【優(yōu)化方案】高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件

第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積

課堂互動(dòng)講練實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積基礎(chǔ)自主梳理自我診斷1．判斷下列說(shuō)法是否正確。A．1mol羥基中電子的物質(zhì)的量為10mol。(

)(2010年高考江蘇卷T5－B改編)B．1L0.1mol·L－1乙酸溶液中H＋的物質(zhì)的量為0.1mol。(

)基礎(chǔ)自主梳理清單一物質(zhì)的量C．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子物質(zhì)的量為0.1mol。(

)(2009年高考海南卷T8－A改編)D．已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為106g/mol。(

)答案：A.×

B．×

C．×

D．√一定數(shù)目粒子的集合體0.012kg12C6.02×10236.02×1023mol－1基礎(chǔ)回歸(2)物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系_____________n＝N/NA1．(1)1mol氫這種說(shuō)法正確嗎？如何表示1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子？(2)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與其化學(xué)計(jì)量數(shù)有何關(guān)系？思考感悟【提示】

(1)使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式(符號(hào))指明粒子的種類，1mol氫的說(shuō)法不正確，因其沒(méi)有指明是氫分子、氫原子還是氫離子。1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子分別表示為1molH、1molH2、1molH＋。(2)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。Mg·mol－1(或g/mol)2．摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量是否等同？【提示】摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念。當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)二者在數(shù)值上相等，但前者有單位，后者是相對(duì)值，可以認(rèn)為單位為1，所以二者不能等同。思考感悟自我診斷2．判斷以下說(shuō)說(shuō)法是否正確確。A．常溫常壓下下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子。()(2010年高考廣東卷卷T8－D)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，22.4L二氯甲烷的分分子數(shù)約為NA個(gè)。()(2010年高考四川卷卷T7－A)清單二氣體摩爾體積C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子子數(shù)均為10NA。()(2009年高考海南卷卷T8－C)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，22.4L氯氣與足量氫氫氧化鈉溶液液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)為nA。(2009年高考廣東卷卷T6－C)E．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的的混合氣體中中含有的碳原原子數(shù)目為1.5NA。()(2009年高考江蘇卷卷T4－C)答案：A.×B．×C．√D．√E．√基礎(chǔ)回歸1．氣體摩爾體體積(1)概念：一定溫溫度和壓強(qiáng)下下，______________的氣體所占的的體積，符號(hào)號(hào)為Vm。(2)常用單位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。(3)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下(指溫度為______，壓強(qiáng)為___________)約為_________L·mol－1。(4)物質(zhì)的量和氣氣體摩爾體積積之間的關(guān)系系為：_______。單位物質(zhì)的量量0℃101kPa22.4(5)影響因素：氣氣體摩爾體積積的數(shù)值不是是固定不變的的，它決定于于氣體所處的的_______和______。2．阿伏加德羅羅定律在相同的溫度度和壓強(qiáng)下，，相同體積的的任何氣體都都含有_____________________。溫度壓強(qiáng)相同數(shù)數(shù)目的的粒子子3．標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況況下，，1mol氣體的的體積積是22.4L，如果果當(dāng)1mol氣體的的體積積是22.4L時(shí)，一一定是是標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況況嗎？？【提示】不一定定，因因?yàn)橛坝绊憵鈿怏w體體積的的因素素是溫溫度、、壓強(qiáng)強(qiáng)兩個(gè)個(gè)條件件，非非標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況況下1mol氣體的的體積積也可可能是是22.4L。思考感悟1．以物物質(zhì)的的量為為中心心，各各化學(xué)學(xué)量的的相互互關(guān)系系課堂互動(dòng)講練考點(diǎn)一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用【特別提提醒】各物理理量之之間進(jìn)進(jìn)行換換算時(shí)時(shí)，一一般要要先換換算成成物質(zhì)質(zhì)的量量，即即以物物質(zhì)的的量為為橋梁梁；計(jì)計(jì)算過(guò)過(guò)程中中要特特別注注意各各物理理量的的單位位，以以及Vm的適用用條件件。2．阿伏伏加德德羅常常數(shù)的的應(yīng)用用在解答答該類類題目目時(shí)，，首先先要認(rèn)認(rèn)真審審題，，特別別注意意試題題中一一些關(guān)關(guān)鍵性性的字字、詞詞，留留心有有無(wú)““陷阱阱”。。同時(shí)時(shí)還要要注意意以下下細(xì)微微的知知識(shí)點(diǎn)點(diǎn)：(1)注意條條件狀狀態(tài)①水在標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下下為液液態(tài)或或固態(tài)態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況況下為為固態(tài)態(tài)；標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下下，碳碳原子子數(shù)大大于4的烴為為液態(tài)態(tài)或固固態(tài)。。②若題目目給出出氣體體的質(zhì)質(zhì)量或或物質(zhì)質(zhì)的量量，則則微粒粒數(shù)與與外界界條件件無(wú)關(guān)關(guān)。(2)明確物物質(zhì)結(jié)結(jié)構(gòu)①特殊物物質(zhì)的的原子子個(gè)數(shù)數(shù)、電電子個(gè)個(gè)數(shù)，，如Ne、O3等。②特殊物物質(zhì)的的摩爾爾質(zhì)量量，如如D2O、18O2等。③一些物物質(zhì)中中的化化學(xué)鍵鍵數(shù)目目，如如SiO2、CH4、CO2等。④注意分分散系系的變變化導(dǎo)導(dǎo)致微微粒數(shù)數(shù)目的的變化化。如如含1molFeCl3的溶液液轉(zhuǎn)化化為Fe(OH)3膠體，由于于膠粒是由由多個(gè)Fe(OH)3集合而成的的，故膠粒粒數(shù)目小于于NA個(gè)。(3)氧化還原反反應(yīng)考查指定物物質(zhì)參加氧氧化還原反反應(yīng)時(shí)，常常設(shè)置氧化化還原反應(yīng)應(yīng)中氧化劑劑、還原劑劑、氧化產(chǎn)產(chǎn)物、還原原產(chǎn)物、被被氧化、被被還原、電電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的的陷阱。如如Na2O2與H2O的反應(yīng)，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)應(yīng)，電解AgNO3溶液等。(4)弱電解質(zhì)的的電離或鹽鹽類的水解解考查電解質(zhì)質(zhì)溶液中粒粒子數(shù)目及及粒子濃度度大小關(guān)系系時(shí)，常涉涉及弱電解解質(zhì)的電離離平衡及鹽鹽類的水解解平衡。如如1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH4+)＜1mol·L－1。1mol/L的CH3COOH溶液中c(CH3COO－)＜1mol/L。(5)可逆反應(yīng)注意常見的的可逆反應(yīng)應(yīng)，如N2＋3H22NH3,1molN2與3molH21molN2與3molH2反應(yīng)實(shí)際生生成物得不不到2mol氨氣，因?yàn)闉樵摲磻?yīng)是是可逆的。?！咎貏e提醒】1.氣體的體積積受溫度和和壓強(qiáng)的影影響，應(yīng)用用阿伏加德德羅常數(shù)時(shí)時(shí)，要注意意條件是否否是標(biāo)準(zhǔn)狀狀況，是否否是同溫同同壓。2．物質(zhì)的量量、質(zhì)量不不受任何條條件的影響響。如任何何條件下2gH2的物質(zhì)的的量必是是1mol，所含分分子數(shù)為為NA,1molH2在任何條條件下其其質(zhì)量為為2g，所含分分子數(shù)為為NA。(2010年高考廣廣東卷)設(shè)nA為阿伏加加德羅常常數(shù)的數(shù)數(shù)值，下下列說(shuō)法法正確的的是()A．16gCH4中含有4nA個(gè)C—H鍵B．1mol·L－1NaCl溶液含有有nA個(gè)Na＋C．1molCu和足量稀稀硝酸反反應(yīng)產(chǎn)生生nA個(gè)NO分子D．常溫常常壓下，，22.4LCO2中含有nA個(gè)CO2分子例1【答案】A【規(guī)律方法法】阿伏加德德羅常數(shù)數(shù)的正誤誤判斷，，是高考考的熱點(diǎn)點(diǎn)內(nèi)容，，題目具具有極高高的穩(wěn)定定性和連連續(xù)性。。題目在在注重對(duì)對(duì)計(jì)算關(guān)關(guān)系考查查的同時(shí)時(shí)，又隱隱含對(duì)物物質(zhì)狀態(tài)態(tài)、物質(zhì)質(zhì)結(jié)構(gòu)、、氧化還還原反應(yīng)應(yīng)、水解解等知識(shí)識(shí)的考查查。做此此類題目目時(shí)一定定要審準(zhǔn)準(zhǔn)題，以以免誤入入“陷阱阱”。跟蹤訓(xùn)練練(隨學(xué)隨練練，輕松松奪冠)1．(2010年高考四四川卷)NA表示阿伏伏加德羅羅常數(shù)的的值，下下列說(shuō)法法正確的的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下，，22.4L二氯甲烷烷的分子子數(shù)約為為NA個(gè)B．盛有SO2的密閉容容器中含含有NA個(gè)氧原子子，則SO2的物質(zhì)的的量為0.5molC．17.6g丙烷中所所含的極極性共價(jià)價(jià)鍵為4NA個(gè)D．電解精精煉銅時(shí)時(shí)，若陰陰極得到到電子數(shù)數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)陽(yáng)極質(zhì)量量減少64g解析：：選B。標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況況下，，二氯氯甲烷烷為液液體，，A錯(cuò)誤；；1mol丙烷中中含8molC—H極性共共價(jià)鍵鍵，兩兩個(gè)C—C非極性性共價(jià)價(jià)鍵，，17.6g丙烷為為0.4mol，所所以以所所含含極極性性鍵鍵為為0.4mol××8＝3.2mol，即即3.2NA個(gè)，，C錯(cuò)誤誤；；因因?yàn)闉殛?yáng)陽(yáng)極極不不是是純純銅銅，，還還含含有有Zn、Ag、Au等金金屬屬，，D錯(cuò)誤誤。?？键c(diǎn)二阿伏加德羅定律及其推論及氣體摩爾質(zhì)量的求算2．推推論論標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀狀況況下下，，mgA氣體體與與ngB氣體體分分子子數(shù)數(shù)相相等等，，下下列列說(shuō)說(shuō)法法不不正正確確的的是是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下，，同體積積的氣體體A和氣體體B的質(zhì)量比為為m∶nB．25℃時(shí)，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之之比為n∶mC．同溫同壓壓下，氣體體A與氣體B的密度之比比為m∶nD．標(biāo)準(zhǔn)狀況況下，等質(zhì)質(zhì)量的A與B的體積比為為m∶n例2【答案】D跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，，輕松奪冠冠)2．在標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相相同，下列列說(shuō)法不正正確的是()A．A和B的相對(duì)分子子質(zhì)量之比比為a∶bB．同質(zhì)量的的A與B的物質(zhì)的量量之比為b∶aC．同溫同壓壓下A和B的密度之比比為b∶aD．同溫同壓壓下，同體體積的A與B的質(zhì)量之比比為a∶b解析：選C。此題考查查對(duì)阿伏加加德羅定律律的理解。。由于agA氣體和bgB氣體的分子子數(shù)相同，，根據(jù)阿伏伏加德羅定定律，在同同溫同壓下下它們的體體積也相同同，所以在在標(biāo)準(zhǔn)狀況況下agA氣體和bgB氣體的質(zhì)量量之比實(shí)際際上也是兩兩種氣體的的密度之比比，因此也也等于其相相對(duì)分子質(zhì)質(zhì)量之比，，又由于agA和bgB含有相同的的分子數(shù)，，所以質(zhì)量量相同的A和B，它們的物物質(zhì)的量之之比為b∶a，因此不正正確的說(shuō)法法只有C。氣體體積的的測(cè)定1．原理對(duì)于難溶于于水且不與與水反應(yīng)(或無(wú)法用試試劑直接吸吸收)的氣體(如H2、O2等)通常采用排排水量氣法法測(cè)量它們們的體積，，根據(jù)排出出的水的體體積來(lái)確定定氣體的體體積。實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究2．量氣裝置置其中圖(a)會(huì)因集氣瓶瓶至量筒之之間的那段段導(dǎo)管內(nèi)的的液體無(wú)法法讀出，而而使測(cè)得的的氣體體積積偏?。蝗缛绻x用圖圖(d)的裝置就可可以避免這這樣的誤差差，其實(shí)驗(yàn)驗(yàn)步驟為：：①檢驗(yàn)裝裝置的氣密密性；②連連接好收集集裝置后，，在量氣筒筒內(nèi)注滿水水，上下移移動(dòng)乙管，，使甲管內(nèi)內(nèi)的液面處處在“0”刻度；③反反應(yīng)完畢，，上下移動(dòng)動(dòng)乙管，使使甲、乙兩兩管內(nèi)的液液面保持相相平，再讀讀出甲管內(nèi)內(nèi)氣體體積積數(shù)。這套裝置的的好處是成成功的避免免了裝置(a)的不足，利利用反應(yīng)前前裝置內(nèi)外外的氣壓相相等，反應(yīng)應(yīng)后上下移移動(dòng)乙管，，使甲、乙乙兩管內(nèi)的的液面保持持相平，從從而保持反反應(yīng)后裝置置內(nèi)外的氣氣壓相等，，這樣測(cè)得得的結(jié)果才才比較準(zhǔn)確確。但這套套裝置也有有不足，操操作復(fù)雜。。3．讀讀取取體體積積讀數(shù)數(shù)時(shí)時(shí)注注意意：：①①冷冷卻卻至至室室溫溫；；②②調(diào)調(diào)節(jié)節(jié)兩兩液液面面相相平平；；③③視視線線與與凹凹液液面面的的最最低低處處相相切切。?！镜淅教骄烤俊磕逞醒芯烤啃孕詫W(xué)學(xué)習(xí)習(xí)小小組組欲欲測(cè)測(cè)定定室室溫溫下下(25℃℃、101kPa)的氣氣體體摩摩爾爾體體積積，，請(qǐng)請(qǐng)回回答答以以下下問(wèn)問(wèn)題題。。該小小組組設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)的的簡(jiǎn)簡(jiǎn)易易實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)裝裝置置如如圖圖所所示示：：該實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)的的主主要要操操作作步步驟驟如如下下：：①配制制100mL1.0mol··L－1的鹽鹽酸酸溶溶液液；；②用________(填儀儀器器名名稱稱并并注注明明規(guī)規(guī)格格)量取取··L－1的鹽鹽酸酸溶溶液液加加入入錐錐形形瓶瓶中中；；③稱取取ag已除除去去表表面面氧氧化化膜膜的的鎂鎂條條，，并并系系于于銅銅絲絲末末端端，，為為使使HCl全部部參參加加反反應(yīng)應(yīng)，，a的數(shù)數(shù)值值至至少少為為________；④往廣口瓶中裝裝入足量水，，按上圖連接接好裝置，檢檢查裝置的氣氣密性；⑤反應(yīng)結(jié)束后待待體系溫度恢恢復(fù)到室溫，，讀出量筒中中水的體積為為VmL。請(qǐng)將上述步驟驟補(bǔ)充完整并并回答下列問(wèn)問(wèn)題。(1)用文字表述實(shí)實(shí)驗(yàn)步驟④中中檢查裝置氣氣密性的方法法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)步步驟⑤⑤中應(yīng)應(yīng)選用用________(填序號(hào)號(hào))的量筒筒。A．100mLB．200mLC．500mL讀數(shù)時(shí)時(shí)除恢恢復(fù)到到室溫溫外，，還要要注意意________。(3)若忽略略水蒸蒸氣的的影響響，在在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)條件件下測(cè)測(cè)得氣氣體摩摩爾體體積的的計(jì)算算式為為Vm＝________，若未未除去去鎂條條