廈門市高三第一輪化學復習導學教案課時課時氧化還原反應二

廈門市高三第一輪化學復習導學教案課時課時氧化還原反應二一、考試說明要求了解氧化還原反應的本質是電子轉移了解常見的氧化還原反應說明解讀：①了解常見的氧化還原反應，掌握化合價升降法配平氧化還原反應方程式②依化合價升降規(guī)律，進行缺項配平，以與應用題給信息組合氧化還原反應方程式二、高考命題方式與示例考點一、氧化還原反應方程式的配平考點二、電子得失守恒進行氧化還原反應簡單計算1.命題方式2.高考示例［2012·海南化學卷6］將鋅粉加入到200mL的mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是

A.MB.M2+C．M3+D.MO2+【解析】根據(jù)得失電子守恒可計算：鋅粉(0.003mol)失去的電子為；MO2+中M的化合價為+5，設其降低為+x價，則有：(5-x，解得x=2，故B選項正確。［2012·新課程理綜化學卷26］(14分)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以與高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為

。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為

；與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為

，該電池總反應的離子方程式為

?！灸芰馕觥浚捍祟}為中檔題。前第1～3問較基礎。在計算第１問X值的時候，完全可以把x=2或者x=3代入，這樣可以節(jié)省時間。第４問也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關高鐵酸鉀的制備與電化學，第4問考查化學基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實的同學拿滿分應該沒有問題。第一個方程式多次書寫過，第二個方程式，很多同學覺得無法書寫，其實首先寫大體物質，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫出轉移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因為溶液是堿性的，所以產(chǎn)物只能寫成8個OH-，一個Fe3+結合3個OH-生成Fe(OH)3，因為負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，所以最后一個方程式只需要綜合得失電子守衡，將正、負極反應加合就可以得出正確答案。課時7：氧化還原反應（二）知識方法能力緊扣得失電子守恒法氧化還原反應的配平、得失電子守恒的有關計算圖像信息獲取能力氧化還原反應的簡單計算能力（一）知識回顧與記憶三、復習教學過程氧化還原方程式的配平一、原則得電子總數(shù)=失電子總數(shù)化合價降低總數(shù)化合價升高總數(shù)=二、方法化合價升降法例1】硫酸銨在強熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是()A．1：3 B．2:3 C．1:1 D．4:3【能力解析】解這類題目不必都寫出完整并配平的氧化還原反應方程式，關鍵是抓住本質，厘清得失相等的關系。首先判斷氧化產(chǎn)物是氮氣，還原產(chǎn)物是二氧化硫。每生成1摩爾氮氣需要失去6摩爾電子，每生成1摩爾二氧化硫需要得到2摩爾電子。根據(jù)得失電子相等的原理，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的之比應為1:3。答案：A【例2】鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+。

(1)配平制取鐵酸鈉的化學方程式：□Fe3++□OH-+□Cl2——□FeO42-+□Cl-+□____

反應中_____元素被氧化，轉移電子總數(shù)為________?！灸芰馕觥肯日页鰞r態(tài)變化的元素在反應前后的化合價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配出氧化劑和還原劑以與相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)，進而據(jù)電荷平衡及觀察法配平。發(fā)生變價的元素有鐵和氯:Fe（+3→+6，變化3價）、Cl（0→-1，變化1×2=2價），故Fe3+配2，Cl2配3，確定缺項物應該是水，則據(jù)電荷守恒確定OH—計量數(shù)為16，最后據(jù)元素守恒確定缺項物質水的量數(shù)為8。答案：2163——268Fe6e-

方法掌握與訓練①標價態(tài)：正確標出

的化合價變價元素CO＋Fe2O3------Fe＋CO2

+2+30+4

方法掌握與訓練CO＋Fe2O3------Fe＋CO2

+2+30+4標價態(tài)②列變化

計算化合價變化數(shù)，變化值×下標數(shù)↑2↓3×22

方法掌握與訓練CO＋Fe2O3------Fe＋CO2

+2+30+4標價態(tài)③求相等求最小公倍數(shù)以使

相等↑2↓3×2（下標記得乘）列變化×3×12化合價升降總數(shù)

方法掌握與訓練CO＋Fe2O3------Fe＋CO2

+2+30+4標價態(tài)↑2↓3×2列變化×3×12332求相等④定系數(shù)：確定

的系數(shù)含變價元素物質1

方法掌握與訓練CO＋Fe2O3------Fe＋CO2

+2+30+4標價態(tài)↑2↓3×2列變化×3×12332求相等⑤觀其他：根據(jù)

守恒用觀察法配平其他物質的系數(shù)1原子定系數(shù)

方法掌握與訓練CO＋Fe2O3------Fe＋CO2

+2+30+4標價態(tài)↑2↓3×2列變化×3×12332求相等定系數(shù)⑥查守恒：檢查是否符合

守恒和

守恒

守恒原子觀其他電子電荷1

方法掌握與訓練標價態(tài)列變化求相等定系數(shù)觀其他查守恒Cl2＋SO2

＋H2O－－

HCl＋H2SO40+4-1+6↑2↓22×1×122111[典型例題1][課堂練習1]配平下列反應方程式：C+HNO3（濃）----H2O+NO2+CO20+4+5+4↑4↓14和1的最小公倍數(shù)為4×111×4442Cl2+KOH（濃）----H2O+KCl+KClO30+5-1↑5↓15和1的最小公倍數(shù)為5×11×53563[典型例題2][課堂練習2]配平下列反應方程式：2和1的最小公倍數(shù)為2NO2+H2O----HNO3+NO↑+4+5+2↑1↓2×2×1122＋131Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO2↑+H2O0+2+5+4↑2↓12和1的最小公倍數(shù)為2×111×2222[典型例題3]+24補充2個不變價的N原子MnO2+HCl--------MnCl2+Cl2↑+H2O+4+2-10↓2↑22和1的最小公倍數(shù)為2×111×1212[課堂練習3]配平下列反應方程式：+24補充2個不變價的Cl原子2和1的最小公倍數(shù)為2[典型例題4]電荷守恒：左邊電荷總數(shù)=右邊電荷總數(shù)Fe3＋＋Cu-----Fe2＋＋Cu2＋

+30+2+2↓1↑2×2×122112×（+3）2×（+2）+1×（+2）=2和1的最小公倍數(shù)為2電荷守恒：左邊電荷總數(shù)=右邊電荷總數(shù)Fe3＋＋Fe-----Fe2＋+30+2↓1↑2×2×13212×（+3）3×（+2）=[課堂練習4]配平下列離子方程式：2+13和1的最小公倍數(shù)為3[典型例題5]電荷守恒：左邊電荷總數(shù)=右邊電荷總數(shù)3×（-1）+n×(+1)1×（+3）=Fe+NO3－＋H＋－－Fe3＋

＋NO2↑＋H2O↓10+5+3+4↑3×1×3113363n2和3的最小公倍數(shù)為6電荷守恒：左邊電荷總數(shù)=右邊電荷總數(shù)2×（-1）+n×(+1)3×（+2）=Fe+NO3－＋H＋－－Fe2＋

＋NO↑＋H2O↓30+5+2+2↑2×3×2332284n[課堂練習5]配平下列離子方程式：缺項配平缺項物質往往是酸（H＋）堿（OH－）或H2O，可根據(jù)具體情況而定：如酸性環(huán)境下，H＋可能參加反應或在生成物里；如堿性環(huán)境下，OH－可能參加反應或在生成物里；如在無酸無堿溶液環(huán)境下，水可能參加反應。能力提升與練習[典型例題6]缺項配平Cr2O72-+Fe2++

--Cr3++Fe3++H2O+6+2+3+3↑1×6↓3×2×112266電荷守恒原子守恒nCrOFeCrOFeH-2+(+12)+n+6+(+18)14H+7KClO3

＋HCl(濃)----KCl＋

＋ClO2↑+5-1+4↑5×1↓1×5原子守恒KClOH[課堂練習6]配平下列反應方程式：51165+56KClOH2O3+5[高考實戰(zhàn)1]（08寧夏理綜，10，15分）（1）配平下列反應方程式：KMnO4

＋FeSO4

＋H2SO4

－－Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O21085218[高考實戰(zhàn)2]（10上海理綜，24題，8分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色

：（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：56210＋＋HIO3＋I2Cl2H2OHCl（2）整個過程中的還原劑是

。（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?/p>

色：繼續(xù)滴加氯水CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3

，氧化性由強到弱的順序是

。

、（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應制KIO3至少需要消耗Cl2________L(標準狀況，保留2位小數(shù))，KI、I2

紅棕HBrO3>Cl2>HIO3

10.58【能力解析】：此題考查氧化還原反應的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強弱的判斷、化學計算知識。分析反應從開始滴加少許氯水時，其將KI中的I