第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 能力提升- 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化能力提升一、單選題（共20題，每題2分，共40分）1．下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是A．煅燒碳酸鈣固體得到氧化鈣 B．硫在氧氣中燃燒得到二氧化硫C．氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液 D．氯酸鉀與二氧化錳混合加熱得到氧氣2．下列關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別的敘述，正確的是A．膠體帶電荷，溶液不帶電荷B．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入飽和食鹽水，會(huì)出現(xiàn)沉淀C．膠體微粒帶電荷，溶液中溶質(zhì)微粒不帶電荷D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是是否出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象3．下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是A．將飽和的FeCl3溶液滴到沸水中時(shí)要用玻璃棒攪拌，以使溶液受熱均勻B．有色玻璃、云、霧都屬于膠體，都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．丁達(dá)爾效應(yīng)的形成是由于膠體粒子對(duì)光的散射而形成的D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在10-9-10-7m之間4．下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，錯(cuò)誤的是A．Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體一樣具有凈水功能B．Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)粒子直徑主要在1nm-100nm之間C．Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)D．制備Fe(OH)3膠體時(shí)不能直接向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，因?yàn)闀?huì)產(chǎn)生沉淀5．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是A．干冰、鐵、氯化氫 B．燒堿、金剛石、醫(yī)用酒精C．生石灰、白磷、熟石灰 D．空氣、氮?dú)狻⒛懙\6．將①氫氧化鐵膠體②硫酸銅溶液③石灰乳三種液體分別倒入過濾裝置中，最后濾紙上有殘留固體的是A．① B．③ C．①③ D．①②③7．下列各組物質(zhì)，按純凈物、堿、酸性氧化物的順序排列的是A．膽礬、小蘇打、一氧化碳 B．堿石灰、純堿、二氧化氮C．液氨、燒堿、二氧化硫 D．空氣、生石灰、干冰8．我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m、分子式為C32H16N8Co)恢復(fù)了磁性?！扳捥肌钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體的血紅素與植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A．分子直徑比鈉離子小B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．在水中所形成的分散系屬于懸濁液D．在水中所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)9．已知：在外加直流電場的作用下，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)，硅酸膠體粒子向陽極移動(dòng)，某未知膠體粒子也向陽極移動(dòng)?，F(xiàn)向該未知膠體中加入①飽和食鹽水②Fe(OH)3膠體③硅酸膠體，會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象的是A．① B．①② C．②③ D．①②③10．建盞是久負(fù)盛名的陶瓷茶器，承載著福建歷史悠久的茶文化。關(guān)于建盞，下列說法錯(cuò)誤的是A．高溫?zé)Y(jié)過程包含復(fù)雜的化學(xué)變化 B．具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優(yōu)點(diǎn)C．制作所用的黏土原料是人工合成的 D．屬硅酸鹽產(chǎn)品，含有多種金屬元素11．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物分類排列，正確的是A．硫酸、純堿、生石灰、氧氣B．醋酸、燒堿、硝酸鉀、干冰C．、乙醇、、水D．硝酸、熟石灰、苛性鈉、甲烷12．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問題，敘述不正確的是①少量濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，，可直接用大量的水沖洗②凡是給玻璃儀器加熱，都需墊上石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂③眼睛里不慎濺入強(qiáng)堿溶液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不能用手揉眼睛④不慎碰到酒精燈，灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲滅⑤稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散A．①③④⑤ B．③④ C．② D．①②⑤13．下列物質(zhì)分類正確的是酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A硫酸燒堿氯化鈉氧化鎂干冰B硝酸熟石灰硫酸銅一氧化碳二氧化硫C醋酸氫氧化鉀純堿生石灰氧化銅D乙醇?xì)溲趸c氯化銅氨氣氧化鈉A．A B．B C．C D．D14．某同學(xué)要在“奧運(yùn)五連環(huán)”中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是A．硫酸 B．氧氣 C．二氧化碳 D．氧化鈣15．下列說法正確的是A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．堿性氧化物都能與水反應(yīng)生成堿C．根據(jù)分子中含有的氫原子數(shù)可以將酸分為一元酸和多元酸D．酸性氧化物可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水16．膠體的本質(zhì)特征是A．能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．粒子帶電C．粒子大小在1～100nm之間 D．在一定條件下可以穩(wěn)定存在17．下列物質(zhì)分類正確的是A．稀豆?jié){、淀粉溶液均為膠體 B．、均為酸性氧化物C．冰醋酸、干冰均為電解質(zhì) D．玻璃、水晶均為無機(jī)硅酸鹽材料18．小林從冰箱里拿出冰凍的飲料，用干布擦凈瓶外壁的水，放置于桌面片刻，發(fā)現(xiàn)瓶外壁又掛滿水珠。這說明空氣中有A．氮?dú)?B．水蒸氣 C．二氧化碳 D．氧氣19．氮氧化物指的是由氮、氧兩種元素組成的化合物。作為空氣污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。人為活動(dòng)排放的NOx，大部分來自化石燃料的燃燒和汽車尾氣，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品，也可通過汽車尾氣處理器消去。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A．NO(g)HNO3(aq) B．濃HNO3(aq)NO(g)C．NO2(g)N2(g) D．NO(aq)NO(aq)20．下列體系中，分散質(zhì)不呈液態(tài)的是A．醫(yī)用酒精溶液 B．飽和食鹽水 C．霧 D．珍珠二、綜合題（共6題，每題10分，共60分）21．判斷（1）現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱__________（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式__________（3）含有金屬元素的離子不一定是陽離子__________（4）氫氧兩種元素只能組成水__________（5）人們可以利用先進(jìn)的化學(xué)技術(shù)，選擇適宜的條件，利用化學(xué)反應(yīng)制造新的原子__________（6）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式__________（7）白磷和紅磷互稱為同分異構(gòu)體__________（8）由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物__________（9）金屬氧化物均為堿性氧化物__________（10）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物__________（11）稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體__________22．（1）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）_________、_______、________。（2）某氣體由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。現(xiàn)有該氣體mg，按要求填空（設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列表達(dá)式）①該氣體的物質(zhì)的量為______mol；②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L；③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為______g/L；④該氣體所含原子總數(shù)為______；⑤該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為______g。23．下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。溫度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.845.885.5110138根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)找出氯化鈉與硝酸鉀溶解度相等時(shí)所對(duì)應(yīng)的溫度范圍___；(2)20℃時(shí)，將18g氯化鈉溶于100g水中得到氯化鈉溶液，現(xiàn)欲改配成該溫度下的飽和溶液，需再加入___g氯化鈉固體；(3)提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，最好的方法是___.24．20.0克CuO溶于122.5克溫?zé)岬?0.0%H2SO4溶液。冷卻到20℃時(shí)能從溶液中析出______克CuSO4·5H2O晶體？（20℃時(shí)CuSO4的溶解度為20.7克/100克水）25．(1)有以下10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)⑧氯化鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合條件物質(zhì)序號(hào)Ⅰ混合物____________Ⅱ電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電____________Ⅲ電解質(zhì)，但難溶于水____________Ⅳ非電解質(zhì)____________Ⅴ純凈物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電____________(2)將5.6g鐵放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，得到100mL密度為1.27g/mL的溶液，試回答：①寫出反應(yīng)的離子方程式____________。②所得溶液中生成物的物質(zhì)的量濃度為__________，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。③生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________。26．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：(1)對(duì)于物質(zhì)A而言，點(diǎn)P的含義為________。(2)t3℃時(shí)，A、B、C三種飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列為________。(3)若A、B、C三種物質(zhì)中有一種是易溶于水的氣體，則其溶解度曲線是________。(4)燒杯中有t2℃時(shí)20%的A溶液50g，要將該溶液變?yōu)橥瑴囟认碌娘柡腿芤海辽傩柘驘屑尤階物質(zhì)________克。參考答案1．B【詳解】A．煅燒碳酸鈣固體得到氧化鈣的方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，故屬于分解反應(yīng)，A不合題意；B．硫在氧氣中燃燒得到二氧化硫的方程式為：S+O2SO2，由兩種物質(zhì)生成一種化合物，屬于化合反應(yīng)，B符合題意；C．氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液的方程式為：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，C不合題意；D．氯酸鉀與二氧化錳混合加熱得到氧氣的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，故屬于分解反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。2．B【詳解】A．膠體的膠粒表面積大，吸附力強(qiáng)，可以選擇性吸附一定的電荷，因此膠體粒子帶電荷，但膠體分散系本身不帶電荷，A錯(cuò)誤；B．膠體中加電解質(zhì)溶液時(shí)，會(huì)打破膠體穩(wěn)定存在的條件，使膠體發(fā)生聚沉，從而產(chǎn)生沉淀，B正確；C．溶液中有些溶質(zhì)，如NaCl，能電離出陰陽離子，離子帶電荷，C錯(cuò)誤；D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是丁達(dá)爾現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故答案選B。3．A【詳解】A．制備氫氧化鐵膠體的方法：將飽和的FeCl3溶液滴到沸水中，加熱至液體呈紅褐色停止加熱，不能用玻璃棒攪拌，A錯(cuò)誤；B．有色玻璃、云、霧都屬于常見膠體，都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．膠體粒子直徑介于1-100nm，丁達(dá)爾效應(yīng)的形成是由于膠體粒子對(duì)光的散射而形成的，C正確；D．分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的為溶液，介于1-100nm之間的為膠體，大于100nm的為濁液，因此膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1-100nm(即10-9-10-7m)之間選A。4．C【詳解】A．膠體具有吸附作用，故Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體一樣具有凈水功能，A正確；B．膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，B正確；C．膠體和溶液最本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的不同，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)直接生成氫氧化鐵沉淀，D正確；答案選C。5．B【詳解】A．氯化氫是純凈物，故不選A；B．燒堿是化合物、金剛石是單質(zhì)、醫(yī)用酒精是乙醇和水的混合物，故選B；C．熟石灰是純凈物，故不選C；D．空氣是混合物，膽礬是純凈物，故不選D；選B。6．B【詳解】由于溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體的分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm，故膠體和溶液均可以透過濾紙，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，不能透過濾紙，故將①氫氧化鐵膠體②硫酸銅溶液③石灰乳三種液體分別倒入過濾裝置中，最后濾紙上有殘留固體的是石灰乳，故答案為：B。7．C【詳解】A．小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，不是堿；一氧化碳不能與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A不選；B．堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，不是純凈物；純堿是碳酸鈉，是鹽，不是堿，二氧化氮與堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，故B不選；C．液氨是液態(tài)的氨氣，是純凈物；燒堿是氫氧化鈉，是堿；二氧化硫能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故C選；D．空氣是混合物，不是純凈物；生石灰是氧化鈣，是堿性氧化物，不是堿，故D不選；故選C。8．D【詳解】A．鈉離子直徑小于1nm，“鈷酞菁”的分子直徑為1.3×10-9m，因此該分子直徑比鈉離子大，故A錯(cuò)誤；B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，但不能透過半透膜，故B錯(cuò)誤；C．“鈷酞菁”的分子直徑為1.3×10-9m，在水中所形成的分散系屬于膠體，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C選項(xiàng)得到在水中所形成的分散系是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為D。9．B【分析】1．加入電解質(zhì)，在溶液中加入電解質(zhì)，這就增加了膠體中離子的總濃度，而給帶電荷的膠體粒子創(chuàng)造了吸引相反電荷離子的有利條件，從而減少或中和原來膠粒所帶電荷，使它們失去了保持穩(wěn)定的因素。這時(shí)由于粒子的布朗運(yùn)動(dòng)，在相互碰撞時(shí)，就可以聚集起來。迅速沉降。向膠體中加入鹽時(shí)，其中的陽離子或陰離子能中和分散質(zhì)微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉（適用于液溶膠）。2．加入帶相反電荷的膠體，也可以起到和加入電解質(zhì)同樣的作用，使膠體聚沉。3．加熱膠體，能量升高，膠粒運(yùn)動(dòng)加劇，它們之間碰撞機(jī)會(huì)增多，而使膠核對(duì)離子的吸附作用減弱，即減弱膠體的穩(wěn)定因素，導(dǎo)致膠體凝聚。4．?dāng)嚢枰部梢允悄z體聚成。【詳解】在外加直流電場的作用下，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)，硅酸膠體粒子向陽極移動(dòng)，某未知膠體粒子也向陽極移動(dòng)，說明Fe(OH)3膠體粒子帶的電荷和硅酸膠體粒子、某未知膠體粒子帶的電荷相反；①飽和食鹽水屬于電解質(zhì)溶液能使膠體聚成；②Fe(OH)3膠體與某未知膠體粒子帶的電荷相反，也能使某未知膠體粒子聚成；③硅酸膠體與某未知膠體粒子帶的電荷相同，不能能使某未知膠體粒子聚成；綜上所述符合題意的是①②；故選B。10．C【詳解】A．高溫?zé)Y(jié)過程是許多物理化學(xué)變化的綜合過程，A正確；B．陶瓷成分是硅酸鹽，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優(yōu)點(diǎn)，B正確；C．黏土是含沙粒很少、有黏性的土壤，一般的黏土都由硅酸鹽礦物在地球表面風(fēng)化后形成，不是人工合成的，C錯(cuò)誤；D．陶瓷主要原料是黏土，屬硅酸鹽產(chǎn)品，含有多種金屬元素，D正確；故選C。11．B【分析】酸指電離出的陽離子全部為氫離子的化合物；堿指電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子與酸根組成的化合物；氧化物由兩種元素組成，且有一種為氧元素，且表現(xiàn)負(fù)價(jià)?！驹斀狻緼．硫酸屬于酸；純堿是碳酸鈉的俗名，屬于鹽，不屬于堿；氧化鈣俗稱生石灰，屬于氧化物；氧氣屬于單質(zhì)，不屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B．醋酸屬于酸；燒堿是氫氧化鈉的俗名，屬于堿；硝酸鉀屬于鹽；干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于氧化物，故B正確；C．NaHSO4屬于鹽；乙醇是有機(jī)化合物，不屬于堿；CaCO3屬于鹽；水屬于氧化物，故C錯(cuò)誤；D．硝酸屬于酸；熟石灰是氫氧化鈣的俗名，屬于堿；苛性鈉是氫氧化鈉的俗名，屬于堿，不屬于鹽；甲烷屬于有機(jī)物，不是氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：B。12．A【詳解】①少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，①正確②試管、蒸發(fā)皿等玻璃儀器能直接在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶等儀器必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，②錯(cuò)誤；③眼睛里不慎濺入強(qiáng)堿溶液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不能用手揉眼睛，符合事故的處理原則，故③正確，④酒精在桌上燃燒時(shí)，因著火面積小，所以可立刻用濕抹布蓋滅，④正確⑤因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却笥谒矣鏊懦龃罅康臒?，因此稀釋時(shí)，應(yīng)沿器壁慢慢加入到水中，并不斷攪拌，故⑤正確；故答案為：A13．A【詳解】A．硫酸屬于酸；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；食鹽是氯化鈉，屬于鹽；氧化鎂能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；干冰是固體二氧化碳，屬于酸性氧化物，故A正確；B．一氧化碳既不能與堿反應(yīng)又不能與酸反應(yīng)，CO不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．醋酸屬于酸；氫氧化鉀是堿；純堿是碳酸鈉，屬于鹽；生石灰是氧化鈣，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；氧化銅能與酸反應(yīng)生成鹽和水為堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．乙醇是有機(jī)物，屬于醇類；氨氣不含氧元素，不是氧化物；氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；選A。14．C【分析】據(jù)題意可知應(yīng)填入的物質(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與C反應(yīng)，但不能與Fe、稀鹽酸反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．氧氣與鐵和碳均反應(yīng)，與二氧化碳不反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．硫酸與鐵、氫氧化鈉均反應(yīng)，與碳不反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．二氧化碳與氫氧化鈉、碳均反應(yīng)，與鐵和稀鹽酸均不反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；D．氧化鈣與碳不反應(yīng)，與稀鹽酸反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。15．D【詳解】A．金屬氧化物不都是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤;B．堿性氧化物是能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。有些堿性氧化物不能跟水反應(yīng)，如氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)能電離出的氫離子數(shù)，可將酸分為一元酸和多元酸，而不是根據(jù)分子中含有的氫原子數(shù)將酸分為一元酸和多元酸。如CH3COOH含有4個(gè)氫原子，而CH3COOH是一元酸，故C錯(cuò)誤；D．酸性氧化物是能跟堿生成鹽和水的氧化物，故D正確；故選D。16．C【詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，C符合題意；故選C。17．A【詳解】A．稀豆?jié){、淀粉溶液均為膠體均會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．既不和酸反應(yīng)也不和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．干冰為二氧化碳屬于酸性氧化物為非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．水晶的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，D錯(cuò)誤；答案選A。18．B【詳解】冰凍的飲料，用干布擦凈瓶外壁的水，放置于桌面片刻，空氣中的水蒸汽遇到冰凍的飲料瓶外壁凝結(jié)成小水珠，所以發(fā)現(xiàn)瓶外壁又掛滿水珠，故答案選B。19．C【詳解】A．NO(g)和水不反應(yīng)，故A不符合題意；B．濃HNO3(aq)和Cu反應(yīng)生成NO2(g)，稀HNO3(aq)和Cu反應(yīng)生成NO(g)，故B不符合題意；C．NO2(g)和NH3(g)發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2(g)，故C符合題意；D．臭氧具有強(qiáng)氧化性，亞硝酸酸根離子能夠被氧化為NO(aq)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。20．B【詳解】A．醫(yī)用酒精溶液是75%的酒精溶液，分散質(zhì)為酒精，呈液態(tài)，A不合題意；B．飽和食鹽水是NaCl水溶液，分散質(zhì)為NaCl，呈固態(tài)，B符合題意；C．霧是小液體分散在空氣中形成的氣溶膠，分散質(zhì)為小液滴，呈液態(tài)，C不合題意；D．河蚌屬于軟體動(dòng)物，河蚌的外套膜受到沙粒等異物的刺激時(shí)，會(huì)分泌大量的珍珠質(zhì)把異物層層包裹起來，最后形成珍珠，故珍珠的分散質(zhì)為珍珠質(zhì)呈液態(tài)，D不合題意；故答案為：B。21．（1）對(duì)（2）錯(cuò)（3）對(duì)（4）錯(cuò)（5）錯(cuò)（6）錯(cuò)（7）錯(cuò)（8）錯(cuò)（9）錯(cuò)（10）錯(cuò)（11）錯(cuò)【分析】（1）現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱，正確；（2）NaCl是離子化合物，無分子式，錯(cuò)誤；（3）含有金屬元素的離子不一定是陽離子，如AlO，正確；（4）氫氧兩種元素能組成水或雙氧水，錯(cuò)誤；（5）人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備制造出新的分子，在化學(xué)反應(yīng)中原子不變，所以不能制造新的原子，錯(cuò)誤；（6）NaCl無分子式，錯(cuò)誤；（7）白磷和紅磷互稱為同素異形體，錯(cuò)誤；（8）由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3，錯(cuò)誤；（9）金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如Mn2O7，錯(cuò)誤；（10）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于純凈物，錯(cuò)誤；（11）氯化鐵溶液不是膠體，錯(cuò)誤。22．CO2H2ONa2CO3【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)和物質(zhì)所屬的類別分析解答；(2)①根據(jù)n=計(jì)算；②根據(jù)V=nVm計(jì)算；③根據(jù)ρ=計(jì)算；④根據(jù)每個(gè)分子中含有的原子數(shù)計(jì)算總原子數(shù)；⑤1mol氣體含有NA個(gè)分子，1mol氣體的質(zhì)量為Mg，據(jù)此計(jì)算一個(gè)分子的質(zhì)量。【詳解】(1)①M(fèi)gO、Na2O、CuO均是金屬氧化物，而CO2為非金屬氧化物；②HCl、H2SO4、HNO3均屬于酸，H2O不屬于酸，為氧化物；③NaOH、KOH、Ba(OH)2均屬于堿，而Na2CO3是含氧酸鹽，故答案為：CO2；H2O；Na2CO3；(2)①mg氣體的物質(zhì)的量為=mol，故答案為：；②該體積的體積V=n×Vm=mol×22.4L/mol=L，故答案為：；③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的密度為：ρ==g/L，故答案為：；④因?yàn)橐粋€(gè)分子中含兩個(gè)原子，所以含有的原子數(shù)為分子數(shù)的2倍，即為2×mol×NAmol-1=，故答案為：；⑤1mol氣體含有NA個(gè)分子，1mol氣體的質(zhì)量為Mg，則該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為g，故答案為：。23．20～30℃18冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)【分析】(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析判斷；(2)根據(jù)20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g計(jì)算；(3)對(duì)溶解度隨溫度變化明顯與不明顯的混合物，可采用冷卻熱飽和溶液的方式進(jìn)行分離提純，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20～30℃時(shí)這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能，故答案為：20～30℃；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，即20℃時(shí)100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量36g，欲改配成該溫度下的飽和溶液需再加氯化鈉固體：36g-18g=18g，故答案為：18；(3)對(duì)溶解度隨溫度變化明顯與不明顯的混合物，可采用冷卻熱飽和溶液的方式進(jìn)行分離，由表格數(shù)據(jù)知，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯，因此提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，最好的方法是，故答案為：冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)。24．33.2【分析】先計(jì)算判斷硫酸與氧化銅是否完全反應(yīng)，再計(jì)算生成的硫酸銅的質(zhì)量，最后根據(jù)20℃時(shí)CuSO4的溶解度為20.7g計(jì)算出析出的CuSO4?5H2O

晶體的質(zhì)量。【詳解】設(shè)20g

CuO全部反應(yīng)消耗硫酸質(zhì)量為x，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O80

9820g

x＝，解得：x=24.5g，而122.5g溫?zé)岬?0%

H2SO4溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為：122.5g×20%=24.5g，說明H2SO4與氧化銅恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成硫酸銅質(zhì)量為y則：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O80

16020g

y＝，解得：y=40g，40g硫酸銅不能完全溶解，設(shè)析出的硫酸銅晶體的質(zhì)量為zg，則其中含有的硫酸銅為zg，則有=，解得：z=33.2g，故答案為33.2g?！军c(diǎn)睛】解得本題要注意最終溶液中的水不是原硫酸溶液中的水，析出的硫酸銅晶體中也含有結(jié)晶水，應(yīng)該利用質(zhì)量守恒計(jì)算溶液的質(zhì)量。25．②⑤③⑨④⑥①⑦Fe+2H+=Fe2++H2↑1mol/L10%2.24L【詳解】(1)I．②稀硫酸、⑤空氣中都含有多種微粒，屬于混合物；故合理選項(xiàng)是②⑤；II．③氯化氫是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在熔融狀態(tài)下仍然是分子，無自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，當(dāng)其溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)。則上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電的物質(zhì)