人教版九年級化學下冊習題課件第10單元

第十單元酸和堿課時作業(yè)（十三）第十單元酸和堿課時作業(yè)（十三）[范圍：第十單元課題1第2課時濃硫酸的腐蝕性酸的化學性質建議用時：25分鐘]達標鞏固直擊中考1.下列物質中屬于酸的是（）A.H2CO3 B.NaHCO3C.P2O5 D.Ba（OH）2達標鞏固A2.下列溶液中，能使酚酞溶液變色的是（）A.氫氧化鈉溶液 B.氯化鈉溶液C.稀鹽酸 D.醋酸溶液A[解析]堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅。稀鹽酸、醋酸溶液顯酸性，不能使無色酚酞溶液變色；氯化鈉溶液顯中性，也不能使無色酚酞溶液變色；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅。3.使無色酚酞溶液變紅的溶液，能使紫色石蕊溶液（）A.變紅 B.變藍C.變無色 D.不變色B4.下列溶液曝露在空氣中，可使溶液質量增大的是（）A.蔗糖溶液 B.濃鹽酸C.濃硫酸 D.飽和食鹽水C[解析]濃硫酸有吸水性，曝露在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，溶液質量增大。5.取三種植物的花瓣分別放在研缽中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少許花汁，用稀酸和稀堿進行檢驗，結果如下表所示：則下列說法不正確的是（）B花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在酸溶液中的顏色花汁在堿溶液中的顏色大紅花粉紅色橙色綠色萬壽菊黃色黃色黃色雛菊無色無色黃色A.研磨花瓣時加入酒精是為了溶解其中的色素B.在氫氧化鈉的溶液中大紅花汁會變成橙色C.萬壽菊花汁不能用作酸堿指示劑D.可用雛菊花汁來區(qū)別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在酸溶液中的顏色花汁在堿溶液中的顏色大紅花粉紅色橙色綠色萬壽菊黃色黃色黃色雛菊無色無色黃色[解析]氫氧化鈉溶液顯堿性，由表中信息可知堿性溶液會使大紅花汁呈現綠色而不是橙色。6.下列實驗方法可行的是（）A.用石蕊溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸B.通過觀察顏色鑒別稀鹽酸和稀硫酸C.用濃硫酸干燥氧氣D.用酚酞溶液鑒別稀鹽酸和蒸餾水C[解析]稀鹽酸和稀硫酸都能使石蕊溶液變紅，故不能用石蕊溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸；稀鹽酸和稀硫酸均為無色溶液，無法通過觀察顏色鑒別；濃硫酸有吸水性，能干燥不與濃硫酸反應的氧氣；酚酞溶液在稀鹽酸和蒸餾水中都是無色的，故不能用酚酞溶液鑒別稀鹽酸和蒸餾水。7.下列說法錯誤的是（）A.人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化B.硫酸可用于生產化肥、農藥、火藥等C.打開濃硫酸的瓶塞會看到瓶口出現白霧D.稀鹽酸和稀硫酸都可以用于除鐵銹C[解析]濃硫酸具有吸水性，不具有揮發(fā)性。A8.實驗室為了收集干燥的二氧化碳氣體，將制取的氣體先后通過甲、乙兩裝置。下列關于甲、乙兩裝置導管的連接方式正確的是（）A.a接c B.a接dC.b接c D.b接d圖K－14－1[解析]濃硫酸具有吸水性，二氧化碳的密度比空氣大。為了收集干燥的二氧化碳氣體，將制取的氣體先通過甲裝置，且氣體應該從長導管通入。A9.取一濾紙條，等間距滴上10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內有白煙產生，待白煙消失后還可觀察到如圖K－13－2所示的現象。則下列說法中正確的是(

)A.氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質B.圖中白點表示石蕊溶液變成了藍色C.所有氣體分子的運動速率都相同D.圖中黑點表示石蕊溶液變成了紅色圖K－13－2[解析]管內有白煙產生，是氨水揮發(fā)出的氨氣與鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應生成了氯化銨的緣故，說明氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質。二、填空題10.寫出下列物質的化學式，并在后面括號里判斷該物質是酸還是堿。（1）鹽酸

（）。（2）氫氧化鈉

（）。（3）硫酸

（）。（4）氫氧化鈣

（）。（5）碳酸

（）。HCl酸堿NaOHH2SO4酸堿Ca(OH)2H2CO3酸11.2018·涼山州阿依、阿卓、阿牛春游時，發(fā)現了一株被太陽曬成紫紅色的蒲公英，他們將其帶回家洗凈、搗碎，用阿達喝的老白干浸泡，再用紗布過濾，取其汁液，將其分成兩份。已知紫紅色蒲公英汁與紫色石蕊性質相同，請你預測：向一份中滴入食醋，溶液會呈

色，向另一份中滴加餐具洗潔精（顯堿性），溶液會

色。紅藍[解析]紫紅色蒲公英汁與紫色石蕊性質相同，遇酸變紅色，遇堿變藍色，則滴入食醋后溶液會呈紅色；餐具洗潔精顯堿性，能使紫紅色蒲公英汁變藍色。12.小明在涼拌紫甘藍時，加入一些食醋，發(fā)現紫甘藍變紅了。他想這是不是巧合呢？于是又取紫甘藍的汁液加入稀鹽酸中，發(fā)現紫色的汁液也變成了紅色，他又在紫甘藍汁液中加入一些稀氫氧化鈉溶液，結果發(fā)現紫甘藍汁液變成了綠色，請你和小明一起解決下列問題。（1）食醋溶液顯_________（填“酸”“中”或“堿”）性。（2）如果在紫甘藍汁液中加入肥皂水，紫甘藍汁液將變成_________色。酸綠（3）結合小明的實驗，請你聯(lián)想紫甘藍汁液的用途：_____________________________________________________。作酸堿指示劑(或檢驗其他物質的酸堿性等其他合理答案也可)[解析]

(1)紫甘藍汁液在稀鹽酸和食醋中的變色情況相同，說明食醋顯酸性。(2)肥皂水顯堿性，因此可以使紫甘藍汁液變成綠色。(3)由于紫甘藍汁液在酸性或堿性溶液中會顯示不同的顏色，因此可作酸堿指示劑檢驗物質的酸堿性。13.元旦聯(lián)歡會上，雯雯拿出一幅畫（如圖K－13－3所示），表演了一個化學魔術。(1)她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色。若衣服上預先涂過石蕊溶液，則噴的無色溶液可能是_____________________。(2)她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成紅色，則該無色溶液及燈籠上預先涂過的試劑分別是_________________________________。圖K－13－3NaOH溶液、無色酚酞溶液(其他合理答案也可)鹽酸(無色的酸性溶液都可以)[解析]

(1)石蕊溶液遇酸變紅，所以噴的無色溶液可能是鹽酸或稀硫酸等酸性溶液。(2)酚酞溶液遇堿性溶液會變?yōu)榧t色，故燈籠上可以預先涂上酚酞溶液，再向畫中的燈籠上噴灑氫氧化鈉或石灰水等堿性溶液。三、實驗探究題14.學習了酸堿指示劑以后，小凱對一些植物的花瓣、果實或葉子的浸出液能否用作酸堿指示劑產生了濃厚的興趣，于是他回到家中進行了一系列探究。[查閱資料]純堿的水溶液顯堿性。[進行實驗]（1）將收集到的各種鮮花的花瓣分別在研缽中研碎，用酒精浸泡，用紗布過濾得到浸出液。（2）將所得的各種浸出液，分別滴入白醋、水和純堿溶液中。下表是他收集的部分浸出液變色情況的實驗記錄：請你根據小凱的實驗記錄分析：________花瓣的浸出液不適合用作指示劑，原因是_______________________________________?；ǖ拿Q在白醋中在水中在純堿溶液中紅梅花紅色無色草綠色牽?；t色紫色藍色萬壽菊淺黃色淺黃色淺黃色萬壽菊該物質在酸性、中性和堿性溶液中顯示的顏色相同（3）用自制的酸堿指示劑測定廚房里的一杯無色溶液是否顯堿性。操作方法可能觀察到的現象分析結論從杯子中取少量無色溶液于試管中，向其中加入適量的紅梅花浸出液液體變?yōu)椴菥G色該無色液體顯堿性(或加入適量的牽牛花浸出液液體變?yōu)樗{色該無色液體顯堿性)[反思應用]小凱想起中央電視臺《是真的嗎？》的某一期節(jié)目，主持人把廚房中的純堿分別加入到真假葡萄酒中，來鑒別其真?zhèn)巍０l(fā)現一個變?yōu)樯钏{色，一個顏色沒有變化，你認為變色的是__________（填“真”或“假”）葡萄酒。真[解析]紅梅花和牽牛花的浸出液在酸堿性不同的溶液中能顯示不同的顏色，可以用作酸堿指示劑，而萬壽菊花瓣的浸出液在酸性、中性和堿性溶液中顯示的顏色相同，故不能用作酸堿指示劑；若測定廚房里的一杯無色溶液是否顯堿性，可以把紅梅花或牽?；ǖ慕鲆杭尤氲缴倭看郎y溶液中，根據其變色情況加以判斷；真葡萄酒中含有植物色素，假葡萄酒是用人工色素進行勾兌的，加入的純堿顯堿性，可以使植物色素變色，故變色的應該是真葡萄酒。四、計算題15.73g質量分數為20%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳的質量是多少？直擊中考A1.2018·江西下列“水”中能使無色酚酞溶液變紅的是（）A.氨水 B.汽水C.冰水 D.糖水小紙花由紫色變?yōu)榧t色2.2019·北京用圖K－13－4所示裝置進行實驗，擠出濃鹽酸。（1）實驗現象是___________________。（2）該實驗說明分子具有的性質是_______________________。

圖K－13－4分子在不停地運動著[解析]

(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與濕潤的石蕊紙花接觸后變?yōu)辂}酸，鹽酸能使紫色石蕊紙花變紅。(2)濃鹽酸與石蕊紙花未接觸，但能使?jié)駶櫟淖仙锛埢ㄗ兗t，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子運動到紙花上，由此說明分子在不停地運動著。

謝謝觀看！第十單元酸和堿課時作業(yè)（十四）第十單元酸和堿課時作業(yè)（十四）[范圍：第十單元課題1第2課時濃硫酸的腐蝕性酸的化學性質建議用時：25分鐘]達標鞏固直擊中考1.2018·蘇州下列關于濃硫酸的說法正確的是（）A.易揮發(fā) B.有腐蝕性C.無吸水性 D.密度比水小達標鞏固B[解析]濃硫酸的密度大約是水的密度的2倍，具有強烈的吸水性和腐蝕性，不易揮發(fā)。2.社會上的一些不法分子常常用黃銅（銅鋅合金）假冒黃金進行詐騙活動。為了區(qū)別黃銅和真金，以下方法既簡便又可行的是（）A.觀察顏色 B.放入水中C.滴加稀硫酸 D.用磁鐵吸引C[解析]濃硫酸的密度大約是水的密度的2倍，具有強烈的吸水性和腐蝕性，不易揮發(fā)。C3.配制稀硫酸的部分操作過程如圖K－14－1所示，其中錯誤的是（）圖K－14－14.下列關于H2SO4性質的描述中，不屬于酸的通性的是（）A.使紫色石蕊溶液變紅B.與氧化鐵發(fā)生反應C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D.與鎂反應放出氫氣C5.下列除雜質所選用的試劑正確的是（）A.用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉B.用適量稀鹽酸除去CaO中的CaCO3C.用濃硫酸吸收O2中的CO2D.用稀硫酸除去Fe2O3中的FeA[解析]

A選項中稀鹽酸可與鐵反應，而不與銅反應；B選項中兩種物質都與稀鹽酸反應；C選項中濃硫酸不能吸收CO2；D選項中兩種物質都與稀硫酸反應。6.下列有關硫酸的說法中正確的是（）A.濃硫酸的吸水性是化學性質B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液C.實驗室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳

D.把銅片放入稀硫酸中，產生大量氣泡B[解析]濃硫酸的吸水性是物理性質；稀硫酸和石灰石反應生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在石灰石的表面，阻礙反應進一步進行；在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，不與稀硫酸反應。7.在一定條件下，化學反應進行的快慢與反應物的濃度成正比?，F用100g溶質的質量分數為30%的鹽酸與過量的鋅粒反應，為了使反應慢點進行但又不影響生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的（）A.稀硫酸 B.水C.氧化鎂 D.銹鐵釘B[解析]稀硫酸可與鋅粒反應使產生的氫氣增多。氧化鎂、銹鐵釘均能與鹽酸反應而使產生的氫氣質量減少。加水會使鹽酸的溶質質量分數減小但不會減少溶質的質量，因而可滿足題目的要求。8.實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，分別是稀鹽酸和氯化鈉溶液，下列試劑不能將其鑒別開的是（）A.鎂帶 B.生銹的鐵釘C.酚酞溶液 D.石蕊溶液C[解析]酚酞溶液在稀鹽酸和氯化鈉溶液中都呈無色，故不能鑒別。二、填空題9.生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻后觀察到的現象是____________________________，發(fā)生反應的化學方程式為

；反應一段時間后，又觀察到鐵釘表面

，發(fā)生反應的化學方程式為______________________。鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O有氣泡產生Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑[解析]生銹的鐵釘表面的鐵銹，主要成分是氧化鐵，它與鹽酸反應生成氯化鐵，使溶液呈現黃色；當鐵銹反應完后，鐵繼續(xù)與稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，故反應一段時間后，可看到鐵釘表面有氣泡產生。10.硫酸是工農業(yè)生產中使用非常廣泛的一種試劑，實驗室用質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制49g質量分數為20%的硫酸。（1）經計算，所用水的質量為

g，所需98%的濃硫酸的體積為

mL。（2）量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為

(填選項)。A.10mL量筒 B.100mL燒杯C.100mL量筒 D.膠頭滴管395.4

AD（3）稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水里，并

。（4）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即

，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。用玻璃棒不斷攪拌用大量水沖洗紫色石蕊溶液11.學習完酸的化學性質，小凱構建了如圖K－14－2所示的知識網絡圖。請回答：（1）溶液X是一種酸，試劑A的名稱是

。（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，則B的化學式為

。圖K－14－2Fe2O3鐵11.學習完酸的化學性質，小凱構建了如圖K－14－2所示的知識網絡圖。請回答：（3）若X是稀鹽酸、C是單質，則C的名稱為

。（4）若X是稀鹽酸、D是碳酸鈣，則X與D反應的化學方程式為___________________________________。圖K－14－22HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑三、實驗探究題12.某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗（用石灰石和稀鹽酸制?。┖?，對反應后反應容器內的剩余溶液的溶質成分產生了興趣，他們繼續(xù)進行了以下實驗探究。[分析推斷]根據制取二氧化碳的反應原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性（含有H＋），則說明含有氯化氫。實驗操作實驗現象實驗結論甲同學取燒杯中的溶液少許于試管中，向其中滴加_________________溶液變?yōu)榧t色[查閱資料]碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液顯中性。[實驗過程]將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。紫色石蕊溶液乙同學取燒杯中的溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒____________________，反應的化學方程式是

_______________________

丙同學取燒杯中的溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石

溶液顯酸性（含有H＋）；溶質中含有氯化氫鋅粒逐漸溶解，有氣泡產生Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2

↑石灰石逐漸溶解，有氣泡產生[拓展提高]若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的_______(填化學式)，經

、蒸發(fā)等操作后即可完成。CaCO3過濾四、計算題13.2018·黃石取15.0g赤鐵礦樣品（雜質不溶于水，且不與酸反應）于燒杯中，逐漸加入稀鹽酸充分反應。所加鹽酸的質量與燒杯中剩余固體的質量的關系如圖K－14－3所示。求：（1）該樣品中氧化鐵的質量為___________g。（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？（精確到0.01%，請寫出計算過程）圖K－14－39.6[解析]因為氧化鐵與鹽酸反應使樣品的質量減少，減少的質量就是氧化鐵的質量即15g－5.4g＝9.6g。再依據氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式計算出鹽酸溶液中溶質的質量，進而計算出鹽酸中溶質的質量分數。直擊中考C1.2019·重慶B假設和排除是探索未知物的一種方法?！侗静菥V目拾遺》中記載：“強水性最烈，能蝕五金（金、銀、銅、鉛、鐵）。”下列物質最可能是“強水”的是（）A.硫酸亞鐵溶液B.稀鹽酸C.濃硝酸和濃鹽酸的混合物D.稀硫酸[解析]在金屬活動性順序表中，金、銀、銅排在氫的后面，屬于不活潑金屬，與稀鹽酸、稀硫酸不發(fā)生反應，排除B、D；鐵比鉛活潑，硫酸亞鐵溶液不能與鉛反應，排除A；濃硝酸具有強氧化性，與一定質量的濃鹽酸混合，氧化性更強，能蝕五金。2.2019·廣東取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質量與有關量的變化關系圖錯誤的是（）圖K－14－4B[解析]鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，隨著稀鹽酸的加入生成氫氣的質量不斷增加，鋁片反應完后，氫氣的質量不再變化；開始容器中只有鋁片，溶液質量為零，加入稀鹽酸后與鋁片反應，除了增加了鹽酸溶液的質量，每反應18份質量的鋁，產生2份質量的氫氣，溶液還會增加16份質量，但當鋁片反應完后，隨著加入稀鹽酸，只會增加鹽酸溶液的質量，增加速率減緩，所以圖像中會有個轉折點；鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，稀鹽酸足量，鋁片被反應完；根據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，所以容器中鋁元素的質量不變。

謝謝觀看！第十單元酸和堿課時作業(yè)（十五）第十單元酸和堿課時作業(yè)（十五）[范圍：第十單元課題1第3課時幾種常見的堿堿的化學性質建議用時：25分鐘]達標鞏固直擊中考達標鞏固A[解析]氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿或苛性鈉，對皮膚、紙張、織物等有強烈的腐蝕性，應張貼“腐蝕品”標識；汽油是易燃易爆的化學物質，在運輸汽油時，應張貼“易燃液體”標識；鐵礦石和大理石不具有腐蝕性。1.2019·蘇州運輸下列物質時，應張貼“腐蝕品”標識的是（）A.氫氧化鈉 B.汽油C.鐵礦石 D.大理石圖K－15－12.下列物質的名稱（或俗稱）與化學式能表示同一種物質的是（）A.干冰H2O B.生石灰Ca（OH）2C.石灰石CaO D.燒堿NaOHD[解析]干冰是固體二氧化碳，化學式是CO2；生石灰是氧化鈣(CaO)的俗稱；石灰石的主要成分是碳酸鈣，化學式是CaCO3。3.2018·重慶B氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中含有一種相同的粒子是（）A.H＋ B.OH－ C.H2O D.HB[解析]氫氧化鈉溶液和氨水中都含有氫氧根離子，所以具有相似的化學性質，都能使酚酞溶液變紅。4.物質的性質決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質：①白色固體、②強腐蝕性、③易吸收水分、④能與空氣中的二氧化碳反應。由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（）A.①② B.②③ C.①③ D.③④D[解析]氫氧化鈉固體易吸收水分且能與空氣中的二氧化碳反應，所以需要密封保存。5.氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿。下列關于它們的說法中，正確的是（）A.都能用作建筑材料

B.都能用作某些氣體的干燥劑C.它們的水溶液都能用于檢驗二氧化碳氣體

D.它們的水溶液都能使石蕊溶液變成藍色D[解析]氫氧化鈉不能用作建筑材料，且它的水溶液與二氧化碳反應無明顯現象，不能用于檢驗二氧化碳；氫氧化鈣不能吸水或與水反應，不能用作干燥劑。C6.某探究小組利用如圖K－15－2所示裝置進行四組實驗，膠頭滴管盛裝的是液體，燒瓶中盛裝的是氣體、固體或液體，當膠頭滴管滴幾滴液體后，能觀察到氣球變大的組合是（）圖K－15－2組合滴管中燒瓶中AH2ONaOH（固）B稀鹽酸Zn（固）CNaOH溶液CO2（氣）D濃硫酸H2O（液）[解析]要使氣球鼓起來，必須使瓶內氣壓減小。NaOH溶液能與二氧化碳氣體反應，使瓶內壓強減小。D7.下列幾種氣體可用如圖K－15－3所示裝置干燥、收集的是（）①H2

②O2

③CO2

④SO2

⑤CH4

⑥NH3A.①②③ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①⑤⑥圖K－15－3[解析]H2、O2、CH4、NH3均不與NaOH或CaO反應，故可用堿石灰干燥，但該收集裝置只能用于收集密度比空氣小的氣體，故應排除O2。二、填空題8.在某些食品的包裝袋內，有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。生石灰能作干燥劑是因為它能與

反應，將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，會發(fā)現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀，用化學方程式解釋原因：

；__________________________________。水CaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O[解析]生石灰可以與水反應，所以可以作干燥劑，打開的干燥劑吸水后變?yōu)镃a(OH)2，還可繼續(xù)與空氣中的CO2反應，生成塊狀的碳酸鈣。9.A、B、C是三種常見的含鈣化合物。它們之間有如圖K－15－4所示的轉化關系（部分產物略去）：（1）A物質的化學式是

。（2）向A的塊狀固體上滴加水，觀察到有大量的水霧產生，該現象說明______________________________。圖K－15－4CaO

氧化鈣與水反應會放出大量的熱9.A、B、C是三種常見的含鈣化合物。它們之間有如圖K－15－4所示的轉化關系（部分產物略去）：(3)列出B物質在農業(yè)生產中的一種用途:

。(4)反應②可以用來檢驗二氧化碳氣體，實驗現象是_____________________________。圖K－15－4改良酸性土壤(或配制農藥波爾多液)生成白色沉淀(或溶液變渾濁)[解析]初中階段常見的含鈣化合物中能與水反應的是氧化鈣，則A物質的化學式為CaO，由此推斷B物質是氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，因為C也是含鈣的化合物，故C是碳酸鈣。10.小明用如圖K－15－5所示裝置做了“覆水可收”的興趣實驗。點燃蠟燭后，將玻璃杯倒扣在澄清石灰水中。據此實驗回答問題。（1）觀察到的現象有：①蠟燭熄滅；②石灰水變渾濁；③____________________________。（2）出現現象③的原因是__________________________________________________。圖K－15－5杯中液面上升，最終高于碗中液面(2)蠟燭燃燒產生的二氧化碳與石灰水反應，使玻璃杯中的氣壓減小11.在學習“常見的酸和堿”后，瑞娟同學對“硫在氧氣中燃燒”的實驗進行再思考。想到實驗生成的二氧化硫是非金屬氧化物，為更多地吸收二氧化硫，防止二氧化硫逸散至空氣中，可用飽和氫氧化鈉溶液來代替水，請寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O12.根據如圖K－15－6所示研究二氧化碳的性質。（1）若X為紫色石蕊溶液，則觀察到的現象是________________、澄清石灰水變渾濁。（2）若X為氫氧化鈉溶液，觀察到澄清石灰水中無明顯現象，其原因是__________________________（用化學方程式表示）。圖K－14－2溶液由紫色變?yōu)榧t色CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O13.如圖K－15－7是某興趣小組在學習堿的性質時進行的探究活動，按要求回答問題。（1）通過分析實驗一可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的

。圖K－15－7水蒸氣（2）實驗二中觀察到3個塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，可證明CO2能與NaOH、Ca（OH）2反應，還能證明氫氧化鈉的溶解性比氫氧化鈣

，其中C瓶在實驗中起

作用。圖K－15－7強對比三、實驗探究題14.小龍用圖K－15－8所示裝置證明CO2能與NaOH發(fā)生反應。[實驗過程]如圖所示連接好裝置，檢查裝置氣密性，進行實驗。圖K－15－8序號操作步驟實驗現象Ⅰ打開彈簧夾K1，關閉彈簧夾K2、K3、K4，將20mL水注入錐形瓶A中，關閉彈簧夾K1，振蕩錐形瓶A，打開彈簧夾K2無明顯現象Ⅱ關閉彈簧夾K2，打開彈簧夾K4，將20mLNaOH溶液注入錐形瓶C中，關閉彈簧夾K4，振蕩錐形瓶C，打開彈簧夾K3錐形瓶B中的熱水劇烈沸騰[實驗分析]錐形瓶B中熱水劇烈沸騰的原因是___________________________________________。[實驗反思]有觀點認為只需要進行實驗操作Ⅱ，即可說明CO2與NaOH發(fā)生反應。你對該觀點的看法是_________（填“贊同”或“不贊同”），理由是_________________________________________________________。NaOH能吸收CO2，錐形瓶內氣體壓強減小，水的沸點降低不贊同水也能吸收CO2，只做一個實驗無法說明CO2是被水吸收還是與NaOH發(fā)生反應四、計算題15.氧化鐵和碳粉的質量分別為32g和1.2g，反應后得到氣體A和28.8g黑色粉末B。將氣體A通入足量的澄清石灰水，試計算產生白色沉淀的質量。直擊中考C1.2019·濱州下列物質露置在空氣中一段時間后，因發(fā)生化學變化而質量增加的是（）A.濃硫酸 B.濃鹽酸C.氫氧化鈉 D.石灰石[解析]濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中會吸收空氣中的水分，導致溶液的質量增加，但發(fā)生的是物理變化；濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中會揮發(fā)出氯化氫氣體，導致溶液的質量減少；氫氧化鈉具有吸水性，且能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應，使固體質量增加；石灰石不具有吸水性和揮發(fā)性，露置在空氣中質量不變。2.2019·成都節(jié)選氫氧化鈉、氫氧化鈣是兩種常見的堿。（1）它們有一些相似的化學性質，其原因是溶液中都含有___________。（2）可作某些氣體的干燥劑的是____________。OH－氫氧化鈉固體

謝謝觀看！第十單元酸和堿課時作業(yè)（十六）[范圍：第十單元課題2第1課時中和反應建議用時：25分鐘]達標鞏固直擊中考達標鞏固C[解析]

NaOH是堿，H2SO4是酸，酸和堿作用生成鹽和水的反應屬于中和反應。1.下列反應屬于中和反應的是（）A.CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OB.CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2OC.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OD.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑2.農業(yè)上改良酸性土壤，應在土壤中施加適量的（）A.硫酸 B.鹽酸

C.氫氧化鈉 D.熟石灰D3.小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是（）A.紫色—紅色—藍色 B.藍色—紫色—紅色C.藍色—紅色—紫色 D.紫色—藍色—紅色B[解析]石蕊加入氫氧化鈉溶液中，溶液呈藍色；當氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，溶液呈紫色；當鹽酸過量時，溶液呈紅色。4.蚊子、螞蟻等昆蟲叮咬人后，會向人體注入一種叫蟻酸（甲酸）的物質，使皮膚紅腫疼痛。要消除腫痛，可涂抹下列物質中的（）A.氫氧化鈉溶液 B.食醋C.稀氨水或肥皂水 D.食鹽水C[解析]消除蟻酸需涂抹堿性物質，但氫氧化鈉溶液堿性太強，且有強腐蝕性，所以可用堿性較弱的稀氨水或肥皂水。C5.根據如圖K－16－1所示實驗，判斷下列說法錯誤的是（）A.濃鹽酸有揮發(fā)性B.HCl分子在運動C.Y杯溶液的顏色不會改變D.Y杯內發(fā)生了中和反應圖K－16－1C6.某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖K－16－2所示。圖中所加試劑①②③分別是（）A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B.稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D.稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液圖K－16－2[解析]氫氧化鈉溶液顯堿性，可使酚酞溶液變紅，當加入的鹽酸恰好完全將氫氧化鈉溶液中和或鹽酸過量時，溶液將變?yōu)闊o色。7.下列各組物質的反應，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應是否發(fā)生的是（）A.Fe和CuSO4溶液 B.Zn和稀硫酸C.NaOH溶液和稀鹽酸 D.澄清石灰水和CO2CD8.根據圖K－16－3，判斷以下說法錯誤的是（）A.取液后的滴管不能倒置B.用玻璃棒攪拌使反應充分C.用酚酞溶液判斷該反應是否發(fā)生D.生成鹽和水的反應都是中和反應圖K－16－3[解析]酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于中和反應。圖K－16－4D二、填空題10.下列方法可以解決生活中的一些問題。（1）服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥，反應的化學方程式為_________________________________。（2）用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸，反應的化學方程式為______________________________。Al(OH)2＋3HCl===AlCl3＋3H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O（3）用稀鹽酸除去熱水瓶水垢中的碳酸鈣，反應的化學方程式為______________________________________。以上三個問題的解決方法中，應用了中和反應原理的是___________（填序號）。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(1)和(2)[解析]碳酸鈣是鹽，它與鹽酸的反應不是中和反應。11.如圖K－16－5所示，在白色點滴板1～6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯_________（填“酸性”或“堿性”）。（2）溶液變?yōu)榧t色的孔穴有_________（填孔穴序號）。（3）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙?，用化學方程式解釋其原因：_________________________。圖K－16－5堿性2、52NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O[解析]

(1)紫色石蕊遇堿性物質變藍。(2)紫色石蕊遇酸性物質變紅。(3)孔穴4中原來是氫氧化鈉，向其中滴加稀硫酸，發(fā)生中和反應，化學方程式為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。三、實驗探究題12.2019·雅安改編某化學興趣小組用實驗室常用藥品（或溶液）對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。[知識卡片]氯化鈉溶液顯中性。[實驗探究]（1）方案Ⅰ：某同學先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。①實驗結論：__________________________。②從微觀的角度分析，該反應的實質是____________________________。（2）方案Ⅱ：NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應氫離子和氫氧根離子結合生成水分子實驗步驟實驗現象結論取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條若__________

稀鹽酸過量若沒有明顯現象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應有氣泡產生[實驗反思]（3）另有同學提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是___________________________________。在稀鹽酸量不足的情況下，也無明顯現象[解析]

(2)當稀鹽酸過量時，加入鎂條能與之反應生成氫氣，會看到有氣泡產生。(3)當稀鹽酸的量不足時，加入鎂條也沒有明顯的現象，所以該方案不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。13.2018·宿遷某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質量分數（假設廢水中只含硫酸一種溶質），取廢水樣品200g，逐滴加入溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，廢水中硫酸的質量隨加入氫氧化鈉溶液質量的變化如圖K－16－6所示。（1）要配制100g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體的質量為__________g。（2）計算該廢水中硫酸的質量分數。圖K－16－652019·海南改編現有如下藥品：NaOH溶液、稀硫酸、Cu、Mg、酚酞溶液、蒸餾水，用來進行酸堿中和實驗。請回答：小明在一支試管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振蕩，最后滴加2滴酚酞溶液，振蕩，溶液不變色。小明據此判斷酸和堿恰好完全反應。（1）小紅認為小明的結論不一定正確，理由是______________________________。直擊中考硫酸過量時，酚酞溶液也不變色[解析]

(1)向試管內先加入氫氧化鈉溶液，再向其中滴加稀硫酸，振蕩，最后滴加2滴酚酞溶液，沒有變色，可能是恰好完全反應，也可能是稀硫酸過量，因為酸過量時，酚酞溶液也不變色。（2）請在小明實驗的基礎上，選用提供的藥品繼續(xù)實驗，判斷酸和堿是否恰好完全反應，實驗方案為______________________________________________。向溶液中加入金屬鎂，若沒有氣泡產生則酸和堿恰好完全反應[解析]

(2)繼續(xù)實驗，可向溶液中加入金屬鎂，若沒有氣泡產生，則說明稀硫酸沒有過量，即酸堿恰好完全反應。

謝謝觀看！第十單元酸和堿課時作業(yè)（十七）第十單元酸和堿課時作業(yè)（十七）[范圍：第十單元課題2第2課時溶液酸堿度的表示法——pH建議用時：25分鐘]達標鞏固直擊中考達標鞏固D[解析]牙膏的pH大于7，顯堿性。1.一些物質的pH范圍如下，其中顯堿性的是（）A.檸檬汁（2～3） B.橘子汁（3～4）C.西瓜汁（5～6） D.牙膏（8～9）2.在檢驗某溶液是否呈酸性時，下列物質不可選用的是（）A.石蕊溶液 B.酚酞溶液C.pH試紙 D.鋅粒B[解析]酚酞溶液在酸性和中性溶液中都是無色的，不能選用酚酞溶液鑒別溶液是否呈酸性。3.已知部分農作物適宜生長的pH如下表所示：經檢測，邵陽地區(qū)的土壤呈弱酸性，在邵陽地區(qū)不適宜種植的農作物是（）A.油菜 B.水稻C.茶樹 D.甘草D農作物油菜水稻茶樹甘草適宜生長的pH5.8～6.76.0～7.05.0～5.57.2～8.5[解析]油菜、水稻、茶樹等適宜在pH小于7，即顯酸性的土壤中生長。甘草適宜在pH大于7，即顯堿性的土壤中生長。邵陽地區(qū)土壤呈弱酸性，不適宜種植的農作物是甘草。C4.2018·棗莊人若長期食用“鎘大米”（鎘含量超標）會引起痛痛病。研究表明水稻對鎘的吸收率與土壤的pH有緊密關系（如圖K－17－1所示），下列物質中可用于改良土壤結構，降低水稻對鎘吸收率的是（）A.氯化鉀B.燒堿C.熟石灰D.硫酸亞鐵（水溶液顯酸性）圖K－17－1[解析]從圖中可以看出，水稻在酸性土壤中對鎘的吸收率高，故要降低水稻對鎘的吸收率，需要用合適的堿性物質改良土壤結構。氯化鉀溶液顯中性，硫酸亞鐵水溶液顯酸性，都不能選擇；燒堿顯堿性，但腐蝕性強，價格昂貴；熟石灰顯堿性，且價格便宜，是工業(yè)、農業(yè)中除特殊要求外最常用的堿性物質。B5.如圖K－17－2是X、Y、Z三種液體的對應近似pH，下列判斷不正確的是（）A.X顯酸性B.Y一定是水C.Z可能是肥皂水D.Z可使紫色石蕊溶液變藍圖K－17－26.下列實驗記錄合理的是（）A.用托盤天平稱取10.15gNaClB.用100mL量筒量取75mL蒸餾水 C.用pH試紙測得某堿溶液的pH為12.5D.用pH試紙測得某酸溶液的pH為8B[解析]托盤天平只能精確到0.1g；可以用100mL量筒量取75mL蒸餾水；用pH試紙測出的pH只能精確到整數；用pH試紙測出酸的pH應小于7。7.2019·濰坊已知生活用品中廁所清潔劑的pH＝1，廚房清潔劑的pH＝12。下列說法不正確的是（）A.廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH增大B.廚房清潔劑可能含有氫氧化鈉C.兩者混合使用能提高清潔效果D.廁所清潔劑可能腐蝕鐵制下水道C[解析]廁所清潔劑顯強酸性，加水稀釋后酸性變弱，溶液pH增大；廚房清潔劑的pH＝12，顯強堿性，可能含有氫氧化鈉；廁所清潔劑與廚房清潔劑混合后，會發(fā)生酸堿中和反應，使各自的酸性或堿性變弱，降低了清潔效果；廁所清潔劑能與鐵發(fā)生反應而腐蝕鐵制下水道。8.用pH試紙測定石灰水的pH，如圖K－17－3所示，則測得結果與實際值相比（）A.偏高 B.偏低 C.相等 D.無法確定圖K－17－3BB9.2018·梧州某?；瘜W興趣小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖K－17－4所示。下列說法錯誤的是（）A.圖中b點所示溶液中，溶質是氯化鈉B.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應圖K－17－4[解析]

b點時溶液的pH等于7，鹽酸和氫氧化鈉恰好反應生成氯化鈉和水，溶質是氯化鈉；c點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色；圖像中pH的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷地加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；由a點到b點，圖像中pH的變化是從小于7逐漸的增大到等于7，溶液由酸性變?yōu)橹行?，說明酸和堿發(fā)生了中和反應。10.50g溶質質量分數為20%的氫氧化鉀溶液和50g溶質質量分數為20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（）A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.不確定A[解析]根據反應：2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O1129850g×20%50g×20%可以看出氫氧化鉀與硫酸反應時氫氧化鉀需要量大，而反應中氫氧化鉀和硫酸的質量相等，則硫酸有剩余，溶液顯酸性，pH小于7。二、填空題11.pH在工農業(yè)生產和醫(yī)療上有重要意義。（1）測定時pH試紙不能潤濕，否則會使堿性溶液的pH偏

，酸性溶液的pH偏

。（2）正常雨水因溶有空氣中的

而略顯酸性，酸雨的pH

_________5.6。（3）作物一般適宜在pH＝

或接近

的土壤中生長。小大二氧化碳小于(或＜)7712.實驗小組用pH傳感器探究鹽酸和氫氧化鈉的反應。測定結果如圖K－17－5所示：(1)鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為

。圖K－17－5NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（2）向燒瓶中緩慢注入稀鹽酸，能說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學反應的現象是

。（3）60s時，燒瓶內溶液中的溶質有______________。圖K－17－5紅色溶液變?yōu)闊o色，pH逐漸減小至小于7NaCl、HCl三、實驗探究題13.在學習了酸堿度的測定方法之后，小金對家里廚房中媽媽用來蒸饅頭的純堿產生了興趣，他很想知道常溫下碳酸鈉飽和溶液的酸堿度是怎樣的。于是他和化學興趣小組的同學進行了如下探究，并邀請你參與他們的探究過程。[猜想與假設]碳酸鈉溶液的pH可能是：①pH＞7；②pH

7；③pH

7。＝＜[設計與實驗]小江、小蘭、小明三位同學進行了如下實驗：小江：取pH試紙于玻璃片上，將剛清洗未擦干的玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7。

小蘭：取pH試紙直接伸入碳酸鈉溶液中，測得pH＞7。小明：取pH試紙于玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7。

[得出結論]碳酸鈉溶液的pH

7。＞[反思與評價]①以上三位同學中操作規(guī)范的是

同學，其余兩位同學操作上的錯誤分別是

、

。②從物質類別看，碳酸鈉是一種

（填“酸”“堿”或“鹽”），它的溶液顯堿性，說明顯堿性的溶液

（填“一定”或“不一定”）是堿溶液。小明小江同學蘸取碳酸鈉溶液的玻璃棒未擦干小蘭同學將pH試紙直接伸入碳酸鈉溶液鹽不一定四、計算題14.將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖K－17－6中甲所示，溶液的溫度變化如圖乙所示（不考慮反應過程中熱量損失）。試回答：圖K－17－6（1）圖乙從A到B過程中，溶液的pH逐漸________（填“增大”或“減小”）。（2）圖乙表示酸堿恰好完全反應的點是_________。（3）計算稀鹽酸中溶質的質量分數。減小B2019·濱州下列有關測定氫氧化鈉溶液pH的實驗操作或描述中，你認為正確的是（）A.用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量B.先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測量C.用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照D.用普通pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH＝12.6直擊中考C[解析]不能將pH試紙伸入氫氧化鈉溶液中，會污染試劑；將pH試紙用蒸餾水潤濕，測定氫氧化鈉溶液的pH時，會導致溶液的濃度偏小，pH偏?。挥闷胀╬H試紙測得溶液的pH為整數。

謝謝觀看！第十單元酸和堿實驗活動6實驗活動7[范圍:酸、堿的化學性質溶液酸堿性的檢驗建議用時：25分鐘]達標鞏固直擊中考2.據資料記載，紫色喇叭花的浸出液具有類似石蕊溶液的性質。某同學想驗證其是否屬實，他應在紫色喇叭花的浸出液中分別滴入（）

A.食醋、堿性肥皂水 B.食醋、酸奶C.糖水、酸奶 D.食醋、食鹽水A[解析]食醋顯酸性，堿性肥皂水顯堿性，可以用來驗證。3.取兩個生銹的鐵釘分別放入兩支試管中，然后各加入約2mL稀鹽酸。當鐵釘表面的鐵銹去掉變得光亮時，將其中一支試管中的鐵釘取出，另一支試管中的鐵釘過一段時間再取出。關于該實驗的說法錯誤的是（）A.生銹的鐵釘在稀鹽酸中鐵銹消失的同時溶液變黃B.用鹽酸除鐵銹，生成了氯化亞鐵和水C.除去鐵銹的鐵釘在稀鹽酸中表面產生氣泡D.產生的氣泡是氫氣B4.在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，然后再向試管中加入稀鹽酸，下列說法錯誤的是（）A.在硫酸銅溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液時會產生藍色沉淀B.再加入稀鹽酸后沉淀消失C.沉淀消失的原因是氫氧化銅與鹽酸反應生成的物質能溶于水D.該實驗說明難溶性的堿不能與酸發(fā)生中和反應D二、填空題5.2018·宜昌改編學習化學知識和技能，可以幫助我們鑒別和檢驗物質?，F有兩瓶失去標簽的無色溶液，其中一瓶是氫氧化鈣溶液，一瓶是稀鹽酸，下列提供的試劑中能鑒別出這兩種物質的有___________（填序號）。①酚酞溶液②pH試紙③二氧化碳④氧化銅⑤氫氧化銅⑥氫氧化鈉溶液⑦鎂①②③④⑤⑦6.某化學興趣小組的同學在學完《酸和堿的中和反應》后,集體創(chuàng)作了一個小魔術:“變色玫瑰”——用濾紙制成的白玫瑰噴灑無色液體乙后變紅,白玫瑰先用某無色液體甲處理過:噴灑的無色液體乙是由兩種液體混合而成的;組成甲、乙兩種液體的物質都是初中化學常見的物質.（1）液體乙可能是_______________。（2）液體甲中的溶劑是_________。（3）玫瑰花由紅色變?yōu)榘咨珪r發(fā)生反應的化學方程式可能是___________________________。加了酚酞的稀鹽酸水NaOH＋HCl===NaCl＋H2O7.某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的某些化學性質，取7支試