【優(yōu)化方案】高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第1課時 鈉的重要化合物課件 新人教必修1

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時納的重要化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氧化鈉、過氧化鈉的主要性質(zhì)和用途。2.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的主要性質(zhì)和用途。3.了解焰色反應(yīng)的概念及操作。一、氧化鈉和過氧化鈉基礎(chǔ)知識梳理名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2色態(tài)白色固體

固體氧的價態(tài)－2－1與H2O反應(yīng)Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2穩(wěn)定性較不穩(wěn)定較穩(wěn)定用途

、

、漂白劑淡黃色氧化劑供氧劑(1)Na2O2屬于堿性氧化物嗎？為什么？(2)Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比是多少？【思考·提示】

(1)不屬于，堿性氧化物指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應(yīng)時不僅生成NaCl和水，還會有氧氣生成，所以不屬于堿性氧化物。(2)陰陽離子個數(shù)比為：N(O22－)∶N(Na＋)＝1∶2。思考二、碳酸鈉和碳酸氫鈉名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3色態(tài)

細(xì)小白色晶體俗名純堿、蘇打小蘇打溶解性水中

水中

，但比Na2CO3溶解度小與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率慢快原理Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O白色粉末易溶易溶三、焰色反應(yīng)1．定義很多

在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。金屬或它們的化合物2．操作

——將鉑絲(或光潔的鐵絲)用

洗凈

↓

——將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至與

↓

——蘸取試樣

↓

——在無色火焰上灼燒，并觀察

↓

——再用

洗凈鉑絲

↓

——在火焰上灼燒至

鹽酸原火焰顏色相同火焰顏色鹽酸無色3．幾種金屬的焰色鈉：黃色，鉀：

色(觀察時要透過

)。紫藍(lán)色鈷玻璃1．原理2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O2與H2O的反應(yīng)實質(zhì)可分為兩個過程：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O22H2O2===2H2O＋O2↑反應(yīng)過程中有H2O2生成，H2O2有強(qiáng)氧化性，所以當(dāng)將Na2O2加入滴有酚酞的水中時，溶液先變紅后褪色。課堂互動講練要點一Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)2．物質(zhì)質(zhì)的量量的關(guān)關(guān)系無論是是CO2或H2O的單一一物質(zhì)質(zhì)還是是二者者的混混合物物，通通過足足量的的Na2O2時，CO2或H2O與放出出O2的物質(zhì)質(zhì)的量量之比比均為為2∶∶1，即即氣氣體體減減小小的的體體積積等等于于生生成成O2的體體積積。。3．固固體體質(zhì)質(zhì)量量關(guān)關(guān)系系相當(dāng)當(dāng)于于固固體體(Na2O2)只吸吸收收了了CO2中的的“CO””，H2O中的的“H2”；可可以以看看作作發(fā)發(fā)生生相相應(yīng)應(yīng)的的反反應(yīng)應(yīng)：：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(實際際上上兩兩反反應(yīng)應(yīng)不不能能發(fā)發(fā)生生)。4．先先后后順順序序關(guān)關(guān)系系一定定量量的的Na2O2與一一定定量量CO2和H2O(g)的混混合合物物的的反反應(yīng)應(yīng)，，解解決決問問題題時時可可視視作作Na2O2先與與CO2反應(yīng)應(yīng)，，待待CO2反應(yīng)應(yīng)完完成成后后，，Na2O2再與與H2O發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)(實際際情情況況復(fù)復(fù)雜雜得得多多)。5．電電子子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移關(guān)關(guān)系系不論論是是與與CO2還是是與與H2O反應(yīng)應(yīng)，，CO2與H2O均既既不不是是氧氧化化劑劑也也不不是是還還原原劑劑，，反反應(yīng)應(yīng)的的實實質(zhì)質(zhì)都都是是Na2O2自身身發(fā)發(fā)生生的的氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)，，所所以以每每有有1molO2生成成時時，，轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移的的電電子子均均為為2mol。Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)應(yīng)時，產(chǎn)產(chǎn)物NaOH既不是氧氧化產(chǎn)物物也不是是還原產(chǎn)產(chǎn)物。特別提醒(2008年高考北北京卷)1mol過氧化鈉鈉與2mol碳酸氫鈉鈉固體混混合后，，在密閉閉容器中中加熱充充分反應(yīng)應(yīng)，排出出氣體物物質(zhì)后冷冷卻，殘殘留的固固體物質(zhì)質(zhì)是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3【思路點撥】解答本題應(yīng)注注意以下兩點點：(1)根據(jù)各物質(zhì)的的物質(zhì)的量進(jìn)進(jìn)行計算。(2)CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)時，要考考慮反應(yīng)的先先后順序。例1【解析】Na2O2與NaHCO3的混合物受熱熱分解時，首首先是NaHCO3分解，2mol1mol1mol1mol產(chǎn)生的CO2與H2O均可與Na2O2反應(yīng)，由于Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，而NaOH又可與CO2反應(yīng)生成H2O，故可以認(rèn)為為是CO2先與Na2O2反應(yīng)，CO2耗盡后H2O才開始反應(yīng)。。而根據(jù)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，生成的的1molCO2恰好與1molNa2O2完全反應(yīng)生成成Na2CO3，H2O不會再與Na2O2反應(yīng)，故最終終固體產(chǎn)物只只有Na2CO3?！敬鸢浮緼(1)上題中若將2molNaHCO3改為1molNaHCO3，最終殘留固固體是什么？？(2)若將Na2O2改為過量呢？？【提示】(1)Na2CO3和NaOH。1molNaHCO3分解生成0.5molH2O和0.5molCO2，首先CO2與0.5molNa2O2反應(yīng)生成Na2CO3，CO2耗盡后，0.5molH2O恰好與剩余0.5molNa2O2完全反應(yīng)，故故最終殘留物物為Na2CO3和NaOH?；犹骄?2)Na2O2和Na2CO3、NaOH。若Na2O2過量，NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2與H2O可先后與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和NaOH，加上殘留的的Na2O2，故最終殘留留物為三種，，即Na2O2、Na2CO3、NaOH。1．把4.48LCO2通過一定質(zhì)量量的固體Na2O2后，收集到3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量是是()A．3.8gB．5.6gC．4.8gD．6.0g解析：選D。依據(jù)氣體體積積的差量解此此題。CO2與足量的Na2O2反應(yīng)，氣體體體積變?yōu)樵瓉韥淼囊话?。變式?xùn)練2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2ΔV2112．24L1.12L(4.48－3.36)L1．鑒別要點二Na2CO3與NaHCO3的鑒別與除雜依據(jù)原理結(jié)論與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴加入時的現(xiàn)象CO32－＋H＋===HCO3－HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會才產(chǎn)生氣體的是Na2CO32.除雜混合物除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液有兩個無標(biāo)簽簽的試劑瓶，，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有四位位同學(xué)為鑒別別它們采用以以下不同方法法，其中不可可行的是()A．分別將它們們配制成溶液液，再加入澄澄清石灰水B．分別將它們們配制成溶液液，再逐滴加加入等濃度的的稀鹽酸C．分別將它們們配制成溶液液，再加入CaCl2溶液D．分別加熱，，再用石灰水水檢驗是否有有CO2產(chǎn)生例2【解析】A項中發(fā)生的反反應(yīng)分別為：：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者現(xiàn)象相相同(產(chǎn)生白色沉淀淀)；B項Na2CO3溶液中滴加鹽鹽酸，開始無無現(xiàn)象，后來來產(chǎn)生氣體，，而NaHCO3溶液中一滴入入鹽酸立即產(chǎn)產(chǎn)生氣體，現(xiàn)現(xiàn)象不同；C項Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)生白色沉沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，可以以鑒別；D項將固體物質(zhì)質(zhì)分別加熱后后，只發(fā)生反反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰灰水變渾濁，，故選A?！敬鸢浮緼2．下列關(guān)于碳碳酸鈉和碳酸酸氫鈉的比較較中，正確的的是()A．二者在水中中的溶解度不不同，碳酸氫氫鈉的溶解度度大于碳酸鈉鈉的溶解度B．二者熱穩(wěn)定定性不同，碳碳酸鈉的熱穩(wěn)穩(wěn)定性大于碳碳酸氫鈉的熱熱穩(wěn)定性C．二者都能與與鹽酸反應(yīng)放放出二氧化碳碳?xì)怏w，等物物質(zhì)的量的碳碳酸鈉和碳酸酸氫鈉與同濃濃度的鹽酸反反應(yīng)產(chǎn)生氣體體的量和反應(yīng)應(yīng)快慢不同D．