【優(yōu)化方案】高考化學總復習第4章第4節(jié) 氮及其重要化合物課件 新人教

第四節(jié)氮及其重要化合物基礎(chǔ)知識梳理一、氮氣及氮的氧化物1．氮氣(1)物理性質(zhì)顏色：

；氣味：

；狀態(tài)：

；密度：比空氣

，溶解性：

。無色無味氣體稍小難溶于水基礎(chǔ)知識梳理(2)化學性質(zhì)基礎(chǔ)知識梳理2．氮的常見氧化物(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性NO比空氣NO2比空氣與水發(fā)生反應無色無味有毒稍大不溶于水紅棕色有刺激性氣味有毒大基礎(chǔ)知識梳理上述反應的化學方程式為：①2NO＋O2===2NO2②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①基礎(chǔ)知識梳理二、氨和銨鹽1．氨(1)結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)小刺激性700基礎(chǔ)知識梳理(2)化學性質(zhì)產(chǎn)生大量白煙基礎(chǔ)知識梳理(3)制法與用途基礎(chǔ)知識梳理2．銨鹽(1)構(gòu)成：由

和

構(gòu)成。(2)物理性質(zhì)：都是白色或無色晶體，都易溶于水。(3)化學性質(zhì)①不穩(wěn)定性寫出NH4Cl、NH4HCO3受熱分解的化學方程式：銨根離子酸根離子基礎(chǔ)知識梳理②與強堿反應寫出NH4Cl與NaOH反應并微熱的離子(4)NH4＋的檢驗取少許樣品(固體或溶液)與強堿(固體或溶液)共熱，產(chǎn)生的氣體能夠使

試紙

。濕潤的紅色石蕊變藍基礎(chǔ)知知識梳梳理思考1.(1)液氨和和氨水水在組組成上上有哪哪些區(qū)區(qū)別？？(2)固態(tài)NH4Cl受熱變變成氣氣體，，氣體體遇冷冷又變變?yōu)楣坦虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)態(tài)碘受受熱變變成蒸蒸氣，，蒸氣氣遇冷冷又變變成固固態(tài)碘碘，這這兩種種現(xiàn)象象的本本質(zhì)是是否相相同？？基礎(chǔ)知知識梳梳理思考【思考·提示】(1)液氨是是由氨氨氣液液化而而得到到的純純凈物物，所所含微微粒只只有NH3分子；；氨水水是由由NH3溶于水水而形形成的的混合合物，，所含含微粒粒有三三種分分子：：NH3、NH3·H2O、H2O，三三種種離離子子：：NH4＋、OH－、H＋。(2)不相同，，NH4Cl固體受熱熱分解成成NH3和HCl，發(fā)生了了化學變變化；固固態(tài)碘受受熱升華華成為碘碘的蒸氣氣，是物物理變化化?；A(chǔ)知識識梳理三、硝酸酸1．物理性性質(zhì)氣味顏色揮發(fā)性溶解性刺激性無色，久久置呈黃黃色易揮發(fā)與水互溶溶基礎(chǔ)知識識梳理2.化學性質(zhì)質(zhì)(1)強酸性：：硝酸具具有酸的的通性。?；A(chǔ)知識識梳理(2)不穩(wěn)定性性硝酸見光光或受熱熱易分解解，化學學方程式式為：存放HNO3時，應放放在試劑瓶里里，并置置于陰涼涼處。棕色細口口基礎(chǔ)知識識梳理(3)強氧化性性①與金屬的反應應(除Au、Pt外，大部分金金屬能與硝酸酸反應)，都不產(chǎn)生H2。a．Cu與濃、稀硝酸酸都能反應，，其反應的化化學方程式分分別為：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。b．鐵、鋁遇冷冷的濃HNO3能發(fā)生，故可用鐵、、鋁容器運輸輸冷的濃HNO3。鈍化基礎(chǔ)知識梳理理②與非金屬(如木炭)反應③與某些還原原性化合物(如Fe2＋、SO32－等)反應，離子方方程式分別為為：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。3SO32－＋2H＋＋2NO3－===3SO42－＋2NO↑＋H2O?；A(chǔ)知識梳理理思考2.(1)濃HNO3遇哪些金屬鈍鈍化？鈍化是是不是不發(fā)生生化學反應？？(2)如何除去濃HNO3中的黃色物質(zhì)質(zhì)？【思考·提示】(1)Fe、Al遇濃HNO3鈍化，鈍化是是一種化學反反應，只是形形成了一層致致密的氧化膜膜。(2)濃HNO3中的黃色物質(zhì)質(zhì)為NO2，可充入O2除去，發(fā)生如如下反應：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。1．NO2或NO2與N2(非O2且不溶于水)或NO的混合氣體溶溶于水可依據(jù)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，課堂互動講練練氮的氧化物溶于水的計算考點一課堂互動講練練2．NO2和O2混合氣體溶于于水的計算由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，當體積比比：V(NO2)∶V(O2)課堂互動講練練課堂互動講練練3．NO與O2同時通入水中中發(fā)生反應為：：2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO總反應方程式式為：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3當體積比：：V(NO)∶∶V(O2)課堂互動講講練4．NO2、NO、O2三種混合氣氣體通入水水中(1)可先將NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2，再按4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3處理。(2)也可先將NO2和H2O反應轉(zhuǎn)化為為NO，按4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3情況處理。。課堂互動講講練(3)還可以利用用混合氣體體中N、O原子個數(shù)比比進行分析析判斷。將盛有amolNO2和bmolNO(標準狀況下下)混合氣體的的試管倒立立于水槽中中，再通入入bmolO2，充分反應應后試管里里剩余氣體體的成分及及物質(zhì)的量量決定于a與b的關(guān)系，請請?zhí)顚懕砀窀瘢赫n堂互動講講練例1課堂互動講講練課堂互動講講練課堂互動講講練【答案】課堂互動講講練(1)若a＝3，恰好完全全反應時，，b為多少？(2)若a＝4，b＝4，恰好完全全反應時，，生成HNO3的物質(zhì)的量量濃度為多多少？【提示】(1)若a＝3，則與水反反應后生成成NO為1mol，反應后NO的總量為(1＋b)mol，根據(jù)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可得恰好完完全反應時時，(1＋b)∶b＝4∶3，故b＝3。課堂互動講講練互動探究課堂互動講講練(2)根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可得4molNO2完全反應需需O21mol，還剩余3molO2，再根據(jù)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3得3molO2可與與4molNO恰好好反反應應生生成成4molHNO3，故故可可生生成成HNO3為8mol。故故不不剩剩課堂堂互互動動講講練練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）1．向向一一支支充充滿滿水水且且倒倒立立于于水水槽槽中中的的大大試試管管中中依依次次通通入入V1mLNO2、V2mLO2、V3mLNO，最最后后試試管管中中充充滿滿溶溶液液，，則則V1、V2、V3的比比值值可可能能為為()①1∶∶1∶∶1②6∶∶3∶∶2③2∶∶5∶∶6④8∶∶5∶∶4A．①①B．①①②②C．①①②②③③D．都都有有可可能能課堂堂互互動動講講練練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）解析析：選D。依據(jù)據(jù)電電子子得得失失守守恒恒，，得得關(guān)關(guān)系系式式4V2＝V1＋3V3，依依據(jù)據(jù)此此關(guān)關(guān)系系式式，，D項符符合合題題意意。。1．加加熱熱固固態(tài)態(tài)銨銨鹽鹽和和堿堿的的混混合合物物一般般加加熱熱NH4Cl和Ca(OH)2的混混合合物物：：課堂堂互互動動講講練練考點二氨氣制法課堂堂互互動動講講練練課堂堂互互動動講講練練(1)裝置置：：““固固體體+固體體氣氣體體””(與用用KClO3或KMnO4制O2的裝裝置置相相同同)。(2)收集集：：只只能能用用向向下下排排空空氣氣法法。。(3)干燥燥：：用用堿堿石石灰灰(NaOH和CaO固體體的的混混合合物物)。(4)驗滿滿方方法法：：①①用用濕濕潤潤的的紅紅色色石石蕊蕊試試紙紙置置于于試試管管口口，，試試紙紙變變藍藍色色；；②②將將蘸蘸有有濃濃鹽鹽酸酸的的玻玻璃璃棒棒置置于于試試管管口口，，有有白白煙煙產(chǎn)產(chǎn)生生。。△課堂互互動講講練(5)環(huán)保措措施：：收集集時，，一般般在管管口塞塞一團團用水水或稀稀H2SO4浸濕的的棉花花球，，可減減小NH3與空氣氣的對對流速速率，，收集集到純純凈的的NH3，同時時也可可避免免污染染空氣氣。課堂互互動講講練2．加熱熱濃氨氨水(2)裝置：：課堂互互動講講練3．濃氨氨水中中加固固態(tài)堿堿性物物質(zhì)(1)反應原原理：：濃氨水水中存存在以以下平平衡：：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，加入入固態(tài)態(tài)堿性性物質(zhì)質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石石灰等等)，使平平衡逆逆向移移動，，同時時反應應放熱熱，促促進NH3·H2O的分解解。課堂互互動講講練(2)裝置：：制取氨氨氣并并完成成噴泉泉實驗驗(圖中中夾夾持持裝裝置置均均已已略略去去)。課堂堂互互動動講講練練例2課堂堂互互動動講講練練(1)寫出出實實驗驗室室制制取取氨氨氣氣的的化化學學方方程程式式：：______________________________。(2)收集集氨氨氣氣應應使使用用法，，要要得得到到干干燥燥的的氨氨氣氣可可選選用用作干干燥燥劑劑。。(3)用圖A所示裝置置進行噴噴泉實驗驗，上部部燒瓶已已裝滿干干燥的氨氨氣，引引發(fā)噴泉泉的操作作是______________________________，該實驗的的原理是是________________。課堂互動動講練(4)如果只提提供如圖圖中B所示裝置置，引發(fā)發(fā)噴泉的的方法是是?！窘馕觥?1)實驗室制制氨氣的的化學方方程式為為：課堂互動動講練(2)NH3的密度比比空氣的的小，故故可用向向下排空空氣法收收集，干干燥NH3可用堿性性干燥劑劑，如堿堿石灰。。(3)打開彈簧簧夾，從從膠頭滴滴管中擠擠入少量量水后，，因NH3極易溶于于水，致致使燒瓶瓶中氣壓壓降低，，形成噴噴泉。課堂互動動講練(4)B裝置與A裝置相比比，B裝置沒有有膠頭滴滴管，引引發(fā)該噴噴泉可用用熱毛巾巾捂熱圓圓底燒瓶瓶，趕出出導管內(nèi)內(nèi)的空氣氣，使NH3與水接觸觸，從而而形成噴噴泉。課堂互動動講練(2)向下排空空氣堿堿石灰(3)打開彈簧簧夾，擠擠出膠頭頭滴管中中的水氨氨氣極易易溶于水水，致使使燒瓶內(nèi)內(nèi)氣體壓壓強迅速速減小，，水迅速速進入燒燒瓶，形形成噴泉泉(4)打開彈簧簧夾，用用手(或熱毛巾巾等)將燒瓶捂捂熱，氨氨氣受熱熱膨脹，，趕出玻玻璃導管管內(nèi)的空空氣，氨氨氣與水水接觸，，即形成成噴泉(1)標準狀況況下，若若噴泉最最終充滿整整個燒瓶瓶，則形形成溶液液的濃度度是多少少？(2)標準狀況況下，若若燒瓶內(nèi)內(nèi)的氣體體為NO2，則形成成溶液的的濃度是是多少？？課堂互動動講練互動探究究課堂互動動講練【提示】(1)假設(shè)燒瓶瓶的體積積為22.4L，最終形形成了含含有溶質(zhì)質(zhì)1mol的氨水，，故濃度度課堂互動動講練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）2．在如圖圖所示的的裝置中中，干燥燥燒瓶內(nèi)內(nèi)盛有某某種氣體體，燒杯杯和滴管管內(nèi)盛放放某種溶溶液。擠擠壓滴管管的膠頭頭，下列列不能產(chǎn)產(chǎn)生噴泉泉的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉泉B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉泉課堂互動動講練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）課堂互動動講練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）解析：選A。A項中CO2不能被NaHCO3溶液吸收收，不能能形成噴噴泉；NH3極易溶于于水，使使酚酞溶溶液變紅紅，可形形成紅色色噴泉；；H2S＋CuSO4===CuS↓↓＋H2SO4，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，C、D分別能產(chǎn)產(chǎn)生黑色色噴泉、、白色噴噴泉。1．金屬屬與HNO3反應的的一般般通式式(1)金屬＋＋濃硝硝酸―→金屬硝硝酸鹽鹽＋NO2↑＋H2O(2)金屬＋＋稀硝硝酸―→金屬硝硝酸鹽鹽＋NO↑↑＋H2O課堂互互動講講練考點三金屬與硝酸的反應課堂互互動講講練2．反應應規(guī)律律(1)金屬與與硝酸酸反應應一般般不生生成H2，濃HNO3一般被被還原原為NO2，稀HNO3一般被被還原原為NO。(2)鐵與稀稀硝酸酸反應應，先先生成成Fe(NO3)3，若Fe過量，，F(xiàn)e(NO3)3再和Fe反應生生成Fe(NO3)2。(3)銅與濃濃HNO3反應，，若Cu過量，，開始始時硝硝酸的的還原原產(chǎn)物物為NO2，隨著著反應應的進進行，，濃HNO3變稀，，硝酸酸的還還原產(chǎn)產(chǎn)物為為NO，最終終應得得到NO2和NO的混合合氣體體。課堂互互動講講練3．計算算方法法(1)原子守守恒法法HNO3與金屬屬反應應時，，一部部分HNO3起酸的的作用用，以以NO3－的形式式存在在于溶溶液中中；一一部分分作為為氧化化劑轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為為還原原產(chǎn)物物，這這兩部部分中中氮原原子的的總物物質(zhì)的的量等等于反反應消消耗的的HNO3中氮原原子的的物質(zhì)質(zhì)的量量。課堂互互動講講練(2)電子守守恒法法HNO3與金屬屬的反反應屬屬于氧氧化還還原反反應，，HNO3中氮原原子得得電子子的物物質(zhì)的的量等等于金金屬失失電子子的物物質(zhì)的的量。。課堂互動講講練(3)離子方程式式計算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反反應時，由由于硝酸鹽鹽中NO3－在H2SO4提供H＋的條件下能能繼續(xù)與金金屬反應，，因此此類類題目應用用離子方程程式來計算算，先作過過量判斷，，然后根據(jù)據(jù)完全反應應的金屬或或H＋或NO3－進行相關(guān)計計算，且溶溶液中要符符合電荷守守恒。足量量銅銅與與一一定定量量濃濃硝硝酸酸反反應應，，得得到到硝硝酸酸銅銅溶溶液液和和NO2、N2O4、NO的混混合合氣氣體體，，這這些些氣氣體體與與1.68LO2(標準準狀狀況況)混合合后后通通入入水水中中，，所所有有氣氣體體完完全全被被水水吸吸收收生生成成硝硝酸酸。。若若向向所所得得硝硝酸酸銅銅溶溶液液中中加加入入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀淀，則消耗NaOH溶液的體積是是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL課堂互動講練練例3課堂互動講練練課堂互動講練練【答案】A課堂互動講練練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）3．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝硝酸反應，銅銅完全溶解產(chǎn)產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標標準狀況下的的體積為11.2L。請回答：(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。課堂互動講練練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）(2)待產(chǎn)生的氣體體全部釋放后后，向溶液中中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉沉淀，則原硝硝酸溶液的濃濃度為________mol/L。(3)欲使銅與硝酸酸反應生成的的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g。課堂互動講練練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）解得V(NO)≈5.8L，所以V(NO2)＝11.2L－5.8L＝5.4L。課堂互動講練練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）課堂互動講練練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）答案：(2)(aV·10－3＋0.5)/0.14(3)57.8n(H2O2)＝0.51mol，則m(H2O2)＝17.34g，需30%的雙氧水：17.34g÷30%＝57.8g。當堂達標訓練練點擊進入課時活頁訓練練點擊進入實驗專項探究究常見防污染裝裝置1．設(shè)置防污染染裝置的原因因由于很多氣體體具有毒性、、刺激性氣味味或可燃性等等性質(zhì)，如果果直接將這些些氣體排入空空氣中，會對對環(huán)境、人體體造成危害，，所以在進行行相關(guān)氣體的的制備及性質(zhì)質(zhì)實驗時，需需要設(shè)置防污污染裝置，將將有害氣體進進行合理處理理。實驗專項探究究2.常見防污染裝裝置及其原理理分類裝置原理實例吸收式容器中盛有與有毒氣體反應的溶液，將未反應的有毒氣體吸收，防止其擴散到空氣中，造成污染如Cl2、SO2、H2S等氣體可以用堿液吸收實驗專專項探探究灼燒式適當時候，點燃尖嘴處的有毒可燃氣體，充分燃燒后，轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的產(chǎn)物在空氣中易爆炸的氣體(如H2)、不易吸收的有毒可燃性氣體(如CO)等可以灼燒除去分類裝置原理實例實驗專專項探探究收集式利用氣球或球膽將有毒氣體收集后，另作處理，避免其逸散到空氣中，污染環(huán)境用氣球?qū)⒂泻怏w(如H2、CO)收集起來，另作處理分類裝置原理實例實驗專專項探探究濕棉花法用浸有某種溶液的濕棉花吸收易溶于該溶液的氣體實驗室用排氣法收集氨氣時管口放一團浸有稀硫酸的棉花分類裝置原理實例實驗專專項探探究化學實實驗基基本操操作中中的7個原則則掌握下下列7個有關(guān)關(guān)操作作順序序的原原則，，就可可以正正確解解答““實驗驗順序序判斷斷題””。1．“從從下往往上””原則則以Cl2的實驗驗室制制法為為例，，裝配配發(fā)生生裝置置順序序是：：放好好鐵架架臺→→擺好好酒精精燈→→根據(jù)據(jù)酒精精燈位位置固固定好好鐵圈圈→墊墊上石石棉網(wǎng)網(wǎng)→固固定好好圓底底燒瓶瓶。實驗專專項探探究2．“從從左到到右””原則則裝配復復雜裝裝置應應遵循循從左左到右右順序序。如如上裝裝置裝裝配順順序為為：發(fā)發(fā)生裝裝置→→集氣氣瓶→→尾氣氣吸收收裝置置。3．先““塞””后““定””原則則帶導管管的塞塞子在在燒瓶瓶固定定前塞塞好，，以免免燒瓶瓶固定定后因因不宜宜用力力而塞塞不緊緊或因因用力力過猛猛而損損壞儀儀器。。實驗專專項探探究4．“固固體先先放””原則則上例中中，燒燒瓶內(nèi)內(nèi)試劑劑MnO2應在燒燒瓶固固定前前裝入入，以以免固固體放放入時時損壞壞燒瓶瓶?？偪傊坦腆w試試劑應應在固固定前前加入入相應應容器器中。。5．“液液體后后加””原則則液體藥藥品在在燒瓶瓶固定定后加加入。。如上上例中中濃鹽鹽酸應應在燒燒瓶固固定后后從分分液漏漏斗中中緩慢慢加入入。實驗專專項探探究6．“先先驗氣氣密性性”原原則收集或或進行行氣體體實驗驗時，，應在在裝入入藥品品前先先進行行氣密密性的的檢查查。7．“后后點酒酒精燈燈”原原則所有裝裝置裝裝完后后，再再點燃燃酒精精燈。。實驗專專項探探究棉花在在化學學實驗驗中的的用途途1．作反反應物物(1)作用：：參與與化學學反應應(2)實例①纖維素素發(fā)生生硝化化反應應時所所用脫脫脂棉棉是反反應物物。②用棉花花團包包裹Na2O2粉末，，然后后通過過長玻玻璃管管用嘴嘴向Na2O2粉末中中吹氣氣，棉棉花團團能燃燃燒。。2．作載載體實驗專專項探探究(1)作用：：有些些實驗驗易產(chǎn)產(chǎn)生污污染性性氣體體或有有毒氣氣體，，為防防止污污染空空氣，，可用用浸有有某種種試劑劑的棉棉花團團堵在在試管管口或或?qū)鈿夤芸诳谖帐沼泻怏w體。(2)實例：：用浸浸有NaOH溶液的的棉花花吸收收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等氣體體。實驗專專項探探究3.作阻