【大綱創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 氮族元素 易錯(cuò)題型解析課件 人教大綱

易錯(cuò)點(diǎn)

容易忽視“2NO2

N2O4”的應(yīng)用及硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律和其它氮的化合物的知識(shí)1.（2009·江蘇化學(xué)，3）下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）

易錯(cuò)分析：不能綜合應(yīng)用元素化合物的知識(shí)導(dǎo)致無法推斷。

解析：A項(xiàng)中由Al(OH)3→Al無法一步完成；C項(xiàng)中由SiO2→H2SiO3無法一步完成，由H2SiO3→Si也無法一步完成；D項(xiàng)中由CH3CHO→CH2＝CH2無法一步完成。

答案：B2.下列關(guān)于非金屬的說法中正確的是()①常溫下為氣體的單質(zhì)都是由非金屬組成②非金屬氧化物都可以與水發(fā)生化合反應(yīng)③非金屬元素都是主族元素，其最外層電子數(shù)都大于或等于4④因?yàn)榉墙饘倬哂械秒娮拥男再|(zhì)，其單質(zhì)均不能作還原劑⑤溶于水生成酸的物質(zhì)一定是酸性氧化物⑥非金屬元素可以形成分子晶體、原子晶體和離子晶體

A.①⑥B.②③⑤C.②④⑥D(zhuǎn).③④易錯(cuò)分析：對(duì)典型的非金屬單質(zhì)的性質(zhì)未完全掌握，導(dǎo)致不能對(duì)某種肯定的說法舉出反例。

解析：常溫下為氣體的單質(zhì)有氫氣、氮?dú)?、氧氣、稀有氣體等，①正確。NO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，②錯(cuò)。氫、氦原子的最外層電子數(shù)小于3，③錯(cuò)。氯氣、硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)；硫、碳與氧氣反應(yīng)，硫、碳作還原劑，④錯(cuò)。氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，氯氣不是酸性氧化物，⑤錯(cuò)。非金屬元素可以形成分子晶體(如水、干冰)、原子晶體(如金剛石、二氧化硅)和離子晶體(碳酸氫銨、硫酸銨等)，⑥正確。答案：A3.如右圖所示為裝有活塞的密閉容器,內(nèi)盛22.4mLNO。若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度為()

A.等于1.369g/LB.等于2.054g/LC.在1.369g/L和2.054g/L之間D.大于2.054g/L易錯(cuò)分析：根據(jù)反應(yīng)2NO＋O22NO2進(jìn)行計(jì)算，由題設(shè)條件，可求混合氣體的質(zhì)量為：0.001mol×30g/mol＋0.0005mol×32g/mol＝0.046g，此時(shí)混合氣體的密度為：0.046g/0.0224L≈2.054g/L，選B項(xiàng)。

解析：上述錯(cuò)解中忽略2NO2N2O4(隱含的平衡)這一反應(yīng)式。由于這一平衡的存在，且題設(shè)條件中保持溫度、壓強(qiáng)不變，故平衡會(huì)右移，使得平衡時(shí)混合氣體的體積小于22.4mL，故其密度必大于2.054g/L。答案：D4.某正鹽A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知，X為一種短周期元素形成的單質(zhì)，C分子與Y分子中含有的電子數(shù)相等，M與C等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)生成A，M、N的濃溶液均具有強(qiáng)氧化性，化合物F為一種強(qiáng)堿。試回答下列問題：(1)已知工業(yè)合成1.7gC氣體，放熱a

kJ·mol－1，寫出工業(yè)合成C的熱化學(xué)方程式為____;

(2)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氣體C常用____試紙，工業(yè)上合成該氣體?？刂茰囟仍赺_______，原因是該溫度下催化劑的活性最高。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－20akJ·mol－1。濕潤的紅色石蕊400℃～500℃易錯(cuò)分析：不能綜合應(yīng)用兩條連續(xù)氧化線導(dǎo)致無法分析出框圖中的各種物質(zhì)。(3)B氣體是大氣污染物之一，現(xiàn)有一種處理B的方法：用過量NaOH溶液吸收B氣體后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式(忽略氧的氧化還原)為_____

__；該方法的優(yōu)點(diǎn)是

_________________________________。(4)N的濃溶液常顯___色，原因是

_____________________________。(5)A與G在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－)Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH副產(chǎn)物是氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用黃HNO3不穩(wěn)定，分解生成的NO2溶解于濃HNO32H＋＋S2－H2S↑解析：X為短周期元素的單質(zhì)，氣體B和氣體C均能與X連續(xù)發(fā)生兩次反應(yīng)，則X為O2，C分子與Y分子中含有的電子數(shù)相等，則C為NH3，Y為H2O，B為H2S，M為H2SO4，N為HNO3，C與M等物質(zhì)的量反應(yīng)生成的G為NH4HSO4，A為正鹽，故A為硫化銨。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)NH3常用濕潤的紅色石蕊試紙，工業(yè)合成NH3的溫度