高三一輪復習課件-鐵銅及其化合物

鐵及其化合物四氧化三鐵溶于鹽酸：氫氧化亞鐵置于潮濕空氣中：氧化銅與乙醇加熱發(fā)生的反應：氯化亞鐵與氯水：含有稀硫酸的氯化亞鐵中加入足量雙氧水：氯化鐵溶液中通入二氧化硫：氫氧化鐵溶于足量氫碘酸：3H2O2+6FeCl2+3H2SO4Fe2(SO4)3+4FeCl3+6H2OSO2+2FeCl3+2H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl(1)寫出下列化學反應的方程式：Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu△2FeCl2+Cl22FeCl32Fe(OH)3+6HI2FeI2+I2+6H2O一、鐵單質的性質1、物理性質純鐵具有銀白色金屬光澤；有良好的延展性，導電、導熱性能；密度為7.86g／cm3，熔點為1535℃；可以被磁鐵吸引。FeFe2+Fe3+Fe3O4

（Fe2+/Fe3+）Cl2、Br2、

稀HNO3（足量）O2

、H2O(g)I2、S

、H+、CuSO4強氧化劑弱氧化劑2、鐵的化學性質：常溫，濃硫酸、濃硝酸鈍化重點注意：鐵和稀硝酸的反應鐵粉不足：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2On(Fe):n(HNO3)=

（3∶12）鐵粉過量：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2On(Fe):n(HNO3)=

（3∶8）Fe的還原性

①與稀H2SO4反應

②與稀硝酸反應③與FeCl3溶液反應

FeCl3的氧化性

①與Fe反應

②與Cu反應

③與鋅反應

FeCl2的氧化性

與鋅反應

FeCl2的還原性

①與氯水反應

②與硝酸反應

｛Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互轉化1)FeFe2+弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等

2)FeFe3+強氧化劑：Cl2、Br2、熱濃H2SO4、HNO3等Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互轉化Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等3)Fe2+Fe3+4)

Fe3+Fe2+Fe、Cu、S2-、I-、SO2Zn、H2、Al、C、CO等

5)Fe2+

Fe6)Fe3+FeZn（過量）、CO、Al等FeOFe2O3Fe3O4俗名

鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)價態(tài)+2+3+2，+3穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與稀酸反應

共性二、鐵的重要化合物（1）鐵的氧化物Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

高溫時，都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原，最終都生成鐵物質Fe(OH)2Fe(OH)3狀態(tài)化學性質Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O轉化

制取△（2）鐵的氫氧化物4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3常溫，白色沉淀先變成灰綠色，后成為紅褐色不溶于水的白色固體不溶于水紅褐色固體Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓新制FeSO4溶液與NaOH隔絕空氣：鐵鹽與可溶性堿反應被氧化；加稀硫酸防Fe2+

水解；②煮

1．氫氧化亞鐵溶液露置于空中會發(fā)生什么反應？

答：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。加少量的還原鐵粉防Fe2+沸NaOH溶液，趕走溶解的氧氣；③用長膠頭滴管將NaOH溶液伸入FeSO4

溶液液面以下，防在滴加過程帶入氧氣。

2．氫氧化亞鐵極易被氧化，據(jù)此試回答以下幾個問題： ①配制FeSO4

溶液要注意哪些方面？ ②為什么要煮沸NaOH溶液？ ③在制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管為什么要伸到液面以下？

答：①煮沸蒸餾水，趕走水中的溶解氧，配制FeSO4

溶液，（3）Fe2＋和Fe3＋的鑒別棕黃色淺綠色紅褐色(1)觀察法：Fe3＋鹽溶液呈_______，F(xiàn)e2＋鹽溶液呈________。(2)SCN－法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈_________的是Fe3＋溶液，不變色的是Fe2＋溶液。血紅色(3)堿液法：分別加入堿液(如氨水)，生成_______沉淀的是Fe3＋溶液，先生成________沉淀，又迅速轉變?yōu)開_____，最后變?yōu)開_______的是Fe2＋溶液。白色灰綠色紅褐色 (4)H2S法：分別通入H2S氣體或加入氫硫酸，有_______沉淀析出(或_____)的是Fe3＋溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2＋溶液。

(5)苯酚法：分別滴入苯酚溶液，溶液呈_____的是Fe3＋，不變色的是Fe2＋。淡黃色渾濁紫色變藍

(6)淀粉－KI法：能使淀粉碘化鉀試紙____的溶液是Fe3＋，無此現(xiàn)象的是Fe2＋。

(7)KMnO4(溴水)法：分別加入少量酸性KMnO4

溶液(或溴水)，能使之______的是Fe2＋溶液，不能使之褪色的是Fe3＋溶液。褪色思考1．配制可溶性鐵鹽與亞鐵鹽、銅鹽的溶液應采取什么措施

答：因Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋易水解，且Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化(要加鐵粉)，故配制過程為先將它們溶解在對應的酸中，然后加水稀釋到指定的濃度。2．在Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋混合溶液中的除去Fe2＋、Fe3＋雜質，采用什么方法？

答：原理是利用Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋水解完全生成沉淀所需的pH范圍不同。一般操作方法是先加入氧化劑，將Fe2＋氧化成Fe3＋，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3

等物質(不引入雜質離子)，調節(jié)溶液的pH，待Fe3＋水解完全生成沉淀(此時其他離子不水解)，過濾除去。3．某學生設計了如圖3－15－1的方法對A鹽進行鑒定： 圖3－15－1A．A中一定有Fe3+由此分析，下列結論中，正確的是()B．B為AgI沉淀C．C中一定有Fe3+D．A一定為FeBr2

溶液

答案：C分反應后，其結果是()B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色

4．將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變FeFeCl2FeCl3HClCuCl2ZnCl2ZnCl2FeCu如何實現(xiàn)Fe、FeCl2、FeCl3的相互轉變歸納整理:Cl2+CuCuCl21.銅（1）物理性質：

色，不能被磁鐵吸引。（2）化學性質：紫紅反應物質化學方程式非金屬O2

(

色固體)Cl2、S

(

色煙)氧化性酸濃H2SO4Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O濃HNO3Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀HNO33Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O鹽AgNO3Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgFeCl3Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2點燃2Cu+O22CuO2Cu+SCu2S黑棕黃2.氧化銅和氫氧化銅物質氧化銅氫氧化銅化學式狀態(tài)不溶于水的

色固體（粉末）不溶于水的

色固體化學性質CuO+2H+Cu2++H2OCuO+H2Cu+H2OCuO+CO

Cu+CO2Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2OCu(OH)2

CuO+H2OCuOCu(OH)2黑藍3.CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O為

色晶體，俗稱

。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍色（生成CuSO4

·5H2O）可作為

的檢驗依據(jù)。指點迷津

①溶液中的Cu2+常為藍色（濃CuCl2溶液為綠色，稀CuCl2溶液為藍色），可作為Cu2+的判定依據(jù)。如CuSO4溶液為藍色。②Cu2+與堿反應生成藍色沉淀［Cu(OH)2］，這是鑒定Cu2+的原理之一。藍藍礬、膽礬水練習.Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究“紅色”粉末是Fe2O3還是Cu2O或二者混合物。探究過程如下：

【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。【提出假設】假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O

假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【設計實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是

。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？

。簡述你的理由（不需寫出反應的方程式）

。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是

，寫出發(fā)生反應的離子方程式：

。答案（1）固體完全溶解，溶液呈紅色（2）不合理當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀H2SO4后Cu2O生成Cu和CuSO4，產生的Fe3+與Cu反應生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可以不變紅色（3）Fe2O3和Cu2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，2Fe3++Cu