第8章-物質(zhì)在水溶液中的行為

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)第8章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離※問(wèn)題與討論㈠①什么叫電離？電離的條件是什么？電離的根本原因？②物質(zhì)的電離是什么變化？③物質(zhì)導(dǎo)電的原因是什么？電離與通電有何關(guān)系？※電離：物質(zhì)在水溶液中或熔融的條件下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程?！婋x的條件：水溶液中或熔融的條件下※電離的根本原因：外界條件（如：水分子、溫度等）減弱或破壞了成鍵粒子之間的作用力※導(dǎo)電的原因：自由移動(dòng)、帶電粒子1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤豪锖腿刍癄顟B(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水等。如多數(shù)非金屬氧化物，多數(shù)有機(jī)物、NH3等。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

討論：結(jié)論：NaCl固體、NaOH固體、H2O是電解質(zhì)

Cu、NaCl(s)、NaOH(s)、CO2、NH3、H2O、蔗糖、

NaCl(aq)、K2SO4(aq)、酒精。

下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離過(guò)程

溶質(zhì)粒子物質(zhì)類別化合物類型完全部分(水合)離子分子、(水合)離子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸弱堿、水、兩性氫氧化物、極少數(shù)鹽所有離子化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)2、不可逆過(guò)程，不存在電離平衡可逆過(guò)程，存在電離平衡【例1】下列物質(zhì)，該狀態(tài)能導(dǎo)電的是：_____________；溶于水才能導(dǎo)電的是：_________________________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______________；屬于弱電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是____________。①氯化鈉固體；②氯化氫氣體；③鹽酸溶液；④純硫酸；⑤氯氣；⑥二氧化硫；⑦氫氧化鈉溶液；⑧純醋酸；⑨硫酸鋇；⑩無(wú)水乙醇；⑾鋁；⑿蔗糖水溶液。3、7、111、2、4、5、6、81、2、4、986、10※問(wèn)題與討論㈡討論一：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與什么有關(guān)？討論二：離子數(shù)目越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)？討論四：水溶液能導(dǎo)電一定是把電解質(zhì)加到水里了？討論五：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)？討論六：難溶物一定是弱電解質(zhì)？討論三：非電解質(zhì)溶液不能導(dǎo)電？結(jié)論：1、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。

2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。判斷：1、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)2、易溶于水的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)7、離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)8、共價(jià)化合物一定是弱電解質(zhì)5、金屬氧化物一定是電解質(zhì)6、非金屬氧化物一定是非電解質(zhì)3、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4、電解質(zhì)本身一定能導(dǎo)電AB2．關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。B．在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同。D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)液態(tài)時(shí)有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。1．下列僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A．H3PO4B．NH3C．KOHD．C2H5OH【應(yīng)用舉例】3.對(duì)于一元酸HA，下列說(shuō)法能證明它是弱電解質(zhì)的是()A.0.1mol/LHA溶液中，c(A-)=0.1mol/LB.0.1mol/LHA溶液中，

PH=2C.同體積、同物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合，PH>7D.常溫PH=2的HA與PH=12的NaOH溶液等體積混合，PH=7B3、電離方程式的書寫——強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用“=”號(hào)（1）強(qiáng)電解質(zhì)（2）弱電解質(zhì)【練習(xí)】寫出下列電解質(zhì)電離的方程式H2S、Cu(OH)2Al(OH)3、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4——弱電解質(zhì)部分電離，書時(shí)用“”號(hào)☆多元弱酸是分步電離，應(yīng)分步書寫,以第一步電離為主☆多元弱堿也是分步電離，但較為復(fù)雜，因此寫成一步完成A【例2】下列電離方程式書寫正確的是()A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B．BaSO4Ba2++SO42-C．H2CO32H++CO32-D．HCO3-+H2OH2CO3+OH-小結(jié)電離方程式：電離方程式的書寫首先必須判斷物質(zhì)的類別多元弱酸的電離要分步書寫多元弱堿的電離因?yàn)檩^為復(fù)雜，因此寫成一步完成多元弱酸的酸式鹽電離既有鹽本身的電離又有酸根離子的電離強(qiáng)是等號(hào)弱可逆，多元弱酸分步離弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)可逆的過(guò)程HAcH++Ac-電離分子化【討論1】弱電解質(zhì)HAc在水溶液中部分電離，是否指有一部分HAc能電離，另一部分HAc不能電離？二、弱電解質(zhì)的電離平衡【討論2】弱電解質(zhì)在電離過(guò)程中離子化速率和分子化速率變化過(guò)程是怎樣變化的？1、定義：一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電解質(zhì)分子和各種離子的濃度保持不變的狀態(tài)叫作電離平衡狀態(tài)

________________________

_________

________________________________2、特征：逆、等、動(dòng)、定、變1、電離度的概念：當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)。2、適用范圍：弱電解質(zhì)電離(程)度（補(bǔ)充內(nèi)容）3、電離度的表達(dá)式：α=—————100%n(已電離)n(總)4、計(jì)算例：25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液，測(cè)得[H+]=1.3210-3mol/L,求αc(已電離)c0=————100%某溫度下，0.01mol/LNH3·H2O電離度為4%，求[NH4+]和[OH-]一元弱酸：[H+]=c0·α一元弱堿：[OH-]=c0·

α在一定條件下，弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值。通常用K表示。

酸用Ka表示，堿用Kb表示⑵表示方法ABA++B-K=——————[A+][B-][AB]3、電離平衡常數(shù)⑴概念⑶影響因素電離平衡常數(shù)K只受溫度的影響且溫度越高，電離平衡常數(shù)K越大⑷K的意義K值越大，電解質(zhì)越易電離，即：電離能力越強(qiáng)K值越小，電解質(zhì)越難電離，即：電離能力越弱重要應(yīng)用：判斷弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質(zhì)電離能力的相對(duì)強(qiáng)弱多元弱酸的電離平衡常數(shù)：H3PO4H2PO4-+H+H2PO4-HPO42-+H+HPO42-PO43-+H+Ka1》Ka2》Ka34、電離平衡的移動(dòng)⑴移動(dòng)的原因與方向①由于外界條件的改變，使得V電離≠V分子化②由于外界條件的改變，使得Q≠K⑵移動(dòng)的原理——勒夏特列原理⑶影響電離平衡的因素：①濃度的影響濃度、溫度、其他電解質(zhì)a:加水稀釋→電離平衡向電離方向移動(dòng)b:加入純?nèi)蹼娊赓|(zhì)→電離平衡向電離方向移動(dòng)在相同溫度下，濃度越小，電離度越大→電離度增大→電離度減小【思考】弱電解質(zhì)的電離平衡向電離方向移動(dòng)，溶液中的離子濃度是否一定增加？②溫度的影響→電離平衡向電離方向移動(dòng)升溫③加入其它電解質(zhì)：加入含有弱電解質(zhì)的組成離子的強(qiáng)電解質(zhì)→電離平衡逆向移動(dòng)→電離度增大→電離度減小加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子→電離平衡正向移動(dòng)→電離度增大【例3】0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOH

CH3COO-+H+移動(dòng)方向n(H+)[H+][Ac-][HAc]電離平衡常數(shù)電離度導(dǎo)電能力加水升溫加冰醋酸加NaAc(s)通HCl加NH4Cl(s)加Na2CO3(s)加NaOH→↑↓↓↓—↑↓→↑↑↑↓↑↑↑→↑↑↑↑—↓↑→↓↓↑—↓↑→↑↑↓—↓↑→↓↓↓—↑↑→↓↓↓↓—↑↑→↑↑↓↑—↓↑↑↑↑[分析]：[S2-]PH移動(dòng)方向加入NaOH通入H2S降溫加入Na2S↑↑→———↓↑←↑↑←D【應(yīng)用舉例】在H2S的飽和溶液中存在如下平衡①H2SH++HS—②HS—H++S2—

，且知第一級(jí)電離的程度遠(yuǎn)大于第二電離的程度，采取下列哪種措施后，既增大[S2-]又能提高溶液的PH值還能使電離平衡逆向移動(dòng)()。

A.加NaOH(s)B.通入H2S(g)C.降溫D.加入Na2S(s)練習(xí)1、同溫度下，弱電解質(zhì)X，強(qiáng)電解質(zhì)Y和金屬Z的導(dǎo)電能力相同，升高溫度后導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的順序是___________2、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH哪種[H+]大？PH相等的HCl和CH3COOH哪種溶液的物質(zhì)的量濃度大？?jī)煞N情況下中和相同量的NaOH消耗兩種酸的體積是否一樣大？3、將Zn投入到濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液中，開始時(shí)反應(yīng)的速率是否相同？隨著反應(yīng)地進(jìn)行兩者速率如何變化？若是改為PH相等呢？哪些方法可減慢Zn與CH3COOH反應(yīng)的速率？4、用足量Na2CO3和一定量的稀H2SO4反應(yīng)制CO2時(shí)，若要減慢反應(yīng)速率，又不減少生成CO2的體積，可加入的物質(zhì)（均為固體）是（）A、Na2SiO3B、BaCl2C、KOHD、CH3COONaX>Y>ZD高三化學(xué)總復(fù)習(xí)第8章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)水的電離與溶液的PH一、水的電離1、水的離子積(常數(shù))2、影響水的電離平衡的因素KW=[H+]·[OH-]⑴溫度：①加酸：②加堿：T升高抑制水的電離抑制水的電離2H2OH3O++OH-

H2OH++OH-

→水的電離度減小→促進(jìn)水的電離,水的電離度增大→水的電離度減小【思考】以上情況下，水電離出來(lái)的[H+]和[OH-]離子濃度是否相等？水在任何時(shí)候電離出來(lái)的[H+]和[OH-]離子濃度都相等【注意】⑴KW只受溫度的影響且隨溫度的升高而增大KW

增大KW

不變KW

不變⑵25℃時(shí)，KW=1.0×10-14mol2·L-2⑶KW

不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽稀溶液⑵加入提供H+或OH-的物質(zhì)⑶加入消耗H+或OH-的物質(zhì)10-14mol/L[H+]水

·[H+]酸=1×10-14mol2·L-2是10-6mol/L②加入活潑金屬：促進(jìn)水的的電離→水的電離度增大否KW

不變1、在酸堿溶液中，水電離出來(lái)的[H+]和[OH-]是否相等？2、100℃時(shí)，Kw為10-12mol2·L-2，求純水中[H+]為多少？5、25℃時(shí)，在酸溶液中水電離出來(lái)的[H+]和酸電離出來(lái)的[H+]有什么關(guān)系？【問(wèn)題與討論】H2O

H++OH-

3、25℃時(shí)1mol/L鹽酸溶液中水電離出來(lái)的[H+]為多少？4、25℃時(shí)水電離出來(lái)的H+和OH—的濃度的乘積為10-14？6、25℃時(shí)，在堿溶液中水電離出來(lái)的[OH-]和堿電離出來(lái)的[OH-]有什么關(guān)系？[OH-]水

·[OH-]堿=1×10-14mol2·L-2①可水解的鹽：促進(jìn)水的的電離→水的電離度增大KW

不變【例題】

1、（1）常溫下，濃度為1×10-5mol/l的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的[H+]是多少？（2）常溫下，濃度為1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的[H+]是多少？

【思考題】在常溫下，由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-9mol/l的溶液，則該溶液的酸堿性如何？答：可能是酸性也可能是堿性

【應(yīng)用】（1）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=10-6mol/l，則此溶液有可能是（）（2）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=10-9mol/l，則此溶液有可能是（）A、HClB、NaClC、NaHSO4D、NH4ClDAC2.（1）常溫時(shí)PH=9的NaOH溶液中，由水的電離生成的[H+]是多少？（2）常溫時(shí)PH=9的CH3COONa溶液中，由水的電離生成的[H+]是多少【應(yīng)用】(1)常溫時(shí)PH=5的HCl溶液中，由水的電離生成的[H+]是多少？（2）常溫時(shí)PH=5的NH4Cl溶液中，由水的電離生成的[H+]是多少？[H+]水=10-9mol/L[H+]水=10-5mol/L[H+]水=10-9mol/L[H+]水=10-5mol/L【思考】常溫時(shí)PH=a的NH4Cl與PH=bCH3COONa溶液，若兩者對(duì)水的電離促進(jìn)相同，則a與b的關(guān)系為____________a+b=14

3、(1)加熱稀NaOH溶液（忽略溶液的蒸發(fā)），則NaOH溶液的PH加熱前與加熱后相比（）(2)加熱稀H2SO4溶液（忽略溶液的蒸發(fā)），則H2SO4溶液的PH加熱前與加熱后相比（）

A、前者大B、后者大

C、相等D、不能肯定AC【知識(shí)歸納】能促進(jìn)水的電離的物質(zhì)，如能水解的鹽（可能是強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽等）

1、常溫時(shí)，由水電離產(chǎn)生的[H+]

＞1×10-7mol/L時(shí)，則是向水中加入了______________________________________________________________________________能抑制水的電離的物質(zhì)（可能是酸或堿或其他特殊的物質(zhì)，如NaHSO4等）

2、常溫時(shí)，由水電離產(chǎn)生的[H+]

<1×10-7mol/L時(shí)，則是向水中加入了____________________________________________________________________________不變減小

3.某溶液溫度升高，若是強(qiáng)酸，PH____________若是強(qiáng)堿，PH____________1、常溫的某無(wú)色溶液中，由水的電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-12mol/l，則下列各組離子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+

B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-

NH4+K+Mg2+

D、Cl-Na+NO3-SO42-D2、水的電離過(guò)程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是：A、[H+]隨著溫度的升高而降低B、在35℃時(shí)，純水中[H+]＞[OH-]C、水的電離常數(shù)K25

＞K35D、水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程D【練習(xí)】3、

25℃，某物質(zhì)的溶液中由水電離出的[H+]=1×10-a

mol·L-1下列說(shuō)法不正確是()

A．a(chǎn)>7時(shí)，該物質(zhì)可能為強(qiáng)堿

B．a(chǎn)<7時(shí)，水的電離受到抑制

C．a(chǎn)<7時(shí)，該物質(zhì)可能為強(qiáng)酸

D．a(chǎn)>7時(shí)，水的電離受到抑制4（全國(guó)Ⅱ）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）水的離子積變大、pH變小、呈酸性水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性DBC6、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（）

A、H+B、OH-

C、S2-D、Na+D7、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（）A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOHA5、常溫時(shí)，在PH=8的CH3COONa和NaOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的[OH-]分別為Amol/l與Bmol/l，則A和B的關(guān)系為（）A、A＜BB、A=10-2BC、B=10-2AD、A=BC二、溶液的酸堿性與PH中性溶液酸性溶液堿性溶液[H+]=[OH-][H+]＞[OH-][H+]＜[OH-]溶液的酸堿性---正誤判斷1、如果[H+]不等于[OH-]，則溶液一定呈酸或堿性。2、在水中加酸會(huì)抑制水的電離，使水的電離程度減小。3、常溫時(shí),如果[H+]/[OH-]的值越大，則溶液酸性越強(qiáng)。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]存在。5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6、水電離程度越大的酸溶液，該溶液酸性越強(qiáng)。7、對(duì)水升高溫度時(shí)，水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)?！拧拧拧痢痢寥芤旱乃釅A性是H+和OH-濃度的相對(duì)大小決定的1、溶液的酸堿性常溫下[H+]=1×10-7mol/L常溫下[H+]＞1×10-7mol/L常溫下[H+]＜1×10-7mol/L∨PH的大小可以表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。（1）涵義：（2）計(jì)算式：（3）適用范圍：pH=-lg[H+]如：[H+]=1×10-2mol/L的溶液pH=2pOH=-lg[OH-]PH+pOH=14常溫下：[H+]·[OH-]=10-14mol2·L-22、溶液的PH值計(jì)算常溫下:溶液的酸堿性與pH的關(guān)系：中性溶液酸性溶液堿性溶液[H+]=1×10-7mol/L[H+]

＞1×10-7mol/L[H+]

＜1×10-7mol/LpH=7pH＜7pH＞7

0123456789101112131410010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14酸性越強(qiáng)堿性越強(qiáng)中性1×10-14mol/L≤[H+]≤1mol/L×

××

×∨溶液的pH值——正誤判斷1、一定條件下pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。2、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強(qiáng)酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6，是一個(gè)弱酸體系。5、pH值相同的強(qiáng)酸與弱酸中，[H+]物質(zhì)的量濃度相同。6、pH值相同的強(qiáng)酸與弱酸中，酸物質(zhì)的量濃度相同?！粒?）pH值測(cè)定方法①測(cè)定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計(jì)法等。酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。②變色范圍：甲基橙石蕊酚酞3.1~4.45.0~8.08.0~10.0紅

橙

黃

紅

紫

藍(lán)無(wú)

粉紅

紅pH值計(jì)算1——強(qiáng)酸的稀釋例題1：在25℃時(shí)，pH=4的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH值等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于多少？若忽略水的電離，則稀釋到10n倍后PH等于多少？（5）pH值計(jì)算方法pH值計(jì)算2——弱酸的稀釋例題2：在25℃時(shí)，pH=4的醋酸溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH取值范圍？稀釋到1000倍后，pH取值范圍？若忽略水的電離，稀釋到10n倍后PH的取值范圍？總結(jié)：①?gòu)?qiáng)酸的稀釋相當(dāng)于對(duì)原酸溶液中H+的稀釋②弱酸的稀釋還需要考慮稀釋增大了弱酸的電離度③強(qiáng)酸、弱酸的稀釋規(guī)律PH=a的強(qiáng)酸、弱酸加水稀釋10n的PH為：強(qiáng)酸：PH=a+n(注意：a+n<7)弱酸：a<PH<a+n(注意：a+n<7)記?。簂g3=0.5lg5=0.7pH值計(jì)算3——強(qiáng)堿的稀釋例題3：在25℃時(shí)，pH=10的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來(lái)的10倍pH等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于多少？若忽略水的電離，稀釋10n倍后，溶液PH等于多少？pH值計(jì)算4——弱堿的稀釋例題4：在25℃時(shí)，pH=10的氨水溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH的取值范圍？稀釋到1000倍后，pH的取值范圍若忽略水的電離，稀釋10n倍后，溶液PH值的取值范圍？總結(jié)：①?gòu)?qiáng)堿的稀釋相當(dāng)于對(duì)原堿溶液中OH-的稀釋②弱堿的稀釋還需要考慮稀釋增大了弱堿的電離度③強(qiáng)堿、弱堿的稀釋規(guī)律PH=b的強(qiáng)堿、弱堿加水稀釋10n的PH為：強(qiáng)堿：PH=b-n(注意：b-n>7)弱堿：b-n<PH<n(注意：b-n>7)☆酸、堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，PH只能無(wú)限接近7，但不能等于7。且酸不能大于7，堿不能小于7?！町?dāng)稀釋后PH=6或8時(shí)，不能忽略水的電離pH值計(jì)算5——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題5：在25℃時(shí)，pH=1硫酸溶液與PH=2鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多少？例題6：在25℃時(shí)，pH=1硫酸溶液與PH=4鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多少？強(qiáng)酸間混合的計(jì)算方法：強(qiáng)酸Ⅰ：強(qiáng)酸Ⅱ：PHI→c(H+)IPHⅡ→c(H+)Ⅱ→

c(H+)混→PHpH值計(jì)算6——強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合例題7：在25℃時(shí)，PH=11

氫氧化鈉溶液與pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多少例題8：在25℃時(shí)，PH=11

氫氧化鈉溶液與pH=8的氫氧化鋇溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多少？強(qiáng)堿間混合的計(jì)算方法：強(qiáng)堿Ⅰ：強(qiáng)堿Ⅱ：PHI→c(OH-)IPHⅡ→c(OH-)Ⅱ→

c(OH-)混→PH→c(H+)混pH值計(jì)算7——強(qiáng)堿與強(qiáng)酸混合例題9：在25℃時(shí)，PH=11

氫氧化鈉溶液與pH值=2的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多少？例題10：在25℃時(shí)，PH=11

氫氧化鈉溶液與pH值=4的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多少？例題11：在25℃時(shí)，PH=11

氫氧化鈉溶液與pH值=3的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多少？強(qiáng)酸與強(qiáng)堿間混合的計(jì)算方法：①先判斷過(guò)量②若恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，PH=7若酸過(guò)量，則應(yīng)先算出剩余H+濃度，再計(jì)算PH(注意:混合后溶液體積的改變)若堿過(guò)量，則應(yīng)先算出剩余OH-濃度，再計(jì)算POH,最后計(jì)算PH(注意:混合后溶液體積的改變)pH值計(jì)算8——強(qiáng)酸與弱堿混合例題12：在25℃時(shí)，PH值等于5的鹽酸與PH值等于9的氨水溶液等體積混合后，溶液的pH值=7嗎？討論：在25℃時(shí)，將PH=4的鹽酸溶液與PH=10的某堿溶液等體積混和，所得溶液的PH值是（）

A、=7B、≥7C、≤7D、>7pH值計(jì)算9——弱酸與強(qiáng)堿混合例題13：在25℃時(shí)，PH值等于5的醋酸與PH值等于9的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7嗎？討論：在25℃時(shí)，將PH=6的某酸溶液與PH=8的氫氧化鋇溶液等體積混和，所得溶液的PH值是（）

A、=7B、≥7C、≤7D、>7BC例題1（2007·全國(guó)理綜卷Ⅰ）室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合【應(yīng)用練習(xí)】C【變型題1】室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定大于7的是()A．0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L的氨水等體積混合B．0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合C．0.2mol/L醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合D．0.1mol/L硫酸和0.1mol/L的氨水等體積混合B例題2、室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離的[H+]為()

①1.0×10-7mol·L-1②1.0×10-6mol·L-1③1.0×10-3mol·L-1④1.0×10-11mol·L-1A．③B．④C．①③D．③④D【變型題2】常溫下一種PH=2的酸溶液與一種PH=12的堿溶液等體積相混合，對(duì)溶液的酸堿性的說(shuō)法正確的是（）

A、若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性

B、若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈酸性

C、若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性

D、若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性D例題3、常溫下，PH=13的強(qiáng)堿與PH=2的強(qiáng)酸混和所得混和液的PH值=11，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是()A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9B【變型題1】在25℃，有PH=a(a≤6)的鹽酸和PH=b（b≥8）的NaOH溶液，取VaL該鹽酸同該NaOH溶液完全中和，需VbLNaOH溶液(1)若a+b=14，則Va/Vb=________________(2)若a+b=13，則Va/Vb=___________________(3)若a+b>14，則Va/Vb=______________________，且Va____Vb

（填“>”“=”“<”）1：11：1010a+b-14

：1＞【變型題2】常溫下，等體積的鹽酸(PH=a)與NaOH溶液(PH=b)）相混合，⑴若a+b=14，則混合液的PH____7（填“>”“=”“<”）⑵若a+b<14，則混合液的PH____7⑶若a+b>14，則混合液的PH____7=<>【變型題3】

(1)在25℃，若1體積某強(qiáng)酸溶液與10體積某強(qiáng)堿溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的PH酸與強(qiáng)堿的PH堿之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_____________________(2)在25℃，若10體積某強(qiáng)酸溶液與1體積某強(qiáng)堿溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的PH酸與強(qiáng)堿的PH堿之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_____________________PH酸+

PH堿=13PH酸+

PH堿=15例題4、某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-12。該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A、1：10B、9：1C、10：1D、99：21B【變型題】某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11，則該溫度下水的Kw=_________________在此溫度下，將PH=b的NaOH溶液VbL與PH=a的H2SO4溶液VaL混合。⑴若所得混合液為中性，且a=2，b=12，則Va:Vb為：_______________________⑵若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va:Vb為：____________________________⑶若所得混合液的PH=10，且a=2，b=12，則Va:Vb為：__________________________

1：109：11×10-13mol2/L210：1導(dǎo)電能力VabcO(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是________________________________(2)a、b、c三點(diǎn)處，溶液的pH由小到大的順序________(3)a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是______(4)若使c點(diǎn)溶液中[Ac-]增大，pH也增大，可采取的措施是：①_______________②_______________③_______________④_______________在O點(diǎn)處醋酸未電離，無(wú)自由移動(dòng)的離子b<a<c

c點(diǎn)

加入NaOH(s)

加入NaAc

(s)

加入Na2CO3(s)加入Zn等金屬例題5、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力隨加入水的體積V變化的曲線如右圖所示。請(qǐng)回答：D【變型題1】pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示,則下列說(shuō)法正確的是（）

A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C．a(chǎn)＝5時(shí),A是弱酸,B是強(qiáng)酸

D．若A、B都是弱酸,則5>a>2PH【變型題2】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是()A．MOH和ROH都是強(qiáng)堿B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合所得溶液呈堿性D．在x點(diǎn)，[M+]=[R+]D1.（2007·山東理綜卷）氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）A.再通入少量氯氣，[H+]／[ClO-]減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量固體NaOH，一定有[Na+]=[Cl-]＋[ClO-]D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積比是（）

A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4DD3、將pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此時(shí)溶液的體積為100mL(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)),且混合溶液的pH＝2,則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為 （）A．0.011mol·L-1

B．0.22mol·L-1

C．0.022mol·L-1

D．0.11mol·L-14、室溫下，PH相同、體積相同的醋酸和鹽酸分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()A.加入適量醋酸鈉晶體后，兩溶液的PH均增大B.將溫度升高至50℃，兩溶液的PH均不變C.加水稀釋至原體積的2倍后，兩溶液的PH均減小D.加入足量鋅粉充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生氫氣一樣多AA5、（2007上海化學(xué)）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（）A.相同濃度的兩種溶液中[H+]相同B.100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.pH=3的兩溶液稀釋100倍,pH都為5D.兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽,[H+]均明顯減少B6、（2008年高考天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡，下列敘述不正確的是（）A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：[H+]=[OH-]+[Ac-]B.0.10mol/L的HAc溶液中加水稀釋，溶液中[OH-]減小C.HAc溶液中加少量的NaAc固體，平衡逆向移動(dòng)D.常溫下pH＝2的HAc溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7B7、下列說(shuō)法中不正確的是()A.現(xiàn)將0.2molNaAc晶體和標(biāo)況下2.24LHCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，則[Ac-]+[HAc]=0.20mol·L-1B.25℃時(shí)，PH=2的鹽酸與PH=2的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液中一定有：[H+]=[OH-]C.25℃PH=a的NaOH溶液和PH=b的NaOH溶液等體積混合后的PH為14+lg(10-a+10-b)／2D.常溫時(shí)，將V1mLc1mol·L-1的醋酸滴加到V2mLc2mol·L-1的NaOH溶液中，若混合溶液的PH=7，則c1V1

＞c2V2C8、常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的PH=a，乙的PH=a+1，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（）A、甲中水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍B、中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V(甲)=V(乙)C、物質(zhì)的量濃度[甲]＞10[乙]D、甲中的[OH-]為乙中[OH-]的10倍C9、下列說(shuō)法不正確的是 （）A．pH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，溶液pH鹽酸大于醋酸B．pH均為10的NaOH溶液與氨水混合后，溶液的pH仍為10C．中和等量的NaOH溶液消耗pH均為3的鹽酸、醋酸溶液體積相同D．濃度相同的Na2CO3溶液pH大于Na2SO4溶液，故非金屬性硫大于碳10、相同條件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入0.46gNa，產(chǎn)生氫氣的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系中，正確的是（）A、V3<V2<V1B、V1=V3=V2C、V1=V3>V2D、V1=V3<V2CB11、常溫下，PH=11的氨水和PH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正確的是（）A、氨水的濃度大于鹽酸的濃度B、反應(yīng)后的溶液呈酸性C、原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+

D、反應(yīng)后的溶液中NH4+

、NH3·H2O與NH3三種粒子的平衡濃度之和為0.05mol/LA12、某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH++HA-

HA-H++A2-

已知相同濃度時(shí)的電離程度H2A>HA-設(shè)有下列四種溶液：

A.0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液

C.0.01mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液

D.0.02mol.L-1的NaOH與0.02mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）

(1)[H+]最大的是_________，最小的是____________。

(2)[H2A]最大的是_______，最小的是_____________。

(3)[A2-]最大的是______，最小的是____________。ADC

DDA13、(1)Mg(OH)2難溶于水，但溶解部分在溶液部分完全電離。T℃時(shí)飽和Mg(OH)2溶液的PH=11，若不考慮Kw值的變化，則在該溫度下Mg(OH)2的溶解度（溶液的密度為1g/cm3）是

。(2)將PH=3的某酸溶液稀釋100倍，該溶液的PH值范圍為

，原因是

。(3)在25℃時(shí)若1體積PH=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積PH=b某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，則混和前，a、b的關(guān)系應(yīng)滿足

。14、25℃時(shí)，若體積為Va

，pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb

，pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?；?）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是_________________________________________

_______________________________________________（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是__________________________________________________________________________________________

（3）a的取值范圍是______________________________________否若a＝3，則b＝6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3否若a=5，[H+]=10-5mol/L，則b=10，[OH-]=10-4mol/L，Va/Vb＝[OH-]/[H+]>1,不符合題意。7/2<a<14/3

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)第8章物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié)鹽類的水解一、鹽類水解的原理1、實(shí)質(zhì)在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解2、鹽類水解的條件可溶性鹽中必須含有弱酸的酸根離子或弱堿的陽(yáng)離子----有弱才水解無(wú)弱不水解①促進(jìn)了水的電離②鹽溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性----誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性3、鹽類水解的特點(diǎn)中和鹽+水酸+堿水解①是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)②水解反應(yīng)遠(yuǎn)小于中和反應(yīng)的發(fā)生4、鹽類水解的結(jié)果二、鹽類水解方程式的書寫方法⑴一般比較微弱，通常用“”表示，難溶物和揮發(fā)性物質(zhì)不用標(biāo)出“↓”、“↑”⑵多元弱酸的酸根離子分步水解，以第一步水解為主多元弱堿的陽(yáng)離子也是分步水解，但通常寫成一步一般較為徹底。其中完全雙水解使用“=”，同時(shí)難溶物和揮發(fā)性物質(zhì)需要標(biāo)出“↓”、“↑”⑴多元弱酸的酸式酸根離子，既電離、又水解⑵多元強(qiáng)酸的酸式酸根離子，只電離，不水解3、酸式鹽的水解1、鹽類的單水解2、鹽類的雙水解酸性堿性取決于酸、堿的電離能力的相對(duì)大小取決于酸式酸根離子的電離能力和水解能力的相對(duì)大小【規(guī)律】一般水解程度>電離程度，溶液呈堿性特例：電離程度>水解程度，溶液呈酸性如亞硫酸氫鹽、磷酸二氫鹽三、鹽類水解的規(guī)律強(qiáng)酸弱堿鹽

強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽弱酸的酸式鹽----誰(shuí)弱才水解都弱不水解練習(xí)寫出下列物質(zhì)水解反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式1、CH3COONa、Na2CO3

、NaClO2、FeCl3

、(NH4)2SO4

、NH4ClO3、Al2S3

、AlCl3

與Na2CO3、

AlCl3與NaHCO34、ICl、、PCl5、Mg3N2常見雙水解例子：Al3+與HCO3-、CO32-、ClO-、S2-、HS-

、[Al(OH)]4-等Fe3+與HCO3-、

CO32-、[Al(OH)]4-等NH4+與SiO32-、

HCO3-、CO32-、ClO-、S2-、HS-

、[Al(OH)]4-四、鹽類的水解平衡及影響因素----屬于化學(xué)平衡1、特征：逆、等、動(dòng)、定、變2、影響鹽類水解的因素

(1)內(nèi)因：形成鹽的弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱①?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽:形成鹽的酸越弱，其酸根離子越易水解，溶液的堿性越強(qiáng)。常見弱酸相對(duì)強(qiáng)弱的規(guī)律H2SO3>H3PO4>HF>甲酸>HAc>H2CO3>HClO>HCO3->H2SiO3>苯酚②強(qiáng)酸弱堿鹽:形成鹽的堿越弱,其金屬陽(yáng)離子越易水解，溶液的酸性越強(qiáng)?！居懻摗?、比較同濃度的下列各組溶液pH值的大小:提示：變價(jià)陽(yáng)離子，價(jià)態(tài)越高，越易水解A.Na2CO3___CH3COONa；B.AlCl3___MgCl2C.NaHCO3___

Na2CO3；

D.FeCl2___FeCl3><<>----越弱越水解

(2)外因：①溫度：溫度升高→水解程度增大②濃度：濃度越小→水解程度越大③溶液的酸堿性：弱酸的酸根離子：加酸促進(jìn)水解，加堿抑制水解弱堿的陽(yáng)離子：加酸抑制水解，加堿促進(jìn)水解水解呈堿性水解呈酸性2、25℃時(shí)，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中[NH4+]分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB填表:CH3COONa溶液改變下列條件,填寫變化情況:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-改變條件平衡移動(dòng)

[CH3COO-]

[OH-]水解程度加入固體CH3COONa通入HCl(g)升溫加水加NaOH(s)加冰HAc加NH4Cl(aq)向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大向左向左增大增大增大減小減小減小向右減小減小增大五、鹽溶液中離子濃度的比較1、多元弱酸鹽溶液請(qǐng)比較NH4Cl、Na2S、Na2CO3

、NaHS、NaHCO3、NaHSO3溶液中各離子濃度的大小順序2、緩沖溶液弱酸——弱酸鹽；弱堿——弱堿鹽考慮酸或堿的電離考慮酸根或陽(yáng)離子的水解規(guī)律：一般電離大于水解比較：①NH4Cl——NH3?H2O(1:1)②NaAc——HAc(1:1)③NaCN——HCN(1:1)緩沖溶液中各種離子的濃度的大小順序3、溶液中的三種守恒關(guān)系式以硫化鈉為例（1）物料守恒[S2-]+[HS-]+[H2S]=1\2[Na+]（2）電荷守恒[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]（3）質(zhì)子守恒[OH-]=[H+]

+[HS-]

+2[H2S]練習(xí)：請(qǐng)寫出NaH2PO4

、Na2HPO4

、Na3PO4溶液中的三大守恒關(guān)系式討論:1.(1)NH4Cl溶液中存在的平衡有

(2)微粒種類有:

(3)這些微粒種類之間存在的等式關(guān)系有

(4)各離子濃度由大到小的NH4++H2ONH3?H2O+H+

H2O

H++OH-分子:NH3?H2O、H2O離子:NH4+、OH-、H+、Cl-[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[

OH-]電荷:[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]物料:[Cl-]=[NH4+]+[NH3?H2O]質(zhì)子:[H+]=[OH-]+[NH3?H2O]2.在硫化鈉溶液中存在多種離子和分子,下列關(guān)系正確的是()A.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]

B.[OH-]=2[HS-]+[H+]+[H2S]C.[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]D.[Na+]+[H+]=

[OH-]+

[HS-]+[S2-]A3.向0.1mol/LNaOH溶液中逐漸加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中[Na+]=[CH3COO-]。此時(shí)溶液的pH值是()A.pH=7B. pH>7C.pH<7D.無(wú)法確定A4.為了使Na2S溶液中[Na+]

/[S2-]接近于2:1,可加入的物質(zhì)是()A.鹽酸B.適量的NaOHC.適量的KOHD.適量的NaHS溶液C5.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的關(guān)系式,正確的是()A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[

H+]>[OH-]B.[Na+]

+[H+]

=[HCO3-]+[CO32-]

+[OH-]C.[Na+]

+[H+]

=[HCO3-]+

2[CO32-]

+[OH-]

D.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]

+[H2CO3]CD6.將pH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度大小關(guān)系是___________________________[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]7.0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]8.0.1mol/L的下列各溶液,其中NH4+濃度由小到大的順序是①(NH4)2SO4②NH4HSO4③CH3COONH4④NH4HCO3⑤NH4Cl⑥(NH4)2CO3

④<③<⑤<②<⑥<①9.物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì),其離子濃度的比較中錯(cuò)誤的是()A.[PO43-]:Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B.[CO32-]:

(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3C.[NH4+]:(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4ClD.[S2-]:Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2SBD六、鹽類水解的應(yīng)用

1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需改慮鹽的水解。如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。如：25℃時(shí)，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB4、配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解，3、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4＋與HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。如：在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需滴加幾滴對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸，來(lái)抑制鹽的水解。5、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如：制備Al2S3時(shí)，因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解,只能由干法直接反應(yīng)制取。如：加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不到AlCl3、MgCl2、