基礎(chǔ)化學(xué)學(xué)案講義

基礎(chǔ)化學(xué)學(xué)案講義

一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的系統(tǒng)稱為分散系(dispersedsystem)。被分散的物質(zhì)稱為分散相（又稱分散質(zhì)）。容納分散相的物質(zhì)稱為分散介質(zhì)（又稱分散劑）。第一節(jié)分散系的分類分散系均相(單相)分散系非均相(多相)分散系（三）相(phase)

研究系統(tǒng)中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都相同的組成部分稱為一相。

分散相碘油泥土NaCl分散介質(zhì)酒精水水水分散系碘酒乳濁液懸濁液生理鹽水分散系實(shí)例：分散相粒子直徑分散系類型分散相粒子的組成

實(shí)例小于1nm分子分散系小分子或小離子生理鹽水、葡萄糖溶液1-100nm膠體分散系膠粒（分子、離子或原子的聚集體）氫氧化鐵溶膠、硫化砷溶膠

高分子蛋白質(zhì)溶液、核酸溶液大于100nm分散系的分類：

溶膠高分子溶液粗分散系粗粒子泥漿、牛奶第二節(jié)混合物和溶液組成的表示方法一、混合物常用的組成表示方法（一）B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（三）B的質(zhì)量濃度（五）B的濃度或B的物質(zhì)的量濃度二、溶液組成的表示方法（一）溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度（二）溶質(zhì)B的摩爾分?jǐn)?shù)

（一）B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(massfraction)

mB:B的質(zhì)量m:混合物的質(zhì)量wB:為量綱一的量，其SI單位為1。例題例1-1100.0g鐵礦石中含50.4gFe2O3,計(jì)算鐵礦

石中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。100.0g鐵礦石中鐵的質(zhì)量為：鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(Fe2O3)=m(Fe2O3)/m鐵礦石中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(Fe)=m(Fe)/m解：（三）B的質(zhì)量濃度：(massconcentration)ρB的SI

單位為：kg·m-3，常用單位為g·L-1，mg·L-1μg·L-1

等。例題例1-3將25g葡萄糖（C6H12O6）晶體溶于水，配制成500mL葡萄糖溶液，計(jì)算此葡萄糖溶液的質(zhì)量濃度。解：葡萄糖溶液的質(zhì)量濃度為：（五）B

的濃度或B

的物質(zhì)的量濃度

(amountofsubstanceconcentration)nB

：為B的物質(zhì)的量；V：混合物的體積cB：

B

的物質(zhì)的量濃度，SI

單位為mol·m-3，醫(yī)學(xué)常用的單位是：mol·L-1，mmol·L-1，μmol·L-1

等。1.物質(zhì)的量濃度簡(jiǎn)稱為濃度，使用時(shí)要注明基本單元。。注意：2.體液的組成凡是相對(duì)分子量已知的物質(zhì)，均使用濃度。3.B

的質(zhì)量濃度與B的濃度之間的關(guān)系為：ρB=cBMB可用粒子的符號(hào)、物質(zhì)的化學(xué)式或他們的特定組合表示。例如：c（H），c（H2），n（H2O），

n（1/2H2O），c（1/2H2SO4

），

c（2H2+O2）基本單元的表示方法：練習(xí)：（1）

n（H2SO4）=1mol，質(zhì)量m=？（2）

n（1/2H2SO4

）=1mol，質(zhì)量m=？（3）“硫酸的物質(zhì)的量”這樣寫對(duì)嗎？答：其質(zhì)量m=98g答：其質(zhì)量m=49g答：含義不清，沒有指明基本單元。例題例1-4100mL正常人血清中含326mgNa＋和165mgHCO3-

離子，試計(jì)算正常人血清中Na+和HCO3-

離子的濃度。解：正常人血清中Na＋的濃度為：正常人血清中HCO3-

的濃度為：B的質(zhì)量濃度與B的濃度之間的關(guān)系為：ρB=cBMB

MB：為B的摩爾質(zhì)量。例1-5100mL生理鹽水中含0.90gNaCl，計(jì)算生理鹽水的質(zhì)量濃度和濃度。解：生理鹽水的質(zhì)量濃度為：NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1，生理鹽水的濃度為：（六）B

的摩爾分?jǐn)?shù):（molefraction）nB

：為B的物質(zhì)的量；n

：為混合物（A、B、C、D…）

的物質(zhì)的量xB

：為量綱一的量，其

SI

單位為

1。由A，B

兩種物質(zhì)組成的混合物：則:各組分的摩爾分?jǐn)?shù)的總和為1:例題例1-6將112g乳酸鈉（NaC3H5O3）溶于1.00L純水中配成溶液，計(jì)算溶液中乳酸鈉的摩爾分?jǐn)?shù)。解：室溫下，水的密度約為1000g·L-1

；NaC3H5O3的摩爾質(zhì)量為112g·mol-1

；H2O的摩爾質(zhì)量為18g.mol-1

。溶液中乳酸鈉的摩爾分?jǐn)?shù)為：二、溶液組成的表示方法(一）溶質(zhì)

B

的質(zhì)量摩爾濃度（molality)nB

：為B的物質(zhì)的量，單位：molmA:溶劑A的質(zhì)量，單位：kgbB：溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度：SI單位為mol·kg-1

例題例1-7將0.27gKCl晶體溶于100g水中，計(jì)算溶液中KCl的質(zhì)量摩爾濃度。解：KCl的摩爾質(zhì)量為74.5g·mol-1。KCl的質(zhì)量摩爾濃度為：第四節(jié)稀溶液的依數(shù)性一、液體的蒸氣壓二、稀溶液的蒸氣壓下降三、稀溶液的沸點(diǎn)升高四、稀溶液的凝固點(diǎn)降低五、稀溶液的滲透壓力bB≤0.2mol·kg-1的溶液即為稀溶液。

只與溶質(zhì)的數(shù)目有關(guān)而與溶質(zhì)性質(zhì)無關(guān)的性質(zhì)稱為溶液的依數(shù)性。又稱稀溶液的通性。

溶液的蒸氣壓下降、溶液的沸點(diǎn)升高、溶液的凝固點(diǎn)降低、溶液的滲透壓力。稀溶液：依數(shù)性：(colligativeproperties)稀溶液的通性包括：飽和水蒸氣所產(chǎn)生的壓力稱為該溫度下水的飽和蒸氣壓，簡(jiǎn)稱水的蒸氣壓(vaporpressure)。符號(hào)為p*常用的單位：Pa

或kPa

例：20℃時(shí)

水

乙醚

蒸氣壓與溫度有關(guān)。蒸氣壓與液體的本性有關(guān)。020406080100120T/oCP/kPa(kPa)

水100oC乙醇78.5oC乙醚34.6oC

表1-3

不同溫度下水的蒸氣壓

T/Kp/kPaT/Kp/kPa

表1-4不同溫度下冰的蒸氣壓

T/Kp/kPaT/Kp/kPa2580.1653

蒸氣壓隨溫度升高而增大有關(guān)蒸氣壓的幾個(gè)要點(diǎn)：1.影響蒸氣壓的因素：液體的蒸氣壓與液體的性質(zhì)和溫度有關(guān)。2.液體的沸點(diǎn)：液體的蒸氣壓等于外壓時(shí)的溫度稱為液體的沸點(diǎn)。液體的沸點(diǎn)與外壓有關(guān)。液體在101.325kPa下的沸點(diǎn)稱為正常沸點(diǎn)。3.固體物質(zhì)也具有一定的蒸氣壓第三節(jié)稀溶液的通性一、液體的蒸氣壓二、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降（vaporpressurelowering）三、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高四、稀溶液的凝固點(diǎn)降低五、稀溶液的滲透壓力實(shí)驗(yàn)表明：含有難揮發(fā)溶質(zhì)的溶液的蒸氣壓p<純?nèi)軇┑恼魵鈮簆*溶液的蒸氣壓下降的原因p0p1pT0T1T純?nèi)軇┫∪芤?.Raoult定律

1887年，法國(guó)化學(xué)家Raoult指出：條件：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液P

：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓PA*：純?nèi)軇┑恼魵鈮簒A：溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)對(duì)由溶劑A和難揮發(fā)非電解質(zhì)B組成的稀溶液：上式表明：在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比，而與溶質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)。這一結(jié)論稱為Raoult定律在稀溶液中則：這是Raoult定律的另一種表達(dá)形式；第三節(jié)稀溶液的通性一、液體的蒸氣壓二、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降三、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高

boilingpointelevation四、非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)降低五、稀溶液的滲透壓力p/kPaTb*

TbT/K圖1-1稀溶液沸點(diǎn)升高示意純水的蒸氣壓曲線難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓曲線溶液的蒸氣壓總是低于溶劑的蒸氣壓為使溶液的蒸氣壓與外壓相等，必須提高溫度所提高的溫度就是稀溶液的沸點(diǎn)升高值ΔTb注意：1.溶液的沸點(diǎn)是指溶液剛開始沸騰的溫度。2.難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高的根本原因是溶液的蒸氣壓下降。沸點(diǎn)升高的程度與稀溶液的濃度有關(guān)。難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高與溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度成正比，與溶質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)。數(shù)學(xué)表達(dá)：ΔTb=kbbBbB：溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度kb：溶劑的沸點(diǎn)升高系數(shù)，SI單位：K·kg·mol-1表1-5常見溶劑的沸點(diǎn)（Tb）與沸點(diǎn)升高系數(shù)（Kb）表1-6常見溶劑的凝固點(diǎn)（Tf）及凝固點(diǎn)降低系數(shù)（Kf）

溶劑Tb/℃

Kb/（K·kg·mol-1）

Tf/℃Kf/（K·kg·mol-1）乙酸1183.0717.03.90

水

苯

乙醇78.41.22-117.3四氯化碳

乙醚

萘測(cè)定出溶液的沸點(diǎn)升高，可計(jì)算出B的摩爾質(zhì)量。ΔTb=kbbB第三節(jié)稀溶液的通性一、液體的蒸氣壓二、稀溶液的蒸氣壓下降三、稀溶液的沸點(diǎn)升高四、稀溶液的凝固點(diǎn)降低(freezingpointdepression五、稀溶液的滲透壓力p0p1pT純?nèi)軇┫∪芤杭內(nèi)軇ü虘B(tài)）P0水＝AA’BB’C稀溶液的凝固點(diǎn)降低示意圖Tf*Tf注意：1.水溶液的凝固點(diǎn)是指溶液中的水與冰平衡共存時(shí)的溫度。指剛有溶劑固體析出的溫度。2.難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)降低的根本原因是溶液的蒸氣壓下降。凝固點(diǎn)降低的程度與稀溶液的濃度有關(guān)。難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)降低與溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度成正比，與溶質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)。數(shù)學(xué)表達(dá)：bB：溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度kf：溶劑的凝固點(diǎn)降低系數(shù)

SI單位：K·kg·mol-1表1-5常見溶劑的沸點(diǎn)（Tb）與沸點(diǎn)升高系數(shù)（Kb）表1-6常見溶劑的凝固點(diǎn)（Tf）及凝固點(diǎn)降低系數(shù)（Kf）

溶劑Tb/℃

Kb/（K·kg·mol-1）

Tf/℃Kf/（K·kg·mol-1）乙酸1183.0717.03.90

水

苯

乙醇78.41.22-117.3四氯化碳

乙醚

萘

測(cè)量出難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)降低，可計(jì)算出B的摩爾質(zhì)量。

1.多數(shù)溶劑kf>kb，用凝固點(diǎn)降低法相對(duì)誤差較小。2.凝固點(diǎn)降低法在低溫下進(jìn)行，不會(huì)破壞樣品。例題例1-8從尿中提取出一種中性含氮化合物，將90mg純品溶解在12g蒸餾水中，所得溶液的凝固點(diǎn)比純水降低了0.233K，試計(jì)算此化合物的相對(duì)分子質(zhì)量。解：該中性含氮化合物的摩爾質(zhì)量為：思考：在醫(yī)學(xué)和生物實(shí)驗(yàn)中用哪種方法求解溶質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量？用凝固點(diǎn)降低方法的原因：1.kf>kb，測(cè)定誤差小。2.低溫下不會(huì)破壞樣品。溶液凝固點(diǎn)降低的實(shí)際應(yīng)用1.汽車水箱加入乙二醇，防凍裂水箱。2.鹽冰制冷劑。3.雪后地面撒鹽防滑。第三節(jié)稀溶液的通性一、液體的蒸氣壓二、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降三、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高四、非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)降低五、稀溶液的滲透壓力osmoticpressure五、稀溶液的滲透壓力（一）滲透現(xiàn)象和滲透壓力（二）滲透壓力與濃度、溫度的關(guān)系（三）B的滲透濃度（四）滲透壓力在醫(yī)學(xué)上的意義純?nèi)軇┤芤喊胪改?/p>

Semipermeablemembrane只允許溶劑（如水）分子透過而溶質(zhì)（如蔗糖）分子不能透過的膜

滲透osmosis純?nèi)軇┤芤喊胪改emipermeablemembrane只允許溶劑（如水）分子透過而溶質(zhì)（如蔗糖）分子不能透過的膜溶劑的凈轉(zhuǎn)移滲透平衡膜兩側(cè)單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)不等

滲透osmosis產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的兩個(gè)必要條件：半透膜的存在膜兩側(cè)單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)不相等滲透的方向：純?nèi)軇┤芤合∪芤簼馊芤杭內(nèi)軇┤芤害埃≒a或kPa）

滲透壓力

osmoticpressure恰好能阻止?jié)B透進(jìn)行而施加于溶液液面上的額外壓力稀溶液濃溶液p（Pa或kPa）P=Π濃-Π稀注意：若稀溶液和濃溶液產(chǎn)生的滲透，在較濃溶液的液面上施加一額外壓力，也能阻止?jié)B透現(xiàn)象的發(fā)生。而這一壓力是兩種溶液分別與純?nèi)軇┙M成體系的滲透壓力之差。反向滲透：在濃溶液一側(cè)增加較大的壓力可使溶劑進(jìn)入稀溶液（或溶劑）。依此可實(shí)現(xiàn)溶液的濃縮和海水的淡化。反向滲透淡水溶液滲透淡水溶液五、稀溶液的滲透壓力（一）滲透現(xiàn)象和滲透壓力（二）滲透壓力與濃度、溫度的關(guān)系（三）B的滲透濃度（四）滲透壓力在醫(yī)學(xué)上的意義1886

年，荷蘭理論化學(xué)家van’tHoff

歸納出滲透壓力與濃度、溫度之間的關(guān)系。R：摩爾氣體常數(shù)，數(shù)值上等于8.314J·K-1·mol-1T：熱力學(xué)溫度（K）cB：B的濃度mol·m-3

（mol·L-1）π：滲透壓力Pa（kPa）

通過測(cè)定溶液的滲透壓力，可以計(jì)算溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

例題例1-9一種精制蛋白質(zhì)物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量約為5×104。已知298.15K時(shí)水的密度是997kg·m-3，估算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.02的該物質(zhì)的水溶液的沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低和298.15K時(shí)的滲透壓力。解：為了計(jì)算方便，取1kg溶液。該物質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度和濃度分別為：溶液的沸點(diǎn)升高約為：溶液的凝固點(diǎn)降低約為：溶液的滲透壓力為：五、稀溶液的滲透壓力（一）滲透現(xiàn)象和滲透壓力（二）滲透壓力與濃度、溫度的關(guān)系（三）B的滲透濃度（四）滲透壓力在醫(yī)學(xué)上的意義B

的滲透濃度(osmolarity)定義：n：

混合物中未發(fā)生解離的B的分子與B解離出的離子的物質(zhì)的量之和V

：混合物的體積cB,os

：滲透濃度，常用單位是mol·L-1

，mmol·L-1（1）強(qiáng)電解質(zhì)溶液滲透濃度等于溶液中溶質(zhì)離子的總濃度。例：NaClcB,os=c(Na+)+c(Cl-)（2）弱電解質(zhì)溶液滲透濃度等于溶液中未解離的弱電解質(zhì)的濃度與弱電解質(zhì)解離出的離子濃度之和。（3）非電解質(zhì)溶液滲透濃度等于其物質(zhì)的量濃度。對(duì)于電解質(zhì)的稀溶液：

對(duì)于非電解質(zhì)的稀溶液：例題例1-10生理鹽水的質(zhì)量濃度為9g·L-1，計(jì)算生理鹽水的滲透濃度。解：NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，它在溶液中全部電離：生理鹽水的滲透濃度為:五、稀溶液的滲透壓力（一）滲透現(xiàn)象和滲透壓力（二）滲透壓力與濃度、溫度的關(guān)系（三）B的滲透濃度（四）滲透壓力在醫(yī)學(xué)上的意義

滲透活性物質(zhì)血漿中濃度組織間液中濃度細(xì)胞內(nèi)液中濃度

mmol·L-1mmol·L-1mmol·L-1

Na+14413710K+54.7141Ca2+2.52.4Mg2+1.51.431Cl-107112.74HCO3-2728.310HPO42-

、H2PO4-2211SO42-0.50.51

磷酸肌酸45

肌肽14

氨基酸228

肌酸0.20.29

乳酸鹽1.21.21.5

三磷酸腺苷5

一磷酸己糖3.7

葡萄糖5.65.6

蛋白質(zhì)1.20.24

尿素444mmol·L-1303.7302.2302.2表2-5正常人血漿、組織間液和細(xì)胞內(nèi)液中各種滲透活性物質(zhì)的滲透濃度1．等滲、低滲和高滲溶液正常人血漿的滲透濃度為280～320mmol·L-1。醫(yī)學(xué)上規(guī)定：滲透濃度在280～320mmol·L-1范圍內(nèi)的溶液為等滲溶液

isotonicsolution；滲透濃度小于280mmol·L-1的溶液為低滲溶液

hypotonicsolution；；滲透濃度大于320mmol·L-1的溶液為高滲溶液

hypertonicsolution。。紅細(xì)胞在不同濃度NaCl

溶液中的形態(tài)生理鹽水中低滲NaCl

溶液中高滲NaCl

溶液中例題正常紅細(xì)胞電鏡圖紅細(xì)胞在高滲NaCl溶液中皺縮紅細(xì)胞在低滲NaCl溶液中漲大破裂溶血例1-11用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得某腎上腺皮質(zhì)機(jī)能不全病人的血漿的冰點(diǎn)為-0.48℃，問此病人的血漿為等滲、低滲或高滲溶液？計(jì)算此血漿在37℃時(shí)的滲透壓力。解：對(duì)于稀溶液:bB(mol·kg-1)≈cB(mol·L-1)此血漿的滲透濃度低于正常血漿的滲透濃度范圍，為低滲溶液。此病人血漿的滲透壓力為：2.晶體滲透壓力和膠體滲透壓力：由小分子和小離子所產(chǎn)生的滲透壓力稱為晶體滲透壓力。由大分子和大離子所產(chǎn)生的滲透壓力稱為膠體滲透壓力。晶體滲透壓力維持著細(xì)胞內(nèi)、外水的相對(duì)平衡。膠體滲透壓力維持著血容量和血管內(nèi)、外的水鹽的相對(duì)平衡。

滲透活性物質(zhì)血漿中濃度組織間液中濃度細(xì)胞內(nèi)液中濃度

mmol·L-1mmol·L-1mmol·L-1

Na+14413710K+54.7141Ca2+2.52.4Mg2+1.51.431Cl-107112.74HCO3-2728.310HPO42-

、H2PO4-2211SO42-0.50.51

磷酸肌酸45

肌肽14

氨基酸228

肌酸0.20.29

乳酸鹽1.21.21.5

三磷酸腺苷5

一磷酸己糖3.7

葡萄糖5.65.6

蛋白質(zhì)1.20.24

尿素444mmol·L-1303.7302.2302.2表2-5正常人血漿、組織間液和細(xì)胞內(nèi)液中各種滲透活性物質(zhì)的滲透濃度

晶體物質(zhì)→晶體滲透壓

7.5g·L-1

占總滲透壓的99.5%

膠體物質(zhì)→膠體滲透壓

70g·L-1占總滲透壓的0.5%第三節(jié)稀溶液的通性一、液體的蒸氣壓二、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降三、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高四、非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)降低五、稀溶液的滲透壓力osmoticpressure第四節(jié)溶膠(sol)一、溶膠的性質(zhì)二、溶膠的穩(wěn)定性與聚沉(一)溶膠的光學(xué)性質(zhì)～Tyndall現(xiàn)象光源聚光鏡溶膠圖1-5Tyndall現(xiàn)象d>>λd<<λd略小于λ或接近于λ產(chǎn)生散射作用的條件：分散相粒子的直徑d略小于入射光的波長(zhǎng)λ,或接近于λ。

溶膠的分散相粒子的直徑在1-100nm之間，小于可見光的波長(zhǎng)（400-760nm），因此當(dāng)光通過溶膠時(shí)發(fā)生明顯的散射作用。Tyndall現(xiàn)象的意義：是溶膠區(qū)別溶液、高分子溶液的基本特征

溶膠產(chǎn)生Tyndall現(xiàn)象原因：（二）溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)

1.Brown

運(yùn)動(dòng)

溶膠的分散相粒子在分散介質(zhì)中不停地做不規(guī)則的折線運(yùn)動(dòng)，這種運(yùn)動(dòng)稱為Brown運(yùn)動(dòng)。溫度越高，膠粒質(zhì)量越小，Brown運(yùn)動(dòng)越劇烈，與分散相粒子的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)。

在超顯微鏡下觀察，膠粒的Brown運(yùn)動(dòng)是由于膠粒受到處于不停運(yùn)動(dòng)的分散介質(zhì)分子撞擊，其合力不為零而引起的。

在生物體內(nèi)，擴(kuò)散是物質(zhì)輸送或物質(zhì)分子通過細(xì)胞膜的推動(dòng)力之一。

2.

擴(kuò)散（diffusion)溶膠的分散相粒子由于Brown運(yùn)動(dòng)，能自動(dòng)地從濃度較高處移向濃度較低處，這種現(xiàn)象稱為擴(kuò)散。

沉降平衡示意圖3.

沉降(sedimentation)溶膠在放置過程中，密度大于分散介質(zhì)的膠粒，在重力作用下要沉降下來；

電泳技術(shù)在氨基酸、多肽、蛋白質(zhì)和核酸等物質(zhì)的分離和鑒定方面應(yīng)用廣泛。（三）溶膠的電學(xué)性質(zhì)～電泳（electrophoresis）在電場(chǎng)作用下，帶電質(zhì)點(diǎn)在分散介質(zhì)中的定向移動(dòng)稱為電泳。

電泳示意圖膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)：[(AgI)m·nI-·(n－x)K+]x-·xK+膠核吸附層膠粒擴(kuò)散層膠團(tuán)如果用AgNO3

和KI制備AgI溶膠有兩種情況：（1）KI過量：AgNO3+KI→AgI+KNO3

(過量)

KI→K++I-

AgI膠核選擇吸附溶液中I-

而帶負(fù)電

[(AgI)m·nI-·(n－x)K+

]x-·xK+

I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+(AgI)mAgI負(fù)溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)示意圖（2）AgNO3

過量：

AgNO3+KI→AgI+KNO3

(過量)

AgNO3→Ag++NO3-

AgI膠核選擇吸附溶液中Ag+

而帶正電

[(AgI)m·nAg+·(n－x)NO3-

]x+·xNO3-Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+

Ag+Ag+Ag+Ag+NO3-NO3-NO3-NO3-NO3-NO3-NO3-NO3