【優(yōu)化方案】高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章第3節(jié) 化學(xué)鍵課件 新人教

第三節(jié)化學(xué)鍵基礎(chǔ)知識梳理一、化學(xué)鍵1．概念：使

相結(jié)合的

。2．形成與分類離子或原子作用力基礎(chǔ)知識梳理3．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物分子內(nèi)

和生成物分子內(nèi)

。二、離子鍵

1．概念：帶

之間的相互作用。

2．成鍵微粒：

。

3．成鍵實質(zhì)：

。

4．形成條件：通常，

元素與

元素的原子相結(jié)合?；瘜W(xué)鍵的形成相反電荷離子陰、陽離子靜電作用活潑金屬(ⅠA、ⅡA族)活潑非金屬(ⅥA、ⅦA族)化學(xué)鍵的斷裂基礎(chǔ)知識梳理5．表示方法(1)用電子式表示離子化合物基礎(chǔ)知識梳理(2)用電子式表示離子化合物的形成過程基礎(chǔ)知識梳理思考1.(1)活潑金屬元素和活潑非金屬元素一定形成離子鍵嗎？(2)僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？【思考·提示】

(1)不一定，如AlCl3中鋁元素和氯元素形成的是共價鍵。(2)不一定，如NH4Cl全由非金屬元素組成，但它是離子化合物。基礎(chǔ)知識梳理三、共價鍵1．概念：原子間通過

形成的相互作用。2．成鍵微粒：

。3．成鍵實質(zhì)：

。4．形成條件：

的原子相結(jié)合。共用電子對原子共用電子對非金屬元素基礎(chǔ)知識梳理5．分類基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理思考2.(1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？(2)共價鍵僅存在于共價化合物中嗎？【思考·提示】

(1)不是，稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學(xué)鍵。(2)不是，共價鍵也可以存在于離子化合物中，如NaOH，NH4Cl中都含有共價鍵?；A(chǔ)知識識梳理四、分子子間作用用力和氫氫鍵1．分子間間作用力力(1)定義：把把的作用力力，又稱稱力。(2)特點：①分子間作作用力比比化學(xué)鍵鍵弱；②影響物物質(zhì)的、等物理性性質(zhì)；③物質(zhì)類類別：多多數(shù)共價價化合物物、絕大大多數(shù)氣氣態(tài)非金金屬單質(zhì)質(zhì)及稀有有氣體。。分子聚集集在一起起范德華熔點沸點基礎(chǔ)知識識梳理(3)變化規(guī)律律：一般般來說，，對于組組成和結(jié)結(jié)構(gòu)相似似的物質(zhì)質(zhì)，相對對分子質(zhì)質(zhì)量，分子間間作用力力越大，，物質(zhì)的的熔、沸沸點。如鹵素素單質(zhì)其其熔沸點點由高到到低為：：。越大I2>Br2>Cl2>F2越高基礎(chǔ)知識識梳理2．氫鍵(1)特點：①可看成一一種較強強的；②作用力力的強弱弱：<氫鍵<；③含氫鍵的的物質(zhì)某某些物理理性質(zhì)反反常，如如熔、沸沸點，在水中中的溶解解度等。(2)形成條件件：三種元素素與氫元元素結(jié)合合形成的的化合物物間可形形成氫鍵鍵。分子間作作用力分子間作作用力化學(xué)鍵升高變大N、O、F課堂互動動講練離子化合物和共價化合物的比較考點一基礎(chǔ)知識識梳理課堂互動動講練特別提醒判斷化合合物是離離子化合合物還是是共價化化合物可可以根據(jù)據(jù)以下兩兩個方面面：1．根據(jù)構(gòu)構(gòu)成化合合物的微微粒間是是以離子子鍵還是是以共價價鍵結(jié)合合來判斷斷。2．根據(jù)化化合物的的熔、沸沸點、導(dǎo)導(dǎo)電性等等性質(zhì)來來判斷。。(2008年高考廣廣東卷)元素X、Y和Z可結(jié)合形形成化合合物XYZ3；X、Y和Z的原子序序數(shù)之和和為26；Y和Z在同一周期。。下列有關(guān)推推測正確的是是()課堂互動講練練例1基礎(chǔ)知識梳理理A．XYZ3是一種可溶于于水的酸，且且X與Y可形成共價化化合物XYB．XYZ3是一種微溶于于水的鹽，且且X與Z可形成離子化化合物XZC．XYZ3是一種易溶于于水的鹽，且且Y與Z可形成離子化化合物YZD．XYZ3是一種離子化化合物，且Y與Z可形成離子化化合物YZ2基礎(chǔ)知識梳理理【解析】X、Y、Z三種元素的原原子序數(shù)之和和為26，且Y、Z在同一周期，，X、Y、Z一定為短周期期元素。Y、Z同周期，YZ3可能為NO3－或CO32－。若為NO3－，則X為Na＋(26－7－8＝11)；若為CO32－，則X為Mg2＋(26－6－8＝12)。A項：XYZ3不可能是酸；；B項，XYZ3是微溶于水的的鹽，則其為為MgCO3，X與Z形成的MgO是基礎(chǔ)知識梳理理離子化合物；；C項：XYZ3是易溶于水的的鹽，則其為為NaNO3，Y與Z形成的NO是共價化合物物；D項：XYZ3是離子化合物物，可能是NaNO3或MgCO3，Y與Z形成的NO2或CO2均為共價化合合物。綜上所所述，B正確?！敬鸢浮緽基礎(chǔ)知識梳理理【規(guī)律方法】①由金屬元素素與非金屬元元素形成的化化學(xué)鍵不一定定是離子鍵，，如AlCl3中的化學(xué)鍵是是共價鍵，屬屬于共價化合合物。②由陽離子和陰陰離子結(jié)合生生成的化合物物不一定是離離子化合物，，如H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O。③由兩種共價分分子結(jié)合生成成的化合物不不一定是共價價化合物，如如NH3＋HCl===NH4Cl。課堂互動講練練跟蹤練習(xí)

（即時突破，小試牛刀）1．下列關(guān)于化化學(xué)鍵和化合合物的說法中中正確的是()A．兩種元素素組成的分分子中一定定只有極性性鍵B．金屬元素素和非金屬屬元素形成成的化合物物一定是離離子化合物物C．非金屬元元素組成的的化合物一一定是共價價化合物D．含有陰離離子的化合合物一定含含有陽離子子課堂互動講講練跟蹤練習(xí)

（即時突破，小試牛刀）解析：選D。兩種元素組組成的分子子中一定有有極性鍵，，也可能有有非極性鍵鍵，如H2O2，故A項錯誤；金金屬元素和和非金屬元元素形成的的化合物也也可能是共共價化合物物，如AlCl3，故B項錯誤；非非金屬元素素組成的化化合物也可可能是離子子化合物，，如NH4Cl，故C項錯誤。除稀有氣體體無化學(xué)鍵鍵外，其他他物質(zhì)內(nèi)部部都存在化化學(xué)鍵。化化學(xué)鍵與物物質(zhì)類別關(guān)關(guān)系規(guī)律可可概括如下下：1．只含有極極性共價鍵鍵的物質(zhì)一一般是不同同非金屬元元素形成的的共價化合合物。如SiO2、HCl、CH4等。課堂互動講講練考點二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系基礎(chǔ)知識梳梳理2．只含非極極性共價鍵鍵的物質(zhì)是是同種非金金屬元素形形成的單質(zhì)質(zhì)。如Cl2、P4、金剛石等等。3．既有極性性鍵又有非非極性鍵的的物質(zhì)一般般為多原子子(4個原子以上上)，且相同的的原子至少少有2個的非金屬屬元素形成成的共價化化合物，如如：H2O2、C2H4等。基礎(chǔ)知識梳梳理4．只含離子子鍵的物質(zhì)質(zhì)主要是由由活潑非金金屬元素與與活潑金屬屬元素形成成的化合物物。如Na2S、CaCl2、NaH等。5．既有離子子鍵又有極極性鍵的物物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離離子鍵又有有非極性鍵鍵的物質(zhì)，，如Na2O2等。6．僅由非金金屬元素形形成的離子子化合物，，如NH4Cl、NH4NO3等。7．金屬元素素和非金屬屬元素間可可能存在共共價鍵，如如AlCl3等。?；瘜W(xué)鍵使得一一百多種元素素構(gòu)成了世界界的萬事萬物物。關(guān)于化學(xué)學(xué)鍵的下列敘敘述中，正確確的是()課堂互動講練練例2基礎(chǔ)知識梳理理A．離子化合物物可能含共價價鍵，共價化化合物中不含含離子鍵B．共價化合物物可能含離子子鍵，離子化化合物中只含含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分分子的微粒一一定含有共價價鍵D．在氧化鈉中中，除氧離子子和鈉離子的的靜電吸引作作用外，還存存在電子與電電子、原子核核與原子核之之間的排斥作作用基礎(chǔ)知識梳理理【解析】含有離子鍵的的化合物是離離子化合物，，只含共價鍵鍵的化合物是是共價化合物物，A項正確，B項錯誤。稀有有氣體分子內(nèi)內(nèi)不含化學(xué)鍵鍵，C項錯誤?；瘜W(xué)學(xué)鍵是原子或或離子之間的的強烈相互作作用，既有靜靜電吸引，又又有靜電排斥斥，D項正確?！敬鸢浮緼D課堂互動講練練跟蹤練習(xí)

（即時突破，小試牛刀）2．下列反應(yīng)過過程中，同時時有離子鍵、、極性共價鍵鍵和非極性共共價鍵的斷裂裂和形成的反反應(yīng)是()A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2△課堂互動講練練跟蹤練習(xí)

（即時突破，小試牛刀）解析：選D。本題主要考查查對化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的實質(zhì)即舊舊化學(xué)鍵的斷斷裂與新化學(xué)學(xué)鍵的形成的的理解程度以以及物質(zhì)中所所含化學(xué)鍵類類型的判斷。。A選項中沒有非非極性共價鍵鍵的斷裂與形形成；B選項中沒有離離子鍵的斷裂裂，也沒有非非極性共價鍵鍵的斷裂與形形成；C選項中沒課堂互動講練練跟蹤練習(xí)

（即時突破，小試牛刀）有非極性共價價鍵的形成；；D選項中反應(yīng)前前有Na＋與O22－的離子鍵、O—O的非極性鍵、、C—O間的極性鍵的的斷裂，反應(yīng)應(yīng)后有成鹽的的離子鍵、氧氧分子中O—O非極性鍵及C—O極性鍵的形成成，符合題意意?；瘜W(xué)鍵、分子子間作用力和和氫鍵的比較較課堂互動講練練考點三分子間作用力、氫鍵基礎(chǔ)知識梳理理課堂互動講練練特別提醒1.氫鍵不是化學(xué)學(xué)鍵，通常把把它看作一種種較強的分子子間作用力。。2．H2O、HF、NH3的分子之間既既存在分子間間作用力，又又存在氫鍵。。不要認為有有氫鍵就沒有有分子間作用用力了。課堂互動講練練特別提醒3．在實際問題題中，三種相相互作用力往往往同時存在在，在研究物物質(zhì)的性質(zhì)時時，常常是側(cè)側(cè)重某一個主主要方面，例例如在研究冰冰為什么會浮浮在水面時，，則主要是受受氫鍵的影響響；在比較H2O與H2S的穩(wěn)定性時，，則主要分析析化學(xué)鍵的強強弱等，要具具體情況具體體分析。關(guān)于氫鍵的下下列說法中正正確的是()A．每個水分子子內(nèi)含有兩個個氫鍵B．在水蒸氣、、水和冰中都都含有氫鍵C．分子間能形形成氫鍵使物物質(zhì)的熔點和和沸點升高D.HF的穩(wěn)定性很強強，是因為其其分子間能形形成氫鍵課堂互動講練練例3基礎(chǔ)知識梳理理【解析】水在固態(tài)和液液態(tài)時，分子子間存在著氫氫鍵，而氣態(tài)態(tài)時氫鍵被破破壞，所以選選項A、B錯誤。氫鍵的的存在能使物物質(zhì)的熔、沸沸點升高，在在水中的溶解解度增大，但但氫鍵并不影影響物質(zhì)的穩(wěn)穩(wěn)定性，因此此選項D錯誤?！敬鸢浮緾課堂互動講練練跟蹤練習(xí)

（即時突破，小試牛刀）3．共價鍵、離離子鍵和范德德華力都是粒粒子之間的不不同作用力，，下列晶體含含有其中兩種種作用力的是是()①Na2O2②SiO2③石墨④金剛石⑤⑤NaCl⑥白磷A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①②③⑥課堂互動講練練跟蹤練習(xí)

（即時突破，小試牛刀）解析：：選B。晶體中中含有有的作作用力力分別別為：：①離離子鍵鍵、共共價鍵鍵；②②共價價鍵；；③共共價鍵鍵、范范德華華力；；④共共價鍵鍵；⑤⑤離子子鍵；；⑥共共價鍵鍵、范范德華華力。。課堂互互動講講練考點四電子式的書寫基礎(chǔ)知知識梳梳理基礎(chǔ)知知識梳梳理課堂互互動講講練特別提醒課堂互互動講講練已知五五種元元素的的原子子序數(shù)數(shù)大小小順序序為C>A>B>D>E，A、C同周期期，B、C同主族族。A與B形成的的離子子化合合物A2B中所有有離子子的電電子數(shù)數(shù)相同同，其其電子子總數(shù)數(shù)為30；D和E可形成成4核10個電子子的分分子。。試回答答下列列問題題：課堂互互動講講練例4基礎(chǔ)知知識梳梳理(1)寫出五五種元元素的的名稱稱：A________，B________，C________，D________，E________。(2)用電子子式表表示離離子化化合物物A2B的形成成過程程：______________________基礎(chǔ)知知識梳梳理(3)寫出下下列物物質(zhì)的的電子子式：：D元素形形成的的單質(zhì)質(zhì)___________；E與B形成的的化合合物__________；A、B、E形成的的化合合物______；D與E形成的的共價價化合合物______?；A(chǔ)知知識梳梳理【思路點點撥】首先根根據(jù)原原子結(jié)結(jié)構(gòu)推推出各各種元元素，，再根根據(jù)不不同物物質(zhì)的的電子子式書書寫方方法來來書寫寫電子子式，，并根根據(jù)用用電子子式表表示離離子化化合物物的形形成過過程的的方法法表示示A2B的形成成過程程，要要注意意用電電子式式表示示離子子化合合物時時，陰陰離子子用[]，并在在右上上角標標出所所帶電電荷數(shù)數(shù)，簡簡單陽陽離子子的電電子式式為其其本身身。基礎(chǔ)知知識梳梳理【解析】因為A、B離子的的電子子層數(shù)數(shù)相同同，在在電子子總數(shù)數(shù)為30的A2B型離子子化合合物中中，每每個離離子的的電子子數(shù)均均為10，故可可推知知A是Na，B是O。又因因為4個原子核核、10個電子形形成的分分子中，，每個原原子平均均不到3個電子，，所以基礎(chǔ)知識識梳理只好從原原子序數(shù)數(shù)1～18的元素中中尋找，，Li已有3個電子，，可知一一定含有有氫原子子，分子子中只有有4個原子核核共10個電子，，一定是是NH3。原子序序數(shù)D>E，故D為N，E為H。C與A(Na)同周期，，與B(O)同主族，，則C為硫?；A(chǔ)知識識梳理基礎(chǔ)知識識梳理【規(guī)律方法法】對電子式式的書寫寫要掌握握常見原原子(7個主族及及0族)、離子(主族元素素簡單的的陰、陽陽離子以以及OH－、O22－、NH4＋等)、單質(zhì)(H2、鹵素單單質(zhì)、N2)、化合物物[常見共價價化合物物如CH4、NH3、H2O、HF、HCl、H2S、PH3、SiH4、CO2、PCl3、H2O2、基礎(chǔ)知識識梳理HClO、CCl4等；常見見離子化化合物如如NaCl、K2S、MgCl2、CaF2、MgO、NaOH、Na2O2、Ca(OH)2等]、基(簡單的如如—OH、—CH3、—NH2、—X等)等的電子子式的書書寫。課堂互動動講練跟蹤練習(xí)

（即時突破，小試牛刀）課堂互動動講練跟蹤練習(xí)

（即時突破，小試牛刀）當堂達標標訓(xùn)練點擊進入課時活頁頁訓(xùn)練點擊進入實驗專項項探究漏斗的多多用化中學(xué)階段段學(xué)到的的漏斗主主要有普普通漏斗斗、長頸頸漏斗和和分液漏漏斗三種種。他們們在實驗驗中的用用途廣泛泛，主要要用途如如下：1．普通漏漏斗的用用途(1)過濾(2)向小口容容器轉(zhuǎn)移移液體(3)用于易溶溶于水的的氣體的的防倒吸吸裝置實驗專項項探究實驗專項項探究2．長頸漏漏斗的用用途(1)用于向氣氣體發(fā)生生裝置中中注入液液體(2)能調(diào)節(jié)裝裝置內(nèi)的的壓力實驗專項項探究3．分液漏漏斗的用用途(1)用于分離離密度不不同且互互不相溶溶的不同同液體(2)用于向反反應(yīng)容器器中隨時時滴加液液體(3)用于萃取取分離(4)用于滴加加揮發(fā)性性液體實驗專項項探究實驗專項項探究溫度計的的使用1．測液體體物質(zhì)的的溫度這種類型型的實驗驗需要測測出液體體物質(zhì)的的準確溫溫度，因因此，應(yīng)應(yīng)將溫度度計插入入液體物物質(zhì)中間間。常見見實驗有有：測物物質(zhì)溶解解度、實實驗室制制乙烯等等。實驗專項項探究2．測蒸氣氣的溫度度這種類型型的實驗驗，多用用于測量量物質(zhì)的的沸點，，由于液液體在沸沸騰時，，液體和和蒸氣的的溫度相相同，所所以只需需測蒸氣氣的溫度度。常見見實驗有有：實驗驗室蒸餾餾石油、、測定乙乙醇的沸沸點等。。實驗專項項探究3．測水浴浴溫度這種類型型的實驗驗，往往往要求反反應(yīng)物的的溫度保保持相對對穩(wěn)定，，所以利利用水浴浴加熱，，溫度計計則插入入水浴中中。常見見實驗有有：溫度度對反應(yīng)應(yīng)速率有有影響的的反應(yīng)、、苯的硝硝化反應(yīng)應(yīng)、乙酸酸乙酯的的水解反反應(yīng)等。。實驗專項項探究1．