人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)習(xí)題課件第9單元

第九單元溶液課時(shí)作業(yè)（七）第九單元溶液課時(shí)作業(yè)（七）[范圍：第九單元課題1第1課時(shí)溶液建議用時(shí)：15分鐘]達(dá)標(biāo)鞏固直擊中考達(dá)標(biāo)鞏固1.餐桌上的飲品種類(lèi)豐富，下列飲品中屬于溶液的是（）A.酸奶 B.果粒橙C.冰水 D.可樂(lè)D[解析]溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。2.溶液在生產(chǎn)與生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.溶液中不能同時(shí)存在兩種溶質(zhì)C.只有固體和液體才可以作為溶質(zhì)D.溶液可能有顏色D[解析]均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如蒸餾水。溶液中可以同時(shí)存在兩種溶質(zhì)，如糖鹽水中含有蔗糖和氯化鈉兩種溶質(zhì)。氣態(tài)物質(zhì)也可以作為溶質(zhì)，如氯化氫氣體溶于水可得到鹽酸溶液。溶液可能有顏色，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的。3.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論，描述錯(cuò)誤的是（）A.碘易溶于水B.高錳酸鉀幾乎不溶于汽油C.糖水中各部分密度相同D.乙醇能與水互溶A4.2018·江漢改編下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）A.長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液B.溶液中各部分的性質(zhì)是相同的C.一瓶合格的生理鹽水密封一段時(shí)間，不會(huì)變渾濁D.實(shí)驗(yàn)室常將固體藥品配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以加快反應(yīng)速率A[解析]長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體不一定是溶液，如蒸餾水。溶液溶質(zhì)溶劑碘酒

硫酸銅溶液

澄清石灰水

稀鹽酸

二、填空題5.分別寫(xiě)出下列各溶液中溶質(zhì)和溶劑的名稱(chēng)。酒精碘水硫酸銅水氫氧化鈣水氯化氫6.請(qǐng)回憶“溶液”的知識(shí)，并回答下列問(wèn)題。（1）溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)，聯(lián)系生活中的實(shí)例，談?wù)勅芤旱挠猛尽＃ㄒ笳剝牲c(diǎn)）①_____________________________________________________；②_____________________________________________________。（2）有一杯食鹽溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其上部密度為ag/cm3，下部密度為bg/cm3，則a與b的關(guān)系是a

（填“＞”“＜”或“＝”）b。在實(shí)驗(yàn)室里，常常將固體藥品配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以提高反應(yīng)速率農(nóng)業(yè)上的無(wú)土栽培、鹽水選種(合理即可)＝7.為了探究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象固體溶解，形成紫紅色溶液固體幾乎不溶解固體溶解，形成棕色溶液（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是_____________________________。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)②③的目的是_______________________________。同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同探究不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性不同8.實(shí)驗(yàn)室用大理石(雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)已無(wú)氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。小文和小明對(duì)錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開(kāi)辯論。小文說(shuō)：“因?yàn)槠績(jī)?nèi)有固體剩余，所以溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣而無(wú)氯化氫?！毙∶鞑煌耆庑∥牡恼f(shuō)法，請(qǐng)你寫(xiě)出小明的理由：_____________________。按小明的猜想,寫(xiě)出溶液中溶質(zhì)成分的幾種可能:__________________。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑剩余固體可能完全是雜質(zhì)CaCl2和HCl或只有CaCl22019·衡陽(yáng)溶液在我們生活的中有著廣泛的用途。下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A.碘酒 B.食醋C.生理鹽水 D.牛奶

直擊中考D[解析]溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。牛奶屬于乳濁液。

謝謝觀(guān)看！第九單元溶液課時(shí)作業(yè)（八）第九單元溶液課時(shí)作業(yè)（八）[范圍：第九單元課題1第2課時(shí)物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象乳化現(xiàn)象建議用時(shí)：15分鐘]達(dá)標(biāo)鞏固直擊中考達(dá)標(biāo)鞏固B1.圖K－8－1是某同學(xué)探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)裝置，往燒杯中加入下列一種物質(zhì)，能引起白磷燃燒，該物質(zhì)是（）A.硝酸銨 B.氫氧化鈉C.蔗糖 D.食鹽圖K－8－1D2.向如圖K－8－2所示裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是（）A.氫氧化鈉 B.生石灰C.氯化鈉 D.硝酸銨圖K－8－2[解析]硝酸銨溶于水時(shí)吸熱，溫度降低，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，U形管左邊支管的紅墨水液面升高。B3.下列圖像正確的是（）圖K－8－34.下列洗滌或除污過(guò)程中應(yīng)用乳化原理的是（）A.用適量稀鹽酸除去水壺中的水垢B.用酒精除去衣服上的碘C.用洗衣液洗去衣服上的油污D.用刷子刷除碗里的污垢C5.下列各組物質(zhì)，只用水不能鑒別開(kāi)來(lái)的是（）A.食鹽和碳酸鈣 B.氫氣和氧氣C.汽油和酒精 D.氫氧化鈉和硝酸銨B[解析]食鹽和碳酸鈣、汽油和酒精在水中的溶解性各不相同，可以用水鑒別；氫氧化鈉溶于水時(shí)放熱，硝酸銨溶于水時(shí)吸熱，根據(jù)兩者溶于水時(shí)的熱量變化不同也可以鑒別；氫氣和氧氣都比較難溶于水，不能用水鑒別。二、填空題6.化學(xué)與我們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。某次野炊活動(dòng)中，同學(xué)們攜帶了鐵鍋、牛肉、面條、西紅柿、食用油、食鹽、味精、白醋、洗潔精等物品。吃完湯面后王輝同學(xué)負(fù)責(zé)清洗餐具，發(fā)現(xiàn)碗上有許多油污，用水洗不干凈，原因是

，可用攜帶的

洗去油污，因?yàn)樗哂?/p>

作用。油污難溶于水洗潔精乳化三、實(shí)驗(yàn)探究題7.某化學(xué)興趣小組探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質(zhì)溶于水過(guò)程中的熱量變化。[藥品及器材]水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、溫度計(jì)等。[實(shí)驗(yàn)探究]各取1藥匙三種物質(zhì)于燒杯中分別溶于水，另外還有一個(gè)燒杯只加水，用溫度計(jì)測(cè)量液體溫度，并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)水的體積所加物質(zhì)測(cè)量液體溫度/℃實(shí)驗(yàn)150mLNH4Cl15實(shí)驗(yàn)250mLCaCl228實(shí)驗(yàn)3xNaCl21實(shí)驗(yàn)450mL無(wú)22[數(shù)據(jù)分析]（1）表中x為

mL。（2）比較實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)4，可獲得的結(jié)論是___________________。50氯化鈣溶于水的過(guò)程中放熱[解析]

(1)實(shí)驗(yàn)的目的是探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質(zhì)溶于水過(guò)程中的熱量變化，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)要控制水的量相同。(2)比較實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)4，可知氯化鈣溶于水后溶液溫度升高。（3）如果要生產(chǎn)一種“冰袋”用于冷敷，上述三種物質(zhì)中最合適的是

。[反思評(píng)價(jià)]（4）經(jīng)討論，興趣小組的同學(xué)認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)操作中存在的缺陷是

（填字母）。A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有采取較為嚴(yán)格的保溫措施B.加入物質(zhì)的質(zhì)量可能不相等C.加入物質(zhì)的種類(lèi)不一樣氯化銨(或NH4Cl)AB[解析]

(3)如果要生產(chǎn)一種“冰袋”用于冷敷，則該物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)使溶液溫度降低，從表中可以看出：氯化銨溶解時(shí)能使溶液溫度明顯降低。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若保溫措施不到位或是加入物質(zhì)的質(zhì)量不相等，均會(huì)影響實(shí)驗(yàn)效果，本實(shí)驗(yàn)已經(jīng)確定了探究不同物質(zhì)溶于水的過(guò)程中的熱量變化，因此加入物質(zhì)的種類(lèi)肯定不同。直擊中考2019·德州將NaOH、NaCl、NH4NO3固體各10g分別放入盛有100mL水的燒杯中充分溶解。在不同時(shí)間測(cè)定溶液的溫度，繪制成如圖K－8－4所示的圖像。分析圖像，回答問(wèn)題。圖K－8－4（1）NaOH、NaCl、NH4NO3三種物質(zhì)中，溶解時(shí)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象的是

（填名稱(chēng)）。（2）對(duì)NaOH而言，a點(diǎn)右側(cè)曲線(xiàn)表示在一定時(shí)間段內(nèi)，溶液溫度隨時(shí)間推移而

（填“升高”或“降低”），其原因是

。氯化鈉、硝酸銨降低溶液熱量散失

謝謝觀(guān)看！第九單元溶液課時(shí)作業(yè)（九）第九單元溶液課時(shí)作業(yè)（九）[范圍：第九單元課題2第1課時(shí)飽和溶液不飽和溶液建議用時(shí)：25分鐘]達(dá)標(biāo)鞏固直擊中考達(dá)標(biāo)鞏固D1.下列溶液一定是飽和溶液的是（）A.含溶質(zhì)較多的溶液B.含溶質(zhì)較少的溶液C.溶液中有固體物質(zhì)的溶液D.在一定溫度下，加入該溶質(zhì)不能再溶解的溶液[解析]判斷溶液是否飽和分兩種情況：一是當(dāng)溶液與固體溶質(zhì)共存時(shí)，放置一段時(shí)間觀(guān)察，若固體溶質(zhì)不再減少，表明溶液處于飽和狀態(tài)；二是當(dāng)溶液沒(méi)有與固體溶質(zhì)共存時(shí)，判斷溶液是否飽和的方法是加相應(yīng)的溶質(zhì)，如果所加溶質(zhì)不能再溶解，就表明溶液處于飽和狀態(tài)。A2.你認(rèn)為下列溶液肯定是該溫度下的飽和溶液的是（）圖K－9－13.20℃時(shí)，向100g水中不斷加入NaCl固體，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，分別稱(chēng)量所得溶液的質(zhì)量如下表所示，其中屬于飽和溶液的是（）D選項(xiàng)ABCD加入NaCl的質(zhì)量/g10203040所得溶液的質(zhì)量/g110120130136[解析]

D選項(xiàng)中在100g水中加入了40g氯化鈉固體，只得到了136g溶液，說(shuō)明有4g氯化鈉沒(méi)有溶解，所得溶液一定是該溫度下氯化鈉的飽和溶液。4.下列哪種方式不能用于分離飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑（）A.過(guò)濾 B.蒸發(fā)C.蒸餾 D.結(jié)晶A[解析]過(guò)濾只能將難溶于水的固體物質(zhì)從溶液中分離出來(lái)，因此，不能用于分離飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑。5.保持其他條件不變，欲使接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列方法不可行的是（）A.加入KNO3固體 B.降低溫度C.升高溫度 D.蒸發(fā)溶劑CC6.2018·成都改編根據(jù)圖K－9－2所示實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A.氯化鈉的飽和溶液中不能溶解其他溶質(zhì)B.20mL水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量是定值C.加熱后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量變大D.加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液圖K－9－2[解析]氯化鈉的飽和溶液中還能溶解其他溶質(zhì)；由于物質(zhì)在水中溶解的質(zhì)量受溫度等外界條件的影響，因此，20mL水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量可能會(huì)變化；由于硝酸鉀在水中溶解的最大質(zhì)量隨溫度的升高而增大，因此加熱后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量增多，但加熱后硝酸鉀溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。B7.保持溫度不變，向一接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，如圖K－9－3所示圖像所反映的關(guān)系正確的是（）圖K－9－3[解析]沒(méi)有加入硝酸鉀時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不是0；溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量隨著硝酸鉀的加入會(huì)增加，但當(dāng)達(dá)到飽和后它們都不再增加。8.要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是（）①加入CaO②加入Ca（OH）2③升高溫度④降低溫度A.②③ B.②④

C.①②③ D.①②④C[解析]石灰水中的溶質(zhì)是Ca(OH)2，CaO會(huì)與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，故在一瓶接近飽和的石灰水中加入CaO或Ca(OH)2，都會(huì)使其變?yōu)轱柡腿芤?；氫氧化鈣在水中溶解的最大質(zhì)量會(huì)隨溫度的升高而減小，故升高溫度也能使接近飽和的石灰水變成飽和溶液。二、填空題9.用“飽和”或“不飽和”填空。（1）在20℃時(shí)的KNO3不飽和溶液中加入KNO3晶體至不再溶解，所得溶液為KNO3的

溶液。（2）在20℃時(shí)的KNO3飽和溶液中加入20g水，則溶液變?yōu)镵NO3的

溶液。（3）將20℃時(shí)的KNO3飽和溶液升溫至80℃，則溶液變?yōu)镵NO3的

溶液。飽和不飽和不飽和10.在室溫條件下，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖K－9－4所示操作。(1)最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是

。(2)乙溶液在加50mL水的過(guò)程中，下列量逐漸減小的是

。①溶質(zhì)的質(zhì)量②溶液的濃度③溶劑的質(zhì)量④溶液的密度圖K－9－4甲②④[解析]在室溫條件下，將100mL氯化鈉飽和溶液轉(zhuǎn)移50mL到乙燒杯中，甲、乙兩燒杯中都是50mL氯化鈉飽和溶液，在乙燒杯中再加入50mL水后，乙燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增加，溶液的濃度和密度都減小。11.利用如圖K－9－5所示的儀器和藥品，測(cè)量一定質(zhì)量大顆粒食鹽晶體的體積，同學(xué)們展開(kāi)了討論。（不考慮雜質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）（1）小柯提出，在量筒內(nèi)倒入一定量的水，然后將一定質(zhì)量的食鹽晶體放入，通過(guò)觀(guān)察液面的變化來(lái)測(cè)量食鹽的體積，但他的想法馬上遭到大家的否定，原因是_____________________。圖K－9－5食鹽易溶于水11.利用如圖K－9－5所示的儀器和藥品，測(cè)量一定質(zhì)量大顆粒食鹽晶體的體積，同學(xué)們展開(kāi)了討論。（不考慮雜質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）（2）同學(xué)們討論后提出，只要將量筒內(nèi)的水換成另一種液體（只能利用圖中的儀器和藥品），實(shí)驗(yàn)就能取得成功，該液體是______________。圖K－9－5食鹽飽和溶液[解析]一定溫度下，食鹽的飽和溶液中不能再溶解食鹽。12.張老師在講授“溶液”時(shí)，用固體M做了如下實(shí)驗(yàn)，圖K－9－6中甲、乙、丙、丁是充分?jǐn)嚢韬箪o置的現(xiàn)象，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題（忽略水的蒸發(fā)）。(1)上述燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)的是_______(填序號(hào))，上述實(shí)驗(yàn)中將其變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ?/p>

。圖K－9－6乙升高溫度12.張老師在講授“溶液”時(shí)，用固體M做了如下實(shí)驗(yàn)，圖K－9－6中甲、乙、丙、丁是充分?jǐn)嚢韬箪o置的現(xiàn)象，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題（忽略水的蒸發(fā)）。（2）上述燒杯中的溶液質(zhì)量最大的是

（填序號(hào)），其質(zhì)量為

g，判斷該溶液是否飽和的方法是_________________________。圖K－9－6丁65再加入固體M看能否繼續(xù)溶解12.張老師在講授“溶液”時(shí)，用固體M做了如下實(shí)驗(yàn)，圖K－9－6中甲、乙、丙、丁是充分?jǐn)嚢韬箪o置的現(xiàn)象，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題（忽略水的蒸發(fā)）。（3）使燒杯乙中未溶解的固體溶解還可以采用

的方法。圖K－9－6增加溶劑水三、實(shí)驗(yàn)探究題13.在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，溶液有著廣泛的應(yīng)用。比如，氨堿工業(yè)用到的是飽和食鹽水，醫(yī)療上使用的則是0.9%的生理鹽水。請(qǐng)按要求設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)用品：氯化鈉溶液、氯化鈉、硝酸鉀、蒸餾水、燒杯、試管、玻璃棒、藥匙。（1）探究實(shí)驗(yàn)一：澄清透明的氯化鈉溶液是不是飽和溶液。實(shí)驗(yàn)步驟取一支試管倒入約5mL氯化鈉溶液，用藥匙加入少量氯化鈉固體，振蕩，觀(guān)察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氯化鈉固體溶解實(shí)驗(yàn)結(jié)論___________________________此氯化鈉溶液不是飽和溶液（2）探究實(shí)驗(yàn)二：將不飽和氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤翰⑻骄匡柡吐然c溶液還能否溶解硝酸鉀。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

氯化鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

取一支試管倒入約10mL不飽和氯化鈉溶液，用藥匙加入適量氯化鈉固體，振蕩氯化鈉固體不再溶解取一支試管倒入約10mL飽和氯化鈉溶液，用藥匙加入適量硝酸鉀固體，振蕩硝酸鉀固體溶解飽和的氯化鈉溶液還能溶解硝酸鉀直擊中考1.2019·溫州如圖K－9－7所示，將紅砂糖倒入一杯開(kāi)水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是（）A.砂糖水顏色很深B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快D.砂糖固體有剩余圖K－9－7D2.2019·蘇州改編下列說(shuō)法正確的是（）A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.降低溫度能使所有物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃D.飽和溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤篊[解析]溶液的核心特征是“均一性、穩(wěn)定性、混合物”，所以只呈現(xiàn)出“均一性、穩(wěn)定性”特征的液體不一定是溶液；有些物質(zhì)的溶解性隨溫度的降低而增大，如熟石灰，降溫不能使石灰水由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；在同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃，若不指明溫度，則無(wú)法判斷；飽和溶液析出晶體后仍為飽和溶液。

謝謝觀(guān)看！第九單元溶液課時(shí)作業(yè)（十）達(dá)標(biāo)鞏固D1.下列關(guān)于固體物質(zhì)的溶解度敘述正確的是

（）A.20℃時(shí)，100g水中溶解了30g某物質(zhì)，則20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為30gB.20℃時(shí)，70g水中正好溶解了30g某物質(zhì)，則20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為30gC.20℃時(shí)，某100g飽和溶液中有30g溶質(zhì)，則20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為30gD.20℃時(shí)，30g某物質(zhì)需要100g水才能恰好完全溶解，則20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為30g[解析]溶解度必須是在一定溫度下，在100g溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。選項(xiàng)A中，溶液不一定達(dá)到飽和；選項(xiàng)B與選項(xiàng)C中，30g溶質(zhì)均是溶解在70g溶劑中，而不是溶解在100g溶劑中。2.下列因素中，不會(huì)影響物質(zhì)溶解度大小的是（）A.溫度的高低 B.溶劑的質(zhì)量

C.溶質(zhì)的種類(lèi) D.溶劑的種類(lèi)B3.2018·福建某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0g水配制20℃的NaCl飽和溶液（20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g），應(yīng)稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量為（）A.18.0g B.16.0gC.13.2g D.11.5gA[解析]

20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，也就是說(shuō)20℃時(shí)，100g水最多溶解36.0g氯化鈉，那么50.0g水中最多只能溶解18.0g氯化鈉。A[解析]在20℃時(shí)，甲和乙的溶解度都大于10g，都屬于易溶于水的物質(zhì)。4.如圖K－10－1是甲、乙兩種固體的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A.t1

℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等B.乙的溶解度受溫度影響較大C.甲和乙都是微溶于水的物質(zhì)D.20℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度圖K－10－1C5.2018·玉林甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖K－10－2所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.t1

℃時(shí)，甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B.t1

℃時(shí)，100g甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20gC.要將甲溶液的狀態(tài)由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)，可以加適量溶劑D.分別將t2

℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1

℃，均有晶體析出圖K－9－1[解析]沒(méi)有指明甲、乙兩種溶液的質(zhì)量是否相等，也沒(méi)有指明甲、乙兩種溶液是否飽和，無(wú)法比較t1

℃時(shí)兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；t1

℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是20g，它的意義是t1

℃時(shí)，100g水中最多溶解20g甲物質(zhì)，所以t1

℃時(shí)，120g甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g；a點(diǎn)的甲溶液是飽和溶液，b點(diǎn)的甲溶液是同溫度下的不飽和溶液，要想把a(bǔ)點(diǎn)的飽和溶液變成b點(diǎn)的不飽和溶液，可以采用增加適量溶劑的方法；根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可知，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，分別將t2

℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1

℃，甲有晶體析出，而乙沒(méi)有晶體析出。C6.20℃時(shí)，在兩只各盛有50g水的燒杯中，分別加入30g氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結(jié)果如圖K－10－3所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.兩燒杯中的溶液質(zhì)量相等B.20℃時(shí)兩者的溶解度相等C.氯化鈉溶液一定是飽和溶液D.蔗糖溶液一定是飽和溶液圖K－10－3[解析]相同溫度、相同質(zhì)量的溶劑中，分別加入相同質(zhì)量的氯化鈉和蔗糖固體，氯化鈉有剩余而蔗糖沒(méi)有剩余，說(shuō)明兩燒杯中的溶液質(zhì)量不相等，兩種物質(zhì)的溶解度也不相等；氯化鈉固體有剩余，且不能繼續(xù)溶解，說(shuō)明氯化鈉溶液為飽和溶液；蔗糖固體沒(méi)有剩余，則可能是恰好達(dá)到溶解的最大限度，也可能是還能繼續(xù)溶解，蔗糖溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液。7.高氯酸鉀（KClO4）可用作火箭推進(jìn)劑，下表是高氯酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。下列說(shuō)法正確的是（）A.20℃時(shí)，高氯酸鉀的溶解度為1.68B.40℃時(shí)，將4g高氯酸鉀溶于100g水中可得到104g溶液C.將80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃有結(jié)晶現(xiàn)象D.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小C320406080溶解度/g1.683.737.313.4[解析]由表可知，20℃時(shí)高氯酸鉀的溶解度是1.68g，溶解度的單位為“g”；40℃時(shí)，100g水中最多溶解高氯酸鉀的質(zhì)量為3.73g，最多得到溶液的質(zhì)量為103.73g；高氯酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，故將80℃的飽和溶液降溫至40℃時(shí)，會(huì)有晶體析出；高氯酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。二、填空題8.根據(jù)如圖K－10－4所示的溶解度曲線(xiàn)回答問(wèn)題。（1）t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是___________。（2）_______℃時(shí)，a和c的溶解度相等。（3）t3

℃時(shí)，向50g水中加入65ga物質(zhì)，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為

g。圖K－10－4a＜b＜c

t2110（4）現(xiàn)有a、b、c三種固體物質(zhì)的不飽和溶液，要使a物質(zhì)的溶液達(dá)到飽和，可采取

、

或_________等方法；要使c物質(zhì)的溶液達(dá)到飽和，可采取

、____________或

等方法。圖K－10－4降低溫度加入a物質(zhì)蒸發(fā)溶劑升高溫度加入c物質(zhì)蒸發(fā)溶劑9.炎熱的夏天，在家中可以自制汽水來(lái)解暑消熱。[準(zhǔn)備材料]1.5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開(kāi)水、500mL飲料瓶。（檸檬酸與小蘇打發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體）[配制流程]圖K－10－5圖K－10－5下列是制汽水的操作或現(xiàn)象的相關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)選擇Ⅰ或Ⅱ進(jìn)行解答：________________________________________________________________________________________________________________。Ⅰ.步驟②中為什么要用涼開(kāi)水制汽水？Ⅱ.步驟③旋緊瓶蓋后，為什么汽水中的氣泡會(huì)由多變少直至不再冒出？涼開(kāi)水溫度較低，CO2的溶解度隨溫度的降低而增大(或Ⅱ.旋緊瓶蓋后，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，所以增大了CO2的溶解度)[解析]氣體的溶解度隨溫度的降低和壓強(qiáng)的增大而增大，據(jù)此進(jìn)行解答即可。10.根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題。溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）若要比較KNO3與NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和

。（2）20℃時(shí)，稱(chēng)取31.6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO3所采用的方法為

。溫度飽和降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)三、實(shí)驗(yàn)探究題11.“影響固體物質(zhì)在水中的溶解度的因素有哪些？”請(qǐng)你跟隨某課外興趣小組的同學(xué)完成此實(shí)驗(yàn)探究，并完成探究報(bào)告。[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯探究影響固體物質(zhì)在水中的溶解度的因素。[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容]（1）溶質(zhì)種類(lèi)的影響分析：在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是溶質(zhì)的種類(lèi)；要保持不變的因素是______________________________________________________。溫度、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量[解析]

(1)探究溶質(zhì)的種類(lèi)對(duì)溶解度的影響，除了溶質(zhì)的種類(lèi)不同外，溫度、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量必須相同，這樣才能得出正確的結(jié)論。由于在30℃時(shí)，5mL蒸餾水中溶解KNO3、Ca(OH)2的質(zhì)量不同，說(shuō)明在溫度相同的情況下，不同固體物質(zhì)的溶解度不同。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論30℃時(shí)，用量筒各取5mL蒸餾水分別加入①②兩支試管中，再分別加入KNO3、Ca（OH）2各2g振蕩，觀(guān)察兩種物質(zhì)的溶解情況試管①中KNO3全部溶解，試管②中有較多Ca（OH）2未溶在_______保持不變的情況下，不同種類(lèi)的物質(zhì)在水中的溶解度_________溫度不同（2）溫度的影響（以KNO3為例）分析：在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是_________；要保持不變的因素是____________________________。溫度溶質(zhì)的種類(lèi)及質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量[解析]

(2)當(dāng)探究溫度對(duì)溶解度的影響時(shí)，除了溫度不同之外，溶質(zhì)的種類(lèi)及質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量必須相同。由試管①中有較多KNO3未溶，試管②中KNO3全部溶解，可知在不同溫度下，同種固體物質(zhì)在水中的溶解度不相等。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論用量筒各取5mL蒸餾水分別加入①②兩支試管中，再分別加入5gKNO3晶體，將試管①保持在常溫下，將試管②加熱并保持在60℃，振蕩，觀(guān)察各試管中KNO3的溶解情況試管①中有較多KNO3未溶，試管②中KNO3全部溶解在不同溫度下，同種固體物質(zhì)在水中的溶解度__________

（填“相等”或“不相等”）不相等四、計(jì)算題12.某工廠(chǎng)利用廢硫酸和廢鐵屑發(fā)生反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有含9.8t硫酸的廢硫酸與足量的鐵屑發(fā)生反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？直擊中考B2019·南充中考圖K－10－6為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)。下列相關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A.將甲和乙兩物質(zhì)的飽和溶液從t3

℃降溫至t2

℃時(shí)，析出晶體質(zhì)量：甲>乙B.將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用升高溶液溫度的方法C.甲中含少量乙時(shí)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲D.t1

℃時(shí)，將30g丙物質(zhì)加入到50g水中形成溶液的質(zhì)量為80g圖K－10－6[解析]將相同質(zhì)量的甲和乙兩物質(zhì)的飽和溶液從t3

℃降溫至t2

℃時(shí)，甲析出晶體質(zhì)量大于乙析出晶體質(zhì)量，不給出溶液的質(zhì)量，無(wú)法比較析出晶體質(zhì)量的大?。槐镔|(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢圆捎蒙呷芤簻囟?、蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)的方法；甲中含少量乙時(shí)，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲；t1

℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度為40g，將30g丙物質(zhì)加入到50g水中，只能溶解20g，即形成溶液的質(zhì)量為70g。

謝謝觀(guān)看！第九單元溶液課時(shí)作業(yè)（十一）第九單元溶液課時(shí)作業(yè)（十一）[范圍：第九單元課題3第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)建議用時(shí)：15分鐘]達(dá)標(biāo)鞏固直擊中考達(dá)標(biāo)鞏固C1.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。下列對(duì)該溶液理解正確的是（）A.溶液中含氯化鈉16gB.溶液質(zhì)量為100gC.每100g溶液中含氯化鈉16gD.每100g水中含氯化鈉16g[解析]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)作為表示溶液組成的一種方法，通常以百分?jǐn)?shù)表示，其中的百分?jǐn)?shù)表示在100份質(zhì)量的溶液中，溶質(zhì)所占的比例。例如，16%的氯化鈉溶液是指每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中，氯化鈉占16份質(zhì)量。根據(jù)此含義分析題中的四個(gè)選項(xiàng)，可知C選項(xiàng)正確，即每100g溶液中含氯化鈉16g。2.在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液中加入100g水，則所得溶液（）A.溶劑質(zhì)量不變B.溶劑質(zhì)量增加一倍C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半D.溶液質(zhì)量不變C3.現(xiàn)有一杯20℃的硝酸鉀飽和溶液，采取下列方法能改變其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A.加入一定量的固體硝酸鉀

B.恒溫蒸發(fā)部分水C.將溫度升高到60℃ D.加入一定量的水D[解析]向飽和的硝酸鉀溶液中加硝酸鉀固體是不能溶解的；恒溫蒸發(fā)水時(shí)，溶質(zhì)和溶劑都減少，溶液依然飽和；將溫度升高時(shí)，溶質(zhì)和溶劑的量均沒(méi)有變化。因此，這些做法均不能改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加入水時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。4.某溫度下，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說(shuō)法正確的是（）A.該溫度下，KNO3的溶解度為30gB.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液

D.升高溫度，甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大CA5.25℃時(shí)，向下列四只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的KCl固體，充分溶解。④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A.26% B.29% C.35% D.40%圖K－11－1二、填空題6.配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），則所配溶液的質(zhì)量為

；需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量分別為

和

。7.已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，則20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（列式即可，不必計(jì)算結(jié)果），

（填“大于”或“小于”）36%。550g55g小于495g8.某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標(biāo)簽如圖K－11－2所示?，F(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為_(kāi)_______g，需要這種濃鹽酸________瓶。圖K－11－2500mL品名：鹽酸化學(xué)式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：38%1000

2三、計(jì)算題9.2018·湖南在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)要配制該氯化鈉溶液100kg，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量分別是多少？解：需要氯化鈉固體的質(zhì)量為：100kg×16%＝16kg。需要水的質(zhì)量為：100kg－16kg＝84kg。答：需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量分別為16kg、84kg。直擊中考2019·巴中配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的KNO3溶液，需要水_______mL（水的密度為1g/cm3）。在配制過(guò)程中量取水時(shí)仰視讀數(shù)，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏大”“不變”或“偏小”）。85偏小[解析]配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的KNO3溶液，需要水的質(zhì)量為：100g－100g×15%＝85g，需要水的體積為：85g÷1g/cm3＝85cm3＝85mL。用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取水的體積偏大，則所配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小。

謝謝觀(guān)看！第九單元溶液課時(shí)作業(yè)（十二）達(dá)標(biāo)鞏固C1.把30℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液加熱到70℃（無(wú)水分蒸發(fā)）時(shí)，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.增大 B.減小C.不變 D.無(wú)法判斷[解析]硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，溫度升高時(shí)，飽和的硝酸鉀溶液會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量都不會(huì)變化，因此該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。B2.A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖K－12－1所示。下列分析正確的是（）A.t1

℃時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

B.t2

℃時(shí)，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1∶3C.將t2

℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1

℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞C＝AD.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎蒙郎氐姆椒▓DK－12－13.20℃時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入四只盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：下列說(shuō)法正確的是（）A.所得四杯溶液都是飽和溶液B.丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C.20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁D.四杯溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液C物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2[解析]由丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0，可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液；四種溶液中溶劑質(zhì)量相同，而丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量最小，所以丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小；溶劑質(zhì)量相同，而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為丙＞乙＞甲＞丁。4.氯化銨在部分溫度下的溶解度如下表，下列說(shuō)法正確的是（）A.20℃時(shí)，氯化銨的飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25%B.將20℃時(shí)70g氯化銨的飽和溶液升溫至40℃后得到的是不飽和溶液C.40℃時(shí)，向75g氯化銨的飽和溶液中加入25g水后氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%D.將80℃時(shí)84g氯化銨的飽和溶液降溫至60℃時(shí)有10g氯化銨析出B溫度/℃20406080溶解度/g40505868二、填空題5.現(xiàn)有100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，密度是1.14g/cm3，則該溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是_______g。22.8[解析]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，因此，應(yīng)將溶液的體積換算成質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求溶質(zhì)質(zhì)量。6.已知氯化鉀在40℃時(shí)的溶解度為40g，則該溫度下氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。28.6%7.如圖K－12－2是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圖，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題。（1）P點(diǎn)表示的意義是___________________________________。（2）將50℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不改變的是________（填“甲”“乙”或“丙”）物質(zhì)的溶液。圖K－12－2在10℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等丙[解析]

(2)將50℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不改變的是丙，因?yàn)榧?、乙都有固體析出，丙由飽和變?yōu)椴伙柡?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。37.5%（3）50℃時(shí)，將80g甲物質(zhì)（甲物質(zhì)不含結(jié)晶水）加入100g水中，充分?jǐn)嚢?，溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。圖K－12－28.現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g/cm3），要配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液

mL（計(jì)算結(jié)果精確到0.1mL），需要水

mL（水的密度為1.0g/cm3）。9.2

10[解析]用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的溶液配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的溶液，屬于溶液的稀釋?zhuān)♂屵^(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)需要12%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，則有x×12%＝20g×6%，解得x＝10g，氯化鈉溶液的體積為10g÷1.09g/cm3＝9.2cm3＝9.2mL。需要水的質(zhì)量為20g－10g＝10g，需要水的體積為10g÷1g/cm3＝10cm3＝10mL。三、計(jì)算題9.實(shí)驗(yàn)室用100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%的過(guò)氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制取氧氣，計(jì)算完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是多少？10.2018·新疆某化學(xué)興趣小組取12.3g大理石樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）加入到一定量的稀鹽酸中，生成CO2的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖K－12－3所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成CO2的質(zhì)量是

g。（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）圖K－12－34.411.硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，也有較高的醫(yī)用價(jià)值。工業(yè)上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來(lái)制取硫酸亞鐵，變廢為寶?，F(xiàn)用5.6t鐵屑與100t廢液恰好完全反應(yīng)（已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應(yīng)），請(qǐng)你計(jì)算：（1）可生成硫酸亞鐵的質(zhì)量。（2）所用廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12.某興趣小組用如圖K－12－4所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表。制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過(guò)濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g。圖K－12－4加熱時(shí)間/min0t1t2t3固體質(zhì)量/g28.023.218.418.4（1）共制得氧氣_________g。9.6[解析]

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量為28.0g－18.4g＝9.6g。（2）計(jì)算所得氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。直擊中考2019·十堰將20.0g銅鋅合金置于燒杯中，向其中逐漸加入稀硫酸。當(dāng)加入148.4g稀硫酸時(shí)，不再有氣體生成，此時(shí)測(cè)得燒杯中混合物的質(zhì)量為168.0g。（1）反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量是_________g。（2）求反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）0.4[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析題中數(shù)據(jù)可知生成氫氣的質(zhì)量為20g＋148.4g－168.0g＝0.4g。根據(jù)化學(xué)方程式可以求出生成的硫酸鋅的質(zhì)量及合金中鋅的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量之和減去放出氫氣的質(zhì)量(也可以用燒杯中剩余物的質(zhì)量減去合金中銅的質(zhì)量)，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可解答。

謝謝觀(guān)看！實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5第九單元溶液實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5[范圍:一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制建議用時(shí):25分鐘]達(dá)標(biāo)鞏固直擊中考達(dá)標(biāo)鞏固B1.2019·重慶B用硫酸鈉固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鈉溶液時(shí)，一般不會(huì)用到的儀器是（）圖S－2－1[解析]用固體配制溶液，有以下步驟：①計(jì)算；②稱(chēng)量(天平)；③量取(量筒、膠頭滴管)；④溶解(燒杯、玻璃棒)；⑤裝瓶貼標(biāo)簽(細(xì)口瓶)。D

2.實(shí)驗(yàn)室欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液50g，下列操作正確的是（）圖S－2－2[解析]取用氯化鈉時(shí)瓶塞要倒放，以免污染藥品；稱(chēng)量氯化鈉應(yīng)遵循“左物右碼”的原則；使用量筒量取水讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)要與凹液面的最低處保持水平；溶解時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，加速氯化鈉溶解。3.下列選項(xiàng)為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的步驟，其先后順序正確的是（）A.稱(chēng)量（量取）—計(jì)算—溶解—轉(zhuǎn)液貼簽B.計(jì)算—稱(chēng)量（量?。芙狻D(zhuǎn)液貼簽C.計(jì)算—稱(chēng)量（量?。D(zhuǎn)液貼簽—溶解D.計(jì)算—溶解—稱(chēng)量（量?。D(zhuǎn)液貼簽B4.小明在實(shí)驗(yàn)操作技能考試中抽中的題目是：用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。他的有關(guān)做法正確的是（）A.選擇的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶B.將氯化鈉直接放在托盤(pán)天平左盤(pán)上稱(chēng)量3.0gC.用100mL量筒量取所需水的體積D.用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配制溶液A5.2018·河南改編實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致濃度偏小的是（）①稱(chēng)量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)②用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)③向燒杯中加水時(shí)有水灑出④天平空載時(shí)指針向右偏A.①② B.①③ C.②④ D.③④A二、填空題6.食鹽是一種重要的化工原料，可以調(diào)味，還可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)選種，要配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%的食鹽溶液，需食鹽________g；若用托盤(pán)天平稱(chēng)量食鹽時(shí)，食鹽放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)（1g以下用游碼），所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（填“偏大”“不變”或“偏小”）。16.5

偏小[解析]利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%的食鹽溶液，需要食鹽：100g×16.5%＝16.5g；若用托盤(pán)天平稱(chēng)量食鹽時(shí)，食鹽放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)(1g以下用游碼)，則稱(chēng)取的食鹽的實(shí)際質(zhì)量為：16g－0.5g＝15.5g，小于理論值，故所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。7.某同學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，他準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)儀器。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）配制時(shí)可按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：計(jì)算→稱(chēng)量→量取→

。圖S－2－3溶解（2）稱(chēng)量時(shí)，NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤(pán)天平

（填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”）的紙片上。（3）配制過(guò)程中為加快NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是__________（填儀器名稱(chēng)）。（4）量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用_________（填儀器名稱(chēng)）。圖S－2－3左盤(pán)玻璃棒膠頭滴管[解析]

(4)用量筒量取一定體積的液體時(shí)，應(yīng)選擇合適的量筒；向量筒內(nèi)加液體時(shí)，先用傾倒法加液體到接近刻度線(xiàn)，再改用膠頭滴管滴加液體到刻度線(xiàn)，故用到的儀器是量筒和膠頭滴管。8.“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）下列實(shí)驗(yàn)操作與目的分析均正確的一組是_________。D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的分析A稱(chēng)量時(shí)，將取出的過(guò)量氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品B溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度C稱(chēng)取氯化鈉時(shí)，在天平兩邊托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相等的紙整潔美觀(guān)D量取所需水時(shí)，視線(xiàn)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平準(zhǔn)確讀數(shù)（2）實(shí)驗(yàn)室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液，此時(shí)需要用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、量筒和____________。（3）實(shí)驗(yàn)室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液，其過(guò)程如圖S－2－4所示。一定與丙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是________（填序號(hào)）燒杯中的溶液。圖S－2－4燒杯丁9.如圖S－2－5是實(shí)驗(yàn)室