初中化學生活中常見的鹽推斷題專題訓練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學生活中常見的鹽推斷題專題訓練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、推斷題（共15題）1、甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉化關系如右圖所示（“→”表示反應能一步實現(xiàn)，部分反應物、生成物和反應條件均已略去），請回答下列問題。（1）若乙是最常用的溶劑，丙是單質(zhì)，則甲可能是__________（填化學式）；（2）若甲是一種黑色固體，乙和丙是組成元素相同的兩種氣體，寫出丙→乙轉化的化學方程式_______________；（3）若甲是純堿，乙是一種常見的溫室氣體，則丙可能是____________（填化學式），寫出乙→丙轉化的化學方程式_______________。2、X、Y、Z三種物質(zhì)有如下圖所示的轉化關系：請寫出X：_____、試劑甲：_____、試劑乙：_____。（寫出化學式）3、A、B、C、D均含同一種元素，它們的轉化關系如圖。A是白色難溶固體，相對分子質(zhì)量為100，金屬元素質(zhì)量分數(shù)為40%；C常作干燥劑；D屬于堿。（“→”表示一種物質(zhì)轉化為另一種物質(zhì)，部分反應條件、反應物及生成物已略去）請回答下列問題：（1）A的一種用途是_____；（2）B的化學式為_____；（3）由C轉化為D的化學方程式為_____；（4）A、B之間的相互轉化反應所屬基本反應類型為_____。4、A~E為初中化學常見的五種物質(zhì)，均含同一種元素。已知A為單質(zhì)，B、C為組成元素相同的氣體，D用于改良酸性土壤，E俗稱純堿。它們之間轉化關系如下圖（“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應可轉化為另一種物質(zhì)，“—”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學反應）。（1）A的化學式為___________。（2）C與D反應的化學方程式為___________。（3）C→B的化學方程式為___________。（4）D與E反應的基本反應類型是___________反應。5、A～F是初中化學常見的物質(zhì)。各物質(zhì)之間的相互關系如圖所示，圖中“→”表示轉化關系（部分反應物、生成物、反應條件已略去）。已知A是大理石的主要成分，F(xiàn)只含兩種元素。請用初中所學化學知識回答下列問題：（1）寫出C在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途：_______________。（2）寫出固態(tài)D的名稱：___________。（3）寫出反應①所屬的基本類型：______________。（4）寫出反應②的化學方程式：_________________________。6、酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途?；瘜W實驗室中有失去標簽的四瓶無色溶液：稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚酞試液，現(xiàn)將其任意編號為A、B、C、D，然后兩兩組合進行實驗，其中部分現(xiàn)象如下表：實驗A+BA+CB+CB+D現(xiàn)象溶液變紅溶液變紅產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體請回答：（1）酚酞試液是_____（填編號）。（2）B與C反應的化學方程式為_____，反應所屬類型是_____。（3）寫出D的一種用途：_____。7、在下面物質(zhì)轉化的關系圖中，A、B、C、D是初中化學中常見的單質(zhì);甲、乙是酒精燃燒時產(chǎn)生的兩種物質(zhì);丁是常用建筑材料的主要成分;

G為無色有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊溶液變藍;

J是赤鐵礦的主要成分。(1)寫出化學式：乙是___________，G是__________________；(2)寫出H與J反應的化學方程式：_________________________________；(3)J溶解于稀鹽酸中，溶液呈黃色，反應完全后，再向所得溶液中加入足量純凈的D的粉末，溶液逐漸變成淺綠色，寫出有關變化的方程式：___________。8、圖示中A一F是初中化學常見的物質(zhì)，其中A是一種鈉鹽，C、D為氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物質(zhì)C的固體俗稱“干冰”。圖中“—”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應，“→”表示物質(zhì)間存在著相應的轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請分析后作答：（1）物質(zhì)C的化學式__________________；（2）反應①的基本反應類型是__________________；（3）反應②的化學方程式___________________________________。9、某固體粉末可能含有氯化鎂、硫酸鈉、硝酸鈉、硫酸銅和碳酸鈣中的一種或幾種，為確定其成分，某化學實驗小組同學進行了如下實驗。

回答下列問題：（1）白色沉淀C是_________（填化學式）。（2）反應①的化學方程式為_____________。（3）原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是_____（填化學式），一定不含的物質(zhì)是_________（填化學式）。10、有A、B、C、D四種物質(zhì)都含有碳元素，A是一種單質(zhì)，B、C、D是化合物，C為常見的固體物質(zhì)，其相互轉化關系如圖所示，請完成下列問題：(1)寫出A、D的化學式：A_________；D__________；(2)寫出D的一種用途：___________；(3)寫出③發(fā)生的化學反應方程式：__________________________．11、A-J是初中化學中常見的物質(zhì)，且有如圖所示的轉化關系（反應條件及其他生成物均已略去）。已知A為紫紅色金屬單質(zhì)，其他均為化合物。C為大理石的主要成分，E為一種常見的不揮發(fā)性酸，I物質(zhì)中含鈉元素。回答下列問題：（1）A的化學式為___________。（2）G的一種用途是________________________。（3）沒有涉及的基本反應類型是____________。（4）寫出下列反應的化學方程式F→G：______________________________。12、A、B、C、D四種物質(zhì)的轉化和反應關系如圖所示。其中A、B是同一類化合物，C廣泛應用于肥皂、造紙、紡織等。實驗室常用A和大理石反應制取氣體D。則由A轉化為D的化學方程式為_____；由B轉化為A的化學方程式為____；D的一種用途是_____。13、圖中A~G是初中化學常見的七種物質(zhì)，通常狀況下，B是物質(zhì)世界里最輕的氣體A、E為氧化物，D、G為相同類別的化合物；F是制玻璃、瓷磚的原料。(圖中“一”表示兩端的物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質(zhì)間存在轉化關系部分反應物、生成物和反應條件已略去。)回答下列問題：(1)B的化學式為_________。(2)A→B反應的化學方程式為_________。(3)G→D反應的化學方程式為_________。(4)F→C的基本反應類型是_________。14、有一包固體物質(zhì)，可能含有BaCl2、Na2CO3、BaCO3、Na2SO4和NaOH中的一種或幾種，某小組同學為了探究其組成，取少量該固體進行如圖實驗：（微溶物視為可溶物）回答問題：（1）白色沉淀A是___________（填化學式）。（2）溶液b中一定大量存在的離子是___________（填離子符號）。（3）原固體中一定含有的物質(zhì)是___________，可能含有的物質(zhì)是___________。15、某固體混合物A中含F(xiàn)e2O3、Na2CO3、NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4中的兩種或多種。小方同學按下圖所示進行了樣品組成的探究實驗，觀測現(xiàn)象如圖中所述：(設過程中所有可能發(fā)生的反應都恰好完全進行)。根據(jù)上述信息進行分析和推理，并回答下列問題：(1)氣體B的化學式為_____，現(xiàn)象X是_____。(2)固體混合物A中，肯定不存在的物質(zhì)是_______(填化學式)。(3)寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式__________。(4)溶液F中，存在的金屬陽離子是_______(填離子符號)。(5)根據(jù)步驟④中的實驗現(xiàn)象，小方同學推測固體A中一定含有K2SO4，你是否同意他的觀點______(填“是”或否)。請你設計實驗方案，以沉淀G為試樣，進一步確定固體A中是否存在K2SO4？請簡述實驗操作、現(xiàn)象及結論：_______。============參考答案============一、推斷題1、H2O2或H2SO4、HCl其它合理答案也給分CO2＋C2CO或2CO＋O22CO2CaCO3或BaCO3其它合理答案可給分CO2＋Ca

(OH)2=CaCO3＋H2O【解析】(1)若乙是最常用的溶劑，則乙是水，丙是單質(zhì)，可能是氫氣或氧氣，則甲可能是酸或過氧化氫；(2)若甲是一種黑色固體，乙和丙是組成元素相同的兩種氣體，那么乙和丙可以是一氧化碳和二氧化碳，丙→乙是二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化碳或一氧化碳和氧氣生成二氧化碳，轉化的化學方程式為：CO2＋C2CO或2CO＋O22CO2；(3)若甲是純堿，乙是一種常見的溫室氣體，即二氧化碳，則丙可能是難溶性碳酸鹽，如碳酸鈣、碳酸鋇等；乙→丙可以是二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，轉化的化學方程式為：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。2、MgSO4BaCl2AgNO3【分析】X和硝酸鋇反應會生成硝酸鎂，所以依據(jù)復分解反應的原理可知，X中有鎂離子，還會與鋇離子生成沉淀，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子，碳酸鎂是沉淀不能與氫氧化鈉反應，所以X就是硫酸鎂；硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，Y與鹽酸反應得到Z，所以Y是氫氧化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，所以Z是氯化鎂，氯化鎂和乙反應會生成硝酸鎂，所以乙是硝酸銀，硫酸鎂和甲反應生成氯化鎂，所以甲是氯化鋇，代入檢驗，驗證合理；【詳解】由上述的可知，X是硫酸鎂，化學式為MgSO4；試劑甲是氯化鋇，化學式為BaCl2；試劑乙為硝酸銀，化學式為AgNO3，故填：MgSO4；BaCl2；AgNO3。3、補鈣劑CaCl2CaO+H2O＝Ca（OH）2復分解反應【分析】A、B、C、D均含同一種元素，A是白色難溶固體，相對分子質(zhì)量為100，金屬元素質(zhì)量分數(shù)為40%，所以A是碳酸鈣，C常作干燥劑，所以C是氧化鈣，D屬于堿，氧化鈣會生成D，所以D是氫氧化鈣，氧化鈣生成的B可以和碳酸鈣互相轉化，所以B是氯化鈣?！驹斀狻浚?）A是白色難溶固體，相對分子質(zhì)量為100，金屬元素質(zhì)量分數(shù)為40%，所以A是碳酸鈣，故A的一種用途是補鈣劑。（2）氧化鈣會生成D，所以D是氫氧化鈣，氧化鈣生成的B可以和碳酸鈣互相轉化，所以B是氯化鈣，故B的化學式為。（3）由C轉化為D的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：。（4）A是碳酸鈣，B是氯化鈣，A、B之間的相互轉化反應是碳酸鈣和稀鹽酸反應，所屬基本反應類型為：復分解反應?！军c睛】A是白色難溶固體，相對分子質(zhì)量為100，金屬元素質(zhì)量分數(shù)為40%，所以A是碳酸鈣，C常作干燥劑，所以C是氧化鈣。4、O2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O復分解【詳解】D用于改良酸性土壤，則D是Ca（OH）2，E俗稱純堿，則E為Na2CO3；B、C為組成相同的氣體，且C與Na2CO3可以相互轉化，C與Ca（OH）2可以發(fā)生反應，B與C可以相互轉化，則C是CO2，B是CO；A為單質(zhì)，且A~E均含同一種元素，A可以轉化為CO，也可以轉化為CO2，則A為O2.代入驗證，推斷正確。（1）A的化學式為O2.；（2）C與D反應是指二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反應的化學方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。（3）C是CO2，B是CO，C→B的反應是指二氧化碳與碳在高溫條件反應生成一氧化碳，該反應的化學方程式為（4）D是Ca（OH）2，E為Na2CO3，D與E反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，兩種化合物彼此交換成分生成另外兩種化合物的反應屬于復分解反應。5、改良酸性土壤干冰復分解反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【詳解】A是大理石的主要成分，故A是碳酸鈣，高溫分解生成的BD是氧化鈣和二氧化碳中的一種，碳酸鈣和F反應能生成D，F(xiàn)只含兩種元素，故F是鹽酸，D是二氧化碳，B是氧化鈣，氧化鈣生成的C能生成碳酸鈣，故C是氫氧化鈣，二氧化碳能與E相互轉化，故E可能是碳酸鈉，帶入框圖，推斷合理；(1)C是氫氧化鈣，能用于改良酸性土壤；(2)D是二氧化碳，其固體稱為干冰；(3)反應①是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應；(4)反應②是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。6、ACa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH復分解反應除鐵銹【分析】化學實驗室中有失去標簽的四瓶無色溶液，分別是稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚酞試液中一種，A+B、A+C變紅色，酚酞遇堿性溶液變紅色，則A是酚酞試液，B、C分別是氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的一種，D為稀鹽酸，由B+C產(chǎn)生沉淀，B+D產(chǎn)生氣體，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則B為碳酸鈉溶液，C為氫氧化鈣溶液。將猜想代入題，猜想成立?！驹斀狻浚?）酚酞試液是A。

（2）B與C反應，是碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應。

（3）D是稀鹽酸，可用于除鐵銹（合理即可）?！军c睛】解題關鍵是熟練掌握常見酸、堿、鹽等物質(zhì)的酸堿性及特殊的化學性質(zhì)，結合反應的現(xiàn)象來推斷部分物質(zhì)，然后利用物質(zhì)間的反應關系逐一得出其它物質(zhì)的結論，然后帶入驗證即可．7、H2ONH3Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2FeCl3+Fe=3FeCl2【解析】根據(jù)丁是常用建筑材料的主要成分和碳酸鈣的用途可知：丁是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，甲和乙是酒精燃燒的產(chǎn)物，酒精燃燒生成二氧化碳和水，由圖示和上述轉化關系可知甲是二氧化碳，進而確定乙是水，其化學式為H2O，E是氧化鈣，由圖示可知A+B甲，C+B乙，由于甲是二氧化碳，乙是水，因此可以確定B是氧氣，進而確定單質(zhì)A是碳，單質(zhì)C是氫氣，由圖示可知甲+乙→丙，由于甲是二氧化碳，乙是水，因此可以確定丙是碳酸，由圖示可知丙+F→丁，由于丙是碳酸，丁是碳酸鈣，因此可以確定F是氫氧化鈣，由圖示可知甲+A→H，由于甲是二氧化碳，A是碳，因此可以確定H是一氧化碳，由圖示可知H+J→D，由于H是一氧化碳，J是赤鐵礦的主要成分氧化鐵，D是單質(zhì)，因此可以確定D是鐵，該反應中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。F+氯化銨G，由于F是氫氧化鈣，G是無色有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊溶液變藍，因此可以確定G是氨氣，其化學式為NH3；通過檢驗知道上述的推斷都是正確的。J溶解于稀鹽酸中，溶液呈黃色，由于氯化鐵溶液呈黃色，因此說明氧化鐵與稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水；該反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；再向溶液中加入純凈的D（鐵）的粉末，溶液逐漸變成淺綠色，由于氯化亞鐵溶液呈淺綠色，因此說明鐵與氯化鐵反應生成了氯化亞鐵，該反應的化學方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2。8、CO2；復分解反應；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl?！窘馕觥勘绢}是框圖型推斷題。首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結合推出的物質(zhì)和題中的轉化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉化關系中進行驗證即可。物質(zhì)C的固體俗稱“干冰”，C是二氧化碳，A是一種鈉鹽，A能生成二氧化碳，A可能是碳酸鈉；碳酸鈉能生成B，B能生成二氧化碳，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，B可能是碳酸鈣；碳酸鈉能與E反應，E能生成二氧化碳，E中含有氧元素，碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，E可能是硫酸；硫酸能生成F，F(xiàn)能生成二氧化碳，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，F(xiàn)可能是鹽酸，鹽酸能與碳酸鈣反應；D是氧化物，碳酸鈣能生成D，鹽酸能與氧化鈣反應生成氯化鈣和水，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，D可能是氧化鈣。將假設代入框圖，假設成立。因此：（1）物質(zhì)C是二氧化碳，化學式是CO2；（2）反應①是鹽酸能與氧化鈣反應生成氯化鈣和水，該反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，基本反應類型是復分解反應；（3）反應②是硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，該反應的化學方程式是BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。9、Mg(OH)2

CaCO3、Na2SO4、MgCl2

CuSO4

【分析】氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇和氯化鈉，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水。【詳解】（1）固體粉末加足量水生成白色沉淀A和無色溶液，說明固體粉末不含硫酸銅，無色溶液中可能含氯化鎂、硫酸鈉、硝酸鈉，無色溶液中加入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀C，說明含有氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，故白色沉淀C是氫氧化鎂，化學式為Mg(OH)2。（2）反應①是硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇和氯化鈉，反應的化學方程式為。（3）固體粉末加足量水生成白色沉淀A和無色溶液，說明固體粉末不含硫酸銅，含有碳酸鈣，無色溶液中可能含氯化鎂、硫酸鈉、硝酸鈉，無色溶液中加入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀C，說明含有氯化鎂，加入過量稀鹽酸，白色沉淀C消失，說明白色沉淀的氫氧化鎂，無色溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明含有硫酸鈉，白色沉淀B為硫酸鋇，故原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、MgCl2，一定不含的物質(zhì)是CuSO4?！军c睛】硫酸銅溶液顯藍色，碳酸鈣、硫酸鋇和氫氧化鎂均不溶于水。10、

C

CO2

滅火(制冷劑等)

CaCO3CaO+CO2↑【解析】A、B、C、D四種物質(zhì)都含有碳元素，A是一種單質(zhì)，所以A為碳，化學式為C；B、C、D是化合物，C為常見的固體物質(zhì)，C為碳酸鈣，化學式為CaCO3，碳燃燒生成二氧化碳，碳酸鈣高溫下分解生成二氧化碳和氧化鈣，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，結合圖中的轉化關系可知D是二氧化碳，化學式為：CO2，可用于滅火、制碳酸型飲料、光合作用的原料等；B為一氧化碳，化學式為：CO；碳酸鈣分解的化學反應方程式：CaCO3CaO+CO2↑。11、Cu

改良酸性土壤等

置換反應

【解析】A為紫紅色金屬單質(zhì)，所以A是銅，C為大理石的主要成分，所以C是碳酸鈣，碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，F(xiàn)能與水反應生成G，所以F可能是氧化鈣，G是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，I物質(zhì)中含鈉元素，所以I是氫氧化鈉，H是碳酸鈉，銅轉化成的B會生成藍色沉淀，所以B是氧化銅，氧化銅會與E反應，E為一種常見的不揮發(fā)性酸，所以E是硫酸，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，D是硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，J是氫氧化銅，經(jīng)過驗證，推導正確。【詳解】（1）由分析可知，A是銅，化學式為Cu；（2）G是氫氧化鈣，可用于改良酸性土壤等；（3）A→B是銅和氧氣加熱生成氧化銅，屬于化合反應；C→F是是碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，屬于分解反應；F→G是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，屬于化合反應；D是硫酸銅和I是氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，屬于復分解反應，所以沒有涉及的基本反應類型是置換反應；（4）F→G是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，反應的化學方程式：?！军c睛】四大基本反應類型化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應；分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應；置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應；復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。12、

滅火（合理即可）

【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D四種物質(zhì)的轉化和反應關系如圖所示，其中A、B是同一類化合物，C廣泛應用于肥皂、造紙、紡織等，所以C是氫氧化鈉，實驗室常用A和大理石反應制取氣體D，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以D是二氧化碳，A是鹽酸，B會轉化成鹽酸，所以B是硫酸，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可?！驹斀狻緼轉化為D的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：；由B轉化為A的反應是氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學方程式為：；D的一種用途是滅火（合理即可）。13、H22H2O2H2↑+O2↑復分解反應【分析】B是最輕的氣體，故B是氫氣。A為氧化物，可與氫氣相互轉化，故A為水。F為制玻璃和瓷磚的原料，故F為碳酸鈉。金屬與酸反應也可生成氫氣，酸可與金屬氧化物或堿生成水，故D為酸，即G也為酸，G可轉化為D，硫酸可與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，故G為硫酸，D為鹽酸。C與碳酸鈉可以相互轉化，還可與鹽酸反應，氫氧化鈉與二氧化碳反應轉化為碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，故C為氫氧化鈉。E可與氫氣和酸反應，故E為金屬氧化物?！驹斀狻浚?）由上分析，B是氫氣，化學式為H2。（2）A→B為水通電生成氫氣和氧氣的反應，方程式為2H2O2H2↑+O2↑。（3）G→D為硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸的反應，方程式為。（4）F→C為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，是復分解反應?！军c睛】能推出F和C的相互轉化是解答本道題的關鍵。14、BaCO3Na+、H+、、Cl-Na2CO3、BaCl2BaCO3、NaOH【分析】向固體中加足量水，過濾，得到白色沉淀A和濾液1，白色沉淀A可能是碳酸鋇，也可能是硫酸鋇，或它們的混合物，向白色沉淀A中加入過量的稀硝酸，沉淀消失，說明白色沉淀A是碳酸鋇，溶液a中含碳酸鋇和稀硝酸反應生成的硝酸鋇和過量的硝酸，向濾液1中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生氣體，說明濾液1