（安徽專用）版高考化學(xué) 單元評估檢測六 新人教版（含精細解析）

第13-頁單元評估檢測(六)第六、七章（90分鐘100分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.下列四個選項是在不同的情況下對化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)SKIPIF1<02C(g)＋2D(g)測得的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是()A.v(D)＝0.6mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.45mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D.v(A)＝0.2mol·L－1·s－12.(2019·阜陽模擬)下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是()A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺3.已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的ΔH＝－24.2kJ·mol－1；強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于()A.－69.4kJ·mol－1B.－45.2kJ·mol－1C.＋69.4kJ·mol－1D.＋45.2kJ·mol－14.(2019·淮南模擬)如圖是溫度和壓強對X＋YSKIPIF1<02Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是()A.X、Y、Z均為氣態(tài)B.恒容時，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡的判斷依據(jù)C.升高溫度時v(正)增大，v(逆)減小，平衡向右移動D.使用催化劑Z的產(chǎn)率增加5.(易錯題)在298K、1.01×105Pa下，將32gSO2通入750mL1mol/LKOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molSO2通入1L2mol/LKOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3的熱化學(xué)方程式正確的是()A.SO2(g)＋KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ/molB.SO2(g)＋KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH＝(4x－y)kJ/molC.SO2(g)＋KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ/molD.2SO2(g)＋2KOH(l)=2KHSO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ/mol6.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，2molX和2molY進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)SKIPIF1<0Z(g)，經(jīng)2min達到平衡，生成0.6molZ，下列說法正確的是()A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L－1·s－1B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2C.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞07.(2019·濰坊模擬)下列情況下，反應(yīng)速率相同的是()A.等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B.等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)C.等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D.等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)8.在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)SKIPIF1<02SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所列：容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ·mol－1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是()A.在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3固體放熱Q/2kJB.2Q3<2Q2＝Q1<QC.Q1＝2Q2＝2Q3＝QD.2Q2＝2Q3<Q1<Q9.下列反應(yīng)中符合下圖圖像的是()A.N2(g)＋3H2(g)SKIPIF1<02NH3(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)B.2SO3(g)SKIPIF1<02SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2＞0)C.4NH3(g)＋5O2(g)SKIPIF1<04NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)D.H2(g)＋CO(g)SKIPIF1<0C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4＞0)10.(2019·蘇州模擬)汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO(g)＋2CO(g)SKIPIF1<0N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是()A.當(dāng)X表示溫度時，Y表示平衡常數(shù)KB.當(dāng)X表示溫度時，Y表示CO的轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)X表示N2的物質(zhì)的量時，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率D.當(dāng)X表示NO的物質(zhì)的量時，Y表示平衡常數(shù)K11.(2019·蕪湖模擬)關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是()A.圖①表示可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)SKIPIF1<0CO2(g)＋H2(g)ΔH>0B.圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)SKIPIF1<03C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強大C.圖③表示催化劑對化學(xué)反應(yīng)中能量變化的影響D.圖④表示CO2通入飽和碳酸鈉溶液中，溶液導(dǎo)電性變化12.(易錯題)在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(g)SKIPIF1<0pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5mol·L－1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當(dāng)達到平衡時，測得c(A)為0.3mol·L－1。則下列判斷正確的是()A.化學(xué)計量數(shù)：m＋n<pB.平衡向正反應(yīng)方向移動了C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了D.物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了13.(探究題)設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)SKIPIF1<0FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ/mol，反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)SKIPIF1<0FeO(s)＋H2(g)ΔH＝bkJ/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.3811732.151.67下列有關(guān)敘述正確的是()A.b＞0B.在973K下增大壓強，K2增大C.a＞bD.在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進行14.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)SKIPIF1<0Z(g)ΔH<0。如圖是表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是()A.t3時減小了壓強B.t5時增大了壓強C.t6時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低D.t4～t5時該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時反應(yīng)的平衡常數(shù)15.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)SKIPIF1<0Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝akJ/mol(a>0)，該溫度下K＝0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB.若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^量FeOC.若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)D.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)＝0.100mol/L，則c(CO2)＝0.0263mol/L16.某溫度下，反應(yīng)X(g)＋3Y(g)SKIPIF1<02Z(g)的平衡常數(shù)為1600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)XYZ濃度/(mol·L－1)0.060.080.08下列說法正確的是()A.此時v(正)＜v(逆)B.平衡時Y的濃度為0.05mol·L－1C.平衡時X的轉(zhuǎn)化率為40%D.增大壓強使平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(8分)(探究題)(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值(填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。(2)在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)SKIPIF1<0CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：①0～4min時間段平均反應(yīng)速率v(CO)＝mol·L－1·min－1。②在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝(要求寫出表達式及數(shù)值)，CO的轉(zhuǎn)化率＝。③在800℃時，若反應(yīng)開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20mol·L－1和0.80mol·L－1，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是。18.(9分)“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問題：(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g)SKIPIF1<0Fe(s)＋CO2(g)ΔH＞0。已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.263。①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值(填“增大”、“減小”或“不變”)；②1100℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，則在這種情況下，該反應(yīng)向進行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是__________________________。(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)SKIPIF1<0CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝。②反應(yīng)達到平衡后，下列措施能使eq\f(c(CH3OH),c(CO2))增大的是。A.升高溫度B.再充入H2C.再充入COD.將H2O(g)從體系中分離E.充入He(g)19.(12分)(2019·馬鞍山模擬)科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)合成氨的原理為：N2(g)＋3H2(g)SKIPIF1<02NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是(填“增大”、“減小”或“不變”)。②將0.3molN2和0.5molH2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼膃q\f(7,8)，此時H2的轉(zhuǎn)化率為；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______(填選項字母)。A.向容器中按原比例再充入原料氣B.向容器中再充入一定量H2C.改變反應(yīng)的催化劑D.液化生成物分離出氨(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)＋6H2O(l)SKIPIF1<04NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝＋1530kJ/mol又知：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ/mol則2N2(g)＋6H2O(g)SKIPIF1<04NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝kJ/mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K，控制其他條件不變，增大壓強，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。20.(12分)(預(yù)測題)將水煤氣轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)＋H2O(g)SKIPIF1<0CO(g)＋H2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為____________。②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是____________。A.加入C(s)B.加入H2O(g)C.升高溫度D.增大壓強(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：CH4(g)＋3/2O2(g)SKIPIF1<0CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝－519kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同)①X在750℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；已知根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是(填“X”、“Y”或“Z”)，選擇的理由是_______________________。21.(11分)(2019·六安模擬)一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________________________________；從反應(yīng)開始到平衡時的平均速率v(C)＝。(2)該反應(yīng)的ΔH0(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K＝。(4)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系如圖2所示：①根據(jù)上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是_________________________________________________________________________________________。②A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是。③各階段的平衡常數(shù)如表所示：t2～t3t4～t5t5～t6K1K2K3K1、K2、K3之間的關(guān)系為：(用“>”、“<”或“＝”連接)。答案解析1.【解析】選D。用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比較大小時，可以利用反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比所得的數(shù)值進行比較，先將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)換成相同的單位，v(B)＝0.45×60mol·L－1·min－1＝27mol·L－1·min－1，v(A)＝0.2×60mol·L－1·min－1＝12mol·L－1·min－1。所以用A、B、C、D表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比為12mol·L－1·min－1、9mol·L－1·min－1、0.2mol·L－1·min－1、0.3mol·L－1·min－1，所以D項正確。2.【解析】選C。NO2加壓后顏色先變深后變淺，因為加壓瞬間，NO2濃度增大，顏色加深，后2NO2SKIPIF1<0N2O4平衡移動，NO2濃度減小，顏色變淺，A能；反應(yīng)2SO2＋O2SKIPIF1<02SO3，加壓有利于SO3的合成，B能；H2、I2、HI的混合氣體，加壓平衡不移動，只是I2濃度增大，顏色加深，C不能；氯水中存在Cl2＋H2OSKIPIF1<0HCl＋HClO，光照2HClOSKIPIF1<02HCl＋O2↑，HClO濃度減小，平衡正向移動，Cl2濃度減小，所以顏色變淺，D能。3.【解析】選D。根據(jù)題意先寫出熱化學(xué)離子方程式：NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1②根據(jù)蓋斯定律①－②得NH3·H2O(aq)=NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋OH－(aq)ΔH＝＋45.2kJ·mol－1，由此可知選項D正確。4.【解析】選B。由圖像可知隨溫度的升高，Z的體積分數(shù)增大，隨壓強的增大，Z的體積分數(shù)減小，說明該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式可判斷X和Y有一種一定不是氣體，A項錯誤；恒容時混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，B項正確；升高溫度時，v(正)、v(逆)都增大，v(正)增大的程度大一些，C項錯誤；使用催化劑不能改變化學(xué)平衡，Z的產(chǎn)率不變，D項錯誤。5.【解析】選A。根據(jù)SO2與KOH溶液反應(yīng)的原理可知32gSO2與750mL1mol/L的KOH溶液反應(yīng)，恰好生成0.25molK2SO3和0.25molKHSO3，由題意知，生成0.25molK2SO3放出熱量為y/4kJ，生成0.25molKHSO3放出熱量為(x－y/4)kJ。則SO2與KOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為SO2(g)＋KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ/mol。A項正確；B項中，ΔH應(yīng)為負值，C項中ΔH的數(shù)據(jù)不對，D項中KOH和KHSO3應(yīng)為水溶液。6.【解析】選A。Z的濃度變化為0.6mol/10L＝0.06mol·L－1，Z的反應(yīng)速率為0.06mol·L－1/2min＝0.03mol·L－1·min－1，所以用X表示的反應(yīng)速率為0.06mol·L－1·min－1，若用mol·L－1·s－1表示，為0.001mol·L－1·s－1，A對；將容器的體積增大為原來的2倍，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的濃度小于原來的1/2，B錯；增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，C錯；升高溫度X的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯。7.【解析】選A。中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋＋OH－=H2O，因為H＋和OH－濃度相同，反應(yīng)速率相同，A對；鋅粉反應(yīng)速率比鋅粒反應(yīng)速率快，B錯；雖然HCl與CH3COOH濃度體積相同，但是CH3COOH存在電離平衡，H＋濃度小，反應(yīng)速率慢，C錯；H2SO4與CaCO3反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，CaSO4微溶物覆蓋在CaCO3表面，阻止了反應(yīng)的進行，所以HCl反應(yīng)速率快，D錯。8.【解析】選D。2SO2(g)＋O2(g)SKIPIF1<02SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1表示2molSO2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molSO3(g)時放出QkJ的熱量。由于SO3(g)變成SO3(s)要放出熱量，所以在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3固體放熱大于Q/2kJ；甲容器中物質(zhì)不可能完全反應(yīng)，所以Q1<Q；乙容器中物質(zhì)不可能完全反應(yīng)，且相對于甲容器，相當(dāng)于達平衡后再將甲容器體積擴大為原來的2倍，平衡逆向移動，又吸收部分熱量，所以2Q2<Q1；丙容器中物質(zhì)不可能完全反應(yīng)且與乙容器中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，所以Q2＝Q3。故有2Q2＝2Q3<Q1<Q。9.【解析】選B。根據(jù)圖像可知在773K時生成物的濃度比573K時的濃度高，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)速率-壓強圖像可知，達到平衡后增大壓強，v(逆)>v(正)，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向為氣體體積減小的反應(yīng)。綜合上面兩點可知，B對。10.【解題指南】解答該題應(yīng)該注意以下兩點：(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，正反應(yīng)放熱的反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小。(2)改變影響平衡的因素時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化。【解析】選D?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，A錯；NO的物質(zhì)的量的多少對平衡常數(shù)沒有影響，D對；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，B錯；增加N2的物質(zhì)的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，C錯。11.【解析】選C。由圖①可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為ΔH<0，A項錯誤；圖②改變壓強平衡不移動，反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)不變，而B項中的反應(yīng)其反應(yīng)前后氣體體積不相等，B項錯誤；由圖③可知催化劑只改變了反應(yīng)的活化能，不影響ΔH的值，C項正確；圖④飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，生成NaHCO3，部分NaHCO3析出，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力稍有減弱，反應(yīng)完全后導(dǎo)電能力不再變化。D項錯誤。12.【解析】選C。將容器的體積擴大一倍，若平衡不發(fā)生移動，則A的濃度應(yīng)為0.25mol·L－1，現(xiàn)在為0.3mol·L－1，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動了，B錯；將容器的體積擴大一倍，相當(dāng)于減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)為氣體體積增加的反應(yīng)，所以m＋n>p，A錯；因為平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，C的質(zhì)量分數(shù)減少，C對；D錯。13.【解析】選C。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變時，增大壓強，K2不變；K1隨溫度升高而增大，a>0，K2隨溫度升高而減小，b<0，故a>b；對于反應(yīng)①能否自發(fā)進行，要看ΔH－TΔS的值。14.【解析】選B。在t3時刻改變條件正逆反應(yīng)速率都減小，且平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明此時改變的條件可能為降低溫度或減小了壓強，因為反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則此時改變的條件只能為減小壓強，A對；t5時刻改變條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動，則此時改變的條件為升高溫度，B錯；t3～t4和t5～t6時刻反應(yīng)一直向逆反應(yīng)方向進行，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一直減小，t6時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最小，C對；從整個圖像可知，在t2時刻使用催化劑，t3時刻減小壓強，t5時刻升高溫度，所以t4～t5時的平衡常數(shù)大于t6時刻，D對。15.【解析】選D。根據(jù)反應(yīng)可知，每生成1molFe吸收的熱量為akJ，A錯；FeO為固體，對CO的轉(zhuǎn)化率沒有影響，B錯；因為恒容容器，且反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，所以任何時間容器內(nèi)的壓強都不變，不能根據(jù)壓強變化判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，C錯；根據(jù)K＝c(CO2)/c(CO)＝0.263可知，當(dāng)c(CO)＝0.100mol·L－1時，c(CO2)＝0.263×0.100mol·L－1＝0.0263mol·L－1，D對。16.【解析】選B。根據(jù)Qc＝eq\f(c2(Z),c(X)c3(Y))＝0.082/(0.06×0.083)＝208.3<1600，反應(yīng)沒有達到平衡，向正反應(yīng)方向移動，v(正)>v(逆)，A錯；若達到平衡時Y的濃度為0.05mol·L－1，則Y在上面某時刻濃度的基礎(chǔ)上又反應(yīng)了0.03mol·L－1，所以X、Y、Z的平衡濃度分別為0.05mol·L－1、0.05mol·L－1、0.1mol·L－1，所以此時的Qc＝0.12/(0.05×0.053)＝1600，與此溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值相等，所以此時達到平衡狀態(tài)，B對；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時刻X、Y的濃度分別為0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，達到平衡時X的濃度為0.05mol·L－1，所以X的轉(zhuǎn)化率為0.05mol·L－1/0.1mol·L－1×100%＝50%，C錯；增大壓強，平衡正向移動，但是平衡常數(shù)不變，D錯。17.【解題指南】解答該題應(yīng)注意以下兩點：(1)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系及其計算。(2)根據(jù)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率?！窘馕觥?1)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，所以溫度升高，K值可能增大，也可能減小。(2)①根據(jù)圖像可知，在4min內(nèi)CO的濃度變化為0.12mol·L－1，所以CO的反應(yīng)速率為0.12mol·L－1/4min＝0.03mol·L－1·min－1。②由圖像可知，反應(yīng)在4min時達平衡，CO和H2O的平衡濃度分別為0.08mol·L－1、0.18mol·L－1，CO2和H2的濃度分別為0.12mol·L－1、0.12mol·L－1，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K＝eq\f(c(CO2)×c(H2),c(CO)×c(H2O))＝eq\f(0.12×0.12,0.08×0.18)＝1.0。CO的轉(zhuǎn)化率為0.12mol·L－1/0.20mol·L－1×100%＝60%。③設(shè)達到平衡時CO轉(zhuǎn)化的濃度為x，則達到平衡時CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.20－x、0.80－x、x、x。所以根據(jù)平衡常數(shù)表達式x2/(0.80－x)(0.20－x)＝1.0，x＝0.16mol·L－1，CO的轉(zhuǎn)化率為0.16mol·L－1/0.20mol·L－1×100%＝80%。答案：(1)可能增大也可能減小(2)①0.03②eq\f(c(CO2)×c(H2),c(CO)×c(H2O))＝eq\f(0.12×0.12,0.08×0.18)＝1.060%③80%18.【解題指南】解答該題應(yīng)注意以下兩點：(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式判斷K值隨溫度變化及利用K值判斷反應(yīng)進行的方向。(2)第(2)小題中要注意達到平衡的時間是10min?！窘馕觥?1)①因為煉鐵反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大。②FeO(s)＋CO(g)SKIPIF1<0Fe(s)＋CO2(g)在1100℃時的平衡常數(shù)為0.263，此時Qc＝c(CO2)/c(CO)＝0.025mol·L－1/0.1mol·L－1＝0.25<0.263，說明反應(yīng)沒有達到平衡，反應(yīng)向右進行。(2)①根據(jù)反應(yīng)過程中CO2的濃度變化可知，從反應(yīng)開始到達平衡，CO2的濃度變化為0.75mol·L－1，所以H2的濃度變化為3×0.75mol·L－1＝2.25mol·L－1，H2的反應(yīng)速率為2.25mol·L－1/10min＝0.225mol·L－1·min－1。②使eq\f(c(CH3OH),c(CO2))增大，需要使平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A錯；再充入H2，CH3OH的濃度增大，CO2濃度減小，比值增大，B對；再充入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，CO2濃度增大，CH3OH濃度雖然增大，但是不如CO2濃度增大的多，比值減小，C錯；將H2O(g)從體系中分離出來，平衡向右移動，CH3OH濃度增大，CO2濃度減小，比值增大，D對；充入He對平衡無影響，比值不變，E錯。答案：(1)①增大②右因為c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263(2)①0.225mol/(L·min)②B、D19.【解析】(1)①在反應(yīng)體系中加入催化劑，活化能降低，E2也減小，反應(yīng)速率增大。②N2＋3H2SKIPIF1<02NH3起始0.3mol0.5mol0轉(zhuǎn)化xmol3xmol2xmol平衡(0.3