元素周期表第一課時(shí)文科

第一節(jié)元素周期表第1課時(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，制出了第一張?jiān)刂芷诒恚S著化學(xué)學(xué)科的不斷發(fā)展，當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)以后，元素周期表中元素的排序依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改為原子的核電荷數(shù)一、原子序數(shù)(1)含義：按照元素在

中的順序給元素編號(hào)。(2)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系：原子序數(shù)＝

＝

＝

。原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)NaCl1111111117171717核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)元素周期表書本最后一頁(yè)元素周期表1、背誦1~36號(hào)元素；2、什么是原子序數(shù)？注意：存在上述等量關(guān)系的微粒是原子而不能是離子，但離子可以存在原子序數(shù)＝

＝

核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)

學(xué)案1課堂練習(xí)

1．(1)Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。

(2)元素M的離子與NH4＋所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______現(xiàn)行元素周期表的排列原則周期序數(shù)1234567短周期長(zhǎng)周期1、周期（橫行）周期序數(shù)=電子層數(shù)一、元素周期表練習(xí)：已知碳元素、鎂元素和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：它們分別位于第幾周期？周期序數(shù)=電子層數(shù)VIII

0副族7個(gè)IA

主族7個(gè)IIAIIIAIVAVAVIAVIIAIBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB1個(gè)第VIII族2、族（縱行）

用羅馬數(shù)字表示序數(shù)1個(gè)0族“A”表示主族；“B”表示副族！由短周期元素和長(zhǎng)周期元素組成！完全由長(zhǎng)周期元素組成！第Ⅷ族的Ⅷ后沒(méi)有A或BVIII

0IA

IIAIIIAIVAVAVIAVIIAIBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB123456789101311121415161718列族主族序數(shù)=最外層電子數(shù)18個(gè)縱行，只16個(gè)族；0族和第VIII族不屬主族，也不屬副族。過(guò)渡元素非金屬元素金屬元素鑭系和錒系元素堿金屬元素鹵族元素稀有氣體元素堿土金屬元素2.請(qǐng)推測(cè)原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。答案：

6——第二周期第ⅣA族13——第三周期第ⅢA族34——第四周期第ⅥA族

方法一：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，看電子層數(shù)及最外層電子數(shù)方法二：與稀有氣體原子序數(shù)比較，看差值學(xué)案1課堂練習(xí)方法指引

根據(jù)原子序數(shù)推算主族元素在周期表中的位置將該原子序數(shù)同與之最相近的稀有氣體元素的序數(shù)相減：1、若比相應(yīng)稀有氣體元素大1-2，則應(yīng)處在下一周期的ⅠA-ⅡA2、若比相應(yīng)稀有氣體元素小1-5，則應(yīng)處在同一周期的ⅦA-ⅢA，依次倒推各周期稀有氣體元素序數(shù)：2、10、18、36、54、86第6號(hào)元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13號(hào)元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34號(hào)元素：34-36=-2第四周期第ⅥA族。10．據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試判斷，116號(hào)元素應(yīng)