《高考風(fēng)向標(biāo)》年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 第1講 物質(zhì)的組成、分類 化學(xué)用語課件

第一單元化學(xué)基本概念第1講物質(zhì)的組成、分類化學(xué)用語2011考綱展示2012高考導(dǎo)視1．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。2．了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3．理解質(zhì)量守恒定律的含義。4．了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團(tuán)的定義。5．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。6．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。7．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。8．了解溶液、懸濁液、乳濁液的涵義。9．了解溶液的組成；理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。10．了解飽和溶液、不飽和溶液的概念，了解溶解度的概念及溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算。11．了解膠體是一種常見的分散系。1．這些知識(shí)點(diǎn)是最基本的學(xué)科語言，對(duì)培養(yǎng)學(xué)科思想、學(xué)科素養(yǎng)至關(guān)重要，在高考中直接考查或間接考查。2．物質(zhì)的分類形式，判斷純凈物和混合物，物理變化和化學(xué)變化及用化學(xué)用語規(guī)范答題，膠體的本質(zhì)特征和重要性質(zhì)及應(yīng)用是歷年高考的常見考點(diǎn)。1．物質(zhì)的組成(1)物質(zhì)的組成圖示圖1－1－1考點(diǎn)1物質(zhì)的組成化學(xué)用語子(H)、氫離子(H+)、重氫原子(2H)都是氫元素。(2)宏觀組成

元素(宏觀概念，說明物質(zhì)的宏觀組成)是____________________的總稱。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，因?yàn)槲⒘５暮x要比原子廣泛，如NH3、H2O、Ne。①核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)是劃分元素種類的唯一標(biāo)準(zhǔn)，如氫原②同種元素可以有不同的存在狀態(tài)，以單質(zhì)形式存在稱為游離態(tài)，以化合物形式存在稱為化合態(tài)。質(zhì)子數(shù)相同的一類原子微粒原子分子離子概念相似點(diǎn)都很小，粒子間都有間隙，同種元素粒子性質(zhì)相同， 不同種元素粒子性質(zhì)各異相互關(guān)系在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，但原子不能再分成更 小的粒子，而是重新組合成新的分子化學(xué)變化中最小的微粒保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒帶電的原子或原子團(tuán)(3)微觀構(gòu)成分子、原子、離子的比較(微觀概念，說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成)(2)化學(xué)式

用元素符號(hào)等表示物質(zhì)組成的式子。它代表某種物質(zhì)，也表示該物質(zhì)的元素組成及原子個(gè)數(shù)比等。若存在分子(也稱為分子式)，還可代表一個(gè)分子，表示每個(gè)分子中含有多少個(gè)原子。 (3)常見元素化合價(jià)：要熟悉18號(hào)之前元素的化合價(jià)和一些常見元素的化合價(jià)，如Fe常見的化合價(jià)：___、___。+3+22.化學(xué)用語(1)元素符號(hào)

每一種元素都有一個(gè)國際上統(tǒng)一的符號(hào)，它既代表一種元素，又可以代表該元素的一個(gè)原子，對(duì)部分元素還可以代表該元素的單質(zhì)(如所有金屬元素、稀有氣體元素等)。分子式用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子組成的式子CO2電子式表示元素原子或離子最外層電子個(gè)數(shù)的圖式結(jié)構(gòu)式表示物質(zhì)內(nèi)部中各元素原子的排列和結(jié)合方式的式子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)便寫法(省略“—”等，但要突出官能團(tuán))CH3CH2OH含義實(shí)例

實(shí)驗(yàn)式(或最簡(jiǎn)式)用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成中各種原子個(gè)數(shù)的式子NaCl、CH2O最簡(jiǎn)整數(shù)比原子結(jié)構(gòu) 示意圖表示原子的核電荷數(shù)和核外電子分層排布情況的示意圖(4)表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語

1．由分子構(gòu)成的物質(zhì)有哪些？

2．H2O表示的含義有哪些？

答：①表示水；②表示水由氫、氧兩種元素組成；③表示一個(gè)水分子；④表示每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。3．由離子構(gòu)成的物質(zhì)(離子化合物)有哪些？答：絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物等都是離子化合物。

答：①金屬單質(zhì)由金屬原子構(gòu)成，金屬單質(zhì)的化學(xué)式就是其元素符號(hào)；②非金屬單質(zhì)(除金剛石、硅等直接用元素符號(hào)表示)一般多原子分子用元素符號(hào)加數(shù)字角標(biāo)表示；稀有氣體為單原子分子；③化合物一般可根據(jù)下列規(guī)律書寫：4．不同類別的物質(zhì)，根據(jù)其組成特點(diǎn)，化學(xué)式的書寫有哪些規(guī)律？1．(2009年年廣東理理基)下列化學(xué)學(xué)用語使用用不正確的的是(B．純堿的的化學(xué)式為為Na2CO3A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖)C．聚乙烯烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)簡(jiǎn)式為CH2CH2D．高氯酸酸(HClO4)中氯元素素的化合價(jià)價(jià)為＋7物理變化化學(xué)變化概念區(qū)別從微觀的角度看，構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子之間的距離發(fā)生了改構(gòu)成物質(zhì)的分子本身發(fā)生了變化，生成了新的分子，但原子和元素的種類并不發(fā)生變化關(guān)系物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)不一定發(fā)生了化學(xué)變化，但發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨著物理變化1．物質(zhì)的變化考點(diǎn)2物物質(zhì)的變變化與性質(zhì)質(zhì)沒有生成新新物質(zhì)的變變化生成了新物物質(zhì)的變化化2.物質(zhì)的性質(zhì)質(zhì)(1)物理理性質(zhì)不需要通過過化學(xué)變化化就能表現(xiàn)現(xiàn)出來的性性質(zhì)。通常常為物質(zhì)的的顏色、氣味味、狀態(tài)、、熔點(diǎn)、沸沸點(diǎn)、密度度、硬度、、溶解性等等。(2)化學(xué)學(xué)性質(zhì)需要通過化化學(xué)變化才才能表現(xiàn)出出來的性質(zhì)質(zhì)。如鈉可可以和氧氣氣、氯氣、水、、酸等反應(yīng)應(yīng)。3．物質(zhì)變化的的表示方法法1．常見物物理變化：：①升華、、②萃取、、③分液、、④蒸餾(分餾)、⑤吸吸附、⑥滲滲析、⑦鹽鹽析、⑧膠膠體聚沉、、⑨電泳、⑩⑩金屬導(dǎo)電、?焰色反應(yīng)應(yīng)、?電離離等。2．常見化化學(xué)變化：：①風(fēng)化、、②裂化、、③電解質(zhì)質(zhì)溶液導(dǎo)電電、④老化、⑤炭化化、⑥干餾餾、⑦脫水水、⑧蛋白白質(zhì)變性、、⑨水解、、⑩同素異形形體互變、、?電解、??熔融鹽導(dǎo)導(dǎo)電等。B．由同種種元素組成成的物質(zhì)一一定是純凈凈物C．風(fēng)化、、石油分餾餾和碘的升升華都是物物理變化D．在化學(xué)學(xué)反應(yīng)中，，反應(yīng)前后后原子種類類、數(shù)目和和質(zhì)量一定定不變3．下列說說法正確的的是()A．明礬凈凈水過程中中不涉及化化學(xué)變化解析：金屬導(dǎo)電，氣體受熱膨脹發(fā)生爆炸，工業(yè)制氧氣是蒸發(fā)液化空氣都是物理變化。答案：D1．物質(zhì)的分類(1)物質(zhì)質(zhì)的分類方方法①交叉分類類法；②樹樹狀分類法法。(2)物質(zhì)質(zhì)的樹狀分分類考點(diǎn)3物物質(zhì)的分分類純凈物混合物概念由

組成由

組成區(qū)別物質(zhì)種類只有一種至少有兩種組成特點(diǎn)固定不固定，各成分保持其原有性質(zhì)表達(dá)式能用一個(gè)化學(xué)式表示不能用一個(gè)化學(xué)式表示聯(lián)系2．幾組常見見物質(zhì)比較較(1)純凈凈物與混合合物同種物質(zhì)不同種物質(zhì)質(zhì)單質(zhì)化合物概念由_________組成的純凈物由____________組成的純凈物區(qū)別①只由一種元素組成；②不能發(fā)生分解反應(yīng)①至少由兩種元素組成；②在一定條件下可能發(fā)生分解反應(yīng)相同點(diǎn)都是純凈物(2)單質(zhì)質(zhì)和化合物物同種元素不同種元素素(3)氧化化物類別注意點(diǎn)酸性氧化物 (酸酐)有非金屬氧化物，也有金屬氧化物，但酸酐不一定是酸性氧化物(如乙酸酐)堿性氧化物均為金屬氧化物兩性氧化物與酸和堿反應(yīng)都可生成鹽和水的氧化物3.化學(xué)反應(yīng)的的分類化合反應(yīng)置換反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原反反應(yīng)可逆反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1．常見混混合物種類類：①高分分子(如蛋蛋白質(zhì)、纖纖維素、聚聚合物、淀粉等等)；②分分散系(如如溶液、膠膠體、濁液液等)；③③同分異構(gòu)構(gòu)體(如二甲甲苯總是混混合物，含含鄰、間、、對(duì)三種)。2．生活生產(chǎn)中常常見的混合合物：①氨氨水、氯水水、王水、、水玻璃、福爾馬馬林、鹽酸酸、濃硫酸酸；②爆鳴鳴氣、水煤煤氣、天然然氣、焦?fàn)t氣、石石油氣、裂裂解氣、空空氣；③鋼鋼、生鐵、、漂白粉、、堿石灰、鋁熱劑劑、玻璃、、煤；④煤煤焦油、石石油及其各各種餾分、、植物油和動(dòng)物油油。3．金屬氧氧化物一定定是堿性氧氧化物嗎？？非金屬氧氧化物一定定是酸性氧化物物嗎？酸性性氧化物一一定是非金金屬氧化物物嗎？堿性性氧化物一定是金金屬氧化物物嗎？A.Na2SO4是鈉鹽、硫酸酸鹽、正鹽B.HNO3是一元酸、強(qiáng)強(qiáng)酸、揮發(fā)性性酸C.Mg(OH)2是二元堿、難難溶性堿、中強(qiáng)堿D.Al2O3是兩性氧化物物、金屬氧化物、、最高價(jià)氧化化物解析：A項(xiàng)都是根據(jù)其其組成而劃分分的；B項(xiàng)根據(jù)組成分分為一元酸，而依依據(jù)不同性質(zhì)質(zhì)可分為強(qiáng)酸酸和揮發(fā)性酸酸；C中的難溶溶性堿、中強(qiáng)堿堿是根據(jù)其不不同性質(zhì)劃分分的；D中Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于于兩性氧化物物、最高價(jià)氧氧化物。答案：A只考慮組成的的是()5．物質(zhì)分類類的依據(jù)通常常有組成和性性質(zhì)。下列物物質(zhì)分類中，，XYZ例氧化物化合物純凈物A甲烷烷烴烴B膠體混合物分散系C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物6．(雙選)用圖1－－1－2表表示的一些物物質(zhì)或概念間間的從屬關(guān)系不正確的是是()圖1－1－－2解析：B項(xiàng)，分散系是是混合物的一一種；C項(xiàng)，電解解質(zhì)可以是共價(jià)化合物物，不一定是是離子化合物物。答案：BC1．分散系(1)概念物質(zhì)的粒子分分散于另一物物質(zhì)里所組成成的體系叫分分散系。其中被分散的物物質(zhì)稱作分散散質(zhì)，分散其其他物質(zhì)的物物質(zhì)稱作分散散劑。即分散系＝分分散質(zhì)＋分散散劑。分散系系包括：溶液液、膠體和濁濁液。考點(diǎn)4分分散系、膠體體、溶液分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒 直徑

外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定分散質(zhì)微粒 組成單個(gè)分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子許多分子 集合體能否透過濾 紙能否透過半 透膜實(shí)例食鹽水、碘酒淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液泥水<10-9m10-9m～10-7m>10-7m能能能不能不能不能(2)三種分分散系的比較較2.膠體(1)定義(本質(zhì)特征)：分散質(zhì)的的大小介于1nm～～100nm之間的分散系叫做做膠體。(2)膠體的的分類①按分散質(zhì)的的組成分：粒粒子膠體，如如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體；分子膠膠體，如蛋白白質(zhì)溶液，淀淀粉溶液。②按分散劑的的狀態(tài)分：液液溶膠，如Na2SiO3溶于水所得分分散系，肥皂水；；固溶膠，如如有色玻璃；；氣溶膠，，如煙、云、、霧。(3)膠體的的性質(zhì)：丁達(dá)達(dá)爾效應(yīng)、電電泳現(xiàn)象、膠膠體的凝聚等等。溶液：一種或或幾種物質(zhì)分分散到另一種種物質(zhì)里所形形成的均一的穩(wěn)定的混合合物。溶質(zhì)：被溶解解的物質(zhì)(即即分散質(zhì))。。溶劑：能溶解解其他物質(zhì)的的物質(zhì)(即分分散劑)。(2)分類①飽和溶液：：一定溫度下下一定量的溶溶液不能再溶溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶溶質(zhì)的飽和溶溶液。②不飽和溶液液：一定溫度度下一定量的的溶液還能繼繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這這種溶質(zhì)的不不飽和溶液。。3．溶液(1)概念溶解度：溶質(zhì)的質(zhì)量分分?jǐn)?shù)：(4)溶解度度曲線如圖1－1－3是硝硝酸鉀和氯化化鈉的溶解度曲曲線，是根據(jù)據(jù)不同溫度下它們們的溶解度值值繪制的。圖1－1－－3在一定溫度下下，溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)質(zhì)量。溶液中溶質(zhì)的的質(zhì)量/溶液液的質(zhì)量×100%。(3)溶解度度、溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．Fe(OH)3膠體是怎樣制制備的？答：將氯化鐵飽和和溶液滴加到到沸水中并加加熱至液體呈呈紅褐色。2．利用硝酸鉀和氯氯化鈉的溶解解度的不同，，能分離二者者的混合物嗎？若能能，用什么方方法分離？答：能。分離方法法為重結(jié)晶(冷卻熱飽和和溶液)。3．丁達(dá)爾效應(yīng)是不不是一種化學(xué)學(xué)變化？怎樣樣提純膠體？？答：丁達(dá)爾效應(yīng)是是物理變化而而不是化學(xué)變變化。可用滲滲析法提純膠體，由由于膠體粒子子較大不能透透過半透膜，，而離子、分分子較小可以透過過半透膜，用用此法可以將將膠體粒子和和溶液中的離離子、分子分開。下列分散系中中的()A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體解析：日常生活中所所見到的煙、、云、霧都是是膠體。答案：D7．根據(jù)中央央電視臺(tái)報(bào)道道，近年來，，我國的一些些沿江或沿海海城市多次出現(xiàn)現(xiàn)大霧天氣致致使高速公路路禁駛，航班班停飛。霧屬屬于8．下列有關(guān)關(guān)溶液性質(zhì)的的敘述，正確確的是()A．室溫時(shí)飽飽和的二氧化化碳水溶液，，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放放出一些二氧化碳?xì)鈿怏wB．20℃℃，100g水中可可溶解34.2gKCl，此此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)為34.2%C．強(qiáng)電解質(zhì)質(zhì)在水中溶解解度一定大于于弱電解質(zhì)D．膠體有丁丁達(dá)爾效應(yīng)，，溶液無此現(xiàn)現(xiàn)象解析：氣體的溶解度一般隨溫度的升高而減小，故室溫下CO2

的飽和水溶液在降溫到0℃時(shí)不會(huì)放出氣體，A錯(cuò)；20℃時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.5%，B錯(cuò)；物質(zhì)在水中溶解度的大小與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系，如CaCO3等難溶性鹽雖為強(qiáng)電解質(zhì)，但其溶解度不大，C錯(cuò)。

答案：D化學(xué)用語是最最基本的學(xué)科科語言，對(duì)培培養(yǎng)學(xué)科思想想、學(xué)科素養(yǎng)養(yǎng)至關(guān)重要，在在高考中直接接考查或間接接考查，因此此在復(fù)習(xí)時(shí)要要引起大家的高度重重視。熱點(diǎn)1正正確使用化學(xué)學(xué)用語化學(xué)的基礎(chǔ)，，下列有關(guān)表表述中正確的的是()【典例1】(雙選)正確掌握化學(xué)學(xué)用語和化學(xué)學(xué)基本概念是是學(xué)好解析：A項(xiàng)中過氧乙酸與羥基基乙酸所含官官能團(tuán)不相同同，但兩者互為同分分異構(gòu)體；D項(xiàng)中NH4Cl的電子式中沒沒有寫出Cl-1．從下列括括號(hào)中選擇合合適的用語，填寫寫在①～⑩的的橫線上，使它跟各種變變化的情況相相符(分解、潮解解、溶解、蒸蒸發(fā)、干餾、、蒸餾餾、、結(jié)結(jié)晶晶、、化化合合、、揮揮發(fā)發(fā)、、升升華華、、風(fēng)風(fēng)化化)。。①食食鹽鹽放放入入水水中中逐逐漸漸消消失失：：________；；②碘碘加加熱熱逐逐漸漸消消失失：：________；；的電電子子式式。。答案案：：BC③不不蓋蓋燈燈帽帽的的酒酒精精燈燈，，燈燈內(nèi)內(nèi)酒酒精精會(huì)會(huì)逐逐漸漸減減少少，，最最后后消消失失：：________；；④燒燒堿堿固固體體吸吸收收空空氣氣中中的的水水分分：：________；；⑤生生石石灰灰吸吸收收空空氣氣中中的的水水分分：：________；；⑥膽膽礬礬受受熱熱后后變變成成白白色色粉粉末末：：________；；⑦純純堿堿晶晶體體在在空空氣氣中中變變成成白白色色粉粉末末：：________；；⑧氫氫氧氧化化銅銅加加熱熱后后變變成成黑黑色色固固體體：：________；；⑨煤煤隔隔絕絕空空氣氣加加強(qiáng)強(qiáng)熱熱后后生生成成黑黑色色固固體體：：________；；⑩飽飽和和KNO3溶液液降降溫溫，，出出現(xiàn)現(xiàn)晶晶體體：：________。。答案案：：①溶溶解解②升升華華③揮揮發(fā)發(fā)④潮潮解解⑤化化合合⑥分分解解⑦風(fēng)風(fēng)化化⑧分分解解⑨干干餾餾⑩結(jié)結(jié)晶晶物質(zhì)質(zhì)的的分分類類是是高高考考的的常?？伎贾R(shí)識(shí)點(diǎn)點(diǎn)，，命命題題角角度度主主要要有有物物質(zhì)質(zhì)的分分類類是是否否正正確確、、發(fā)發(fā)生生了了何何種種變變化化等等，，更更多多是是考考查查對(duì)對(duì)物物質(zhì)質(zhì)成成分分的了解。。物質(zhì)分分類中所所涉及的的物質(zhì)變變化、氧氧化物的的判斷及及其他分類標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)的劃分分都屬于于中學(xué)化化學(xué)的理理論知識(shí)識(shí)，在高高考中還還將出現(xiàn)。熱點(diǎn)2物物質(zhì)質(zhì)的分類類【典例2】科學(xué)家在研究化化學(xué)物質(zhì)質(zhì)時(shí)，常常常對(duì)物物質(zhì)進(jìn)行行分類，，以便對(duì)同類類物質(zhì)的的組成和和性能進(jìn)進(jìn)行深入入的研究究。下列列各組物物質(zhì)中有一一種物質(zhì)質(zhì)與其它它物質(zhì)不不屬于同同一類，，請(qǐng)將其其挑出來來。2．某合作學(xué)習(xí)習(xí)小組討討論辨析析以下說說法：①①粗鹽和和酸雨都都是混合物；；②沼氣氣和水煤煤氣都是是可再生生能源；；③冰和和干冰既既是純凈物又是是化合物物；④不不銹鋼和和目前流流通的硬硬幣都是是合金；；⑤鹽酸和食醋醋既是化化合物又又是酸；；⑥純堿堿和熟石石灰都是是堿；⑦⑦豆?jié){)和霧都是是膠體。。上述說說法正確確的是(A．①②②③④B．①②②⑤⑥C．③⑤⑤⑥⑦D．①③③④⑦

解析：②沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故錯(cuò)誤；③冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均為純凈物和化合物，正確；⑤鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯(cuò)誤；⑥純堿為Na2CO3

不是堿，錯(cuò)誤；⑦豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。答案：D熱點(diǎn)3膠膠體體的性質(zhì)質(zhì)

膠體的本質(zhì)特征和重要性質(zhì)應(yīng)用是歷年高考的常見考點(diǎn)。在復(fù)習(xí)過程中，要抓住膠體的本質(zhì)特征(膠體微粒直徑在1

nm～100nm之間)。命題角度為膠體的特性(丁達(dá)爾現(xiàn)象)、Fe(OH)3

膠體的制備及膠體知識(shí)在生活中的應(yīng)用等。 【典例3】“納米米材料””是當(dāng)今今材料科科學(xué)研究究的前沿沿，其研研究成果廣泛應(yīng)應(yīng)用于催催化及軍軍事科學(xué)學(xué)中，““納米材材料”是是指研究究、開發(fā)出出的直直徑從從幾納納米至至幾十十納米米的材材料，，如將將納米米材料料分散散到液體體分散散劑中中，所所得混混合物物可能能具有有的性性質(zhì)是是(1納納米＝＝10-9m)()A．能能全部部透過過半透透膜C．所所得液液體一一定是是溶液液B．有有丁達(dá)爾爾現(xiàn)象象D．所所得物物質(zhì)一一定是是濁液解析：：題給中中“納納米材材料””的直直徑是是幾納納米至至幾十十納米米，剛好位位于膠膠體粒粒子的的直徑徑范圍圍(1nm～～100nm)，，分散散到其其它分分散劑中后后形成成的分分散系系為膠膠體，，具有有膠體體的性性質(zhì)。。答案：：B3．下下列說說法中中正確確的是是()A．膠膠體區(qū)別別于其其它分分散系系的本本質(zhì)特特性是是丁達(dá)達(dá)爾現(xiàn)現(xiàn)象B．利利用半半透膜膜可除除去淀淀粉溶溶液中中的少少量NaClC．Fe(OH)3膠體帶帶正電電荷D．加加入電電解質(zhì)質(zhì)，膠膠體能發(fā)發(fā)生凝凝聚解析：：膠體區(qū)區(qū)別于于其它它分散散系的的本質(zhì)質(zhì)特性性是分分散質(zhì)質(zhì)微粒粒的直徑大大小，，丁達(dá)達(dá)爾現(xiàn)現(xiàn)象只只是膠膠體的的一種種性質(zhì)質(zhì)，A錯(cuò)；同同溶液液一樣，膠膠體也也是電電中性性的，，只能能說Fe(OH)3膠粒帶帶電荷荷，不不能說說Fe(OH)3膠體帶帶電荷荷，C錯(cuò)錯(cuò)；根根據(jù)分分散劑劑狀態(tài)態(tài)不同同，膠膠體可可分為為氣溶膠膠、液液溶膠膠、固固溶膠膠三種種，加加入電電解質(zhì)質(zhì)只能能使液液溶膠膠凝聚聚，其他溶溶膠則則不能能，D錯(cuò)錯(cuò)。答案：：B1．(2011年年廣廣東梅梅州模模擬)某合合作學(xué)學(xué)習(xí)小小組討討論辨辨析：：①漂漂白粉和和酸雨雨都是是混合合物；；②②煤和和石油油都是是可再再生能能源；；③③不銹鋼和和目前前流通通的硬硬幣都都是合合金；；④④硫酸酸、純純堿、、醋酸酸鈉和和生石灰分分別屬屬于酸酸、堿堿、鹽鹽和氧氧化物物;⑤⑤蛋白白質(zhì)溶溶液、、淀粉粉溶液液和霧都都是膠膠體。。上述述說法法正確確的是是()A．①①③⑤⑤C．②②③④④B．①①②④④D．③③④⑤⑤解析：：①③⑤⑤正確確，②②煤和和石油油都是是不可可再生生的能能源，，④純堿不不是堿堿。答案：：A2．(2009年廣東理基)下列說法正確的是(

)

A．MgSO4固體中只存在離子鍵

B．含Ca2＋、Mg2＋的水都是硬水

C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2

3．(2011屆屆廣廣東云云浮模模擬)下列列說法法正確確的是是()A．膠膠體帶帶電，，而溶溶液不不帶電電，所所以膠膠體能能發(fā)生生電泳泳現(xiàn)象象而溶液不不能B．由由一種種元素素組成成的物物質(zhì)是是純凈凈物而而由多多種元元素組組成的的物質(zhì)為混混合物物C．雖雖然NO2溶于水水能生生成HNO3，但NO2不是酸酸性氧氧化物物D．水水溶液液呈酸酸性的的鹽稱稱為酸酸式鹽鹽解析：A項(xiàng)中膠體也也是呈電中中性的，之之所以能發(fā)發(fā)生電泳現(xiàn)現(xiàn)象是因?yàn)槟z體微粒粒帶電；B項(xiàng)由多種元元素組成的的物質(zhì)為化化合物或混合物；；D項(xiàng)酸式鹽是是指電離時(shí)時(shí)生成的陽陽離子除金金屬離子外外還有氫離子子，陰離子子為酸根離離子的鹽。。答案：C4．(2011年年廣東廣廣州模擬)下列說法法正確的是是()A．丁達(dá)爾爾現(xiàn)象可以以用來區(qū)別別膠體和溶溶液B．水銀、、水玻璃、、膽礬都是是純凈物C．HCl、NH3、BaSO4都是電解質(zhì)質(zhì)D．H2、D2、T2屬于同素異異形體解析：B項(xiàng)中水玻璃璃是混合物物；C項(xiàng)中NH3是非電解質(zhì)質(zhì)；D項(xiàng)中三種物物質(zhì)是同一一種物質(zhì)。。答案：A5．(2008年年廣東理理基)在下列變變化中，只只發(fā)生物理理變化的是()A．荔枝釀酒C．空氣液液化制取氮?dú)釨．酸雨侵侵蝕建筑物物D．生石灰灰遇水成為為熟石灰解析：A項(xiàng)荔枝釀酒酒過程中，，會(huì)發(fā)生無無氧呼吸，，將其中的的葡萄糖轉(zhuǎn)化化為乙醇，，并釋放出出CO2氣體；B項(xiàng)酸雨侵蝕蝕建筑物過程中，酸酸雨的成分分H2SO3和H2SO4會(huì)與巖石的的CaCO3反應(yīng)；C項(xiàng)液化(相相變)是一一種物理變變化；D項(xiàng)生石灰為為CaO，與水反應(yīng)生成熟石石灰Ca(OH)2。答案：C6．(2011年年廣東東東莞模擬，，雙選)下列推斷斷正確的是是()A．SiO2是酸性氧化化物，能與與NaOH溶液液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也也相同C．CO、、NO、NO2都是大氣污污染氣體，，在空氣中中都能穩(wěn)定存在D．新制氯氯水有酸性性和強(qiáng)氧化化性，故滴滴入少量紫紫色石蕊的的現(xiàn)象是先變紅紅，后褪色色解析：B項(xiàng)，Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物物還有氧氣氣；C項(xiàng)中NO不能在空氣氣中穩(wěn)定存存在。答案：AD1．多功能能隱形眼鏡鏡護(hù)理藥水水的主要成成分是雙氧氧水(H2O2)，下列有關(guān)雙雙氧水的說說法正確的的是()A．它是由由氫氣和氧氧氣組成B．它由兩兩個(gè)氫元素素和兩個(gè)氧氧元素組成成C．每個(gè)H2O2分子是由氫氫元素和氧氧元素組成成D．每個(gè)H2O2分子是由2個(gè)氫氫原子和2個(gè)氧氧原子構(gòu)成成解析：雙氧水(H2O2)是分子，分分子是由原原子構(gòu)成的的；元素是是宏觀觀概概念念，，不不能能論論個(gè)個(gè)數(shù)數(shù)。。答案案：：D2．．(雙選選)下下列列說說法法正正確確的的是是()A．．由由不不同同原原子子組組成成的的純純凈凈物物一一定定是是化化合合物物B．．非非金金屬屬氧氧化化物物一一定定是是酸酸性性氧氧化化物物，，堿堿性性氧氧化化物物一一定定是是金金屬氧氧化化物物C．．含含金金屬屬元元素素的的離離子子不不一一定定都都是是陽陽離離子子D．．膽膽礬礬是是純純凈凈物物，，水水泥泥是是混混合合物物氧化物，因非金屬氧化物可能是不成鹽氧化物(CO、NO等)，它們既不能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，也不能跟酸反應(yīng)生成鹽和水。

說明金屬元素也可以構(gòu)成陰離子。D正確，結(jié)晶水合物有固定的化學(xué)組成，屬純凈物而不是混合物。

答案：CD`

解析：A不正確，許多元素都有同位素，若是同種元素的不同原子，如氯元素有35Cl、37Cl兩種氯原子，構(gòu)成氯單質(zhì)的氯氣分子，可能是35Cl—35Cl、35Cl—37Cl、37Cl—37Cl，它們?nèi)詫儆诩儍粑镏械膯钨|(zhì)，不屬于化合物；若是不同種元素的原子組成的純凈物，則一定是化合物。B中非金屬氧化物不一定是酸性A．．(1)、、(4)、、(13)B．．(2)、、(5)、、(11)C．．(7)、、(8)、、(10)、、(14)D．．(3)、、(9)、、(12)解析析：：A所涉涉及及的的都