高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第九章-第一節(jié)-化學(xué)反應(yīng)速率課件

1.

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率2.1．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。2．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系，有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算。3．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。4．化學(xué)反應(yīng)速率的圖象及應(yīng)用。3.(1)概念用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的

或生成物濃度的

來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。公式：?jiǎn)挝唬?/p>

減少增大mol/(L·s)或mol/(L·min)4.(2)注意①化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的

速率，不可為

。②固體、純液體在反應(yīng)中可視為

不變，故一般不用固體或純液體來(lái)表示反應(yīng)速率。③表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，要注明

。同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。平均負(fù)值濃度具體物質(zhì)5.反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行。半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為 (

)A．v(O2)＝0.01mol/(L·s)B．v(NO)＝0.008mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.002mol/(L·s)6.【解析】

Δn(NO)＝0.3mol→Δc(NO)＝0.06mol/L→v(NO)＝0.002mol·(L·s)－1→v(H2O)＝v(NO)，v(O2)＝v(NO)，v(NH3)＝v(NO)。【答案】

CD7.(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程，即反應(yīng)物分子中

，生成物分子中

的過(guò)程。(2)有效碰撞：能夠發(fā)生

的碰撞。(3)活化分子：能夠發(fā)生

的分子。(4)有效碰撞的條件：活化分子必須具有比分子的平均能量更高的能量；活化分子在碰撞時(shí)，必須有合適的取向。(5)有效碰撞理論的解釋化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵形成化學(xué)反應(yīng)有效碰撞8.影響外界條件改變單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增多增多不變?cè)黾釉龃髩簭?qiáng)增多增多不變?cè)黾由邷囟炔蛔冊(cè)龆嘣龆嘣黾邮褂么呋瘎┎蛔冊(cè)龆嘣龆嘣黾?.在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物和生成物活化分子百分?jǐn)?shù)的是 (

)①增大壓強(qiáng)②升高溫度③加入催化劑④增大反應(yīng)物濃度A．①②B．②③C．①②③ D．①④10.【解析】根據(jù)下列圖示很容易判斷出B項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮?/p>

B11.(1)內(nèi)因(主要因素)

的性質(zhì)。(2)外因(次要因素)①濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

，有效碰撞次數(shù)

，反應(yīng)速率

。②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)，氣體的體積

，濃度

，分子間的有效碰撞機(jī)會(huì)增多，故反應(yīng)速率

。反應(yīng)物本身增加增大加快減小增大加快12.由于壓強(qiáng)對(duì)

的體積幾乎無(wú)影響，因此，對(duì)無(wú)氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可忽略不計(jì)。③溫度：溫度升高時(shí)，分子運(yùn)動(dòng)速率

，活化分子百分?jǐn)?shù)

，有效碰撞機(jī)會(huì)

，反應(yīng)速率

。一般來(lái)說(shuō)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的

倍。④催化劑：催化劑能夠增大反應(yīng)速率的原因：是它能降低反應(yīng)所需要的

，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大地增加了單位體積內(nèi)

，使有效碰撞次數(shù)

，反應(yīng)速率

。固體、液體加快增多增多加快2～4能量活化分子百分?jǐn)?shù)增多加快13.⑤其他因素：增大一定量固體的表面積(將固體粉碎)可

反應(yīng)速率，另外光、電磁波、超生波、溶劑的性質(zhì)等，對(duì)反應(yīng)速率也有影響。增大14.(2009年寧夏理綜)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 (

)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21015.【解析】考查反應(yīng)速率的影響因素和控制變量分析外界因素對(duì)速率的影響。【答案】

D16.(1)化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率化學(xué)反應(yīng)速率隨著濃度、溫度、壓強(qiáng)等的變化在不斷變化，有瞬時(shí)速率和平均速率，中學(xué)階段只涉及平均速率。17.(2)同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義卻是相同的，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如，反應(yīng)aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率大小比較時(shí)，可將不同物質(zhì)表示的速率利用上式轉(zhuǎn)換成用同一物質(zhì)表示的速率，然后再比較數(shù)值大小，為了簡(jiǎn)便，可以都轉(zhuǎn)換成化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”的物質(zhì)來(lái)表示，但轉(zhuǎn)換時(shí)要注意單位必須一致。18.(3)不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示的，對(duì)于固體(如C)和純液體(如H2O)來(lái)說(shuō)，由于它們的濃度可以視為常數(shù)，是不變化的，因此不能用固體或純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)注意，這里講的是純液體而不是溶液。19.將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是 (

)①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1A．①③ B．①④C．②③ D．③④20.【解析】

2A(g)＋B(g)2C(g)212c(初)2mol/L1mol/L0Δc0.6mo/L0.3mol/L0.6mol/Lc(末)1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算有：21.【答案】

B22.1．對(duì)反應(yīng)A＋B===AB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是 (

)A．②>①>④>③

B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④23.【答案】

A24.(1)濃度對(duì)于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率。固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，固體顆粒越細(xì)，表面積越大，反應(yīng)速率越快，故塊狀固體可以通過(guò)研細(xì)來(lái)增大表面積，來(lái)加快反應(yīng)速率。25.濃度的改變，不能影響反應(yīng)的本質(zhì)。如采取“把稀硫酸改成濃硫酸來(lái)增大用鋅制取氫氣的速率”是錯(cuò)誤的，因?yàn)楦挠脻饬蛩岷?，不再生成氫氣了?6.(2)壓強(qiáng)在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因。對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：27.(1)如果壓強(qiáng)的改變不能引起反應(yīng)物濃度的變化，則壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。(2)如果沒(méi)有特別說(shuō)明，試題中常見(jiàn)到的壓強(qiáng)的改變一般是指因體積改變而引起的，不考慮氣體受熱膨脹對(duì)壓強(qiáng)的影響。28.(3)溫度溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。升溫時(shí)，吸熱反應(yīng)增加的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù)；降溫時(shí)，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。許多實(shí)驗(yàn)表明：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的2倍到4倍。若溫度為t1℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率為v1，溫度升至t2℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率為v2，則溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的公式為： `。29.(4)催化劑催化劑能同等倍數(shù)地改變正、逆反應(yīng)的速率，但不能使本來(lái)不會(huì)發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡?。正催化劑在可逆的反?yīng)中能同等程度地同時(shí)加快正、逆反應(yīng)速率，負(fù)催化劑也是同等程度地同時(shí)減慢正、逆反應(yīng)速率。沒(méi)有特別說(shuō)明時(shí)，催化劑都是正催化劑。在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑參與反應(yīng)過(guò)程，只不過(guò)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)結(jié)束時(shí)其質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化而已。催化劑只有在一定溫度下才能最大限度地顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一定相同。30.(2009年山東理綜)2SO2(g)＋O2(g) 是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 (

)A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝31.【解析】

A項(xiàng)，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)速率也降低，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間就長(zhǎng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】

D32.2．(2009年福建理綜)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：33.實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/mol·L－1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290145145580②1.600.200.0010③0.800.400.0010④0.800.200.002034.分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是(

)A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大35.【解析】

A項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知增大v(CH3COCH3)，反應(yīng)時(shí)間變少，v(Br2)增大。B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②和③反應(yīng)時(shí)間相同，則v(Br2)相等。C項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)①和③可知，增大c(HCl)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短，v(Br2)增大。D項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)①和④可知，增大c(Br2)時(shí)，v(Br2)減小，故選D。【答案】

D36.以下述反應(yīng)為例，驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O一同學(xué)在下午活動(dòng)課中，配置了0.2mol·L－1的鹽酸置于大燒杯中，并取了3mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液與3mL該鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生明顯渾濁約需時(shí)間ts。由于時(shí)間另有安排，停止了實(shí)驗(yàn)。第二天又用了3mL0.2mol·L－1的Na2S2O3溶液與原鹽酸3mL反應(yīng)，產(chǎn)物明顯渾濁也需時(shí)間ts左右。于是他得出結(jié)論：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響不大。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)。37.(1)結(jié)論是 (

)A．可靠的B．不可靠的C．基本正確，但有疑點(diǎn) D．可能正確，也可能不正確(2)一般對(duì)比實(shí)驗(yàn)都要控制條件，且再現(xiàn)性好。①請(qǐng)?jiān)u價(jià)他的實(shí)驗(yàn)控制的條件：________________________________________________________________________38.②請(qǐng)?jiān)u價(jià)他的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比方法：__________________________________________________________________________；若他的對(duì)比不好，請(qǐng)你給出合理的對(duì)比方法(若他的對(duì)比方法可行，此問(wèn)可不答)_____________________________。39.【解析】本題用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，以考查學(xué)生對(duì)待實(shí)驗(yàn)的態(tài)度以及動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)和觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，同時(shí)也考查了學(xué)生思維的嚴(yán)密性?！敬鸢浮?/p>

(1)B

(2)①a.兩次實(shí)驗(yàn)的溫度可能有差異；b.在敞口燒杯中，鹽酸的濃度也有可能改變，故沒(méi)有控制好條件②所謂“明顯渾濁”的標(biāo)準(zhǔn)可能不一致，故不能進(jìn)行嚴(yán)密的對(duì)比可在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的兩支試管的背側(cè)貼同一大小的標(biāo)志，如“＋”，并分別記下“＋”看不見(jiàn)時(shí)所需時(shí)間40.1．(2008年上海)等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是 (

)41.組別c(HCl)(mol·L－1)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀42.A.4－3－2－1 B．1－2－3－4C．3－4－2－1 D．1－2－4－3【解析】從表中鐵的形狀、鹽酸的濃度、反應(yīng)的溫度分析可得出：1組最慢，其次慢的是2組；由于3組溫度最高，4組用的是鐵粉，二者速率大小不好確定，故反應(yīng)速率是1＜2＜3＜4或1＜2＜4＜3?！敬鸢浮?/p>

AC43.2．(2008年廣東理基)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是 (

)A．通入大量O2

B．增大容器容積C．移去部分SO3 D．降低體系溫度【解析】對(duì)于該可逆反應(yīng)欲增大正反應(yīng)速率可采取的措施是：①升高溫度；②增大壓強(qiáng)；③使用催化劑；④通入反應(yīng)物(容器體積不變)，選項(xiàng)中B為減壓，D為降溫，C為移出生成物，都是減小正反應(yīng)速率?！敬鸢浮?/p>

A44.3．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是 (

)A．NO：0.001mol·L－1

B．H2O：0.002mol·L－1C．NH3：0.002mol·L－1

D．O2：0.00125mol·L－1【解析】審題時(shí)：①注意所給化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，②注意密閉容器的容積為2L，時(shí)間為1分鐘，即60秒，變化濃度的單位mol/L，然后根據(jù)NH3平均每秒鐘濃度的變化求出：45.【答案】

AD46.4．下列說(shuō)法中，正確的是 (

)A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯47.【解析】反應(yīng)速率不能用純液體或純固體的物質(zhì)的量的變化來(lái)表示，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)速率，故B不正確；有些反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如酸堿的中和反應(yīng)等，故D不正確?！敬鸢浮?/p>

C48.5．在其他條件具備時(shí)，若一反應(yīng)較難進(jìn)行，則其主要原因可能是 (

)①參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低②參加反應(yīng)的分子的能量普遍較高③單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較少④單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較多⑤反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較?、薹磻?yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較大A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥ D．②③⑤49.【解析】發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子必須是能夠發(fā)生有效碰撞的活化分子，活化分子必須具備足夠的能量和一定的數(shù)目，否則，反應(yīng)很難發(fā)生，所以①③⑤是正確的。【答案】