【優(yōu)化方案】高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章第二節(jié) 鋁及其重要化合物課件

第二節(jié)鋁及其重要化合物

課堂互動(dòng)講練實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第二節(jié)鋁及其重要化合物基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理清單一鋁的性質(zhì)自我診斷1．判斷下列說(shuō)法是否正確。A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用。(

)(2009年高考廣東理基卷T23－D)B．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化。(

)(2011年南京質(zhì)檢T15－D)C．除去鎂粉中混有的少量鋁粉的方法：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥。(

)(2011年北京西城區(qū)模擬T1－A)答案：A.√

B．√

C．√基礎(chǔ)回歸1．鋁為活潑金屬，為何在生活中用途廣泛？工業(yè)上怎樣冶煉鋁？【提示】鋁制品表面有一層致密的氧化膜，可保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化，鋁密度小，塑性好，易于加工，可與多種金屬形成高強(qiáng)度的合金，因此在生活中用途廣泛；工業(yè)上利用電解氧化鋁的方法冶煉鋁。思考感悟清單二鋁的重要化合物自我診斷2．判斷下列說(shuō)法是否正確。A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化。(

)(2009年高考江蘇卷T5－A)B．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物。(

)C．人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅。(

)(2011年徐州模擬T3－D)答案：A.√

B．×

C．×1．氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)(2)用途熔點(diǎn)很高，是一種比較好的_________；還可制作各種寶石。2．氫氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)耐火材料思考感悟2．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有哪些？【提示】

①金屬單質(zhì)：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性氫氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。(2)制備備(3)明礬凈水原理理明礬的化學(xué)式式為_(kāi)_______________，其凈水原理理涉及到的離離子方程式表表示為：________________________________________。KAl(SO4)2·12H2OAl3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋課堂互動(dòng)講練考點(diǎn)一金屬與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系②相同物質(zhì)的量量的不同金屬屬與足量酸反反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之之比等于反應(yīng)應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬屬呈現(xiàn)的化合合價(jià)之比。(3)常用方法①守恒法：守恒恒法是化學(xué)計(jì)計(jì)算中常用的的方法，包括括原子守恒、、電荷守恒、、電子得失守守恒等。②平均值法：平平均值法是混混合物組分含含量求解的常常用方法，可可設(shè)平均摩爾爾質(zhì)量，要注注意結(jié)合化合合價(jià)進(jìn)行轉(zhuǎn)化化。2．鋁與酸或堿堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系鋁分別與鹽酸酸、氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)的的原理：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。例1(2011年臨沂模擬)將5.4g金屬Al投入200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有有氫氣產(chǎn)生，，充分反應(yīng)后后有金屬剩余余。該溶液可可能為()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液【思路點(diǎn)點(diǎn)撥】與鋁反反應(yīng)放放出氫氫氣的的溶液液為強(qiáng)強(qiáng)酸溶溶液或或強(qiáng)堿堿溶液液，再再結(jié)合合題目目給定定信息息金屬屬有剩剩余可可得出出答案案?！敬鸢浮緿跟蹤訓(xùn)訓(xùn)練(隨學(xué)隨隨練，，輕松松奪冠冠)1．(2011年濟(jì)南南統(tǒng)考考)等體積積、等等物質(zhì)質(zhì)的量量濃度度的硫硫酸、、氫氧氧化鈉鈉溶液液分別別放在在甲、、乙兩兩燒杯杯中，，各加加等質(zhì)質(zhì)量的的鋁，，生成成氫氣氣的體體積比比為5∶6，則甲甲、乙乙兩燒燒杯中中的反反應(yīng)情情況可可能分分別是是()A．甲、、乙中中都是是鋁過(guò)過(guò)量B．甲中中鋁過(guò)過(guò)量，，乙中中堿過(guò)過(guò)量C．甲中中酸過(guò)過(guò)量，，乙中中鋁過(guò)過(guò)量D．甲中中酸過(guò)過(guò)量，，乙中中堿過(guò)過(guò)量解析：：選B?？键c(diǎn)二“鋁三角”轉(zhuǎn)化及Al(OH)3沉淀的分析1．“鋁鋁三角角”轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化關(guān)關(guān)系2．可溶溶性鋁鋁鹽與與強(qiáng)堿堿(如NaOH溶液)反應(yīng)，，Al元素存存在形形態(tài)分分析3．Al(OH)3沉淀的的圖象象分析析(1)向AlCl3溶液中中滴入入NaOH溶液(2)向NaOH溶液中中滴入入AlCl3溶液4．“鋁鋁三角角”的的應(yīng)用用(1)鑒別別(利用用滴滴加加順順序序不不同同，，現(xiàn)現(xiàn)象象不不同同)AlCl3溶液液中中滴滴加加NaOH溶液液現(xiàn)現(xiàn)象象為為：：先先生生成成白白色色沉沉淀淀，，后后沉沉淀淀又又溶溶解解。。NaOH溶液液中中滴滴加加AlCl3溶液液現(xiàn)現(xiàn)象象為為：：開(kāi)開(kāi)始始無(wú)無(wú)明明顯顯現(xiàn)現(xiàn)象象，，后后產(chǎn)產(chǎn)生生白白色色沉沉淀淀，，不不溶溶解解。。(2)分離離提提純純①利用用Al能溶溶于于強(qiáng)強(qiáng)堿堿溶溶液液，，分分離離Al與其其他他金金屬屬的的混混合合物物。。②利用用Al2O3能與與強(qiáng)強(qiáng)堿堿反反應(yīng)應(yīng)，，分分離離Al2O3與其其他他金金屬屬氧氧化化物物。。③利用用Al(OH)3的兩兩性性，，分分離離Al3＋與其其他他金金屬屬陽(yáng)陽(yáng)離離子子。。例2將一一定定質(zhì)質(zhì)量量的的鎂鎂、、鋁鋁合合金金投投入入一一定定濃濃度度的的100mL鹽酸酸中中，，使使合合金金全全部部溶溶解解，，向向所所得得溶溶液液中中滴滴加加5.00mol··L－1的NaOH溶液液至至過(guò)過(guò)量量，，生生成成沉沉淀淀的的質(zhì)質(zhì)量量與與加加入入NaOH溶液液的的體體積積的的關(guān)關(guān)系系如如圖圖所所示示。。試求求：：(1)原合合金金中中鋁鋁的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)。。(2)鹽酸酸的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度。?！舅悸仿伏c(diǎn)點(diǎn)撥撥】觀察察圖圖象象可可知知：：(1)鎂、、鋁鋁溶溶于于鹽鹽酸酸后后，，鹽鹽酸酸過(guò)過(guò)量量，，中中和和過(guò)過(guò)量量鹽鹽酸酸消消耗耗的的NaOH溶液液20mL。(2)當(dāng)沉沉淀淀質(zhì)質(zhì)量量不不變變時(shí)時(shí)，，此此時(shí)時(shí)沉沉淀淀(11.6g)只有有Mg(OH)2，則則沉沉淀淀達(dá)達(dá)到到最最大大量量時(shí)時(shí)，，Al(OH)3的質(zhì)質(zhì)量量為為(19.4－11.6)g，沉沉淀淀減減少少的的過(guò)過(guò)程程中中，，消消耗耗的的NaOH溶液液用用于于溶溶解解Al(OH)3?！敬鸢赴浮?1)36%(2)8.00mol··L－1【規(guī)律律方方法法】不少少同同學(xué)學(xué)對(duì)對(duì)圖圖中中最最高高點(diǎn)點(diǎn)表表示示鹽鹽酸酸體體積積的的計(jì)計(jì)算算不不會(huì)會(huì)應(yīng)應(yīng)用用“溶液液中中離離子子守守恒恒關(guān)關(guān)系系”，因因此此計(jì)計(jì)算算過(guò)過(guò)程程比比較較繁繁雜雜。。這這是是由由于于不不能能整整體體上上把把握握反反應(yīng)應(yīng)過(guò)過(guò)程程的的實(shí)實(shí)質(zhì)質(zhì)，，希希望望在在高高考考備備考考復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)中中引引起起注注意意，，養(yǎng)養(yǎng)成成從從整整體體上上把把握握反反應(yīng)應(yīng)實(shí)實(shí)質(zhì)質(zhì)來(lái)來(lái)理理解解分分析析問(wèn)問(wèn)題題的的習(xí)習(xí)慣慣。。跟蹤蹤訓(xùn)訓(xùn)練練(隨學(xué)學(xué)隨隨練練，，輕輕松松奪奪冠冠)2．(2011年泰州統(tǒng)統(tǒng)考)有Mg、Al粉末10.2g，將它溶溶于500mL4mol··L－1的鹽酸中中，要使使得到的的沉淀最最多，則則加入2mol·L－1的NaOH溶液的體體積為()A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL解析：選A。沉淀最最多時(shí)，，Mg2＋、Al3＋全部沉淀淀，此時(shí)時(shí)HCl和NaOH的物質(zhì)的的量相等等。實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究鋁的性質(zhì)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)探究鋁是重要要的兩性性元素，，化學(xué)性性質(zhì)比較較活潑，，可以與與酸、堿堿、鹽發(fā)發(fā)生反應(yīng)應(yīng)，與鋁鋁相關(guān)的的實(shí)驗(yàn)題題結(jié)合其其他知識(shí)識(shí)點(diǎn)共同同考查，，有一定定難度。?！镜淅骄烤俊夸X鎂合金金已成為為輪船制制造、化化工生產(chǎn)產(chǎn)等行業(yè)業(yè)的重要要材料。。某研究究性學(xué)習(xí)習(xí)小組的的三位同同學(xué)，為為測(cè)定某某含鎂3%～5%的鋁鎂合合金(不含其他他元素)中鎂的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)，設(shè)計(jì)計(jì)下列三三種不同同實(shí)驗(yàn)方方案進(jìn)行行探究。。填寫(xiě)下下列空白白。[探究一]實(shí)驗(yàn)方案案：鋁鎂鎂合金測(cè)測(cè)定剩余余固體質(zhì)質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)發(fā)生反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式式是________________________________________。實(shí)驗(yàn)步驟驟：(1)稱取5.4g鋁鎂合金金粉末樣樣品，投投入VmL2.0mol·L－1的NaOH溶液中，，充分反反應(yīng)。NaOH溶液的體體積V≥________。(2)過(guò)濾、洗洗滌、干干燥、稱稱量固體體。該步步驟中若若未洗滌滌固體，，測(cè)得鎂鎂的質(zhì)量量分?jǐn)?shù)將將________(填“偏高高”或““偏低””)。[探究二]實(shí)驗(yàn)方案案：鋁鎂鎂合金測(cè)測(cè)定生生成氣體體的體積積。實(shí)驗(yàn)裝置置如圖所所示。問(wèn)題討論論：(1)某同學(xué)提提出該實(shí)實(shí)驗(yàn)裝置置不夠完完善，應(yīng)應(yīng)在A、B之間添加加一個(gè)干干燥、除除酸霧的的裝置。。你的意意見(jiàn)是________(填“需要”或“不需要”)。(2)為使測(cè)定定結(jié)果盡盡可能精精確，實(shí)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)應(yīng)注意的的問(wèn)題是是(寫(xiě)出兩點(diǎn)點(diǎn))：①___________________________________；②______________________________________。[探究三]實(shí)驗(yàn)方案：稱稱量xg鋁鎂合金粉末末，放在如圖圖所示裝置的的惰性電熱板板上，通電使使其充分灼燒燒。問(wèn)題討論：(1)欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，，該實(shí)驗(yàn)中還還需測(cè)定的數(shù)數(shù)據(jù)是________________________________。(2)若用空氣代替替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)對(duì)測(cè)定結(jié)果是是否有影響？？________(填“是”或“否”)。[實(shí)驗(yàn)拓展]參照探究一、、