魯科版化學必修1全套課件

普通高中課程標準實驗教科書化學1（必修）第一章第一節(jié)走進化學科學溶洞的形態(tài)為什么會發(fā)生變化？自然界中的溶洞

1.澄清石灰水通入適量的二氧化碳時生成難溶的碳酸鈣沉淀：C02+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

2.當通入過量的二氧化碳時，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣,加熱碳酸氫鈣又產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。

CaCO3+C02+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2＝CaCO3+H2O+C023.溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳氣體與水以及碳酸鈣發(fā)生上述反應的緣故。一.化學是具有創(chuàng)造性的、實用的科學化學學科的實用性

如果沒有化學科學：1、20世紀初的合成氨技術－－人類將面臨饑餓的威脅；抗生素、抗病毒新藥的成功研制－－人類將難以擺脫病魔；2、合成塑料、纖維、橡膠、硅芯片和光導纖維－－人類將不可能進入信息時代；3、玲瑯滿目的化妝品和功能各異的食品添加劑――人類生活不會如此豐富多彩?；瘜W學科的創(chuàng)造性1.從自然物質中認識物質的性質和結構、把它們從礦物、巖石、或生物體中提取出來。2.從現(xiàn)有的物質制造出自然界中不存在的物質，以滿足人類科研、生產(chǎn)、生活的需求。3.目前已發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造的化合物已經(jīng)超過3500萬種。且每年以幾百萬種的速度增長。人類開始化學實踐活動是從下列哪項活動開始的()Ａ．使用火Ｂ．制陶瓷Ｃ．釀酒Ｄ．煉丹A我國古代在化學發(fā)展方面的貢獻近代：

1661年提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生英國化學家、物理學家

波義耳

英國化學家、物理學家

道爾頓

1803年提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎,由宏觀到微觀的重大突破

法國化學家拉瓦錫

1771年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展

俄國化學家門捷列夫1869年發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系1803年提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實基礎的科學家是（）A.英國科學家——波義耳B.法國科學家——拉瓦錫C.英國科學家——道爾頓D.俄國科學家——門捷列夫C現(xiàn)代：

結晶牛胰島素

掃描隧道顯微鏡

Ca-As表面結構隧道掃描圖航天互連網(wǎng)交通能源走進化學科學化學科學的應用特點

化學－在原子、分子水平研究物質的自然科學價值一門有創(chuàng)造性的一門有創(chuàng)造性的發(fā)展古代、近代、現(xiàn)代探索永無止境的空間認識分子創(chuàng)造新分子在微粒層次上操縱原子分子

化學與職業(yè)讀工科大學讀理科大學藥物研究員、化工產(chǎn)設計員、產(chǎn)品檢驗師等化學科研員、化學教師、醫(yī)生師、環(huán)境保護工作人員等高中新教材體系架構。《化學必修一》、《化學必修二》《化學與生活》：了解日常生活中常見的物質的性質，探討生活中常見的化學現(xiàn)象，體會化學對提高生活質量和保護環(huán)境的積極作用，形成合理使用化學品的意識?！痘瘜W與技術》：了解化學在資源利用、材料制造、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的具體應用；在更加廣闊的視野下，認識化學科學與技術進步和社會發(fā)展的關系?！痘瘜W反應原理》：學習化學反應的基本原理，認識化學反應中能量轉化的基本規(guī)律，了解化學反應原理在生產(chǎn)、生活和科學研究中的應用。《有機化學基礎》：探討有機化合物的組成、結構、性質及應用，學習有機化學研究的基本方法?！段镔|結構與性質》：了解人類探索物質結構的重要意義和基本方法，認識物質結構與性質之間的關系。《實驗化學》：通過實驗探究活動，掌握基本的化學實驗技能和方法，提高化學實驗能力。知識拓展璀璨的分子明星：1.NH3（1909年、德國哈伯）2.硝化甘油（19世紀六十年代、瑞典諾貝爾）。3.NO（1992評為明星分子。1998年三位科學家因此獲諾貝爾生理學和醫(yī)學獎）。4.富勒烯C60(1996年三位美、英科學家因此獲諾貝爾獎)，此后還有碳納米管等?；瘜W學科的分支和發(fā)展：傳統(tǒng)的無機化學、有機化學、分析化學、物理化學。20世紀50年代后發(fā)展了高分子化學、化學工程學、環(huán)境化學、生物化學、地球化學、量子化學、結構化學等。下列各項中，不屬于化學科學研究內(nèi)容的是（）A.尋找新的性能良好的材料B.治理環(huán)境污染C.開發(fā)新能源D．研究質子、中子的結構D良好的方法能使我們更好地發(fā)揮天賦的才能，而拙劣的方法則可能妨礙才能的發(fā)揮。

——貝爾納怎樣才能更科學地認識物質的性質呢？

第2節(jié)

研究物質性質的方法和程序交流·研討1、在初中化學學習中，你認識了哪些物質？

你是通過什么方法在研究它們的性質的？研究物質性質的基本方法一：觀察法1、觀察法是一種有計劃、有目的的用感官考察研究對象的方法2、觀察是用肉眼或借助儀器（提高靈敏度）觀察物質的色、態(tài)、聞氣味。在此過程中不僅要用感官搜集信息，還須同時進行積極的思考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，并對所觀察到的現(xiàn)象進行分析和綜合。金屬鈉的物理性質固體銀白較軟比煤油小良好觀察·思考水可滅火,也可縱火?![實驗探究]自己動手，大膽做一做！嚴禁用手觸摸鈉!嚴禁任意丟棄!嚴禁比綠豆粒大!

正確觀察現(xiàn)象,及時記錄實驗現(xiàn)象.1.浮在水面：2.熔成小球：3.四處游動：4.發(fā)出嘶嘶的響聲：5.溶液由無色變紅：觀察記錄：金屬鈉與水反應的現(xiàn)象我觀察到了什么？馬上記下來！金屬鈉與水反應1.浮在水面：2.熔成小球：3.四處游動：4.發(fā)出嘶嘶的響聲：5.溶液由無色變紅：ρ水>ρ鈉反應放出熱量，鈉的熔點低反應劇烈、生成氣體反應生成堿性物質我知道了什么？[思考·結論]在觀察過程中，我有哪些成功的做法？有哪些優(yōu)良的表現(xiàn)？有什么不足？[反思使人進步]思考2：為什么“嚴禁比綠豆粒大”？思考3：為什么“嚴禁用手觸摸鈉”？思考4：為什么“剩余的鈉必須立即放回試劑瓶中”？思考5：金屬鈉是怎樣保存的？為什么？思考1：鈉與水反應的化學方程式如何書寫？[分析·思考]鈉的用途原子反應堆導熱劑高壓鈉燈冶煉某些金屬Na、K合金導熱性能好黃光射程遠，透霧力強鈉化學性質很活潑秦山核電站高壓鈉燈及其用途[概括·整合]金屬鈉的性質一、物理性質：1、銀白色有金屬光澤的固體；2、硬度小；3、密度小，0.97g·cm-3,ρ水>ρ鈉>ρ煤油；4、熔點低,97.81℃。二、化學性質：非?；顫?、與水反應2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑研究物質性質的基本方法二：實驗法1、實驗法是通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。2、注意：在進行實驗時，要注意控制溫度、壓強、溶解的濃度等條件，這是因為同樣的反應物質在不同的條件下可能會發(fā)生不同的反應。3、實驗的步驟：實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等；實驗中，要仔細研究實驗現(xiàn)象，并做好實驗記錄；實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結果進行分析。

觀察暴露在空氣中的鈉切面顏色、光澤有何變化？探究二：現(xiàn)象：

顏色變暗4Na+O2==2Na2O(白色固體)反應：

探究三：

將一小塊鈉放在蒸發(fā)皿加熱，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：

鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。反應：

2Na+O2Na2O2(淡黃色固體)點燃

姓名：過氧化鈉

國籍：過氧化物共和國淡黃

膚色：

體重：78公斤

性格：活潑好動，團結合群。愛憎分明，一見到二氧化碳，臉色立變，一落水就非常生氣。

簡歷：中學畢業(yè)后參軍，在4632部隊防化連當戰(zhàn)士，后調海軍某潛艇當班長，復員后在立白化工廠當工人，曾與氯氣、二氧化硫等一起，光榮出席全國漂白積極分子群英會。多次獲得反黑掃毒模范稱號。

愿望：有一所堅固密實的房子保養(yǎng)身體，為人民再立新功。秘密檔案活動探究由Na2O的性質預測并驗證Na2O2的性質白色粉末淡黃色粉末Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑呼吸面具金屬鈉的性質小結１．物理性質：

銀白色的金屬，熔點低、密度小、硬度小。

２．化學性質：

2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑4Na＋O2=2Na2O（氧化鈉－白色）２Na＋O2=Na2O2（過氧化鈉－淡黃色）【交流·研討】1、運用所學知識，比較金屬鈉與金屬鐵的性質2、根據(jù)所學的知識和已有的生活經(jīng)驗，預測金屬可能具有哪些共同的性質。3、在研究金屬鈉性質的過程中，你用到了哪些研

究方法？銀白色光澤 硬度、熔沸點與非金屬反應鈉常溫下能與

水反應基礎再現(xiàn)·深度思考第1講本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導基礎再現(xiàn)·深度思考第1講本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導基礎再現(xiàn)·深度思考第1講本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導基礎再現(xiàn)·深度思考第1講本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導基礎再現(xiàn)·深度思考第1講本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導基礎再現(xiàn)·深度思考第1講本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導二、研究物質性質的基本程序觀察物質的外觀預測物質的性質實驗和觀察解釋和結論1.氯氣的物理性質:顏色：狀態(tài)：氣味：密度：溶解度：毒性：黃綠色氣體有刺激性氣味比空氣大與水以1:2溶解有毒氯氣液氯固態(tài)氯－34.6℃－101℃易液化：氯氣的性質用手輕輕煽動，僅使少量氣體飄進鼻孔預測氯氣的化學性質Cl2與O2、

H2氫氣都是非金屬單質，應該

具有某些類似性質。與Na、Fe、Cu等金屬單質反應。與S、P等非金屬單質反應。但從原子結構看，氯元素與氧元素更相似，它們的原子的最外層電子數(shù)都比較多，容易得到電子成為8電子的穩(wěn)定結構，所以都是較活潑的非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單質。預測氯氣與銅的反應實驗操作與現(xiàn)象：

將銅絲在酒精燈上加熱至紅熱，伸入盛有Cl2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象:Cu在Cl2中發(fā)生燃燒，產(chǎn)生大量的棕黃色的煙，反應結束后向集氣瓶中加入少量的水，可以觀察到溶液呈藍綠色。﹝實驗2﹞結論:

①Cu+Cl2==CuCl2點燃2、氯氣的化學性質（1）Cl2與金屬單質的反應（棕黃色煙，其溶液呈藍綠色）（紅棕色煙，其溶液呈棕黃色）①

2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃②

Cu+Cl2==CuCl2點燃反應規(guī)律：在點燃或灼熱的條件下氯氣幾乎能跟所有的金屬發(fā)生反應，并且生成的為最高價的金屬氯化物。爆炸（2）氯氣與H2的反應1、將純凈的氫氣點燃后伸入盛有氯氣的集氣瓶中。

氫氣在氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧。

2、將氫氣與氯氣先混合后，經(jīng)強光照射，發(fā)生爆炸。點燃H2+Cl22HCl光照H2+Cl2

2HCl實驗探究氯氣的特殊的性質氯氣能與水反應嗎？藥品提供：新制氯水.鎂條.石蕊.ＡgＮＯ３溶液Ｃl２

Ｈ２Ｏ1、實驗設計：檢驗Cl-取少量氯水于試管中，滴加AgNO3溶液氯水，AgNO3溶液試管，膠頭滴管檢驗H+取少量氯水于試管中，滴加石蕊試液氯水石蕊試液試管膠頭滴管檢驗漂白性①用鑷子夾干燥的紅紙條放在盛氯水的試劑瓶口②將紅紙條用水濕潤后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水的試劑瓶口紅紙條氯水蒸餾水鑷子玻璃棒2、實驗記錄：有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，說明Cl2與H2O發(fā)生了反應溶液先變紅后褪色氯水中有酸生成，還有一種具有漂白性的物質生成。說明Cl2與H2O發(fā)生了反應①無變化②濕潤的紅色紙條逐漸褪色①氯氣本身無漂白性。②氯水中存在一種具有漂白性的物質。說明Cl2與H2O發(fā)生了反應（3）氯氣與水的反應Cl2+H2O==HCl+HClO-1+1（次氯酸）次氯酸的性質：①漂白性（強氧化性）：②弱酸性：漂白劑，殺菌、消毒酸性比H2CO3弱③不穩(wěn)定性：HClO見光易分解2HClO==2HCl+O2↑光照氯氣的實驗室制法小結

氯氣是黃綠色氣體；密度比空氣大；能溶于水，1體積水能溶2體積氯氣；氯氣有毒。

氯氣的化學性質極為活潑，氯氣可以和絕大多數(shù)的金屬反應，還可以和許多非金屬反應。1、氯氣的物理性質：2、氯氣的化學性質二、研究物質性質的基本程序三、氯氣的性質想一想?1.你知道古代曹沖稱象的故事嗎？曹沖在稱象時的主導思想是什么？

化整為零，化大為小2.已知托盤天平的最小刻度為0.1克，你能用它稱量一粒大米的質量嗎？你的主導思想又是什么？

積小成大，聚微為宏

科學上采用“物質的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯(lián)系起來。

宏觀（質量）

微觀(微粒數(shù))物質的量要想找到微觀粒子的個數(shù)與宏觀物質質量之間的關系，應該用什么指導思想?第3節(jié)化學中常用的物理量——物質的量一、物質的量及其單位------摩爾

物質的量像質量、長度、時間等物理量一樣,它也是一種基本物理量含義:描述微觀粒子數(shù)目多少的一個基本物理量符號:n單位:摩爾,簡稱摩符號:mol1mol微觀粒子含有多少個微粒呢? 1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)相等。 0.012kg

12C所含的碳原子數(shù)為6.02×1023。6.02×1023mol-1稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA）。1、物質的量是用來描述微觀粒子的物理量，不能描述宏觀物體2、微觀粒子包括:分子、原子、離子、電子、中子等3、”物質的量“四個字不能增減4、使用物質的量一定要指明具體的微粒如:1molH2O1molH+1molC

能否說1mol氧或1mol氫能否說:1mol大米或1mol細菌表示:1mol水分子表示:1mol氫離子表示:1mol碳原子××【判斷正誤】1、1mol任何微粒均含有6.02×1023個微粒。2、摩爾是國際七個基本物理量之一。3、NA個O原子的物質的量為1mol。4、6.02×1023個任何微粒的量均為1mol。5、任何物質，如果它所含微粒數(shù)與12g12C所含的碳原子數(shù)相同，我們就說它的物質的量為1mol。6、1mol氫含有6.02×1023個氫。√√×√××物質的量物質的量指代不明【課堂練習】1molO 含有

個O；1molH2O 含有

個H2O；1molH+

含有

個H+；1mole－ 含有

個e－；6.02×1023個12C的物質的量為

mol；6.02×1023個CO的物質的量為

mol；6.02×1023個OH－的物質的量為

mol。6.02×10236.02×10236.02×10236.02×10231110.5mol的O2中有多少個氧分子？1.204×1024個H原子的物質的量是多少?

物質的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關系為： n=NNA【課堂練習】5molCl含有

個Cl；1.5molH2SO4含有

個H2SO4；0.3molNa+

含有

個Na+；3.01×1023個Fe的物質的量為

mol；2.408×1024個HClO的物質的量為

mol；3.612×1023個Cl－的物質的量為

mol。3.01×10249.03×10231.806×10230.540.6【遷移·應用】6.02×1023個H2O6.02×10231.204×10241molH2O21

個H原子

個O原子

molH

molO1mol0.5mol1.204×102416.02×102312⑴0.5molNa2SO4含有

molNa+，

molSO42-，含

個O。⑵3.01×1023個氫分子含

molH、

含有

個質子、

mole－。⑶

molNH3，含有個N。1.204×1024

使用摩爾概念時的注意事項⑴適用范圍：⑵使用準則：⑶大：⑷?。孩蓮V：微觀粒子或它們的特定組合必須指明微粒符號或化學式1mol物質所含微粒數(shù)巨大摩爾計量的是微無其微的微觀粒子應用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個體與微粒集體、不可稱量的反應微粒與可稱量的宏觀物質的橋梁。1.物質的量是用0.012kg12C中所含的原子數(shù)目作為標準來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號是n。物質的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol。2.0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為6.02×1023，與0.012kg

12C所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的物質的量為1mol。3.6.02×1023mol－1

稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。4.

表示物質的量時，必須用化學式指明微粒的種類，可以是分子、原子、離子或電子等。5.n=N/NA

、N=n×NA推論：物質所含微粒數(shù)與其物質的量成正比?！拘〗Y】第3節(jié)化學中常用的物理量——物質的量第二課時1.物質的量是用0.012kg12C中所含的原子數(shù)目作為標

準來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號是n。

物質的量的單位是摩爾

，簡稱摩，符號為mol。2.0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為6.02×1023，3.6.02×1023mol-1稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。

與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的

物質的量為1mol。4.表示物質的量時，必須用化學式指明微粒的種類，

可以是分子、原子、離子或電子等。5.

n=N/NA

、N=n×NA推論：物質所含微粒數(shù)與其物質的量成正比。

科學上采用“物質的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯(lián)系起來。

宏觀（質量）

微觀(微粒數(shù))物質的量1mol不同物質的質量是多少?44g44CO232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe質量相對原子質量或相對分子質量化學式

1mol的任何物質的質量，以克為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質量或相對分子質量。

單位物質的量的物質所具有的質量叫做該物質的摩爾質量，符號為M，常用單位是g·mol－1或kg·mol－1

。

任何物質的摩爾質量，以g·mol－1為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質量或相對分子質量。【判斷正誤】由于Na的相對原子質量為23，所以1molNa的質量為23。1molCO的質量為28g，是因為CO的相對分子質量為28。由于Na的相對原子質量為23，所以Na的摩爾質量也為23。H2SO4的相對分子質量為98，所以H2SO4的摩爾質量為98g·mol－1

。23gNa的物質的量為1mol。1molNa＋的質量為23g。SO42－的摩爾質量為96g·mol－1，1molSO42－的質量為96g?！獭獭獭獭獭痢?60.5⑴2molNa的質量為

g；⑵49gH2SO4的物質的量為

mol。物質的物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（M）之間存在如下關系：n=mM【課堂練習】0.4molNaCl的質量為

g。64g氧氣的物質的量為

mol。2.5molCu2＋的質量為

g。31gNO3－的物質的量為

mol。2molCO2中含氧元素的質量為

g。

gNa2SO4中含有0.5molSO42－。1.5molSO2與

gSO3含有相同質量的氧元素。0.04mol某物質的質量為7.2g，則該物質的摩爾質量為

，其相對分子質量為

。23.421600.5647180180g·mol－1180

宏觀（質量）

微觀(微粒數(shù))物質的量n=NNAn=mM

1mol的任何物質含有6.02×1023個微粒。

1mol的任何物質的質量都是以g為單位，數(shù)值上等于其相對原子質量或相對分子質量。對于6.02×1023個微粒的集體來說，它的物質的量為1mol，它的質量是以g為單位，數(shù)值上等于其相對原子質量或相對分子質量?！菊n堂練習】填表16Cu2+1.5Fe3.01×1024H2SO416O2n(mol)m(g)NM(g·mol－1)物質320.53.01×1023598490569.03×102384640.251.505×1023⒊11.5gNO2中含有

個NO2分子，

molN，

個質子，

g氧元素。⒋下列物質中含原子總數(shù)最多的是（） A.0.5molNH3 B.9.03×1023個HCl分子 C.9.6gCH4 D.18.4gC2H5OH0.251.505×10233.4615×10248D小結：單位物質的量的物質所具有的質量叫做該物質的摩爾質量。摩爾質量的符號為M，常用單位是g·mol－1。任何物質的摩爾質量在以g·mol－1為單位時，數(shù)值上都等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。3.

n=mM第三節(jié)化學中常用的物理量

----物質的量第三課時氣體摩爾體積

宏觀（質量）

微觀(微粒數(shù))物質的量n=NNAn=mM1mol不同物質的體積是多少?在相同的溫度和壓強下，1mol任何氣體所占的體積在數(shù)值上近似相等。利用表中數(shù)據(jù)可以得出：在相同的溫度和壓強下，1mol的不同固體或液體的體積是不同的。同種氣體的體積隨溫度、壓強的改變而改變構成固態(tài)結構微粒間的距離很小構成液態(tài)結構微粒間的距離也小氣體分子間距離很大氣體摩爾體積1、定義：在一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。2、符號：Vm3、單位：L·mol-1或(m3·mol-1)4、氣體的物質的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間存在如下關系：n=VVm5、適用范圍：所有氣體（包括混合氣體）6、條件：在一定的溫度、壓強下

標準狀況下，氣體摩爾體積約為

22.4L·mol-1。

注意哦！即STP，指溫度為0℃，壓強為101kPa的狀況考考你……同溫同壓下，體積相同的氣體的物質的量是否相同？他們的摩爾體積還是22.4L/mol嗎？所含的分子數(shù)是否相同？

在同溫同壓下，任何氣體的體積與物質的

量成正比。

在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含

有相同數(shù)目的分子。（阿伏加德羅定律）【課堂練習】⒈下列說法中正確的是在相同的溫度和壓強下，1mol任何物質的體積在數(shù)值上近似相等。B.在標準狀況下，1mol水的體積約是22.4L

。C.1molH2的體積約是22.4L

。D.在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。⒉標準狀況下，0.5molCO2的體積約為

。⒋標準狀況下，89.6LNH3的物質的量約為

，3molNH3的體積約為

。√11.2L4mol67.2L質量(g)物質的量(mol)微粒數(shù)÷摩爾質量×摩爾質量×阿伏加德羅常數(shù)氣體體積×氣體摩爾體積以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目作為標準來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。物質的量的單位,1mol任何物質中都含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒6.02×1023mol－1，6.02×1023是0.012kg12C所含的碳原子數(shù)。單位物質的量的物質所具有的質量。在以g/mol為單位時，數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積。STP時，約為22.4L/mol?！掳⒎さ铝_常數(shù)÷氣體摩爾體積【課堂練習】在標準狀況下，44.8LNH3的物質的量為

，與

克H2S的物質的量相等。在標準狀況下，33.6L某C、O兩種元素組成的氣體的質量為66g，則該氣體的摩爾質量為

，其物質的量與

gCH4相等。2mol6844g/mol24基礎再現(xiàn)·深度思考第3講本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導基礎再現(xiàn)·深度思考第3講本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導基礎再現(xiàn)·深度思考第3講本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導基礎再現(xiàn)·深度思考第3講本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導基礎再現(xiàn)·深度思考第3講本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導基礎再現(xiàn)·深度思考第3講本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導基礎再現(xiàn)·深度思考第3講本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導規(guī)律方法·解題指導第3講本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導真題重組·規(guī)范集訓第3講本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導真題重組·規(guī)范集訓第3講本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導真題重組·規(guī)范集訓D

第3講本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導真題重組·規(guī)范集訓第3講本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導真題重組·規(guī)范集訓第3講本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導真題重組·規(guī)范集訓第3講本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第三節(jié)化學中常用的物理量

----物質的量第四課時物質的量濃度1、以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量的濃度。符號CB3、單位：mol/L

mol/m32、定義式

CB=——nBV一、物質的量濃度例1、下列關于1.0mol·L－1的NaCl溶液

的說法正確的是（） A.溶液中含有1molNaClB.1L溶液中含有58.5gNaClC.1molNaCl溶于1L水中D.58.5gNaCl溶于941.5g水中例2、將0.1molCaCl2

溶于水配成200mL溶液，則所得溶液中CaCl2和Cl－物質的量濃度分別為多少？B

定義式中的nB既可以為溶質的物質的量，也可以為溶液中的各種離子的物質的量，即而求得離子的物質的量濃度。

溶質電離的離子的物質的量濃度與溶液的體積無關，只和溶質的濃度有關：CB（離子）=右下角數(shù)字×CB(溶質）1、下列關于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀釋成500mL；（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2、0.5L1mol/L的FeCl3溶液與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為 （）A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3C1、將342克C12H22O11(蔗糖，相對分子質量為342）溶解在1升水中，溶質的物質的量濃度是1mol/L嗎？為什么？2、從1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物質的量濃度是多少？討論：我們在理解物質的量濃度的概念時要注意：1、溶液的體積不等于溶劑的體積；且不同的物質的體積是沒有加和性的。2、溶液的物質的量濃度與所取溶液的體積大小無關。1、從500mL0.4mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質的量濃度是否相等？所含溶質的物質的量各是多少？練習既然物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)都是用來表示溶液組成的物理量，則它們的關系有（區(qū)別）：moLggLC(B)=n(B)/V(液)W=m(質)/m(液)×100%如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？？容量瓶：用于配制一定體積的濃度準確的溶液試一試步驟：計算稱量溶解冷卻轉移洗滌定容搖勻、裝瓶

用NaCl固體配制500mL0.4mol/LNaCl溶液問題討論1.在準確配制一定物質的量濃度的溶液過程中,你認為關鍵是做好什么?①溶質的物質的量是否準確②溶液的體積是否精確2.為達到上述目的,我們在配制過程中用了什么關鍵儀器?①電子天平(一定體積規(guī)格的量筒)②一定體積規(guī)格的容量瓶3.共用到哪些儀器?①電子天平(一定體積規(guī)格的量筒)②藥匙(滴管)③燒杯④玻璃棒⑤膠頭滴管⑥一定體積規(guī)格的容量瓶(洗瓶)

C=n/v

定容時，如果加水超過了刻度線，不能將超出的部分再吸走，必須重新配制，否則會使配制的溶液的濃度偏低。如果不小心灑出幾滴（轉移、搖勻時），不能再補加溶劑到刻度線，必須重新配制，否則配制的溶液濃度偏低。溶質溶解轉移到容量瓶之后，必須用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，并將洗滌后的洗液轉移到容量瓶中，否則配制的溶液濃度偏低。用膠頭滴管定容到凹液面正好與刻度線相切時，蓋上瓶塞后反復上下顛倒、搖勻，出現(xiàn)液面低于刻度線的現(xiàn)象時，不要在加水，否則配制的溶液濃度偏低（液滴掛在瓶壁上了）。注意！誤差分析稱量天平砝碼生銹或有油污偏大砝碼殘缺偏小將砝碼放在左盤，且使用了游碼吸濕性藥品（如NaOH）在紙上稱量量筒量取液體溶質時量筒內(nèi)有水偏小俯視量筒刻度讀數(shù)偏小仰視量筒刻度讀數(shù)偏大藥品吸濕性、揮發(fā)性藥品長時間暴露在空氣中偏小偏小偏小誤差分析溶解、轉移、洗滌。溶解攪拌時有溶液濺出偏小轉移時有溶液濺出偏小未洗滌燒杯和玻璃棒偏小將用于量取濃溶液的量筒的洗滌液一并移入容量瓶偏大定容溶液未冷卻就移入容量瓶偏大定容時俯視容量瓶刻度線偏大定容時仰視容量瓶刻度線定容之后上下倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線偏小偏小5、誤差分析：判斷：以下操作會使配制的溶液的濃度偏大或偏小或無影響？

①用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使量取溶液的體積偏大。（）②未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。（）③容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠。（）④濃硫酸稀釋后，沒有恢復至室溫即轉移。（）⑤定容時俯視讀數(shù)。（）⑥定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。總結：偏大1﹑分析誤差時，要根據(jù)c＝n/v,圍繞操作行為對n與V的影響來分析。2﹑由于操作不慎造成不可挽回的誤差,溶液須重新配制。一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏低）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標準液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

容量瓶的使用六忌俯視仰視平視法√反饋練習：1、下列操作使所配溶液的物質的量濃度比理論值A﹑偏高B﹑偏低C﹑無影響（1）容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥就用來配液

。（2）燒杯中溶液在轉移到容量瓶時，操作中漏掉了一些液體

。（3）用蒸餾水洗滌過的燒杯，未經(jīng)干燥就用來溶解溶質

。（4）定容時，俯視液面

。CBAC2、欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用托盤天平稱