【三年高考兩年模擬】高考化學(xué) 第11講 電解質(zhì)溶液第課件

df第11講電解質(zhì)溶液知識(shí)梳理基礎(chǔ)練習(xí)能力提升弱電解質(zhì)的電離平衡水的電離和溶液的pH

知識(shí)梳理1、電離：化合物在水溶液或熔融狀態(tài)離解成自由移動(dòng)的離子過(guò)程。2、導(dǎo)電：要有自由移動(dòng)的帶電微粒。3、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锇ǎ核?、堿、鹽、金屬氧化物、水非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液全部電離成離子的電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽在水溶液部分電離成離子的電解質(zhì)包括：弱酸、弱堿、水

一、弱電解質(zhì)的電離平衡（一）幾個(gè)基本概念4、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性：溶液的導(dǎo)電性的影響因素：水溶液中自由移動(dòng)的離子總濃度離子總濃度相同時(shí)，看離子所帶的電荷數(shù)1、CO2、SO2、NH3、SO3、Cl2等均不是電解質(zhì)，CO2、SO2、NH3、SO3是非電解質(zhì)。Cl2是單質(zhì)注意：2、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液里自由移動(dòng)離子濃度的大小,和電解質(zhì)的強(qiáng)弱不一定有關(guān)。①KNO3溶液能導(dǎo)電，因此硝酸鉀溶液是電解質(zhì)。②CO2的水溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)。③Na溶于水后，溶液能導(dǎo)電，Na是電解質(zhì)。④BaSO4的水溶液導(dǎo)電能力極差，BaSO4是弱電解質(zhì)。⑤NaCl固體不導(dǎo)電，但它是強(qiáng)電解質(zhì)。⑦醋酸和氨水均為弱電解質(zhì)，因此將同濃度的醋酸和氨水混合后，其導(dǎo)電性不會(huì)有明顯改變。概念辨析錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)⑦⑨思考:下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是①氨氣②氨水③硫酸鋇④氯氣⑤醋酸銨⑥銅⑦水⑧酒精⑨甲酸⑩福爾馬林屬于非電解質(zhì)的是①⑧返回（二）電離方程式的書(shū)寫(xiě)1、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于一定條件下能否完全電離3、強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式用“===”無(wú)電離平衡弱電解質(zhì)電離方程式用“”有電離平衡注意：多元弱酸分步電離2、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是離子弱電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是離子和分子共存例：在溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（E）B、NaHCO3Na+H+CO32CH3COOHCH3COO+HC、HCO3

+H2OCO32+H3OE、HCO3+H2OH2CO3+OHF、BaCO3（固）

Ba2+CO3

2D、A、H2CO32H+CO32返回弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。結(jié)合分子離子電離2、表示方法：電離方程式1、概念（三）電離平衡(1)屬于弱電解質(zhì)的電離過(guò)程(3)電離方向是吸熱方向，是溶質(zhì)微粒數(shù)增多的方向；(2)電離平衡逆等動(dòng)、定、變3、電離平衡的特征CH3COOHCH3COO-+H+CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+4、電離平平衡移動(dòng)升溫：促促進(jìn)電離離⑴溫度⑵濃度⑶加與電電離平平衡相相關(guān)的的物質(zhì)質(zhì)加水稀稀釋：：促進(jìn)進(jìn)電離離CH3COOHCH3COO-+H+加少量量醋酸酸鈉固固體抑制電電離加少量量氫氧氧化鈉鈉固體體促進(jìn)電電離例：在在NH3·H2O溶液中中分別別加入入適量量下列列物質(zhì)質(zhì)對(duì)NH3·H2O的電離離平衡衡各有有什么么影響響？A、鹽酸酸B、濃NaOH溶液C、濃NH4Cl溶液D、水E、加熱熱NH3·H2OOH-+NH4+A、促進(jìn)進(jìn)B、抑制制C、抑制制D、促進(jìn)進(jìn)E、促進(jìn)進(jìn)例:通過(guò)那那些事事實(shí)方法一一、取同同濃度度的HCl和CH3COOH，進(jìn)行行溶液液導(dǎo)電電性實(shí)實(shí)驗(yàn)方法二二、測(cè)定定CH3COONa的水溶溶液應(yīng)應(yīng)呈堿堿性。。方法三三、測(cè)定定0.1mol/LCH3COOH的pH方法四四、相同同濃度度的HCl和CH3COOH和相同同大小小顆粒粒的鋅鋅粒比比較反反應(yīng)速速率。。方法五五、相同同pH值，相相同體體積的的HCl和CH3COOH，分別別和足足量量的鋅鋅粒反反應(yīng)，，CH3COOH產(chǎn)生的的氫氣氣多。。方法六六、取相相同濃濃度的的HCl和CH3COOH，稀釋釋100倍，pH值變化化小的的是CH3COOH。例：在在甲燒燒杯中中放入入鹽酸酸，乙乙燒杯杯中放放入醋醋酸，，兩種種溶液液的體A甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B甲燒杯中的酸過(guò)量C兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小解析：：由于于PH相同，，體積積相同同，則則醋酸酸的物物質(zhì)的的量要要大于于鹽酸酸的物物質(zhì)的的量，，加入入質(zhì)量量不等等的鋅鋅粒后后得到到氫氣氣量相相同，，說(shuō)明明反應(yīng)應(yīng)的鋅鋅粒的的量相相等，，則在在鹽酸酸中鋅鋅是過(guò)過(guò)量的的，在在醋酸答案：AC返回二、水的電電離和溶液液的pH（一）水的電離離1、水有微弱弱的導(dǎo)電性性，證明水水是一種極極弱的電解解質(zhì)。2、水的離子子積Kw：Kw=C(H+)×C(OH-)（正反應(yīng)吸熱熱）H2OH++OH-

H2O+H2OH3O++OH-

或3、水的離子子積不但適適用于純水水,還適用于酸性或堿性的稀溶液。4、Kw只與溫度有有關(guān)。能水解的鹽鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽（二二））影影響響水水的的電電離離平平衡衡的的因因素素1、酸酸2、堿堿3、鹽鹽4、溫溫度度抑制制水水的的電電離離，，KW保持持不不變變促進(jìn)進(jìn)水水的的電電離離，，KW保持持不不變變不影影響響水水的的電電離離，，KW保持持不不變變升高高溫溫度度促促進(jìn)進(jìn)水水的的電電離離，，KW增大大NaHSO4抑制制水水的的電電離離返回回答案案：：B

（1）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生C(H+)=10-6

mol/L，則此溶液有可能是（）（2）

常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)=10-9

mol/L，則此溶液有可能是（）A、HClB、NaClC、NaHSO4D、NH4ClDAC例：：例1：常常溫溫下下，，濃濃度度為為1××10-5mol/l的鹽鹽酸酸溶溶液液中中，，由由水水電電離離產(chǎn)產(chǎn)生生的的C（H+）是是多多少少？？例2：常常溫溫下下，，濃濃度度為為1××1例3：常常溫溫的的某某無(wú)無(wú)色色溶溶液液中中，，由由水水的的電電離離產(chǎn)產(chǎn)生生的的C（H+）=1××10-12mol/l，則則下下列列各各組組離離子子肯肯定定能能共共存存的的是是（（））A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-NH4+K+Mg2+D、Cl-Na+NO3-SO42-答案：D例4：常溫時(shí)，在在PH=8的CH3COONa和NaOH兩種溶液中，，設(shè)由水電離離產(chǎn)生的C（OH-）分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B的關(guān)系為（））A、A＜BB、A=10-2BC、B=10-2AD、A=B答案：C返回（三）溶液的的酸堿性與H+、OH-的關(guān)系：(1)電解質(zhì)溶液的的酸堿性取決決于c(H+)與c(OH-)的相對(duì)大小，，pH=7的溶液不一定定呈中性。(2)溶液中加酸或或堿使c(H+)與c(OH-)的濃度不再相等，從而使溶液液呈酸堿性。。(3)溶液中的鹽中中弱離子水解解，破壞了水水的電離平衡，從而使溶液液呈酸堿性。。c(H+)>c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)<c(OH-)酸性堿性中性pH試紙的的正確確使用用方法法(08海南)用pH試紙測(cè)測(cè)定溶溶液pH的正確確操作作是A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C．將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D．將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照答案：：A返回（四））有關(guān)關(guān)溶液液PH的計(jì)算算（1）pH=-lgC（H+）（2）Kw=C（H+）×C（OH-）25℃℃Kw=C（H+）×C（OH-）=10-11、基本本計(jì)算算關(guān)系系式：：2、酸的的稀釋釋：(1)在25℃℃時(shí)，pH=5的鹽酸酸稀釋釋到原原來(lái)的的10倍，pH值等于于多少少？如如果稀稀釋到到1000倍后，，pH值又等等于多多少呢呢？pH=-lg[H+]=-lg10—5/10=-lg10—6=6[H+]水=[OH-]水[H+]=[H+]水+10-8[H+].[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[OH-([H+]水+10-8).[H+]水=10-14[H+]=[H+]水+1pH≈7關(guān)鍵：：1、抓住住氫離離子進(jìn)進(jìn)行計(jì)計(jì)算！！2、當(dāng)酸酸提供供的[H+]很小時(shí)，，不能忽忽略水電電離出的的[H+](2)將pH=5的醋酸溶液稀釋釋。①稀釋釋10倍，求pH值（范圍圍）pH值、V相同的不不同酸,稀釋相同同的倍數(shù)數(shù)pH弱<pH強(qiáng)答案：（（5，6）②要使醋酸酸的pH值由5變到6，加水稀稀釋____10倍(填<、>、=)＞解析：因因?yàn)橄♂屷?0倍，pH小于6，所以如如pH=6，要大于于10倍例：有相相同pH的三種酸酸HX、HY、HZ的溶液，，稀釋相同同倍數(shù)后，pH的變化值值依次增增大，則則HX、HY、HZ的酸性由由強(qiáng)到弱弱的順序序是()A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX答案：B例：pH=2的A、B兩種酸溶溶液各1mL，分別加加水稀釋釋到1000mL，其pH值與溶液液體積V的關(guān)系如如圖所示示。下列列說(shuō)法正正確的是是：（））A、B兩酸溶液液的物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度一定定相等稀釋后，，A溶液的酸酸性比B溶液強(qiáng)a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，，B是弱酸若A、B都是弱酸酸，則5＞a＞2答案：CD3、堿的的稀釋在25℃時(shí)，pH=9的NaOH溶液稀釋釋到10倍，pH值等于多多少？[OH-]≈10-5/10=10-6pH=-lg[H+]=-lgKW/[OH-]=-lg10-8=8在25℃時(shí)，pH=9的NaOH溶液稀釋釋到1000倍后，pH值為多少少？關(guān)鍵：1、抓住氫氧氧根離子進(jìn)進(jìn)行計(jì)算?。。ㄏ惹驩H-，再轉(zhuǎn)換成成H+）2、當(dāng)堿提供供的C(OH-)很小時(shí)，不不能忽略水水電離出的的C(OH-)例：pH＝11的氨水稀釋釋到pH＝10，則NH3·H2O的電離平衡衡向_______方向移動(dòng)，，所得氨水水的物質(zhì)的的量濃度（填大于、、小于或等等于）原溶溶液濃度的的1/10。正方向小于pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液液等體積混混合后，所所得溶液的的pH＝。4、強(qiáng)酸與強(qiáng)強(qiáng)酸混合兩種pH值不同的強(qiáng)強(qiáng)酸等體積積混合時(shí)△pH≥2時(shí)，pH混=pH小+0.32.35、強(qiáng)堿與強(qiáng)強(qiáng)堿混合pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=10的NaOH溶液體積比比按1∶1混合后的pH值______。12.7兩種pH值不同的強(qiáng)強(qiáng)堿等體積積混合時(shí)△pH≥2時(shí)，pH混=pH大-0.3例：將pH=8的氫氧化鈉鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉鈉溶液等體體積混合后后，溶液中中的氫離子子濃度最接接近于()A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol··L-1D、2×10-10mol·L-1解析：c(OH-)=（1×關(guān)鍵：抓住OH-進(jìn)行計(jì)算！再再轉(zhuǎn)化為H+D6、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿堿混合（1）在25℃時(shí)，100ml0.6mol/L的鹽酸酸與等等體積積0.4mol/L的NaOH溶液混混合后后,溶液的的pH值等于于多少少？關(guān)鍵：：酸過(guò)過(guò)量抓抓住氫氫離子子進(jìn)行行計(jì)算算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg10-1=17、強(qiáng)酸酸與強(qiáng)強(qiáng)堿混混合（2）在25℃℃時(shí)，100ml0.4mol/L的鹽酸酸與等等體積積0.6mol/L的NaOH溶液混混合后后,溶液的的pH值等于于多少少？關(guān)鍵：：堿過(guò)量量抓住住氫氧氧根離離子進(jìn)進(jìn)行計(jì)計(jì)算??！等濃度度等體體積的一元元強(qiáng)酸酸和一一元弱弱堿混混合后后溶液液顯____性。等濃度度等體體積的一元元弱酸酸和一一元強(qiáng)強(qiáng)堿混混合后后溶液液顯____性。PH之和為為14的一元元強(qiáng)酸酸和一一元弱弱堿等體積積混合后后溶液液顯____性。PH之和為為14的一元元弱酸酸和一一元強(qiáng)強(qiáng)堿等體積積混合后后溶液液顯____性。酸堿堿酸例1：在室室溫下下等體體積的的酸和和堿的的溶液液，混混合后后pH一定小小于7的是()A.pH=3的硝酸酸跟pH=11的氫氧氧化鉀鉀溶液液B.pH=3的硝酸酸跟pH=11的氨水水C.pH=3的硫酸酸跟pH=11的氫氧氧化鈉鈉溶液液D.pH=3的醋酸酸跟pH=11的氫氧氧化鋇鋇溶液液答案：：D例2：下列列敘述述正確確的是是A95℃純水的的pH＜7，說(shuō)明明加熱熱可導(dǎo)導(dǎo)致水水呈酸酸性BpH＝3的醋酸酸溶液液，稀稀釋至至10倍后pH＝4C0.2mol/L的鹽鹽酸酸，，與與等等體體積積水水混混合合后后pH＝1DpH＝3的醋醋酸酸溶溶液液，，與與pH＝11的氫氫氧氧化化鈉鈉溶溶液液等等體體積積混混合合后后pH＝7答案案：：C例3：將將pH=1的鹽鹽酸酸平平均均分分為為2份，，1份加加適適量量水水，，另另一一份份加加入入與與該該鹽鹽酸酸物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度相相同同的的適適量量NaOH溶液液后后，，pH都升升高高了了1，則則加加入入的的水水與與NaOH溶液液的的體體積積比比為為()A．9B．10C．11D．12答案案：：C返回回返回回目目錄錄基礎(chǔ)礎(chǔ)練練習(xí)習(xí)答案案：：D解析析：：水水的的電電離離與與溫溫度度有有關(guān)關(guān)，，溫溫度度越越高高，，電電離離度度越越大大，，但但[H+]=[OH-]水仍仍呈呈中中性性，，A錯(cuò)；；我我們們知知道道pH每升升高高一一個(gè)個(gè)單單位位，，對(duì)對(duì)于于強(qiáng)強(qiáng)酸酸需需要要稀稀釋釋10倍，，而而對(duì)對(duì)于于弱弱酸酸稀稀釋釋的的倍倍數(shù)數(shù)超超過(guò)過(guò)了了10倍，B中由于醋醋酸為弱弱酸，稀稀釋至原原來(lái)的10倍后，pH<4，B錯(cuò)；在D中，當(dāng)酸酸與堿的的pH之和等于于14時(shí)，等體體積混合合后，誰(shuí)誰(shuí)弱顯誰(shuí)誰(shuí)性，即即pH<7，D錯(cuò)。答案：C解析：A選項(xiàng)氫氧氧化鈉和和醋酸發(fā)發(fā)生中和和反應(yīng)，，反應(yīng)放放熱，當(dāng)當(dāng)酸反應(yīng)應(yīng)完成后后，再加加堿，相相當(dāng)