魯科版化學(xué)必修1全套課件

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1（必修）第一章第一節(jié)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)溶洞的形態(tài)為什么會(huì)發(fā)生變化？自然界中的溶洞

1.澄清石灰水通入適量的二氧化碳時(shí)生成難溶的碳酸鈣沉淀：C02+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

2.當(dāng)通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣,加熱碳酸氫鈣又產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。

CaCO3+C02+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2＝CaCO3+H2O+C023.溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳?xì)怏w與水以及碳酸鈣發(fā)生上述反應(yīng)的緣故。一.化學(xué)是具有創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)化學(xué)學(xué)科的實(shí)用性

如果沒(méi)有化學(xué)科學(xué)：1、20世紀(jì)初的合成氨技術(shù)－－人類將面臨饑餓的威脅；抗生素、抗病毒新藥的成功研制－－人類將難以擺脫病魔；2、合成塑料、纖維、橡膠、硅芯片和光導(dǎo)纖維－－人類將不可能進(jìn)入信息時(shí)代；3、玲瑯滿目的化妝品和功能各異的食品添加劑――人類生活不會(huì)如此豐富多彩?；瘜W(xué)學(xué)科的創(chuàng)造性1.從自然物質(zhì)中認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)、把它們從礦物、巖石、或生物體中提取出來(lái)。2.從現(xiàn)有的物質(zhì)制造出自然界中不存在的物質(zhì)，以滿足人類科研、生產(chǎn)、生活的需求。3.目前已發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造的化合物已經(jīng)超過(guò)3500萬(wàn)種。且每年以幾百萬(wàn)種的速度增長(zhǎng)。人類開(kāi)始化學(xué)實(shí)踐活動(dòng)是從下列哪項(xiàng)活動(dòng)開(kāi)始的()Ａ．使用火Ｂ．制陶瓷Ｃ．釀酒Ｄ．煉丹A我國(guó)古代在化學(xué)發(fā)展方面的貢獻(xiàn)近代：

1661年提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家

波義耳

英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家

道爾頓

1803年提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ),由宏觀到微觀的重大突破

法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫

1771年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展

俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫1869年發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系1803年提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的科學(xué)家是（）A.英國(guó)科學(xué)家——波義耳B.法國(guó)科學(xué)家——拉瓦錫C.英國(guó)科學(xué)家——道爾頓D.俄國(guó)科學(xué)家——門捷列夫C現(xiàn)代：

結(jié)晶牛胰島素

掃描隧道顯微鏡

Ca-As表面結(jié)構(gòu)隧道掃描圖航天互連網(wǎng)交通能源走進(jìn)化學(xué)科學(xué)化學(xué)科學(xué)的應(yīng)用特點(diǎn)

化學(xué)－在原子、分子水平研究物質(zhì)的自然科學(xué)價(jià)值一門有創(chuàng)造性的一門有創(chuàng)造性的發(fā)展古代、近代、現(xiàn)代探索永無(wú)止境的空間認(rèn)識(shí)分子創(chuàng)造新分子在微粒層次上操縱原子分子

化學(xué)與職業(yè)讀工科大學(xué)讀理科大學(xué)藥物研究員、化工產(chǎn)設(shè)計(jì)員、產(chǎn)品檢驗(yàn)師等化學(xué)科研員、化學(xué)教師、醫(yī)生師、環(huán)境保護(hù)工作人員等高中新教材體系架構(gòu)?！痘瘜W(xué)必修一》、《化學(xué)必修二》《化學(xué)與生活》：了解日常生活中常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)，探討生活中常見(jiàn)的化學(xué)現(xiàn)象，體會(huì)化學(xué)對(duì)提高生活質(zhì)量和保護(hù)環(huán)境的積極作用，形成合理使用化學(xué)品的意識(shí)?！痘瘜W(xué)與技術(shù)》：了解化學(xué)在資源利用、材料制造、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的具體應(yīng)用；在更加廣闊的視野下，認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)與技術(shù)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。《化學(xué)反應(yīng)原理》：學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用?！队袡C(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》：探討有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)研究的基本方法。《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法，認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系?！秾?shí)驗(yàn)化學(xué)》：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和方法，提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＶR(shí)拓展璀璨的分子明星：1.NH3（1909年、德國(guó)哈伯）2.硝化甘油（19世紀(jì)六十年代、瑞典諾貝爾）。3.NO（1992評(píng)為明星分子。1998年三位科學(xué)家因此獲諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)）。4.富勒烯C60(1996年三位美、英科學(xué)家因此獲諾貝爾獎(jiǎng))，此后還有碳納米管等?；瘜W(xué)學(xué)科的分支和發(fā)展：傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、物理化學(xué)。20世紀(jì)50年代后發(fā)展了高分子化學(xué)、化學(xué)工程學(xué)、環(huán)境化學(xué)、生物化學(xué)、地球化學(xué)、量子化學(xué)、結(jié)構(gòu)化學(xué)等。下列各項(xiàng)中，不屬于化學(xué)科學(xué)研究?jī)?nèi)容的是（）A.尋找新的性能良好的材料B.治理環(huán)境污染C.開(kāi)發(fā)新能源D．研究質(zhì)子、中子的結(jié)構(gòu)D良好的方法能使我們更好地發(fā)揮天賦的才能，而拙劣的方法則可能妨礙才能的發(fā)揮。

——貝爾納怎樣才能更科學(xué)地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)呢？

第2節(jié)

研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序交流·研討1、在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)？

你是通過(guò)什么方法在研究它們的性質(zhì)的？研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法一：觀察法1、觀察法是一種有計(jì)劃、有目的的用感官考察研究對(duì)象的方法2、觀察是用肉眼或借助儀器（提高靈敏度）觀察物質(zhì)的色、態(tài)、聞氣味。在此過(guò)程中不僅要用感官搜集信息，還須同時(shí)進(jìn)行積極的思考，及時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，并對(duì)所觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。金屬鈉的物理性質(zhì)固體銀白較軟比煤油小良好觀察·思考水可滅火,也可縱火?![實(shí)驗(yàn)探究]自己動(dòng)手，大膽做一做！嚴(yán)禁用手觸摸鈉!嚴(yán)禁任意丟棄!嚴(yán)禁比綠豆粒大!

正確觀察現(xiàn)象,及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.1.浮在水面：2.熔成小球：3.四處游動(dòng)：4.發(fā)出嘶嘶的響聲：5.溶液由無(wú)色變紅：觀察記錄：金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象我觀察到了什么？馬上記下來(lái)！金屬鈉與水反應(yīng)1.浮在水面：2.熔成小球：3.四處游動(dòng)：4.發(fā)出嘶嘶的響聲：5.溶液由無(wú)色變紅：ρ水>ρ鈉反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低反應(yīng)劇烈、生成氣體反應(yīng)生成堿性物質(zhì)我知道了什么？[思考·結(jié)論]在觀察過(guò)程中，我有哪些成功的做法？有哪些優(yōu)良的表現(xiàn)？有什么不足？[反思使人進(jìn)步]思考2：為什么“嚴(yán)禁比綠豆粒大”？思考3：為什么“嚴(yán)禁用手觸摸鈉”？思考4：為什么“剩余的鈉必須立即放回試劑瓶中”？思考5：金屬鈉是怎樣保存的？為什么？思考1：鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如何書寫？[分析·思考]鈉的用途原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑高壓鈉燈冶煉某些金屬Na、K合金導(dǎo)熱性能好黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑秦山核電站高壓鈉燈及其用途[概括·整合]金屬鈉的性質(zhì)一、物理性質(zhì)：1、銀白色有金屬光澤的固體；2、硬度小；3、密度小，0.97g·cm-3,ρ水>ρ鈉>ρ煤油；4、熔點(diǎn)低,97.81℃。二、化學(xué)性質(zhì)：非?；顫?、與水反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法二：實(shí)驗(yàn)法1、實(shí)驗(yàn)法是通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。2、注意：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶解的濃度等條件，這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。3、實(shí)驗(yàn)的步驟：實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等；實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)記錄；實(shí)驗(yàn)后，要寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。

觀察暴露在空氣中的鈉切面顏色、光澤有何變化？探究二：現(xiàn)象：

顏色變暗4Na+O2==2Na2O(白色固體)反應(yīng)：

探究三：

將一小塊鈉放在蒸發(fā)皿加熱，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：

鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。反應(yīng)：

2Na+O2Na2O2(淡黃色固體)點(diǎn)燃

姓名：過(guò)氧化鈉

國(guó)籍：過(guò)氧化物共和國(guó)淡黃

膚色：

體重：78公斤

性格：活潑好動(dòng)，團(tuán)結(jié)合群。愛(ài)憎分明，一見(jiàn)到二氧化碳，臉色立變，一落水就非常生氣。

簡(jiǎn)歷：中學(xué)畢業(yè)后參軍，在4632部隊(duì)防化連當(dāng)戰(zhàn)士，后調(diào)海軍某潛艇當(dāng)班長(zhǎng)，復(fù)員后在立白化工廠當(dāng)工人，曾與氯氣、二氧化硫等一起，光榮出席全國(guó)漂白積極分子群英會(huì)。多次獲得反黑掃毒模范稱號(hào)。

愿望：有一所堅(jiān)固密實(shí)的房子保養(yǎng)身體，為人民再立新功。秘密檔案活動(dòng)探究由Na2O的性質(zhì)預(yù)測(cè)并驗(yàn)證Na2O2的性質(zhì)白色粉末淡黃色粉末Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑呼吸面具金屬鈉的性質(zhì)小結(jié)１．物理性質(zhì)：

銀白色的金屬，熔點(diǎn)低、密度小、硬度小。

２．化學(xué)性質(zhì)：

2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑4Na＋O2=2Na2O（氧化鈉－白色）２Na＋O2=Na2O2（過(guò)氧化鈉－淡黃色）【交流·研討】1、運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，比較金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)2、根據(jù)所學(xué)的知識(shí)和已有的生活經(jīng)驗(yàn)，預(yù)測(cè)金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)。3、在研究金屬鈉性質(zhì)的過(guò)程中，你用到了哪些研

究方法？銀白色光澤 硬度、熔沸點(diǎn)與非金屬反應(yīng)鈉常溫下能與

水反應(yīng)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考第1講本課欄目開(kāi)關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考第1講本課欄目開(kāi)關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考第1講本課欄目開(kāi)關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考第1講本課欄目開(kāi)關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考第1講本課欄目開(kāi)關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考第1講本課欄目開(kāi)關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序觀察物質(zhì)的外觀預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察解釋和結(jié)論1.氯氣的物理性質(zhì):顏色：狀態(tài)：氣味：密度：溶解度：毒性：黃綠色氣體有刺激性氣味比空氣大與水以1:2溶解有毒氯氣液氯固態(tài)氯－34.6℃－101℃易液化：氯氣的性質(zhì)用手輕輕煽動(dòng)，僅使少量氣體飄進(jìn)鼻孔預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl2與O2、

H2氫氣都是非金屬單質(zhì)，應(yīng)該

具有某些類似性質(zhì)。與Na、Fe、Cu等金屬單質(zhì)反應(yīng)。與S、P等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。但從原子結(jié)構(gòu)看，氯元素與氧元素更相似，它們的原子的最外層電子數(shù)都比較多，容易得到電子成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以都是較活潑的非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單質(zhì)。預(yù)測(cè)氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象：

將銅絲在酒精燈上加熱至紅熱，伸入盛有Cl2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象:Cu在Cl2中發(fā)生燃燒，產(chǎn)生大量的棕黃色的煙，反應(yīng)結(jié)束后向集氣瓶中加入少量的水，可以觀察到溶液呈藍(lán)綠色。﹝實(shí)驗(yàn)2﹞結(jié)論:

①Cu+Cl2==CuCl2點(diǎn)燃2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）Cl2與金屬單質(zhì)的反應(yīng)（棕黃色煙，其溶液呈藍(lán)綠色）（紅棕色煙，其溶液呈棕黃色）①

2Fe+3Cl2==2FeCl3點(diǎn)燃②

Cu+Cl2==CuCl2點(diǎn)燃反應(yīng)規(guī)律：在點(diǎn)燃或灼熱的條件下氯氣幾乎能跟所有的金屬發(fā)生反應(yīng)，并且生成的為最高價(jià)的金屬氯化物。爆炸（2）氯氣與H2的反應(yīng)1、將純凈的氫氣點(diǎn)燃后伸入盛有氯氣的集氣瓶中。

氫氣在氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧。

2、將氫氣與氯氣先混合后，經(jīng)強(qiáng)光照射，發(fā)生爆炸。點(diǎn)燃H2+Cl22HCl光照H2+Cl2

2HCl實(shí)驗(yàn)探究氯氣的特殊的性質(zhì)氯氣能與水反應(yīng)嗎？藥品提供：新制氯水.鎂條.石蕊.ＡgＮＯ３溶液Ｃl２

Ｈ２Ｏ1、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：檢驗(yàn)Cl-取少量氯水于試管中，滴加AgNO3溶液氯水，AgNO3溶液試管，膠頭滴管檢驗(yàn)H+取少量氯水于試管中，滴加石蕊試液氯水石蕊試液試管膠頭滴管檢驗(yàn)漂白性①用鑷子夾干燥的紅紙條放在盛氯水的試劑瓶口②將紅紙條用水濕潤(rùn)后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水的試劑瓶口紅紙條氯水蒸餾水鑷子玻璃棒2、實(shí)驗(yàn)記錄：有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，說(shuō)明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)溶液先變紅后褪色氯水中有酸生成，還有一種具有漂白性的物質(zhì)生成。說(shuō)明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)①無(wú)變化②濕潤(rùn)的紅色紙條逐漸褪色①氯氣本身無(wú)漂白性。②氯水中存在一種具有漂白性的物質(zhì)。說(shuō)明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)（3）氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O==HCl+HClO-1+1（次氯酸）次氯酸的性質(zhì)：①漂白性（強(qiáng)氧化性）：②弱酸性：漂白劑，殺菌、消毒酸性比H2CO3弱③不穩(wěn)定性：HClO見(jiàn)光易分解2HClO==2HCl+O2↑光照氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法小結(jié)

氯氣是黃綠色氣體；密度比空氣大；能溶于水，1體積水能溶2體積氯氣；氯氣有毒。

氯氣的化學(xué)性質(zhì)極為活潑，氯氣可以和絕大多數(shù)的金屬反應(yīng)，還可以和許多非金屬反應(yīng)。1、氯氣的物理性質(zhì)：2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序三、氯氣的性質(zhì)想一想?1.你知道古代曹沖稱象的故事嗎？曹沖在稱象時(shí)的主導(dǎo)思想是什么？

化整為零，化大為小2.已知托盤天平的最小刻度為0.1克，你能用它稱量一粒大米的質(zhì)量嗎？你的主導(dǎo)思想又是什么？

積小成大，聚微為宏

科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。

宏觀（質(zhì)量）

微觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量要想找到微觀粒子的個(gè)數(shù)與宏觀物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，應(yīng)該用什么指導(dǎo)思想?第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量及其單位------摩爾

物質(zhì)的量像質(zhì)量、長(zhǎng)度、時(shí)間等物理量一樣,它也是一種基本物理量含義:描述微觀粒子數(shù)目多少的一個(gè)基本物理量符號(hào):n單位:摩爾,簡(jiǎn)稱摩符號(hào):mol1mol微觀粒子含有多少個(gè)微粒呢? 1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)相等。 0.012kg

12C所含的碳原子數(shù)為6.02×1023。6.02×1023mol-1稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA）。1、物質(zhì)的量是用來(lái)描述微觀粒子的物理量，不能描述宏觀物體2、微觀粒子包括:分子、原子、離子、電子、中子等3、”物質(zhì)的量“四個(gè)字不能增減4、使用物質(zhì)的量一定要指明具體的微粒如:1molH2O1molH+1molC

能否說(shuō)1mol氧或1mol氫能否說(shuō):1mol大米或1mol細(xì)菌表示:1mol水分子表示:1mol氫離子表示:1mol碳原子××【判斷正誤】1、1mol任何微粒均含有6.02×1023個(gè)微粒。2、摩爾是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一。3、NA個(gè)O原子的物質(zhì)的量為1mol。4、6.02×1023個(gè)任何微粒的量均為1mol。5、任何物質(zhì)，如果它所含微粒數(shù)與12g12C所含的碳原子數(shù)相同，我們就說(shuō)它的物質(zhì)的量為1mol。6、1mol氫含有6.02×1023個(gè)氫?！獭獭痢獭痢廖镔|(zhì)的量物質(zhì)的量指代不明【課堂練習(xí)】1molO 含有

個(gè)O；1molH2O 含有

個(gè)H2O；1molH+

含有

個(gè)H+；1mole－ 含有

個(gè)e－；6.02×1023個(gè)12C的物質(zhì)的量為

mol；6.02×1023個(gè)CO的物質(zhì)的量為

mol；6.02×1023個(gè)OH－的物質(zhì)的量為

mol。6.02×10236.02×10236.02×10236.02×10231110.5mol的O2中有多少個(gè)氧分子？1.204×1024個(gè)H原子的物質(zhì)的量是多少?

物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系為： n=NNA【課堂練習(xí)】5molCl含有

個(gè)Cl；1.5molH2SO4含有

個(gè)H2SO4；0.3molNa+

含有

個(gè)Na+；3.01×1023個(gè)Fe的物質(zhì)的量為

mol；2.408×1024個(gè)HClO的物質(zhì)的量為

mol；3.612×1023個(gè)Cl－的物質(zhì)的量為

mol。3.01×10249.03×10231.806×10230.540.6【遷移·應(yīng)用】6.02×1023個(gè)H2O6.02×10231.204×10241molH2O21

個(gè)H原子

個(gè)O原子

molH

molO1mol0.5mol1.204×102416.02×102312⑴0.5molNa2SO4含有

molNa+，

molSO42-，含

個(gè)O。⑵3.01×1023個(gè)氫分子含

molH、

含有

個(gè)質(zhì)子、

mole－。⑶

molNH3，含有個(gè)N。1.204×1024

使用摩爾概念時(shí)的注意事項(xiàng)⑴適用范圍：⑵使用準(zhǔn)則：⑶大：⑷?。孩蓮V：微觀粒子或它們的特定組合必須指明微粒符號(hào)或化學(xué)式1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大摩爾計(jì)量的是微無(wú)其微的微觀粒子應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個(gè)體與微粒集體、不可稱量的反應(yīng)微粒與可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁。1.物質(zhì)的量是用0.012kg12C中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號(hào)是n。物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。2.0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為6.02×1023，與0.012kg

12C所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的物質(zhì)的量為1mol。3.6.02×1023mol－1

稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA。4.

表示物質(zhì)的量時(shí)，必須用化學(xué)式指明微粒的種類，可以是分子、原子、離子或電子等。5.n=N/NA

、N=n×NA推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比?！拘〗Y(jié)】第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量第二課時(shí)1.物質(zhì)的量是用0.012kg12C中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)

準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號(hào)是n。

物質(zhì)的量的單位是摩爾

，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。2.0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為6.02×1023，3.6.02×1023mol-1稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA。

與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的

物質(zhì)的量為1mol。4.表示物質(zhì)的量時(shí)，必須用化學(xué)式指明微粒的種類，

可以是分子、原子、離子或電子等。5.

n=N/NA

、N=n×NA推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比。

科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。

宏觀（質(zhì)量）

微觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是多少?44g44CO232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式

1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，常用單位是g·mol－1或kg·mol－1

。

任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量?！九袛嗾`】由于Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23，所以1molNa的質(zhì)量為23。1molCO的質(zhì)量為28g，是因?yàn)镃O的相對(duì)分子質(zhì)量為28。由于Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23，所以Na的摩爾質(zhì)量也為23。H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，所以H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1

。23gNa的物質(zhì)的量為1mol。1molNa＋的質(zhì)量為23g。SO42－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1，1molSO42－的質(zhì)量為96g。√√√√√××460.5⑴2molNa的質(zhì)量為

g；⑵49gH2SO4的物質(zhì)的量為

mol。物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間存在如下關(guān)系：n=mM【課堂練習(xí)】0.4molNaCl的質(zhì)量為

g。64g氧氣的物質(zhì)的量為

mol。2.5molCu2＋的質(zhì)量為

g。31gNO3－的物質(zhì)的量為

mol。2molCO2中含氧元素的質(zhì)量為

g。

gNa2SO4中含有0.5molSO42－。1.5molSO2與

gSO3含有相同質(zhì)量的氧元素。0.04mol某物質(zhì)的質(zhì)量為7.2g，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

，其相對(duì)分子質(zhì)量為

。23.421600.5647180180g·mol－1180

宏觀（質(zhì)量）

微觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量n=NNAn=mM

1mol的任何物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)微粒。

1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以g為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。對(duì)于6.02×1023個(gè)微粒的集體來(lái)說(shuō)，它的物質(zhì)的量為1mol，它的質(zhì)量是以g為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量?！菊n堂練習(xí)】填表16Cu2+1.5Fe3.01×1024H2SO416O2n(mol)m(g)NM(g·mol－1)物質(zhì)320.53.01×1023598490569.03×102384640.251.505×1023⒊11.5gNO2中含有

個(gè)NO2分子，

molN，

個(gè)質(zhì)子，

g氧元素。⒋下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是（） A.0.5molNH3 B.9.03×1023個(gè)HCl分子 C.9.6gCH4 D.18.4gC2H5OH0.251.505×10233.4615×10248D小結(jié)：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為M，常用單位是g·mol－1。任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在以g·mol－1為單位時(shí)，數(shù)值上都等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。3.

n=mM第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量

----物質(zhì)的量第三課時(shí)氣體摩爾體積

宏觀（質(zhì)量）

微觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量n=NNAn=mM1mol不同物質(zhì)的體積是多少?在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體所占的體積在數(shù)值上近似相等。利用表中數(shù)據(jù)可以得出：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol的不同固體或液體的體積是不同的。同種氣體的體積隨溫度、壓強(qiáng)的改變而改變構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小氣體分子間距離很大氣體摩爾體積1、定義：在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。2、符號(hào)：Vm3、單位：L·mol-1或(m3·mol-1)4、氣體的物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間存在如下關(guān)系：n=VVm5、適用范圍：所有氣體（包括混合氣體）6、條件：在一定的溫度、壓強(qiáng)下

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為

22.4L·mol-1。

注意哦！即STP，指溫度為0℃，壓強(qiáng)為101kPa的狀況考考你……同溫同壓下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量是否相同？他們的摩爾體積還是22.4L/mol嗎？所含的分子數(shù)是否相同？

在同溫同壓下，任何氣體的體積與物質(zhì)的

量成正比。

在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含

有相同數(shù)目的分子。（阿伏加德羅定律）【課堂練習(xí)】⒈下列說(shuō)法中正確的是在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何物質(zhì)的體積在數(shù)值上近似相等。B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L

。C.1molH2的體積約是22.4L

。D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。⒉標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCO2的體積約為

。⒋標(biāo)準(zhǔn)狀況下，89.6LNH3的物質(zhì)的量約為

，3molNH3的體積約為

?！?1.2L4mol67.2L質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)微粒數(shù)÷摩爾質(zhì)量×摩爾質(zhì)量×阿伏加德羅常數(shù)氣體體積×氣體摩爾體積以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。物質(zhì)的量的單位,1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒6.02×1023mol－1，6.02×1023是0.012kg12C所含的碳原子數(shù)。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。在以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。STP時(shí)，約為22.4L/mol?！掳⒎さ铝_常數(shù)÷氣體摩爾體積【課堂練習(xí)】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNH3的物質(zhì)的量為

，與

克H2S的物質(zhì)的量相等。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L某C、O兩種元素組成的氣體的質(zhì)量為66g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

，其物質(zhì)的量與

gCH4相等。2mol6844g/mol24基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考第3講本課欄目開(kāi)關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考第3講本課欄目開(kāi)關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考第3講本課欄目開(kāi)關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考第3講本課欄目開(kāi)關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考第3講本課欄目開(kāi)關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考第3講本課欄目開(kāi)關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考第3講本課欄目開(kāi)關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)第3講本課欄目開(kāi)關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)真題重組·規(guī)范集訓(xùn)第3講本課欄目開(kāi)關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)真題重組·規(guī)范集訓(xùn)第3講本課欄目開(kāi)關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)真題重組·規(guī)范集訓(xùn)D

第3講本課欄目開(kāi)關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)真題重組·規(guī)范集訓(xùn)第3講本課欄目開(kāi)關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)真題重組·規(guī)范集訓(xùn)第3講本課欄目開(kāi)關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)真題重組·規(guī)范集訓(xùn)第3講本課欄目開(kāi)關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量

----物質(zhì)的量第四課時(shí)物質(zhì)的量濃度1、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的濃度。符號(hào)CB3、單位：mol/L

mol/m32、定義式

CB=——nBV一、物質(zhì)的量濃度例1、下列關(guān)于1.0mol·L－1的NaCl溶液

的說(shuō)法正確的是（） A.溶液中含有1molNaClB.1L溶液中含有58.5gNaClC.1molNaCl溶于1L水中D.58.5gNaCl溶于941.5g水中例2、將0.1molCaCl2

溶于水配成200mL溶液，則所得溶液中CaCl2和Cl－物質(zhì)的量濃度分別為多少？B

定義式中的nB既可以為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也可以為溶液中的各種離子的物質(zhì)的量，即而求得離子的物質(zhì)的量濃度。

溶質(zhì)電離的離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，只和溶質(zhì)的濃度有關(guān)：CB（離子）=右下角數(shù)字×CB(溶質(zhì)）1、下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀釋成500mL；（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2、0.5L1mol/L的FeCl3溶液與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為 （）A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3C1、將342克C12H22O11(蔗糖，相對(duì)分子質(zhì)量為342）溶解在1升水中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？為什么？2、從1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少？討論：我們?cè)诶斫馕镔|(zhì)的量濃度的概念時(shí)要注意：1、溶液的體積不等于溶劑的體積；且不同的物質(zhì)的體積是沒(méi)有加和性的。2、溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無(wú)關(guān)。1、從500mL0.4mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量各是多少？練習(xí)既然物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是用來(lái)表示溶液組成的物理量，則它們的關(guān)系有（區(qū)別）：moLggLC(B)=n(B)/V(液)W=m(質(zhì))/m(液)×100%如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？？容量瓶：用于配制一定體積的濃度準(zhǔn)確的溶液試一試步驟：計(jì)算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻、裝瓶

用NaCl固體配制500mL0.4mol/LNaCl溶液?jiǎn)栴}討論1.在準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程中,你認(rèn)為關(guān)鍵是做好什么?①溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否準(zhǔn)確②溶液的體積是否精確2.為達(dá)到上述目的,我們?cè)谂渲七^(guò)程中用了什么關(guān)鍵儀器?①電子天平(一定體積規(guī)格的量筒)②一定體積規(guī)格的容量瓶3.共用到哪些儀器?①電子天平(一定體積規(guī)格的量筒)②藥匙(滴管)③燒杯④玻璃棒⑤膠頭滴管⑥一定體積規(guī)格的容量瓶(洗瓶)

C=n/v

定容時(shí)，如果加水超過(guò)了刻度線，不能將超出的部分再吸走，必須重新配制，否則會(huì)使配制的溶液的濃度偏低。如果不小心灑出幾滴（轉(zhuǎn)移、搖勻時(shí)），不能再補(bǔ)加溶劑到刻度線，必須重新配制，否則配制的溶液濃度偏低。溶質(zhì)溶解轉(zhuǎn)移到容量瓶之后，必須用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，并將洗滌后的洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則配制的溶液濃度偏低。用膠頭滴管定容到凹液面正好與刻度線相切時(shí)，蓋上瓶塞后反復(fù)上下顛倒、搖勻，出現(xiàn)液面低于刻度線的現(xiàn)象時(shí)，不要在加水，否則配制的溶液濃度偏低（液滴掛在瓶壁上了）。注意！誤差分析稱量天平砝碼生銹或有油污偏大砝碼殘缺偏小將砝碼放在左盤，且使用了游碼吸濕性藥品（如NaOH）在紙上稱量量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水偏小俯視量筒刻度讀數(shù)偏小仰視量筒刻度讀數(shù)偏大藥品吸濕性、揮發(fā)性藥品長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中偏小偏小偏小誤差分析溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌。溶解攪拌時(shí)有溶液濺出偏小轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出偏小未洗滌燒杯和玻璃棒偏小將用于量取濃溶液的量筒的洗滌液一并移入容量瓶偏大定容溶液未冷卻就移入容量瓶偏大定容時(shí)俯視容量瓶刻度線偏大定容時(shí)仰視容量瓶刻度線定容之后上下倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線偏小偏小5、誤差分析：判斷：以下操作會(huì)使配制的溶液的濃度偏大或偏小或無(wú)影響？

①用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使量取溶液的體積偏大。（）②未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。（）③容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠。（）④濃硫酸稀釋后，沒(méi)有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移。（）⑤定容時(shí)俯視讀數(shù)。（）⑥定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線?？偨Y(jié)：偏大1﹑分析誤差時(shí)，要根據(jù)c＝n/v,圍繞操作行為對(duì)n與V的影響來(lái)分析。2﹑由于操作不慎造成不可挽回的誤差,溶液須重新配制。一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過(guò)刻度線（濃度偏低）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

容量瓶的使用六忌俯視仰視平視法√反饋練習(xí)：1、下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度比理論值A(chǔ)﹑偏高B﹑偏低C﹑無(wú)影響（1）容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥就用來(lái)配液

。（2）燒杯中溶液在轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，操作中漏掉了一些液體

。（3）用蒸餾水洗滌過(guò)的燒杯，未經(jīng)干燥就用來(lái)溶解溶質(zhì)

。（4）定容時(shí)，俯視液面

。CBAC2、欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用托盤天平稱