【優(yōu)化方案】高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 第2課時 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用課件 新人教必修1

第2課時物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。2.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。3.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。一、物質(zhì)的量濃度1．定義：

里所含溶質(zhì)B的

，它是一個物理量。2．符號及單位：符號為

，常用的單位為

。3．公式：

。4．意義：若某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則表示1L

中含有

溶質(zhì)?；A(chǔ)知識梳理單位體積溶液物質(zhì)的量mol/L(或mol·L－1)cB1mol溶液二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例。1．主要儀器

、

、

、

、

、

等。

2．配制步驟(1)計算：根據(jù)nB＝cB·V可知n(NaCl)＝

，則m(NaCl)＝

。

(2)稱量：用

準(zhǔn)確稱取NaCl固體

。100mL容量瓶托盤天平燒杯玻璃棒量筒膠頭滴管0.1mol5.85g托盤天平5.9g【注意】用托盤天平稱量時，托盤天平的精確度為0.1g，所以不能稱出5.85g固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，用

攪拌，并冷卻至室溫。(4)移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到

中。(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁

次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動

，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部

下

時，改用

滴加蒸餾水至液面與刻度線

。玻璃棒容量瓶2～3容量瓶刻度線1～2cm膠頭滴管相切(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。實驗流程如圖所示：【注意】若配制過程中有溶液灑落或定容時加水過多，只能重新配制。如果不將洗滌液注入容量瓶，對NaCl的物質(zhì)的量濃度有何影響？【思考·提示】洗滌液中含有少量溶質(zhì)，如果不轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則濃度偏低。思考三、濃溶液的稀釋1．在用濃溶液配制稀溶液時，常用的計算公式是：

。2．在稀釋濃溶液時，發(fā)生變化的是

，不變的是溶液中

。c(濃溶液)×V(濃溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積1．容量瓶的標(biāo)標(biāo)注內(nèi)容(1)容量瓶上標(biāo)有有溫度、容積積、刻度線。。(2)表示在所指溫溫度下，液面面與刻度線相相切時，溶液液體積恰好與與瓶上標(biāo)注的的體積相等，，所以只有在在指定溫度下(3)常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL及1000mL。課堂互動講練要點一容量瓶使用的注意事項2．容量瓶使用用注意事項(1)容量瓶瓶口配配有磨口玻璃璃塞或塑料塞塞。使用前，，除洗滌外，，還應(yīng)檢查容容量瓶是否完完好，檢驗容容量瓶是否漏漏液。檢漏方方法：往瓶內(nèi)內(nèi)加入一定量量水，塞好瓶瓶塞。用食指指摁住瓶塞，，另一只手托托住瓶底，把把瓶倒立過來來，觀察瓶塞塞周圍是否有有水漏出。如如果不漏水，，將瓶正立并并將瓶塞旋轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把把瓶倒立過來來，再檢查是是否漏水。(2)只用于配制溶溶液，不能直直接在容量瓶瓶中溶解或稀稀釋，容量瓶瓶也不能作為為反應(yīng)容器，，且不能長期期貯存溶液。。(3)向容量瓶中注注入液體時，，應(yīng)沿細(xì)玻璃璃棒注入，且且玻璃棒下端端應(yīng)靠在容量量瓶刻度線以以下的內(nèi)壁上上，以防注入入操作時液體體流出，造成成溶質(zhì)損失。。(4)溶液注入容量量瓶前需恢復(fù)復(fù)到常溫，(5)用容量瓶不能能配制任意體體積的一定物物質(zhì)的量濃度度的溶液，這這是因為容量量瓶的規(guī)格是是固定的，配配制溶液時要要根據(jù)所需溶溶液的體積選選擇合適的容容量瓶。(7)洗滌容量瓶后留在瓶內(nèi)的少量水不必烘干除去，因為最后定容時也要加水。在容量瓶的使使用方法中，，下列操作不不正確的是________(填寫標(biāo)號)。A．使用容量瓶瓶前檢查它是是否漏水B．容量瓶用蒸蒸餾水洗凈后后，再用待配配溶液潤洗C．配制溶液時時，如果試樣樣是固體，把把稱好的試樣樣用紙條小心心倒入容量瓶瓶中，緩慢加加入蒸餾水到到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用滴管滴滴加蒸餾水到到標(biāo)線D．配制溶液時時，如果試樣樣是液體，用用量筒量取試試樣后直接倒倒入容量瓶中中，緩慢加入入蒸餾水到接接近標(biāo)線1cm～2cm處，用滴管滴滴加蒸餾水到到標(biāo)線例1E．蓋好瓶塞，，用食指頂住住瓶塞，用另另一只手的手手指托住瓶底底，把容量瓶瓶倒轉(zhuǎn)和搖動動多次【解析】用待配溶液潤潤洗容量瓶，，會使內(nèi)壁附附著溶質(zhì)，導(dǎo)導(dǎo)致所配溶液液濃度偏大，，故B不正確；若在在容量瓶中進(jìn)進(jìn)行溶解或稀稀釋，由于熱熱效應(yīng)使溶液液的體積和容容量瓶容積發(fā)發(fā)生改變，所所配溶液濃度度會產(chǎn)生誤差差，故C、D不正確?！敬鸢浮緽CD1．容量瓶是用用來配制一定定物質(zhì)的量濃濃度溶液的定定量儀器，其其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容積、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這這六項中的()A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤答案：D變式訓(xùn)練1．誤差分析(以配制一定濃濃度的NaOH溶液為例)要點二配制溶液時的誤差分析可能引起誤差的一些操作過程分析對c的影響mV稱量誤差稱量時間過長減?。陀脼V紙稱NaOH減小－偏低配制過程誤差分析移液前容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不變向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時少量流出減?。臀聪礈鞜筒ＡО魷p?。臀蠢鋮s至室溫就注入定容－減小偏高定容時，水加多后用滴管吸出減?。投ㄈ輷u勻時液面下降再加水－增大偏低定容時俯視讀刻度－減小偏高定容時仰視讀刻度－增大偏低2.仰視或俯視刻刻度線圖解(1)仰視刻度線(圖1)。由于操作時時是以刻度線線為基準(zhǔn)加水水，從下向上上看，最先看看見的是刻度度線，刻度線線低于液面的的實際刻度，，故加水量偏偏多，導(dǎo)致溶溶液體積偏大大，結(jié)果偏低低。(2)俯視刻度線(圖2)。恰好相反，，刻度線高于于液面的實際際讀數(shù)，使得得加水量偏小小，結(jié)果偏高高。特別提醒如圖為配制250mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液的示意圖圖。例2回答下列問題題：(1)①中稱得Na2CO3________g。(2)玻璃棒在②、③兩步中的作用用分別是________、________。(3)若出現(xiàn)如下情情況，對所配配溶液濃度有有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)A．某同學(xué)在在第⑧步觀察液面面時仰視________；B．沒有進(jìn)行操操作步驟④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量量液體流到容容量瓶外________；D．在步驟①中，藥品放在在右盤，砝碼碼放在左盤(使用游碼)________?！舅悸伏c撥】本題進(jìn)行誤差差分析要注意意以下兩點：：(2)分析錯誤操作作對n或V有什么影響。?！窘馕觥?1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2mol·L－1×0.25L＝0.05mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05mol×106g·mol－1＝5.3g。(2)玻璃棒是中學(xué)學(xué)化學(xué)實驗中中常用的儀器器，在第②步中，用玻璃璃棒攪拌，可可加速Na2CO3固體的溶解；；在第③步中，用玻璃璃棒引流，可可防止Na2CO3溶液流到容量量瓶外。(3)所有的定量實實驗都存在一一個“誤差”的問題，在本本實驗的誤差差分析中，一一定要緊扣物物質(zhì)的量濃度度的定義式，，即c＝n/V。如果在第⑧步觀察液面時時仰視，V偏大，結(jié)果偏偏低；如果沒沒有進(jìn)行操作作步驟④和⑤，n偏小，結(jié)果偏偏低；如果在在第⑤步不慎有少量量液體流到容容量瓶外，n偏小，結(jié)果偏偏低；稱量時時，右物左碼碼，使藥品減減少，結(jié)果偏偏低?！敬鸢浮?1)5.3(2)攪拌引流(3)A.偏低B．偏低C．偏低D．偏低(1)第③步操作前，，容量瓶中中存有少量量蒸餾水，，對所配溶溶液濃度有有何影響？？(2)第⑧步中，若加加水超過刻刻度線應(yīng)如如何處理？？【提示】(1)無影響。(2)倒掉溶液重重新配制。。互動探究1．已知一定定體積的溶溶液中溶質(zhì)質(zhì)的量，求求溶質(zhì)的物物質(zhì)的量濃濃度(1)若已知溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量要點三有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算(2)若已知溶質(zhì)質(zhì)中某粒子子的個數(shù)2．求算一定定體積的氣氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水后形形成溶液中中溶質(zhì)的物物質(zhì)的量濃濃度(1)若已知溶液液的體積(2)若已知溶液液的密度如果氣體的的摩爾質(zhì)量量為Mg·mol－1，VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體溶于于1L水中所得溶溶液的密度度為ρg·cm－3。②再計算溶液液的體積③最后計算物物質(zhì)的量濃濃度3．已知溶液液中某種粒粒子的物質(zhì)質(zhì)的量濃度度，求其他他粒子的物物質(zhì)的量濃濃度解答此類題題目時要依依據(jù)兩個規(guī)規(guī)律：(1)定組成規(guī)律律電解質(zhì)溶液液中，陰離離子與陽離離子濃度之之比等于化化學(xué)組成中中離子個數(shù)數(shù)之比，據(jù)據(jù)此可求已已知一種離離子濃度的的溶液中的的另一種離離子濃度。。如Na2SO4溶液液中中c(Na＋)＝2c(SO42－)＝2c(Na2SO4)(2)電荷荷守守恒恒定定律律因為為任任何何溶溶液液都都顯顯電電中中性性，，故故溶溶液液中中陽陽離離子子所所帶帶的的正正電電荷荷總總數(shù)數(shù)應(yīng)應(yīng)等等于于溶溶液液中中陰陰離離子子所所帶帶的的負(fù)負(fù)電電荷荷總總數(shù)數(shù)，，這這個個規(guī)規(guī)律律就就稱稱為為電電荷荷守守恒恒定定律律。。如在在K2SO4、MgSO4的混混合合溶溶液液中中K2SO4===2K＋＋SO42－MgSO4===Mg2＋＋SO42－c(K＋)＋2××c(Mg2＋)＝2××c(SO42－)1．運運用用電電荷荷守守恒恒定定律律時時，，要要特特別別注注意意離離子子所所帶帶電電荷荷數(shù)數(shù)參參與與計計算算，，即即離離子子濃濃度度要要乘乘以以每每個個離離子子所所帶帶電電荷荷的的數(shù)數(shù)值值。。2．混混合合溶溶液液更更適適于于運運用用電電荷荷守守恒恒解解決決問問題題。。特別提醒將10.6gNa2CO3溶于于水水配配成成1L溶液液。。(1)該溶溶液液中中Na2CO3的物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度為為__________，溶液中中Na＋的物質(zhì)的的量濃度度為________。(2)向該溶液液中加入入一定量量NaCl固體，使使溶液中中Na＋的物質(zhì)的的量濃度度為0.4mol/L(假設(shè)溶液液體積不不變)需加入NaCl的質(zhì)量為為________，Cl－的物質(zhì)的的量濃度度為________。例4c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2mol/L(2)根據(jù)電荷荷守恒c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO32－)c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO32－)＝0.4mol/L－2×0.1mol/L＝0.2mol/Ln(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2mol/L××1L＝0.2molm(NaCl)＝0.2mol×58.5g/mol＝11.7g【答案】(1)0.1mol·L－10.2mol·L－1(2)11.7g0.2mol·L－1若要使(2)溶液中H＋的物質(zhì)的的量濃度度為0.1mol/L，需通入入標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下的的HCl的體積為為多少？？(假設(shè)溶液液體積不不變)【提示】根據(jù)離子子守恒H＋為0.1mol/L時溶液中中溶質(zhì)為為HCl和NaCl，c(Cl－)＝c(H＋)＋c(Na＋)＝0.1mol/L＋0.4mol/L＝0.5mol/L，原有NaCl0.2mol，故通入入HCl的物質(zhì)的的量為0.3mol，V(HCl)＝0.3mol×22.4L/mol＝6.72L?；犹骄烤?．(2009年啟東高高一檢測測)將117gNaCl溶于水配配制成1L溶液。(1)該溶液中中NaCl的物質(zhì)的的量濃度度為________，溶液中中Cl－的物質(zhì)的的量濃度度為________。(2)配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需該溶溶液的體體積為________。(3)向該溶液液中再通通入一定定量的HCl氣體后，，溶液中中Cl－的物質(zhì)的的量濃度度為3mol·L－1(假設(shè)溶液液體積不不變)，則溶液液中H＋的物質(zhì)的的量濃度度為________，通入HCl氣體的體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況況下)為________。變式訓(xùn)練c(Cl－)＝c(NaCl)＝2mol·L－1。(2)配制500mL1mol··L－1的NaCl溶液所需需NaCl的物質(zhì)的的量為1mol·L－1×0.5L＝0.5mol，設(shè)需要該該溶液的的體積為為V，則有0．5mol＝2mol·L－1×V，V＝0.25L。(3)根據(jù)溶液液中電荷荷守恒定定律c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)c(H＋)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NaCl)＝3mol·L－1－2mol·L－1＝1mol·L－1溶液中n(H＋)＝1mol·L－1×1L＝1moln(HCl)＝n(H＋)＝1molV(HCl)＝22.4L··mol－1×1mol＝22.4L答案：(1)2mol·L－12mol·L－1(2)0.25L(3)1mol·L－122.4L1．溶質(zhì)質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)與與溶質(zhì)質(zhì)的物物質(zhì)的的量濃濃度的的區(qū)別別與聯(lián)聯(lián)系要點四物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的關(guān)系2.溶解度度和溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)的的關(guān)系系一定溫溫度下下某溶溶質(zhì)在在水中中的溶溶解度度為S，設(shè)溶溶液中中溶劑劑為100g時，溶溶質(zhì)的的質(zhì)量量為Sg。3．飽和和溶液液中溶溶質(zhì)的的物質(zhì)質(zhì)的量量濃度度與該該溶質(zhì)質(zhì)的溶溶解度度的關(guān)關(guān)系設(shè)溶解解度為為Sg，飽和和溶液液的總總質(zhì)量量為(100g＋Sg)，密度度為ρg·cm－3。2．氣體體溶于于一定定體積積水中中求cB時，關(guān)關(guān)鍵要要先求求溶液液的體體積(不等于于溶劑劑的體體積，，也不不等于于溶劑劑加溶溶質(zhì)的的體積積，而而應(yīng)根根據(jù)密密度和和溶液液的質(zhì)質(zhì)量求求算)。3．應(yīng)應(yīng)用用有有關(guān)關(guān)固固體