（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。（2）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。【設(shè)計與實驗】小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。【結(jié)論與解釋】（1）小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想

正確。實驗試管1試管2試管3實驗操作實驗現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍色

無現(xiàn)象（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是

。小明同學為驗證小聰同學的結(jié)論，又設(shè)計了以下實驗。實驗試管1試管2實驗操作實驗現(xiàn)象無現(xiàn)象

。

結(jié)論與解釋（1）小聰同學的結(jié)論正確．

（2）請寫出鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學方程式

。

【拓展遷移】比較金屬活動性強弱的方法有

。

24.（2012.孝感市）(8分)某化學興趣小組的學生，發(fā)現(xiàn)金屬R不在初中學到的金屬活動性順序表中，該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序，進行如下探究活動：【作出猜想】他們考慮到鋁的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：猜想一：Al>Cu>R，猜想二：

，猜想三：R>Al>Cu，【查閱資料】R是一種銀白色的金屬，在R的鹽溶液中只有+2價R的鹽溶液呈藍色，常溫下鋁的表面會形成一層致密的氧化膜；硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色?！緦嶒炋骄俊繛榱颂骄磕囊环N猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別針對猜想一、猜想二、猜想三設(shè)計實驗方案并展開實驗探究。猜想主要操作主要現(xiàn)象實驗結(jié)論猜想一打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中R絲表面覆蓋了一層紅色的物質(zhì)猜想一

(填“成立”或“不成立”)猜想二打磨粗細相同的R絲、鋁絲、銅絲，分別將它們插入到體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸中①R絲表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液由無色逐漸變成藍色②鋁絲表面產(chǎn)生氣泡較快③銅絲表面沒有氣泡產(chǎn)生猜想二成立。R與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為

。

猜想三

無明顯現(xiàn)象猜想三成立【交流反思】究竟哪種猜想成立？三位同學經(jīng)討論交流，發(fā)現(xiàn)丙同學在實驗前沒有打磨鋁絲，這可能會導致實驗結(jié)論錯誤。于是他們先打磨鋁絲，再將其插入到丙同學做實驗用過的溶液中，一段時間后，溶液的顏色

；進而確認猜想三不成立，猜想二成立?！練w納總結(jié)】探究結(jié)束后，他們總結(jié)得出：通過金屬與

反應(yīng)或金屬與

反應(yīng)可以比較金屬活動性強弱。19.（2011．瀘州市）根據(jù)金屬活動順序表的的有關(guān)知識，回答下列問題：（1）用Mg、Zn、Cu三種金屬分別于稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)金屬與稀鹽酸反應(yīng)的

，可以判斷金屬活動性強弱的順序。（2）用Zn分別與MgCl2、CuCl2溶液反應(yīng)，也能判斷金屬活動性順序，其反應(yīng)的化學方程式為

，三種金屬活動性由強到弱的順序為

。若將一定質(zhì)量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是

?，F(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了三個實驗：I.將鐵片浸入稀硫酸中；II.將銀片浸入稀硫酸中；III.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。

（1）實驗I的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學方程式為

；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用

的方法檢驗。

（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢僮骱同F(xiàn)象）

。根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是

。

（3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入

溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱。某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，將其分成A、B兩份，各加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液1.將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是

；2.往B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則對應(yīng)的濾渣中含有

，濾液中含有的溶質(zhì)是

。ZnCuAgAgAg(NO3)2Cu(NO3)2Zn(NO3)21.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與稀鹽酸

（5）銀與硫酸銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4