【公開課】分子晶體與原子晶體+第1課時(shí)分子晶體課件高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

組織建設(shè)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子晶體與原子晶體（第1課時(shí)分子晶體）一、分子晶體1.定義：只含有分子的晶體。以分子間作用力結(jié)合成的晶體。構(gòu)成粒子分子晶體分子粒子間的作用力分子間作用力分子內(nèi)各原子間共價(jià)鍵2.常見分子晶體（1）所有非金屬氫化物

H2O，H2S，NH3，CH4，HX等（2）部分非金屬單質(zhì)

X2，O2，H2，S8，P4，C60

，稀有氣體等（3）部分非金屬氧化物

CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10（4）幾乎所有的酸

H2SO4，HNO3，H3PO4（5）絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體

乙醇，冰醋酸，蔗糖【注意】

晶體SiO2不是分子晶體，而是共價(jià)晶體【課堂練習(xí)】下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是（

）

①二氧化硅②碘③食鹽④蔗糖⑤磷酸

A.②④⑤B.①②④C.②③④⑤D.①②③⑤A根據(jù)分子晶體中粒子間的作用力推測(cè)分子晶體有哪些物理特性？二、分子晶體的物理特性1.共性①較低的熔沸點(diǎn)（一般＜300℃），較小的硬度和密度，易熔化、揮發(fā)和升華②一般是絕緣體，固態(tài)和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，只有酸的水溶液能導(dǎo)電注意:分子晶體熔化時(shí)一般只破壞分子間作用力和氫鍵,不破壞化學(xué)鍵,也有例外,如S82.異性：分子晶體熔、沸點(diǎn)的比較規(guī)律

①組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，F(xiàn)范越大，熔沸點(diǎn)越高

②具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點(diǎn)反常高

③溶解性符合“相似相溶規(guī)律”【課堂練習(xí)】

1.下列物質(zhì)中，由極性分子結(jié)合而成的分子晶體是（

）A.SiO2 B.CaCl2 C.HCl D.CO2

2.下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是（

）

A.NH3、HD、C10H18

B.PCl3、CO2、H2SO4

C.SO2、C60、P2O5

D.CCl4、Na2S、H2O2DB【歸納小結(jié)】1.分子晶體的判斷方法①依據(jù)物質(zhì)的類別判斷②依據(jù)組成晶體的粒子及粒子間作用判斷③依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷2.分子晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，不含氫鍵的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，

范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。

如：HI

>

HBr

>

HCl②相對(duì)分子質(zhì)量相等或相近，分子的極性越大，熔沸點(diǎn)越高

如CO>N2③能形成分子間氫鍵則熔沸點(diǎn)高，形成的氫鍵越多，沸點(diǎn)越高

如H2O>H2Te>H2Se>H2S④有機(jī)物中的同分異構(gòu)體，一般來(lái)說(shuō)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。⑤烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機(jī)物，一般隨分子中碳原子數(shù)的增加,熔、沸點(diǎn)升高,

如C2H6>CH4,CH3COOH>HCOOH。干冰晶體每個(gè)CO2分子周圍等距緊鄰的CO2分子有12個(gè)【思考】

1.CO2晶胞中含有多少個(gè)CO2分子？

2.與一個(gè)CO2分子距離最近且相等的CO2分子共有多少個(gè)？1.分子密堆積如果分子間作用力只是范德華力，若以一個(gè)分子為中心，其周圍最多可以有12個(gè)緊鄰的分子，分子晶體的這一特征稱為分子密堆積。三、分子晶體的微粒堆積方式C60的晶胞干冰晶胞O2晶體干冰在常壓下極易升華，通常用作制冷劑舞臺(tái)煙霧特效裝飾菜品食品冷藏保鮮冰晶體中，每個(gè)水分子周圍有多少個(gè)緊鄰的水分子？和干冰晶體一樣嗎？若不一樣，可能的原因是什么？冰由于存在氫鍵，且氫鍵具有方向性和飽和性，分子不能采取最密堆積方式，空間利用率下降，所以冰晶體中每個(gè)H2O周圍緊密相鄰的H2O只有4個(gè)。構(gòu)成四面體。觀察思考冰的結(jié)構(gòu)冰的結(jié)構(gòu)2.非密堆積若分子間的主要作用力是氫鍵，由于氫鍵具有方向性，使得晶體中分子的空間利用率降低，留有相當(dāng)大的空隙，這種晶體不具有分子密堆積特征，如HF、NH3、冰

。冰的結(jié)構(gòu)分子密堆積分子非密堆積微粒間作用力空間特點(diǎn)舉例通常每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)小于12個(gè)，空間利用率范德華力范德華力和氫鍵C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰3.分子晶體的堆積方式的比較【思考】冰加熱過(guò)程中，分子間的空隙怎樣變化,密度怎么樣變化？①冰熔化成水時(shí)，氫鍵斷裂，空隙減小，密度增大。②超過(guò)4℃時(shí)，溫度升高，水分子熱運(yùn)動(dòng)速度加快，使得分子的平均距離加大，密度減小。熔化【課堂練習(xí)】1.甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

）A.甲烷晶胞中的球只代表1個(gè)C原子B.晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的CH4分子C.甲烷晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D.1個(gè)CH4晶胞中含有8個(gè)CH4分子B2.下列有關(guān)分子晶體的說(shuō)法正確的有

。①分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，都具有分子密堆積的特征

②冰融化時(shí)，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂③分子晶體中，分子間作用力越大，通常熔點(diǎn)越高

④分子晶體在水溶液中均能導(dǎo)電⑤所有分子晶體中既存在分