第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性(第7課時)

第5課時酸堿中和滴定2[問題的提出]

上節(jié)課學(xué)習(xí)的酸堿中和滴定的概念、原理和儀器，要準(zhǔn)確地測定待測液的濃度，除精確量取液體的體積外，還要合理地選擇指示劑，準(zhǔn)確地確定滴定終點。第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性例1、要用0.1mol/L的鹽酸去測某未知濃度的NaOH溶液的濃度，應(yīng)該如何操作？（1）用堿式滴定管取20mL的NaOH溶液，放入錐形瓶中；（2）往錐形瓶中滴入2—3滴酚酞溶液（3）用酸式滴定管取0.1mol/L的鹽酸溶液，調(diào)節(jié)好起始讀數(shù)，記錄起始讀數(shù)V1mL（4）往NaOH溶液中逐滴加入鹽酸，邊滴邊搖動錐形瓶，直到瓶中溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，半分鐘顏色不還原，即達(dá)到滴定終點，記下滴定管中終點讀數(shù)V2mL。（5）重復(fù)實驗2-3次,應(yīng)用公式計算NaOH

的濃度。（5）實驗步驟：1）滴定前的準(zhǔn)備：

水洗兩管和一瓶；實驗液潤洗兩管；量取定體積待測液；待測液加指示劑；量取標(biāo)準(zhǔn)液記始

數(shù).

2）滴定中：

左手管右手瓶，眼睛注視反應(yīng)液；最后一滴突變色，半分鐘后不還原，即可判斷是終點。重復(fù)滴定2-3次，取平均值的濃度為了便于觀察顏色變化，可在錐形瓶下放一張白紙。3）終點確定的方法：

滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，待測液發(fā)生顏色改變，且30秒內(nèi)不還原成原來的顏色。滴定次數(shù)NaOH溶液的體積mL0.1000mol/L

HCl溶液的體積mLNaOH溶液的濃度平均值V1V2ΔVV1V2ΔV10.4520.350.0220.1521.222.050.8021.7030.8521.31.5022.300.10120.10020.10170.101019.920.4520.1320.920.8處理原則:當(dāng)每組實驗的測定的濃度相差不大時,才可以用于取平均值,計算結(jié)果.否則,就只能舍棄.20.854）數(shù)據(jù)處理思考1：酸堿中和滴定選用甲基橙或酚酞作指示劑，它們的變色點并不是PH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？（6）指示劑的選擇：例1：在0.1000mol/L的鹽酸20.00mL中逐滴滴入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液40.00mL。計算下列各段溶液的pH值（設(shè)一滴為0.04mL）。

①未加入②加入20mL③完全中和前半滴④完全中和后半滴⑤加入40mL解：經(jīng)計算結(jié)果為：①pH=1②pH=7③pH=

4.3

④pH=

9.7⑤pH=12.523

結(jié)論：1、在滴定終點前后1滴內(nèi)，溶液的PH值發(fā)生4.3—9.7的突變。2、變色點有一點落在溶液PH值的突變范圍內(nèi)的指示劑就可以選擇。3、按PH值突變范圍內(nèi)體積計算，結(jié)果可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度。少半滴，少了0.02mL,相對于20mL,差0.01％.

010203040V(NaOH)mL

12108642PH顏色突變范圍9.71）中和滴定曲線4.3酚酞甲基橙強酸滴定強堿強堿滴定強酸——可選甲基橙或酚酞——可選酚酞，一般不選甲基橙2）指示劑的選擇方法:石蕊試液——不宜選用。誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待滴定過程中的錯誤操作都可能導(dǎo)致C標(biāo)、V標(biāo)、V待的誤差,從而使C待發(fā)生偏差。但在實際操作中認(rèn)為C標(biāo)是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對V標(biāo)的影響，V標(biāo)偏大則C待偏大，V標(biāo)偏小則C待偏小。（7）、滴定誤差分析中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的6個方面是：①洗滌儀器(滴定管、錐形瓶)；②氣泡；③體積讀數(shù)(仰視、俯視)；④指示劑選擇不當(dāng)；⑤雜質(zhì)的影響；⑥操作(如用力過猛引起待測液外濺等)。

1）酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定；2）錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水；

偏高無影響例3、用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液（甲基橙作指示劑），試說明下列情況會使測定結(jié)果偏高、偏低還是無影響？

3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；

偏高4）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，誤用鹽酸潤洗；

5）鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；

6）待測液在振蕩時濺出錐形瓶外；

7）滴定終點時，滴定管仰視讀數(shù)；

偏高偏高偏低偏低

8）滴定終點時，滴定管俯視讀數(shù)；

9）記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時平視；

10）記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視；

11）滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色；

偏低偏低偏低偏低【課堂練習(xí)】1、常溫下酸和堿恰好完全中和時，溶液的pH是（）

A、等于7B、大于7C、小于7D、無法確定2、實驗室現(xiàn)有三種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～80酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol·L－1

NaOH

溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是（）

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊做指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞做指示劑DD3、在測定某鐵礦石中的含鐵量時，可準(zhǔn)確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+，然后用0.0223mol/L的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O滴定結(jié)果消耗KMnO4溶液17.20mL，試計算和回答下列問題：（1）礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。（2）KMnO4溶液應(yīng)裝在

式滴定管里，原因是

。（3）如果礦石是用鹽酸溶解制得的Fe2+溶液里含有Cl-，則測定結(jié)果礦石中含鐵量

（填偏高、偏低、無影響），原因是

。（4）用KMnO4滴定Fe2+時，

（填“需要”或“不需要”）選擇指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是

。50.83％酸KMnO4會腐蝕堿式滴定管中的橡膠管偏高Cl-也可被K