【三維設(shè)計(jì)】高三化學(xué)二輪三輪總復(fù)習(xí) 重點(diǎn)突破專題二 第一講 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律課件

“重視基礎(chǔ)、突出綜合、注重能力”是化學(xué)基本理論命題的特點(diǎn)，在近幾年的高考試題中，幾乎每年的試題都涵蓋了所有的基本理論的重點(diǎn)和考點(diǎn)．其熱點(diǎn)內(nèi)容主要包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論(原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵)、元素周期律、溶液中的離子反應(yīng)(電離平衡、水解平衡)、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡．復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容時(shí)，應(yīng)予以高度重視，要立足于中學(xué)化學(xué)教材，注意對(duì)有關(guān)理論知識(shí)的理解和應(yīng)用，弄清知識(shí)的適用范圍，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，具體建議為：1．把握難度、夯實(shí)基礎(chǔ)、消除盲點(diǎn)進(jìn)入二輪復(fù)習(xí)后，我們更要關(guān)注考試大綱的變化，研究歷年高考試題，調(diào)整好二輪復(fù)習(xí)的難度，提高最后階段復(fù)習(xí)備考的針對(duì)性和時(shí)效性，可以從以下三個(gè)方面來(lái)夯實(shí)基礎(chǔ)：

(1)加強(qiáng)基礎(chǔ)題型的訓(xùn)練，對(duì)主流題型和易錯(cuò)題型要理清解題思路，歸納解題方法．

(2)重視語(yǔ)言文字表達(dá)能力的訓(xùn)練．

(3)強(qiáng)化回歸課本和考綱，重視前期復(fù)習(xí)中出現(xiàn)的知識(shí)漏洞，通過(guò)課本和大綱找出錯(cuò)誤的原因及糾錯(cuò)的方法，充分發(fā)揮課本和考綱在高考備考復(fù)習(xí)中的作用．2．緊扣“三點(diǎn)”、總結(jié)規(guī)律、構(gòu)建能力二輪復(fù)習(xí)中，學(xué)生面對(duì)“考點(diǎn)”廣、“熱點(diǎn)”多、“錯(cuò)點(diǎn)”頻，而復(fù)習(xí)時(shí)間卻十分有限，若處處平均使用力量既不可取，也不可能，因此，學(xué)生應(yīng)當(dāng)從認(rèn)知的實(shí)際出發(fā)，舍得在“熱點(diǎn)”上花時(shí)間，“錯(cuò)點(diǎn)”上下功夫，才能對(duì)知識(shí)的運(yùn)用統(tǒng)攝自如．3．研讀標(biāo)準(zhǔn)、精練考題、提升實(shí)力高考試題的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)和細(xì)則，是我們進(jìn)行二輪復(fù)習(xí)的重要素材，以評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)和細(xì)則為素材，精練考題，從練習(xí)中把握規(guī)范的敘述方式，理解答題的一般要求，掌握審題的技巧，從而把握得分途徑，是實(shí)現(xiàn)在高考中獲得高分的有效手段．1．了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念，理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．2．以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律．3．掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用．4．以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物的性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．1．(1)在1H、2H、3H、35Cl、37Cl五種粒子中，包含

種元素，

種核素，其中互為同位素的是

或

.(2)37Cl中質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，質(zhì)量數(shù)為

，核外電子數(shù)為

.兩535Cl與37Cl172037171H、2H與3H2．在Na、Al、Fe、Ne、Si、Br六種元素中：：(1)屬于短周期元元素的是，屬于長(zhǎng)周期期元素的是，屬于主族元元素的是.(2)處于金屬元素素和非金屬元元素分界線附附近的元素是是，它在元素周期期表中的位置置：．Na、Al、Si、NeFe、BrNa、Al、Si、BrSi第3周期、第ⅣA族3．第3周期元素性質(zhì)質(zhì)的遞變規(guī)律律(1)Na、Mg、Al的金屬性由強(qiáng)強(qiáng)到弱的順序序：，最高價(jià)氧化物對(duì)對(duì)應(yīng)水化物的的堿性由強(qiáng)到到弱的順序?yàn)闉椋?(2)Si、P、S、Cl的非金屬性由由強(qiáng)到弱的順順序?yàn)椋海瑔钨|(zhì)與H2化合由易到難難的順序：.氣態(tài)氫化物穩(wěn)穩(wěn)定性由強(qiáng)到到弱的順序?yàn)闉椋?最高價(jià)氧化物物對(duì)應(yīng)水化物物的酸性由強(qiáng)強(qiáng)到弱的順序序?yàn)椋?Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Cl>S>P>SiCl2>S>P>SiHCl>H2S>PH3>SiH4HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO34．鹵族元素(F、Cl、Br、I)性質(zhì)的遞變規(guī)規(guī)律(1)單質(zhì)與氫氣化化合由易到難難的順序：.(2)氣態(tài)氫化物的的穩(wěn)定性由強(qiáng)強(qiáng)到弱的順序序：.(3)陰離子的還原原性由強(qiáng)到弱弱的順序：.F2>Cl2>Br2>I2HF>HCl>HBr>HII－>Br－>Cl－>F－用“√””或“×”判斷下列高高考選選項(xiàng)的的正誤誤．1．(2010·全國(guó)卷卷ⅠT6－C)酸性：：HClO4＞H2SO4＞H3PO4(√)2．(2010·陜西高高考T7－C)在氮原原子中中，質(zhì)質(zhì)子數(shù)數(shù)為7而中子子數(shù)不一一定為為7(√√)3．(2010·山東高高考T11－C)第三周周期非非金屬屬元素素含氧氧酸的的酸性從從左到到右依依次增增強(qiáng)(×)4．(2010·福建高高考T8－D)從HF、HCl、HBr、HI酸性遞遞增的的事實(shí)，推推出F、Cl、Br、I的非金金屬性性遞增增的規(guī)規(guī)律(×)5．(2010·四川高高考T8－A)原子最最外層層電子子數(shù)為為2的元素素一定定處于周周期表表ⅡA族(×)6．(2009·廣東高高考T1－B)Pt和Pt的中子子數(shù)相相同，，互稱稱為同位位素(×)2027819878一、等等電子子數(shù)微微粒1．“10電子”的微粒粒分子離子一核10電子NeN3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋二核10電子HFOH－三核10電子H2ONH四核10電子NH3H3O＋五核10電子CH4NH-2+42．“18電子”的微粒粒分子離子一核18電子ArK＋、Ca2＋、Cl－、S2－二核18電子F2、HClO、HS－三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2五核18電子SiH4、CH3F其他C2H6、CH3OH2-2(1)10電子的的微粒粒之間間滿足足下列列轉(zhuǎn)化化關(guān)系系：則A、B、C、D一定為為NH、OH－、NH3和H2O，此轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化關(guān)關(guān)系常常用于于含10電子微微粒的的推斷斷．+4二、元元素金金屬性性、非非金屬屬性強(qiáng)強(qiáng)弱的的比較較1．金屬屬性強(qiáng)強(qiáng)弱的的比較較(1)根據(jù)元元素在在周期期表或或金屬屬活動(dòng)動(dòng)性順順序中中的位位置；；(2)根據(jù)金金屬與與鹽溶溶液的的置換換反應(yīng)應(yīng)；(3)根據(jù)原原電池池的正正負(fù)極極；(4)根據(jù)金金屬與與H2O(或酸)反應(yīng)置置換出出氫的的難易易；(5)根據(jù)最最高價(jià)價(jià)氧化化物對(duì)對(duì)應(yīng)的的水化化物的的堿性性強(qiáng)弱弱．2．非金金屬性性強(qiáng)弱弱的比比較(1)依據(jù)非非金屬屬之間間的置置換反反應(yīng)如2F2＋2H2O===4HF＋O2，則非非金屬屬性F＞O.(2)依據(jù)非非金屬屬單質(zhì)質(zhì)與H2化合的的難易易(或生成成氫化化物的的穩(wěn)定定程度)，如穩(wěn)穩(wěn)定性性：HF＞HCl＞HBr＞HI，非金金屬性性：F＞Cl＞Br＞I.(3)依據(jù)最最高價(jià)價(jià)氧化化物對(duì)對(duì)應(yīng)的的水化化物的的酸性性強(qiáng)弱弱，如如酸性性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，非非金金屬屬性性Si＜P＜S.判斷斷元元素素的的金金屬屬性性或或非非金金屬屬性性強(qiáng)強(qiáng)弱弱的的實(shí)實(shí)質(zhì)質(zhì)是是看看其其對(duì)對(duì)應(yīng)應(yīng)的的原原子子失失去去或或得得到到電電子子的的難難易易程程度度，，與與得得失失電電子子的的數(shù)數(shù)目目沒(méi)沒(méi)有有直直接接關(guān)關(guān)系系，，并并不不是是得得失失電電子子的的數(shù)數(shù)目目越越多多越越活活潑潑，，如如Na和Al.三、、元元素素推推斷斷的的常常見(jiàn)見(jiàn)突突破破口口1．短短周周期期元元素素的的原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)的的特特殊殊性性(1)原子子核核中中無(wú)無(wú)中中子子的的原原子子：：H.(2)最外外層層有有1個(gè)電電子子的的元元素素：：H、Li、Na.(3)最外外層層有有2個(gè)電電子子的的元元素素：：He、Be、Mg.(4)最外外層層電電子子數(shù)數(shù)等等于于次次外外層層電電子子數(shù)數(shù)的的元元素素：：Be、Ar.(5)最外外層層電電子子數(shù)數(shù)是是次次外外層層電電子子數(shù)數(shù)2倍的的元元素素：：C；是是次次外外層層電子子數(shù)數(shù)3倍的的元元素素：：O；是是次次外外層層電電子子數(shù)數(shù)4倍的的元元素素：：Ne.(6)最外外層層是是內(nèi)內(nèi)層層電電子子數(shù)數(shù)一一半半的的元元素素：：Li、P.(7)電子子層層數(shù)數(shù)與與最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)相相等等的的元元素素：：H、Be、Al.(8)電子子總總數(shù)數(shù)為為最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)2倍的的元元素素：：Be.(9)次外外層層電電子子數(shù)數(shù)是是最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)2倍的的元元素素：：Li、Si.2．1～20元素素中中某某些些元元素素的的性性質(zhì)質(zhì)的的特特殊殊性性(1)原子子半半徑徑最最大大的的是是K，最最小小的的是是H.(2)單質(zhì)質(zhì)硬硬度度最最大大的的，，熔熔、、沸沸點(diǎn)點(diǎn)最最高高的的，，形形成成化化合合物物品品種種最多多的的，，正正負(fù)負(fù)化化合合價(jià)價(jià)代代數(shù)數(shù)和和為為零零且且氣氣態(tài)態(tài)氫氫化化合合物物中中含含氫氫百百分分率率最最高高的的元元素素都都是是C.(3)氣體體密密度度最最小小的的，，原原子子核核中中只只有有質(zhì)質(zhì)子子沒(méi)沒(méi)有有中中子子的的，，原原子序序數(shù)數(shù)、、電電子子層層數(shù)數(shù)、、最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)三三者者均均相相等等的的都都是是H.(4)氣態(tài)態(tài)氫氫化化物物最最穩(wěn)穩(wěn)定定的的，，只只有有負(fù)負(fù)價(jià)價(jià)而而無(wú)無(wú)正正價(jià)價(jià)的的是是F.(5)最高高價(jià)價(jià)氧氧化化物物水水化化物物酸酸性性最最強(qiáng)強(qiáng)的的是是Cl，堿堿性性最最強(qiáng)強(qiáng)的的是是K.(6)氣態(tài)態(tài)氫氫化化物物在在水水中中的的溶溶解解度度最最大大，，其其水水溶溶液液呈呈現(xiàn)現(xiàn)堿堿性性的是N.(7)單質(zhì)和其其最高價(jià)價(jià)氧化物物都是原原子晶體體的是Si.(8)具有兩性性的元素素是Al、Be.(9)最輕的金金屬是Li.元素及其其化合物物中特殊殊性質(zhì)與與顏色也也是元素素推斷的的重要突突破口，，如單質(zhì)質(zhì)是黃綠綠色的氣氣體的元元素是Cl；元素的的氣態(tài)氫氫化物和和它的最最高價(jià)氧氧化物的的水化物物能起化化合反應(yīng)應(yīng)的元素素是N、能起氧氧化還原原反應(yīng)的的元素是是S.(2010·廣東高考考)短周期金金屬元素素甲～戊在元元素周期期表中的的相對(duì)位位置如右右表所示示．下列判斷斷正確的的是()A．原子半半徑：丙丙＜?。迹嘉霣．金屬性性：甲＞＞丙C．氫氧化化物堿性性：丙＞＞?。疚煳霥．最外層層電子數(shù)數(shù)：甲＞＞乙[思路點(diǎn)撥撥][解析]本題考查查元素周周期表和和元素周周期律，，意在考考查考生生對(duì)元素素周期律律的理解解和應(yīng)用用能力．．根據(jù)同同周期元元素從左左到右原原子半徑徑逐漸減減小，則則原子半半徑：丙丙>丁>戊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；；根據(jù)同同主族元元素從上上到下元元素的金金屬性逐逐漸增強(qiáng)強(qiáng)，則金金屬性：：甲<丙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；；根據(jù)同同周期元元素從左左到右元元素的金金屬性逐逐漸減弱弱，則金金屬性：：丙>丁>戊，由于于元素的的金屬性性越強(qiáng)，，其氫氧氧化物堿堿性越強(qiáng)強(qiáng)，故氫氫氧化物物的堿性性：丙>丁>戊，C項(xiàng)正確；根根據(jù)同周期期元素從左左到右，原原子的最外外層電子數(shù)數(shù)逐漸增多多，則最外外層電子數(shù)數(shù)：甲<乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤．[答案]C微粒半徑大大小判斷的的“三看”一看電子層層數(shù)：微粒粒半徑大小小比較首先先看電子層層數(shù)，相同同條件下，，電子層數(shù)數(shù)越多，半半徑越大.二看核電荷荷數(shù)：電子子層數(shù)相同同的不同微微粒，半徑徑大小比較較看核電荷荷數(shù)，在相相同條件下下，核電荷荷數(shù)越多，，半徑越小小.三看最外層層電子數(shù)：：若微粒電電子層數(shù)與與核電荷數(shù)數(shù)都相同，，再比較不不同微粒的的最外層電電子數(shù)，最最外層電子子數(shù)越多，，半徑越大大.(2010·東城模擬)短周期元素素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主主族，Y、Z位于同一周周期．X原子的最外外層電子數(shù)數(shù)是其電子子層數(shù)的3倍，Z原子的核外外電子數(shù)比比Y原子少1.下列比較正正確的是()A．元素非金金屬性：Z＞Y＞XB．最高價(jià)氧氧化物對(duì)應(yīng)應(yīng)水化物的的酸性：Z＞YC．原子半徑徑：Z＜Y＜XD．氣態(tài)氫化化物的穩(wěn)定定性：Z＜Y＜X解析：根據(jù)題設(shè)條條件可推知知X為O，Y為S，Z為P.選項(xiàng)A，元素非金金屬性：O＞S＞P.選項(xiàng)B，最高價(jià)氧氧化物對(duì)應(yīng)應(yīng)水化物的的酸性：H2SO4＞H3PO4.選項(xiàng)C，原子半徑徑：P＞S＞O.選項(xiàng)D，氣態(tài)氫化化物的穩(wěn)定定性：H2O＞H2S＞PH3.答案：D(2010·四川高考)短周期元素素形成的常常見(jiàn)非金屬屬固體單質(zhì)質(zhì)A與常見(jiàn)金屬屬單質(zhì)B，在加熱條條件下反應(yīng)應(yīng)生成化合合物C，C與水反應(yīng)生生成白色沉沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)強(qiáng)酸，也能能溶于強(qiáng)堿堿．E在足量空氣氣中燃燒產(chǎn)產(chǎn)生刺激性性氣體G，G在大氣中能能導(dǎo)致酸雨雨的形成．．E被足量氫氧氧化鈉溶液液吸收得到到無(wú)色溶液液F.溶液F在空氣中長(zhǎng)長(zhǎng)期放置發(fā)發(fā)生反應(yīng)，，生成物之之一為H.H與過(guò)氧化鈉鈉的結(jié)構(gòu)和和化學(xué)性質(zhì)質(zhì)相似，其其溶液顯黃黃色．請(qǐng)回答下列列問(wèn)題：(1)組成單質(zhì)A的元素位于于周期表中中第_____周期，第_____族．(2)B與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)方方程式為：：________________________.(3)G與氯酸鈉在在酸性條件件下反應(yīng)可可生成消毒毒殺菌劑二二氧化氯．該反應(yīng)應(yīng)的氧化產(chǎn)產(chǎn)物為_(kāi)_________，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)時(shí)，轉(zhuǎn)移電電子________mol.(4)溶液F在空氣中長(zhǎng)長(zhǎng)期放置生生成H的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)方程式為為：_______________________________________________.(5)H的溶液與稀稀硫酸反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)現(xiàn)象為_(kāi)______________．[思路點(diǎn)撥][解析]該題的推斷斷突破口是是D和G，易推知D為Al(OH)3；由G能導(dǎo)致酸雨雨的形成可可知G為SO2，故E為H2S；可推出C為Al2S3，A、B分別為S、Al，F(xiàn)為Na2S，H為Na2S2.(1)S元素位于第第三周期，，第ⅥA族．(2)B為Al，鋁與氫氧氧化鈉溶液液反應(yīng)生成成NaAlO2和H2.(3)G為SO2，可以被氯氯酸鈉氧化化為硫酸鈉鈉；反應(yīng)中中氯的化合合價(jià)由＋5降低為＋4，故生成2mol二氧化氯時(shí)時(shí)，轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)為為2mol.(4)Na2S溶液在空氣氣中長(zhǎng)期放放置，被氧氧氣氧化為為Na2S2.(5)Na2S2中S顯－1價(jià)，在稀硫硫酸中發(fā)生生歧化反應(yīng)應(yīng)，生成H2S和S.[答案](1)三ⅥA(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)硫酸鈉(Na2SO4)2(4)4Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2Na2S2(或2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S，Na2S＋S===Na2S2)(5)除本題的Al2S3外，還有哪哪些物質(zhì)遇遇水強(qiáng)烈水水解，并產(chǎn)產(chǎn)生沉淀、、放出氣體體？提示：還有CaC2和Mg3