材料科學(xué)基礎(chǔ)B固體結(jié)構(gòu)之四A_第1頁
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文檔簡介

四.典型的離子晶體結(jié)構(gòu)

離子晶體按其化學(xué)組成分為二元化合物和多元化合物。其中二元化合物中有AB型，AB2

型和A2B3型化合物；多元化合物中主要有ABO3型和AB2O4型。1.AB型化合物結(jié)構(gòu)a.CsCl型結(jié)構(gòu):

CsCl型結(jié)構(gòu)是離子晶體結(jié)構(gòu)中最簡單的一種，屬立方晶系簡單立方點陣。Cs+和Cl-半徑之比為0.933，Cl-離子構(gòu)成正六面體，Cs+在其中心，Cs+和Cl-的配位數(shù)均為8，多面體共面連接，一個晶胞內(nèi)含Cs+和Cl-各一個。

b.NaCl型結(jié)構(gòu):自然界有幾百種化合物都屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，它屬于立方晶系，面心立方點陣，具有這種結(jié)構(gòu)的有：氧化物中的MgO，CaO，SrO，BaO，CdO，MnO，F(xiàn)eO，CoO，NiO；氮化物中的TiN，LaN，ScN，CrN，ZrN；碳化物中的TiC，VC，ScC等；所有的堿金屬硫化物和鹵化物（CsCl，CsBr，Csl除外）也都具有這種結(jié)構(gòu)。2.4共價晶體結(jié)構(gòu)元素周期表中Ⅳ，Ⅴ，Ⅵ族元素、許多無機非金屬材料和聚合物都是共價鍵結(jié)合。共價晶體的共同特點是配位數(shù)服從8－N法則,N為原子的價電子數(shù)，這就是說結(jié)構(gòu)中每個原子都有8－N個最近鄰的原子。共價晶體最典型代表是金剛石結(jié)構(gòu)。碳有多種同素異構(gòu)體，金剛石是碳的一種結(jié)晶形式。這里，每個碳原子均有4個等距離（0.154nm）的最近鄰原子，全部按共價鍵結(jié)合，符合8-N規(guī)則。晶體結(jié)構(gòu)屬于復(fù)雜的面心立方結(jié)構(gòu)，碳原子除按通常的fcc排列外，立方體內(nèi)還有4個原子，它們的坐標(biāo)分別為1/41/4

1/4，3/43/41/4，3/41/43/4，1/43/43/4，相當(dāng)于晶內(nèi)其中4個四面體間隙中心的位置。故晶胞內(nèi)共含8個原子。實際上

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