高考化學專題復習卷 第3章不同聚集狀態(tài)的物質與性質

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第3章不同聚集狀態(tài)的物質與性質——高三化學專題復習卷一、單選題（共16題）1.關于體心立方堆積型晶體(如圖)的結構的敘述中正確的是（

）A.

是密置層的一種堆積方式

B.

晶胞是六棱柱

C.

每個晶胞內含2個原子

D.

每個晶胞內含6個原子2.下列化合物中沸點最高的是（

）A.

乙烷

B.

丙烷

C.

乙醇

D.

丙三醇3.金屬晶體的中金屬原子的堆積基本模式有（

）A.

1

B.

2

C.

3

D.

44.區(qū)別晶體與非晶體的最科學的方法是(

)A.

觀察自范性

B.

觀察各向異性

C.

測定固定熔點

D.

進行X－射線衍射實驗5.下列有關晶體的敘述正確的是（

）A.

金屬晶體含有金屬陽離子和自由電子

B.

原子晶體一定是單質

C.

分子晶體一定是化合物

D.

金屬晶體的硬度>原子晶體的硬度>分子晶體的硬度6.下列說法錯誤的是（

）A.

NaCl晶體屬于離子晶體，熔化時離子鍵被削弱

B.

CO2晶體屬于分子晶體，汽化時需克服分子間作用力

C.

SiO2晶體屬于原子晶體，熔化時需破壞共價鍵

D.

C60晶體與金剛石均屬于原子晶體，其晶體熔點高、硬度大7.如圖為甲、乙、丙三種晶體的晶胞：下列說法正確的是（

）A.

甲晶體化學式(X為陽離子)為XY

B.

乙晶體中A，B，C三種微粒的個數比是1：2：1

C.

丙晶體中每個D周圍結合E的個數是4

D.

乙晶體中每個A周圍結合B的個數為128.只由非金屬元素組成的化合物，一定不具有的性質是（

）A.

固體導電

B.

能溶于水

C.

硬度大

D.

熔點低9.螢石(CaF2)是一種難溶于水的固體。下列實驗事實能說明CaF2一定是離子晶體的是（

）A.

CaF2難溶于水，其水溶液的導電性極弱B.

CaF2的熔、沸點較高，硬度較大

C.

CaF2固體不導電，但在熔融狀態(tài)下可以導電D.

CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小10.下列各組物質晶體類型相同的是（

）A.

SO2和SiO2

B.

CCl4和KCl

C.

干冰和冰

D.

晶體Si和單質Na11.某原子晶體由A、B、C三種元素組成，其晶胞結構如圖，則該晶體中的A、B、C原子的個數比為（

）A.

8：4：1

B.

2：3：1

C.

1：2：1

D.

1：3：312.下列說法中正確的是(

)A.

向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

B.

pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨

C.

合金的熔點一般比成分金屬的低

D.

硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SO313.晶體硼的結構如圖所示。已知晶體硼結構單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一定數目的頂點，每個項點上各有1個B原子。下列有關說法錯誤的是(

)A.

每個硼分子含有12個硼原子

B.

晶體硼是空間網狀結構

C.

晶體硼中鍵角是60°

D.

每個硼分子含有30個硼硼單鍵14.下列晶體的分類正確的一組是（

）選項離子晶體共價晶體分子晶體金屬晶體ACaC2石墨ArHgB玻璃金剛石CH3CH2OHAgCCH3COONaSiCMgDBa(OH)2SiC60NaHA.

A

B.

B

C.

C

D.

D15.下列物質的熔、沸點高低順序正確的是（

）A.

金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅

B.

CI4>CBr4>CCl4>CF416.硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄．該化合物晶體結構中的重復結構單元如圖所示，12個鎂原子間形成正六棱柱，兩個鎂原子分別在棱柱的上底和下底的中心．六個硼原子位于棱柱內，該化合物的化學式可表示為（

）A.

Mg14B6

B.

MgB2

C.

Mg9B12

D.

Mg3B2二、綜合題（共6題）17.過氧乙酸又名過醋酸(C2H（1）某同學寫出了碳原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖：a.

b.c.

d.其中能量最低的是________（填標號），電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得到的光譜為________光譜（填“原子發(fā)射”或“原子吸收”）。（2）過氧乙酸分子中C原子的雜化方式有________。（3）乙酸比乙醇易電離出H+（4）熔點：乙酸________硝酸（填“>”、“<”或“=”），理由________。（5）造紙中，用NaBH4①兩種硼氫化物的熔點如下表所示：硼氫化物NaBH4Al(熔點/℃400-64.5解釋表中兩種物質熔點差異的原因________。②硼氫化鈉晶胞結構如圖所示，該晶體中Na+的配位數為________。已知：硼氫化鈉晶體的密度為ρg?cm-3，NA18.2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰電池領域所做出的巨大貢獻。LiCoO2、LiFePO（1）基態(tài)鋰原子的最高能級的電子云形狀是________；基態(tài)磷原子有________個未成對電子；基態(tài)鐵原子核外電子排布式為________。（2）[Co(NO（3）Co3+在水中易被還原成Co（4）LiFePO4這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為________(用n代表P原子數)。（5）鈷藍晶體結構如下圖，該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構成。晶體中Al3+占據O2-形成的________(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)；鈷藍晶體的密度為________g·19.快離子導體是一類具有優(yōu)良離子導電能力的固體電解質，研究得最多的是Ag、Cu、Li、Na、F、O等的快離子導體。（1）Cu-e-=Cu+的過程中，失去的電子是基態(tài)Cu中________軌道上的電子。（2）N、O、F的第一電離能從小到大的順序為________(用元素符號表示)；NH3、H2O、HF的沸點由低到高的順序為________(用化學式表示，下同)，其中NH3、H2O的鍵角由小到大的順序為________。（3）二乙二胺合銅配離子{[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+}的結構如圖1，1mol該配合物中所含的配位鍵為________mol。（4）Li3SBF4是潛在的快離子導體，其晶胞結構如圖2，A原子的坐標為________；若在運算建立該晶體的模型過程中，晶胞中部分BF4?被Cl-20.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列關于CaF2的表述正確的是________。a．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2b．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用c．陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。

已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為________，其中氧原子的雜化方式為________。（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F－F鍵鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。21.Cr、Co、Al的合金及其相關化合物用途非常廣泛。（1）Cr3+基態(tài)核外電子排布式為________。（2）1951年Tsao最早報道用LiAlH4還原腈，如反應：。①LiAlH4中三種元素的電負性從大到小的順序為________。②分子中碳原子的軌道雜化類型為________，1mol該分子中含σ鍵的物質的量為________。（3）[Co(15-冠-5)(H2O)2]2+是一種配位離子(“15-冠-5”是指冠醚的環(huán)上原子總數為15，其中O原子數為5)，請在該配位離子結構示意圖(圖-1)中的相應位置補畫出配位鍵________。圖1圖2（4）全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞結構如題圖-2所示，則其化學式為________22.鋰離子電池是現代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質結構密切相關。（1）LiFePO4因具有良好的結構穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結構密切相關，PO43-的立體構型為________。P、O、S的電負性從大到小的順序為________（2）通常在電極材料表面進行“碳”包覆處理以增強其導電性。抗壞血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是________，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為________，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數目為________（3）Li+過度脫出易導致鋰電池結構坍塌產生O2而爆炸，實驗證實O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結構式（黑點代表電子）中最有可能代表O2分子結構的是____（填標號）。A.B.C.D.（4）目前最常用的電極材料有鋰鈷復合氧化物和石墨。①鋰鈷復合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結構（圖a），按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O-Li--順序排列，則該化合物的化學式為________，Co3+的價層電子排布式為________。②石墨晶胞（圖b）層間距為dpm，C—C鍵長為apm，石墨晶體的密度為pg/cm3，列式表示阿伏加德羅常數為________mol-l。

答案解析部分一、單選題1.【答案】C2.【答案】D3.【答案】D4.【答案】D5.【答案】A6.【答案】D7.【答案】D8.【答案】A9.【答案】C