【優(yōu)化方案】高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章第二節(jié) 鋁及其重要化合物課件

第二節(jié)鋁及其重要化合物

課堂互動講練實驗專項探究達標(biāo)突破訓(xùn)練第二節(jié)鋁及其重要化合物基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理清單一鋁的性質(zhì)自我診斷1．判斷下列說法是否正確。A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用。(

)(2009年高考廣東理基卷T23－D)B．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化。(

)(2011年南京質(zhì)檢T15－D)C．除去鎂粉中混有的少量鋁粉的方法：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥。(

)(2011年北京西城區(qū)模擬T1－A)答案：A.√

B．√

C．√基礎(chǔ)回歸1．鋁為活潑金屬，為何在生活中用途廣泛？工業(yè)上怎樣冶煉鋁？【提示】鋁制品表面有一層致密的氧化膜，可保護內(nèi)層金屬不被氧化，鋁密度小，塑性好，易于加工，可與多種金屬形成高強度的合金，因此在生活中用途廣泛；工業(yè)上利用電解氧化鋁的方法冶煉鋁。思考感悟清單二鋁的重要化合物自我診斷2．判斷下列說法是否正確。A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化。(

)(2009年高考江蘇卷T5－A)B．與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物。(

)C．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅。(

)(2011年徐州模擬T3－D)答案：A.√

B．×

C．×1．氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)(2)用途熔點很高，是一種比較好的_________；還可制作各種寶石。2．氫氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)耐火材料思考感悟2．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有哪些？【提示】

①金屬單質(zhì)：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性氫氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。(2)制備備(3)明礬凈水原理理明礬的化學(xué)式式為________________，其凈水原理理涉及到的離離子方程式表表示為：________________________________________。KAl(SO4)2·12H2OAl3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋課堂互動講練考點一金屬與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系②相同物質(zhì)的量量的不同金屬屬與足量酸反反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之之比等于反應(yīng)應(yīng)后對應(yīng)金屬屬呈現(xiàn)的化合合價之比。(3)常用方法①守恒法：守恒恒法是化學(xué)計計算中常用的的方法，包括括原子守恒、、電荷守恒、、電子得失守守恒等。②平均值法：平平均值法是混混合物組分含含量求解的常常用方法，可可設(shè)平均摩爾爾質(zhì)量，要注注意結(jié)合化合合價進行轉(zhuǎn)化化。2．鋁與酸或堿堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系鋁分別與鹽酸酸、氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)的的原理：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。例1(2011年臨沂模擬)將5.4g金屬Al投入200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有有氫氣產(chǎn)生，，充分反應(yīng)后后有金屬剩余余。該溶液可可能為()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液【思路點點撥】與鋁反反應(yīng)放放出氫氫氣的的溶液液為強強酸溶溶液或或強堿堿溶液液，再再結(jié)合合題目目給定定信息息金屬屬有剩剩余可可得出出答案案?！敬鸢浮緿跟蹤訓(xùn)訓(xùn)練(隨學(xué)隨隨練，，輕松松奪冠冠)1．(2011年濟南南統(tǒng)考考)等體積積、等等物質(zhì)質(zhì)的量量濃度度的硫硫酸、、氫氧氧化鈉鈉溶液液分別別放在在甲、、乙兩兩燒杯杯中，，各加加等質(zhì)質(zhì)量的的鋁，，生成成氫氣氣的體體積比比為5∶6，則甲甲、乙乙兩燒燒杯中中的反反應(yīng)情情況可可能分分別是是()A．甲、、乙中中都是是鋁過過量B．甲中中鋁過過量，，乙中中堿過過量C．甲中中酸過過量，，乙中中鋁過過量D．甲中中酸過過量，，乙中中堿過過量解析：：選B。考點二“鋁三角”轉(zhuǎn)化及Al(OH)3沉淀的分析1．“鋁鋁三角角”轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化關(guān)關(guān)系2．可溶溶性鋁鋁鹽與與強堿堿(如NaOH溶液)反應(yīng)，，Al元素存存在形形態(tài)分分析3．Al(OH)3沉淀的的圖象象分析析(1)向AlCl3溶液中中滴入入NaOH溶液(2)向NaOH溶液中中滴入入AlCl3溶液4．“鋁鋁三角角”的的應(yīng)用用(1)鑒別別(利用用滴滴加加順順序序不不同同，，現(xiàn)現(xiàn)象象不不同同)AlCl3溶液液中中滴滴加加NaOH溶液液現(xiàn)現(xiàn)象象為為：：先先生生成成白白色色沉沉淀淀，，后后沉沉淀淀又又溶溶解解。。NaOH溶液液中中滴滴加加AlCl3溶液液現(xiàn)現(xiàn)象象為為：：開開始始無無明明顯顯現(xiàn)現(xiàn)象象，，后后產(chǎn)產(chǎn)生生白白色色沉沉淀淀，，不不溶溶解解。。(2)分離離提提純純①利用用Al能溶溶于于強強堿堿溶溶液液，，分分離離Al與其其他他金金屬屬的的混混合合物物。。②利用用Al2O3能與與強強堿堿反反應(yīng)應(yīng)，，分分離離Al2O3與其其他他金金屬屬氧氧化化物物。。③利用用Al(OH)3的兩兩性性，，分分離離Al3＋與其其他他金金屬屬陽陽離離子子。。例2將一一定定質(zhì)質(zhì)量量的的鎂鎂、、鋁鋁合合金金投投入入一一定定濃濃度度的的100mL鹽酸酸中中，，使使合合金金全全部部溶溶解解，，向向所所得得溶溶液液中中滴滴加加5.00mol··L－1的NaOH溶液液至至過過量量，，生生成成沉沉淀淀的的質(zhì)質(zhì)量量與與加加入入NaOH溶液液的的體體積積的的關(guān)關(guān)系系如如圖圖所所示示。。試求求：：(1)原合合金金中中鋁鋁的的質(zhì)質(zhì)量量分分數(shù)數(shù)。。(2)鹽酸酸的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度。。【思路路點點撥撥】觀察察圖圖象象可可知知：：(1)鎂、、鋁鋁溶溶于于鹽鹽酸酸后后，，鹽鹽酸酸過過量量，，中中和和過過量量鹽鹽酸酸消消耗耗的的NaOH溶液液20mL。(2)當(dāng)沉沉淀淀質(zhì)質(zhì)量量不不變變時時，，此此時時沉沉淀淀(11.6g)只有有Mg(OH)2，則則沉沉淀淀達達到到最最大大量量時時，，Al(OH)3的質(zhì)質(zhì)量量為為(19.4－11.6)g，沉沉淀淀減減少少的的過過程程中中，，消消耗耗的的NaOH溶液液用用于于溶溶解解Al(OH)3?！敬鸢赴浮?1)36%(2)8.00mol··L－1【規(guī)律律方方法法】不少少同同學(xué)學(xué)對對圖圖中中最最高高點點表表示示鹽鹽酸酸體體積積的的計計算算不不會會應(yīng)應(yīng)用用“溶液液中中離離子子守守恒恒關(guān)關(guān)系系”，因因此此計計算算過過程程比比較較繁繁雜雜。。這這是是由由于于不不能能整整體體上上把把握握反反應(yīng)應(yīng)過過程程的的實實質(zhì)質(zhì)，，希希望望在在高高考考備備考考復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)中中引引起起注注意意，，養(yǎng)養(yǎng)成成從從整整體體上上把把握握反反應(yīng)應(yīng)實實質(zhì)質(zhì)來來理理解解分分析析問問題題的的習(xí)習(xí)慣慣。。跟蹤蹤訓(xùn)訓(xùn)練練(隨學(xué)學(xué)隨隨練練，，輕輕松松奪奪冠冠)2．(2011年泰州統(tǒng)統(tǒng)考)有Mg、Al粉末10.2g，將它溶溶于500mL4mol··L－1的鹽酸中中，要使使得到的的沉淀最最多，則則加入2mol·L－1的NaOH溶液的體體積為()A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL解析：選A。沉淀最最多時，，Mg2＋、Al3＋全部沉淀淀，此時時HCl和NaOH的物質(zhì)的的量相等等。實驗專項探究鋁的性質(zhì)質(zhì)的實驗驗探究鋁是重要要的兩性性元素，，化學(xué)性性質(zhì)比較較活潑，，可以與與酸、堿堿、鹽發(fā)發(fā)生反應(yīng)應(yīng)，與鋁鋁相關(guān)的的實驗題題結(jié)合其其他知識識點共同同考查，，有一定定難度。?！镜淅骄烤俊夸X鎂合金金已成為為輪船制制造、化化工生產(chǎn)產(chǎn)等行業(yè)業(yè)的重要要材料。。某研究究性學(xué)習(xí)習(xí)小組的的三位同同學(xué)，為為測定某某含鎂3%～5%的鋁鎂合合金(不含其他他元素)中鎂的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)，設(shè)計計下列三三種不同同實驗方方案進行行探究。。填寫下下列空白白。[探究一]實驗方案案：鋁鎂鎂合金測測定剩余余固體質(zhì)質(zhì)量。實驗中發(fā)發(fā)生反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式式是________________________________________。實驗步驟驟：(1)稱取5.4g鋁鎂合金金粉末樣樣品，投投入VmL2.0mol·L－1的NaOH溶液中，，充分反反應(yīng)。NaOH溶液的體體積V≥________。(2)過濾、洗洗滌、干干燥、稱稱量固體體。該步步驟中若若未洗滌滌固體，，測得鎂鎂的質(zhì)量量分數(shù)將將________(填“偏高高”或““偏低””)。[探究二]實驗方案案：鋁鎂鎂合金測測定生生成氣體體的體積積。實驗裝置置如圖所所示。問題討論論：(1)某同學(xué)提提出該實實驗裝置置不夠完完善，應(yīng)應(yīng)在A、B之間添加加一個干干燥、除除酸霧的的裝置。。你的意意見是________(填“需要”或“不需要”)。(2)為使測定定結(jié)果盡盡可能精精確，實實驗中應(yīng)應(yīng)注意的的問題是是(寫出兩點點)：①___________________________________；②______________________________________。[探究三]實驗方案：稱稱量xg鋁鎂合金粉末末，放在如圖圖所示裝置的的惰性電熱板板上，通電使使其充分灼燒燒。問題討論：(1)欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，，該實驗中還還需測定的數(shù)數(shù)據(jù)是________________________________。(2)若用空氣代替替O2進行實驗，對對測定結(jié)果是是否有影響？？________(填“是”或“否”)。[實驗拓展]參照探究一、、