【三年高考兩年模擬】高考化學(xué) 第04講 物質(zhì)的量課件

df第04講物質(zhì)的量知識梳理基礎(chǔ)練習(xí)能力提升知識梳理(1)、什么是物質(zhì)的量？是表示微粒集體的物理量。符號n。(2)、物質(zhì)的量的單位及規(guī)定：

單位：摩爾（mol）。阿伏加德羅常數(shù)：12g12C中所含有的碳原子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。近似值為：6.02×102

3。

1mol：NA個微粒的集體叫1mol。近似值為6.02×1023mol-1。1.物質(zhì)的量概念建立(3)、引進(jìn)意義:

把微粒數(shù)目與物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積、化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)熱聯(lián)系起來。（4）

物質(zhì)的量(n),阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系:n=N/NA2、摩爾質(zhì)量含義：1mol物質(zhì)的質(zhì)量。符號:M。

單位“克/摩”符號“g/mol”或“

g.mol-1”

。與物質(zhì)的量的關(guān)系：M=m/n或n=m/M摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量的關(guān)系？摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等例1、下列說法是否正確，若不正確，請加以改正。（1）

水的摩爾質(zhì)量是18g（2）

1分子硫酸的質(zhì)量是98g（3）

1mol氮的質(zhì)量為28g（4）

摩爾是7個基本物理量之一（5）1摩爾物質(zhì)中含有6.02×1023個微粒。

錯18g/mol錯98/NAg錯應(yīng)為1mol氮氣錯應(yīng)為物質(zhì)的量錯微粒種類名稱沒確定例2.若一個12C原子的質(zhì)量為bg，一個A原子質(zhì)量為ag，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則A的相對原子質(zhì)量為________或_________.

解析：1)一個A原子的質(zhì)量為ag，1molA原子的質(zhì)量則為a×NA，則原子量為aNA.2)根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，A的相對原子量為該原子的實際質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量1/12的比值，則為12a/b答案：aNA或12a/b返回3、氣體摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。Vm=V/n或n=V/Vm單位：L/mol或L.mol-1

⑷約是22.4升.【注意】⑴條件:標(biāo)況,即0℃（273K），101325Pa(1個大氣壓)⑶指氣體（單一、混合都行）,固、液體不行⑵指1mol氣體體積問題：只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積才為22.4L/mol嗎？不一定練習(xí)：下列說法正確的是,(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A.在常溫常壓下,11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1摩氦氣含有的原子數(shù)為NA

C.32克氧氣所含原子數(shù)目為2NAD.在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同答案:BC標(biāo)況分子返回知識網(wǎng)絡(luò)（以n為核心，從單位記憶公式）m(g)n(mol)V(氣體，L)N（個）C（mol/L）×NA÷NA÷M（g/mol）×M（g/mol）×22.4（L/mol）÷22.4（L/mol）×V÷V總結(jié)：使知識網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化！m(g)n(mol)V(氣體，L)N（個）C（mol/L）4、阿伏加德羅定律

同溫同壓下,同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子(即物質(zhì)的量相同).

氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一種情況。

問題：氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律是什么關(guān)系？阿伏加德羅定律的幾個推論【推論1】同溫同壓下,不同氣體的體積(V)比等于分子數(shù)(N)之比,也等于各氣體的物質(zhì)的量(n)的比.

（T、P相同）【推論2】同溫同壓下,不同氣體的密度(ρ)之比等于摩爾質(zhì)量（M）之比.（T、P相同）并由此可得另一推論：【推論3】同溫同壓同體積：（T、P、V相同）【推論論4】】同溫同同體積積下，氣氣體的的壓強(qiáng)強(qiáng)之比比等于于物質(zhì)的的量之之比（T、V相同））練習(xí):某氣氣體對對O2的相對對密度度為1.375,則則該氣氣體的的摩爾爾質(zhì)量量是多多少?練習(xí):同溫溫同壓壓下,等質(zhì)質(zhì)量的的SO2和CO2密度比比為,體積積比為為.1.375=X:32,得出該該氣體體的摩摩爾質(zhì)質(zhì)量為為4464:4444:64練習(xí):將H2N2O2三種氣氣體分分別裝裝在三三個容容積相相等的的容器器中,當(dāng)溫溫度和和密度度完全全相同同時,三種種氣體體壓強(qiáng)強(qiáng)(P1P2P3)的大小小關(guān)系系是則壓強(qiáng)強(qiáng)比為為：1/2:1/28:1/32解析：根據(jù)條件，三種氣體體積和密度完全相同，則質(zhì)量相等。假設(shè)質(zhì)量都為1，則物質(zhì)的量之比為：1/2:1/28:1/32.再結(jié)合（T、V相同）練習(xí):兩兩個體體積相相同的的容器器，一一個盛盛有一一氧化化氮，，另一一個盛盛有氮氮氣和和氧氣氣，在在同溫溫、同同壓下下兩容容器內(nèi)內(nèi)的氣氣體一一定具具有相相同的的（））A.原子總總數(shù)B.質(zhì)子總總數(shù)C.分子總總數(shù)D.質(zhì)量AC練習(xí):關(guān)于于同溫溫、同同壓下下等體體積的的二氧氧化碳碳和一一氧化化碳的的敘述述：a質(zhì)量相相等；；b密度相相等；；c所含分分子數(shù)數(shù)相等等；d所含碳碳原子子個數(shù)數(shù)相等等。其其中正正確的的是（（））C返回5、物質(zhì)質(zhì)的量量濃度度以單位位體積積溶液液里所所含溶質(zhì)B的物質(zhì)質(zhì)的量量來表示示的溶溶液組組成的的物理理量，，叫做做溶質(zhì)質(zhì)B的物質(zhì)質(zhì)的量量濃度度。即：cB=nB/V。［練習(xí)習(xí)］計計算下下列溶溶液中中溴離離子的的物質(zhì)質(zhì)的量量濃度度和物物質(zhì)的的量.⑴500mL2.5mol/L的NaBr溶液,Br—物質(zhì)的的量濃濃度_物質(zhì)的的量.⑵50mL2mol/L的MgBr2溶液.Br—物質(zhì)的的量濃濃度__物質(zhì)的的量.⑶100mL1mol/L的AlBr3溶液液,Br—物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度物質(zhì)質(zhì)的的量量_________.2.5mol/L1.25mol4mol/L0.2mol3mol/L0.3mol練習(xí)習(xí)：：下下列列溶溶液液中中氯氯離離子子的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度與與50ml1mol/L氯化化鋁鋁溶溶液液中中氯氯離離子子的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度相相等等的的是是（（））A.150ml1mol/L氯化化鈉鈉溶溶液液B.75ml2mol/L氯化化銨銨溶溶液液C.150ml1mol/L氯化化鉀鉀溶溶液液D.75ml1mol/L氯化化鋁鋁溶溶液液AC練習(xí)習(xí)：：標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀狀況況下下，，一一圓圓底底燒燒瓶瓶充充滿滿氯氯化化氫氫氣氣體體，，倒倒扣扣于于水水槽槽中中，，假假設(shè)設(shè)溶溶液液沒沒有有損損失失，，則則所所得得溶溶液液的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度為為：：______。。1/22.4mol··L-1返回6.一定物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度溶液液的配制制（以固固體溶質(zhì)質(zhì)）步驟：（1）計算：：m＝C×V××M（2）稱量：：（托盤天天平）（3）溶解：：（燒杯、、玻璃棒棒）（5）移液：：（燒杯、、玻璃棒棒、容量量瓶）（6）洗滌：：（洗滌2－3次）（7）定容：：（燒杯、、玻璃棒棒、容量量瓶、膠膠頭滴管管）（8)搖勻：（4）冷卻：：練習(xí)：實實驗室里里需要480ml0.1mon/L的硫酸銅銅溶液，，現(xiàn)選取取500ml容量瓶進(jìn)進(jìn)行配制制，以下下操作正正確的是是（））A.稱取7.68g硫酸銅，，加入500ml水B.稱取12.0g膽礬，配配成500ml溶液C.稱取8.0g硫酸銅，，加入500ml水D.稱取12.5g膽礬，配配成500ml溶液D返回知識概括括四個概念念及關(guān)系系、一個個定律、、一個實實驗物質(zhì)的量阿伏伽德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度阿伏伽德羅定律溶液配制實驗基礎(chǔ)練習(xí)習(xí)題型1、阿伏伽伽德羅常常數(shù)的理理解和應(yīng)應(yīng)用1、若NA為阿伏加德羅羅常數(shù),以下說法正確確的是（））A.56g鐵與足量氯氣氣完全反應(yīng)；；在反應(yīng)中轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)數(shù)為2NAB.在lL0.1mol·L-1的HF溶液中,含有H+離子數(shù)目為0.1NA2-含有的電子數(shù)數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO2氣體中含NO2的分子數(shù)小于于NAE.常溫常壓下，，16g臭氧(O3)中含有NA個氧原子F.100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中含0.01NA個Fe3+離子。G.常溫常壓下，，11.2L氯氣含分子數(shù)數(shù)是0.5NAH.1mol鐵元素轉(zhuǎn)化成成氫氧化鐵膠膠體后，便有有NA個氫氧化鐵膠膠體微粒I.1molOH-在電解過程中中被氧化，提提供1NA個電子解析：A、鐵和氯氣反反應(yīng)生成三價價，轉(zhuǎn)移電子子數(shù)為3NAB、HF為弱酸，氫離離子數(shù)目少于于0.1NAC、正確D、NO2氣體能夠轉(zhuǎn)變變?yōu)镹O2氣體，所以小小于NAE、正確F、氯化鐵發(fā)生生水解，F(xiàn)e3+離子數(shù)目小于于0.01NAG、應(yīng)為“標(biāo)況況”H、氫氧化鐵膠膠體粒子并不不是一個氫氧氧化鐵分子I、正確答案：C、D、E、I要注意：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況所所指的溫度和和壓強(qiáng)。（2）氣體的體積積受溫度和壓強(qiáng)的影響很大，，看題目所述述的比較是否否在相同的條條件下。（3）阿伏加德羅定定律及Vm的適用對象是是氣體。而標(biāo)況下非非氣體的有：：碳原子數(shù)大大于4的烴、SO3.（4）惰性氣體為為單原子分子。（5）臭氧為三原原子分子：O3（6）得失電子數(shù)數(shù)判斷、共價價鍵數(shù)目判斷斷總結(jié)：關(guān)于阿阿伏伽德羅常常數(shù)的題型2.用NA表示阿伏加德德羅常數(shù)，下下列敘述正確確的是（））A.0.1mol/L稀硫酸100ml中所含硫酸酸根個數(shù)為為0.1NAB.1molCH3+（碳正離子子）中含有有電子數(shù)為為10NAC.2.4g金屬鎂與足足量的鹽酸酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移電子數(shù)數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，以任意意比例混合合的甲烷解析：A、應(yīng)為0.01NAB、應(yīng)為8NAC、應(yīng)為0.2NAD、正確答案：D答案：B答案：C返回題型2、有關(guān)混合合氣體的計計算1、由氣體體的物質(zhì)的的量和質(zhì)量量求：=總質(zhì)量/總物質(zhì)的的量2、由標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下密密度求：摩摩爾質(zhì)量=密度×22.43、根據(jù)氣氣體的相對對密度求：：D=d1/d2=M1/M25、十字交交叉法。求氣體平均均摩爾質(zhì)量量的常用方方法1、在空氣中中N2、O2、Ar的體積分?jǐn)?shù)數(shù)分別為78%，21%，約約1%，求求空氣的平平均分子量量解析：根據(jù)據(jù)公式得：：空氣的平均均分子量=28×78%+32×21%+40×1%=292、計算在150℃，，碳酸銨分分解后的混混合氣體的的平均式量量。解析：根據(jù)據(jù)條件150度，得此時時水為氣態(tài)態(tài)，由碳酸酸銨的分解解方程式可可知，設(shè)有有1mol碳酸銨分解解，則生成成4mol氣體，且氣氣體的總質(zhì)質(zhì)量等于碳碳酸銨的質(zhì)質(zhì)量96克，則所得得氣體的平平均分子量量=96/4=243.已知氮氣和和氨氣的混混合氣體在在標(biāo)準(zhǔn)狀況況下的密度度為1g/L,求混合氣體體的平均相相對分子質(zhì)質(zhì)量。解析：混合合氣體的平平均摩爾質(zhì)質(zhì)量為：1g/L××22.4L/mol=22.4g/mol故混合氣體體的平均相相對分子質(zhì)質(zhì)量為22.4。返回題型3、關(guān)于物質(zhì)的的量的相關(guān)關(guān)計算答案：D答案：C3、在一定體體積的密閉閉容器中放放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條條件下發(fā)生生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）=4X（g）+ny（g）。反應(yīng)完全后后，容器溫溫度不變，，混合氣體體的壓強(qiáng)是是原來的87.5%,則化學(xué)方程程式中的n值是（））。A、2B、3C、4D、5解析析：：因因反反應(yīng)應(yīng)完完成成后后，，壓壓強(qiáng)強(qiáng)變變小小，，故故該該反反應(yīng)應(yīng)是是氣氣體體分分子子數(shù)數(shù)答案案：：A返回回（1）物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度和和質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)的的換換算算：：C==1000ρρa(bǔ)%/M溶液液密密度度(ρ)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)（（aM為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量題型型4、關(guān)于于物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度的的計計算算（2）濃濃溶溶液液的的稀稀釋釋.根據(jù)據(jù)混混和和前前后后溶溶質(zhì)質(zhì)的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量相C1V1=C2V2答案案：：BD3、在100g濃度為18mol/L、密度為dg/ml的濃硫酸中加加入一定體積積的水稀釋成成9mol/L的硫酸，則加加入水的體積積為（））A.小于100mlB.等于100mlC.大于100mlD.等于100/dml答案：A解析：根據(jù)(100/d)×18=V稀×9得出V稀=200/d則所加入水的的體積為V水=m稀-m濃=d稀×200/d-100返回能力提升答案：C答案：C答案：D答案：C5、（08年廣東化學(xué)·6）相同質(zhì)量的的下列物質(zhì)分分別與等濃度度的NaOH溶液反應(yīng)