第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件 精修版

同學(xué)們來看幾張生產(chǎn)、生活中常見的幾張圖片：1、基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)回憶：化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=AB

AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反應(yīng)類型表達(dá)式2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)C+O2

CO22Cu+O2

2CuO2Mg+O2

2MgO2H2+O2

2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃△H2+CuOCu+H2O2CuO+C

2Cu+CO2CuO+COCu+CO2H2O+CH2+CO△△高溫高溫氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？2CuO+C＝2Cu+CO2↑高溫得到氧，氧化反應(yīng)失去氧，還原反應(yīng)結(jié)論：在一個(gè)反應(yīng)中，有物質(zhì)失去氧，同時(shí)必然有物質(zhì)得到氧。

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。氧化還原反應(yīng)2CuO+C＝2Cu+CO2↑高溫H2O+C＝H2+CO高溫CuO+H2

＝Cu+H2O△思考與交流：分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。+2

+1

+2

000000+4+2+1結(jié)論：在氧化還原反應(yīng)中，某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。

氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)

還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)

2Na+Cl2==2NaCl

H2+Cl2==2HCl是氧化還原反應(yīng)嗎？[結(jié)論]因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。可見，從化合價(jià)升降角度可以分析任一化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。

點(diǎn)燃點(diǎn)燃氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的升降判斷：下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)(1)2KClO32KCl+3O2↑(2)NH4ClNH3↑+HCl↑(3)SO3+H2OH2SO4(4)2Na+2H2O2NaOH+H2↑(5)KOH+HClKCl+H2OMnO2△判斷依據(jù)元素化合價(jià)升降的原因是什么？一些原子的結(jié)構(gòu)示意圖

思考:哪些原子易失電子？哪些原子易得電子？

請閱讀課本36-37頁，分析歸納出化合價(jià)升降的原因?；蟽r(jià)變化本質(zhì)原因的分析

2Na+Cl2==2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+①化合價(jià)的升降——電子的得失失去電子，化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)HCl+17+1+1+17HCl+1

-1H2+Cl2==2HClHClHCl②化合價(jià)的升降——共用電子對的偏移化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析電子對偏離，化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)電子對偏向，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)綜合上述兩種情況，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化反應(yīng)：元素原子失去（或偏離）電子的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素原子得到（或偏向）電子的反應(yīng)規(guī)律：失升氧，得降還。反應(yīng)類型

舉例是氧化還原反應(yīng)?化合反應(yīng)

2H2+O2=2H2O

CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)

2KClO3=2KCl+3O2↑

CaCO3=CaO+CO2↑置換反應(yīng)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

復(fù)分解

反應(yīng)

NaOH+HCl=NaCl+H2O

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl是否是否是是否否四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)課本P37【學(xué)與問】第2題D1、下列不屬于四種基本反應(yīng)類型，但卻是氧化還原反應(yīng)的是（

）A、KClO32KCl+3O2↑B、2Na+Cl2

2NaClC、Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑D、Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2↑

2、當(dāng)化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時(shí)，該元素（

）Ａ、一定發(fā)生氧化反應(yīng)Ｂ、一定發(fā)生還原反應(yīng)Ｃ、可能發(fā)生氧化反應(yīng)，也可能發(fā)生還原反應(yīng)Ｄ、化合價(jià)降低為０C?點(diǎn)燃高溫化合價(jià)升降角度電子轉(zhuǎn)移角度