【優(yōu)化方案】江蘇專用高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題3第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用課件 蘇教

第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用

課堂互動(dòng)講練實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理清單一鐵自我診斷1．判斷下列說(shuō)法是否正確：A．用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵。(

)(2011年杭州質(zhì)檢T5－B)B．磁鐵(主要成分Fe3O4)與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物為FeCl3。(

)(2011年福建質(zhì)檢T7－D)C．鐵在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯＋3價(jià)。(

)(2009年高考重慶卷T9－D)D．單質(zhì)Fe為黑色固體。(

)(2011年麗水模擬T5－A)答案：A.√

B．×

C．×

D．×銀白較大較高導(dǎo)電導(dǎo)熱較大(2)與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。(3)與酸反應(yīng)①與非氧化性酸如與稀H2SO4、鹽酸等反應(yīng)，其離子方程式為：_________________________。Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑②與氧化性酸如與稀HNO3反應(yīng)，一般不產(chǎn)生H2，常溫下，可被濃HNO3、濃H2SO4鈍化。a．稀HNO3過(guò)量時(shí)生成Fe3＋，其離子方程式：_________________________________________。b．鐵過(guò)量時(shí)生成Fe2＋，其離子方程式：__________________________________________。(4)與鹽溶液反應(yīng)①能與活動(dòng)性較弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，如Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________________________。②與FeCl3溶液反應(yīng)，其離子方程式為：__________________________。Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋===3Fe2＋思考感悟鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么可以用鐵罐貯存和運(yùn)輸濃H2SO4和濃HNO3?【提示】常溫下，鐵遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化，在鐵表面形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)，因而常溫下可用鐵罐來(lái)貯存或運(yùn)輸濃H2SO4、濃HNO3，但在加熱的條件下，鐵能與濃H2SO4、濃HNO3劇烈反應(yīng)。高爐生鐵清單二鐵的化合物自我診斷斷2．運(yùn)用鐵鐵及其化化合物的的知識(shí)，，完成下下列各題題。(1)下列物質(zhì)質(zhì)跟鐵反反應(yīng)后的的生成物物，能跟跟KSCN溶液作用用生成血血紅色溶溶液的是是()A．鹽酸B．氯氣C．CuSO4溶液D．稀硫酸酸(2)既有氧化化性又有有還原性性的微粒粒是()A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋(3)把過(guò)量的的鐵粉加加入稀硝硝酸中，，其結(jié)果果是()A．不反應(yīng)應(yīng)B．生成硝硝酸鐵C．生成硝硝酸亞鐵鐵(4)要除去FeCl2溶液中的的少量FeCl3，可行的的辦法是是()A．滴入KSCN溶液B．通入氯氯氣C．加入銅銅粉D．加入鐵鐵粉(5)要除去FeCl3溶液中的的少量FeCl2可加入入的物物質(zhì)是是()A．H2O2B．KMnO4C．Cl2D．HNO3(6)當(dāng)人體體缺鐵鐵時(shí)，，往往往需要要吃補(bǔ)補(bǔ)鐵保保健品品，人人體能能夠吸吸收的的是＋＋2價(jià)鐵元元素。。但是是＋2價(jià)鐵元元素很很容易易被氧氧化。。查看看一種種補(bǔ)鐵鐵保健健品，，了解解其中中鐵元元素的的價(jià)態(tài)態(tài)。①你認(rèn)為為可以以采用用什么么方法法檢驗(yàn)驗(yàn)補(bǔ)鐵鐵保健健品中中鐵元元素的的價(jià)態(tài)態(tài)？②天然食食品中中含有有的大大多是是＋3價(jià)鐵元元素，，為了了使＋＋3價(jià)鐵元元素轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為為＋2價(jià)鐵元元素并并被人人體較較好地地吸收收，你你認(rèn)為為應(yīng)該該采取取哪些些措施施？請(qǐng)請(qǐng)查找找資料料，尋尋找辦辦法。。答案：：(1)B(2)B(3)C(4)D(5)AC(6)①檢驗(yàn)鐵鐵元素素的價(jià)價(jià)態(tài)，，可以以考慮慮先觀觀察其其水溶溶液的的顏色色：含含F(xiàn)e2＋的溶液液為淺淺綠色色，含含有Fe3＋的溶液液為棕棕黃色色。然然后將將其與與NaOH溶液或或KSCN溶液反反應(yīng)觀觀察產(chǎn)產(chǎn)物的的顏色色來(lái)鑒鑒別檢檢驗(yàn)：：Fe2＋與NaOH生成不不穩(wěn)定定的白白色沉沉淀Fe(OH)2，該白白色沉沉淀暴暴露在在空氣氣中會(huì)會(huì)迅速速轉(zhuǎn)變變成灰灰綠色色，最最后變變成紅紅褐色色沉淀淀Fe(OH)3，F(xiàn)e2＋和KSCN溶液作作用沒(méi)沒(méi)有顏顏色變變化；；而Fe3＋與NaOH溶液直直接生生成紅紅褐色色沉淀淀，或或與KSCN溶液作作用呈呈血紅紅色。。②為使鐵鐵元素素被人人體較較好地地吸收收，需需將＋＋3價(jià)鐵元元素轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為為＋2價(jià)鐵元元素，，可以以考慮慮加還還原劑劑，但但該還還原劑劑必須須對(duì)人人體健健康無(wú)無(wú)害，，如加加入維維生素素C。基礎(chǔ)回回歸1．鐵的的氧化化物氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵(Fe3O4)色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵元素價(jià)態(tài)＋2＋3＋2、＋3與鹽酸反應(yīng)生成的離子Fe2＋Fe3＋Fe2＋、Fe3＋2.鐵的氫氫氧化化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)________________________________________________________Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O3.Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化化氧化劑還原劑清單三銅自我診斷3．判斷下列列說(shuō)法是否否正確：A．錫青銅(銅錫合金)的熔點(diǎn)比鈍鈍銅高。()(2009年高考廣東東卷T10－A)B．Cu能與FeCl3溶液反應(yīng)說(shuō)說(shuō)明Cu的還原性比比Fe強(qiáng)。()(2010年武昌檢測(cè)測(cè)T8－B)C．常溫下銅銅可被濃H2SO4鈍化。()(2011年保定模擬擬T3－B)D．氧化鐵與與鋁在一定定條件下能能發(fā)生鋁熱熱反應(yīng)。()(2011年泉州質(zhì)檢檢T5－C)答案：A.×B．×C．×D．√基礎(chǔ)回歸1．銅單質(zhì)的的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)____色金屬光光澤，具具有____性、____性、____性。紫紅導(dǎo)電導(dǎo)熱延展②與鹽反反應(yīng)與AgNO3的反應(yīng)：：________________________；與FeCl3的反應(yīng)：：__________________________。Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋課堂互動(dòng)講練考點(diǎn)一鐵三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系【特別提醒醒】應(yīng)用“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)關(guān)系可以以解決的的有關(guān)問(wèn)問(wèn)題：(1)判斷離子共存存：如Fe3＋與S2－、I－因發(fā)生氧化還還原反應(yīng)不能能大量共存。。(2)配制含F(xiàn)e2＋的溶液時(shí)，可可向溶液中加加入鐵釘或鐵鐵粉以防止Fe2＋被氧化。例1某廠的酸性工工業(yè)廢水中含含有一定量的的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。有人人設(shè)計(jì)了圖中中的工藝流程程，利用常用用的酸、堿和和工業(yè)生產(chǎn)中中的廢鐵屑，，從廢水中回回收金，并生生產(chǎn)一定量的的鐵紅和氧化化銅。填寫(xiě)下面空白白：(1)圖中標(biāo)號(hào)處需需加入的相應(yīng)應(yīng)物質(zhì)分別是是①____________、②________、③________、④________、⑤________；(2)寫(xiě)出①處發(fā)生生反應(yīng)的離子子方程式______________________________________，寫(xiě)出③處發(fā)生生反應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式________________________________________；(3)鐵紅的化學(xué)式式為_(kāi)_______；分別寫(xiě)出鐵鐵紅和氧化銅銅在工業(yè)上的的一種主要用用途：鐵紅______________________________________；氧化銅_________________________________?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答本題時(shí)應(yīng)應(yīng)從以下三點(diǎn)點(diǎn)入手：(1)根據(jù)工藝流程程最終得到的的產(chǎn)物逆推出出關(guān)鍵物質(zhì)。。(2)正確運(yùn)用“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系。。(3)注意金屬及其其化合物知識(shí)識(shí)的綜合運(yùn)用用?！窘馕觥吭诮獯祟}時(shí)宜采用逆向推斷法，從題中給出信息可知，首先分離出的應(yīng)是鐵元素，所加最佳試劑應(yīng)是鐵屑，E溶液含F(xiàn)e2＋，鐵紅成分為Fe2O3，可聯(lián)想到高中重要反應(yīng)2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O，試劑⑤應(yīng)為可溶性堿(NaOH或氨水)；當(dāng)加入過(guò)量鐵粉后，所得A應(yīng)為固體Fe、Cu、Au的混合物，此時(shí)，只需加入稀硫酸(試劑②)后過(guò)濾即得Cu、Au混合物B，再加入稀硝酸(試劑③)可使Cu、Au得到分離，Cu(NO3)2加可溶性堿后加熱得到CuO?！敬鸢浮?1)①鐵屑②稀稀硫酸③稀稀硝酸④氫氫氧化鈉⑤氫氧化鈉(合理即可)(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)Fe2O3用作紅色涂料料用作制造造銅鹽的原料料(合理即可)跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕輕松奪冠)1．根據(jù)下列框框圖回答問(wèn)題題(答題時(shí)，方程程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元元素符號(hào)表示示)：(1)寫(xiě)出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)學(xué)方程式：____________________________________。(2)某同學(xué)取X的溶液，酸化化后加入KI-淀粉溶液，變變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)寫(xiě)出與上述變變化過(guò)程相關(guān)關(guān)的離子方程程式：________________________________，______________________________________。(3)寫(xiě)出出Cl2將Z氧化化為為K2EO4的化化學(xué)學(xué)方方程程式式：：_______________________________________。(4)將M、E、ECl3溶液液、、ECl2溶液液和和MCl2溶液混混合于于某容容器中中充分分反應(yīng)應(yīng)(容器不不參與與反應(yīng)應(yīng))，試判判斷下下列情情況下下容器器中存存在的的金屬屬離子子和金金屬單單質(zhì)。。①若E有剩余余，則則容器器中不不可能能有________。②若MCl2有剩余余，則則容器器中一一定有有________，還可能有有________。解析：M為紅色金屬屬，與酸反反應(yīng)生成藍(lán)藍(lán)色溶液，，推知M為Cu。由Y中加KSCN得紅色溶液液，確定Y中含有Fe3＋，從而確定定E為Fe。M為Cu，X為FeSO4，Y為Fe2(SO4)3，Z為Fe(OH)3，K2EO4為K2FeO4。(2)FeSO4溶液酸化后后加入KI-淀粉溶液變變藍(lán)色，說(shuō)說(shuō)明有I2生成。其變變化過(guò)程中中的相關(guān)離離子方程式式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O,2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。(4)該題屬物質(zhì)質(zhì)共存問(wèn)題題，解答該該題應(yīng)首先先弄清物質(zhì)質(zhì)間可能發(fā)發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)，凡相互互間能發(fā)生生反應(yīng)的物物質(zhì)，就不不可能(大量)共存。該題題涉及的反反應(yīng)有：2FeCl3＋Fe===3FeCl2①Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu②2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2③①若鐵粉有有剩余，則則容器中就就不可能有有Fe3＋、Cu2＋，因?yàn)樗鼈儌兡馨l(fā)生上上述①②反反應(yīng)；②若CuCl2有剩余，則則容器中不不可能有Fe，可能有Fe3＋或Cu，一定有Fe2＋。答案：(1)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O(2)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2(3)10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O(4)①Fe3＋、Cu2＋②Fe2＋Fe3＋或Cu考點(diǎn)二Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)1．Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)(1)溶液顏色含有Fe2＋的溶液顯淺綠綠色含有Fe3＋的溶液顯棕黃黃色(2)用KSCN溶液和氯水①流程：②有關(guān)反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3(血紅色)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)用NaOH溶液①流程：②有關(guān)反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(紅褐色)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32．FeCl3變色種種FeCl3溶液在與許多多試劑反應(yīng)時(shí)時(shí)會(huì)出現(xiàn)特殊殊現(xiàn)象，可以以作為檢驗(yàn)Fe3＋的依據(jù)。(2010年高考安徽徽卷)某研究性學(xué)學(xué)習(xí)小組在在網(wǎng)上收集集到如下信信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕蝕刻銀，制制作美麗的的銀飾。他他們對(duì)蝕刻刻銀的原因因進(jìn)行了如如下探究：：[實(shí)驗(yàn)]制備銀鏡，，并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，，發(fā)現(xiàn)銀鏡鏡溶解。(1)下列有關(guān)制制備銀鏡過(guò)過(guò)程的說(shuō)法法正確的是是________。a．邊振蕩盛盛有2%的AgNO3溶液的試管管，邊滴入入2%的氨水，至至最初的沉沉淀恰好溶溶解為止b．將幾滴銀銀氨溶液c．制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d．銀氨溶液具有較弱的氧化性e．在銀氨溶液配制過(guò)程中，溶液的pH增大例2實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②……若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。【答案】(1)ade(2)Ag＋Fe3＋===Ag＋＋Fe2＋(3)實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)用的Fe(NO3)3溶液的pH②配制相同pH的稀硝酸溶液，將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi)跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，，輕松奪冠冠)2．下列離子子的檢驗(yàn)方方法合理的的是()A．向某溶液液中滴入KSCN溶液呈血紅紅色，說(shuō)明明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液液中通入Cl2，然后再加加入KSCN溶液變血紅紅色，說(shuō)明明原溶液中中含有Fe2＋C．向某溶液液中加入NaOH溶液，得紅紅褐色沉淀淀，說(shuō)明溶溶液中含有有Fe3＋D．向某溶液液中加入NaOH溶液得白色色沉淀，又又觀察到顏顏色逐漸變變?yōu)榧t褐色色，說(shuō)明該該溶液中只只含有Fe2＋，不含有Mg2＋考點(diǎn)三銅的化合物1．氧化銅和和氫氧化銅銅【特別提醒】1.溶液中的Cu2＋常為藍(lán)色(濃CuCl2溶液為藍(lán)綠綠色，稀CuCl2溶液為藍(lán)色色)，可作為Cu2＋的判判定定依依據(jù)據(jù)。。如如CuSO4溶液液呈呈藍(lán)藍(lán)色色。。2．Cu2＋與堿堿反反應(yīng)應(yīng)生生成成藍(lán)藍(lán)色色沉沉淀淀Cu(OH)銅在在自自然然界界存存在在于于多多種種礦礦石石中中，，如如：：例3礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請(qǐng)回回答答下下列列問(wèn)問(wèn)題題：：(1)上表表所所列列銅銅化化合合物物中中，，銅銅的的質(zhì)質(zhì)量量百百分分含含量量最最高高的的是是________________________________________________________________________。(5)下表表中中，，對(duì)對(duì)陳陳述述Ⅰ、Ⅱ的正正確確性性及及其其有有無(wú)無(wú)因因果果關(guān)關(guān)系系的的判判斷斷都都正正確確的的是是________(填字字母母)?！窘馕鑫觥?1)根據(jù)據(jù)四四種種礦礦石石主主要要成成分分的的化化學(xué)學(xué)式式及及元元素素的的相相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量進(jìn)進(jìn)行行估估算算能能快快速速選選出出Cu2S。(2)Cu2S和Cu2O中＋1價(jià)的銅化化合價(jià)都都降低了了，所以以二者都都是氧化化劑。(3)結(jié)合SO2的性質(zhì)和和用途來(lái)來(lái)回答。。(4)回憶課課本電電解原原理的的應(yīng)用用——粗銅的的精煉煉。(5)A項(xiàng)，銅銅綠主主要成成分【答案】(1)Cu2S(2)Cu2S和Cu2O(3)形成酸酸雨，，會(huì)對(duì)對(duì)植物物和建建筑物物等造造成嚴(yán)嚴(yán)重危危害硫硫酸酸、硫硫酸鈉鈉(4)以硫酸酸銅－－硫酸酸溶液液為電電解液液。電電解時(shí)時(shí)，粗粗銅(陽(yáng)極)中的銅銅以及及比銅銅活潑潑的金金屬失失去電電子進(jìn)進(jìn)入溶溶液，，不如如銅活活潑的的金屬屬沉入入電解解槽形形成“陽(yáng)極泥”；溶液中的的Cu2＋得到電子沉沉積在純銅銅(陰極)上(5)AD【易誤警示】(2)中容易漏掉掉Cu2S為氧化劑，，只注意到到S由－2價(jià)升至＋4價(jià)，而忽略略其中Cu由＋1價(jià)降至0價(jià)。(4)中敘述不準(zhǔn)準(zhǔn)確，忽略略Ag、Au等不活潑金金屬變?yōu)椤瓣?yáng)極泥”。跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，，輕松奪冠冠)3．已知酸性性條件下有有如下反應(yīng)應(yīng)：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反應(yīng)應(yīng)溫度不同同，用氫氣氣還原氧化化銅時(shí)，可可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是是紅色固體體。一同學(xué)學(xué)對(duì)某次用用氫氣還原原氧化銅實(shí)由此推出本本次氫氣還還原氧化銅銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)產(chǎn)物是()A．CuB．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu解析：選D。Cu2O不但具有在在酸性條件件下發(fā)生歧歧化反應(yīng)生生成Cu2＋和Cu的性質(zhì)，且且具有與Cu類似的還原原性，故Cu2O和Cu與濃H2SO4、稀HNO3、濃HNO3反應(yīng)現(xiàn)象一一樣。關(guān)鍵鍵看與稀H實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究氫氧化亞鐵鐵的制備與與實(shí)驗(yàn)條件件的控制【典例探究】下面是制備備Fe(OH)2白色沉淀的的幾種方案案。請(qǐng)回答答下列各問(wèn)問(wèn)題：(1)用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含含O2的蒸餾水配配制的NaOH溶液反應(yīng)制制備。①用硫酸亞亞鐵晶體配配制上述FeSO4溶液時(shí)還需需要加入__________________。②除去蒸餾餾水中溶解解的O2常采用________的方法。③生成Fe(OH)2白色沉淀的的操作是用用長(zhǎng)滴管吸吸取不含O2的NaOH溶液，插入入FeSO4溶液液面下下，再擠出出NaOH溶液。這樣樣操作的理理由是______________________________________。(2)在如圖所示示的裝置中中，用NaOH溶液、鐵屑屑、稀H2SO4等試劑制備備。①在試管Ⅰ里加入的試試劑是______________________________。②在試管Ⅱ里加入的試試劑是________________________________________。③為了制得得Fe(OH)2白色沉淀，，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑劑，打開(kāi)止止水夾，塞塞緊塞子后后的實(shí)驗(yàn)步步驟是________________________________________。④這樣生成成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)長(zhǎng)時(shí)間保持持白色，理理由是________________________________________________________________________。(3)利用電解實(shí)實(shí)驗(yàn)可以制制得純凈的的Fe(OH)2白色沉淀。。如圖所示示，已知兩兩電極的材材料分別為為石墨和鐵鐵。①a電極的材料料應(yīng)為_(kāi)_______，電極反應(yīng)應(yīng)式為_(kāi)_________________。②電解液c可以是________(填編號(hào))。A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液③d為苯，其作作用是__________________，在加入苯苯之前對(duì)電電解液c應(yīng)作何簡(jiǎn)單單處理？__________________。④若c用Na2SO4溶液，當(dāng)電電解一段時(shí)時(shí)間后看到到白色Fe(OH)2沉淀，再反反接電源電電解，除了了電極上看看到氣泡外外，另一明明顯現(xiàn)象為為_(kāi)_______________?！窘馕觥?1)Fe2＋易水解，要要加入稀H2SO4防止其水解解；Fe2＋易被空氣中中的O2氧化化，，要要加加鐵鐵粉粉，，將將被被氧氧化化的的Fe3＋還原原成成Fe2＋。氣氣體體的的溶溶解解度度隨隨著著溫溫度度升升高高而而降降低低，，所所以以煮煮沸沸后后的的蒸蒸餾餾水水中中溶溶解解的的O2變少少。。(2)兩支支試試管管，，試試管管Ⅱ是開(kāi)開(kāi)口口式式，，無(wú)無(wú)法法用用產(chǎn)產(chǎn)生生的的氣氣體體將將試試液液壓壓入入試試管管Ⅰ中，，所所以以制制取取FeSO4應(yīng)放放