【大綱創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2節(jié) 元素周期律（表）課件 大綱人教

問(wèn)題1：怎樣理解元素周期律？1．元素周期律的概念：元素的性質(zhì)隨著

的遞增呈現(xiàn)周期性變化。2．元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的

呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。知識(shí)點(diǎn)1元素周期律原子序數(shù)核外電子排布尤其是最外層電子排布第二節(jié)元素周期律（表）思維延伸知識(shí)點(diǎn)2元素周期表問(wèn)題2：元素周期表中包含哪些內(nèi)容？3．元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表：4．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系(1)核內(nèi)

=原子序數(shù)(2)周期序數(shù)=

數(shù)(3)主族序數(shù)=

數(shù)=

數(shù)=

數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層最外層電子最高正化合價(jià)8-|負(fù)價(jià)|問(wèn)題3：怎樣利用元素周期表？5．元素周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系性質(zhì)同周期(從左到右)同主族(從上到下)①金屬性增強(qiáng)②非金屬性增強(qiáng)③單質(zhì)還原性增強(qiáng)④單質(zhì)氧化性增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性酸性堿性酸性⑥非金屬形成氣態(tài)氫化物的難易程度難→易易→難⑦氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不穩(wěn)定→穩(wěn)定穩(wěn)定→不穩(wěn)定減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱6.周期表在生產(chǎn)中的某些應(yīng)用(1)農(nóng)藥多數(shù)是含

元素的化合物。(2)半導(dǎo)體材料都是由周期表里

的元素組成的，如Ge、Si等。(3)

元素對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)都有良好的催化性能。(4)在元素周期表里從ⅢB到ⅡB的過(guò)渡元素，如鈦、鎢、鉻等具有耐高溫、耐腐蝕的特點(diǎn)。右上角(F、Cl、S、P)等分界線附近過(guò)渡金屬思維延伸“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系考點(diǎn)1元素金屬性與非金屬的強(qiáng)弱比較1．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)2．根據(jù)元素在周期表中的位置來(lái)判斷(見知識(shí)點(diǎn)2)3．根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)金屬性強(qiáng)弱比較①與水或酸反應(yīng)置換氫的難易：越易者金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱:堿性越強(qiáng)者金屬性越強(qiáng)。③根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表：排在前面的金屬性較強(qiáng)。④由電化學(xué)原理：一般情況下，不同金屬和稀H2SO4形成原電池時(shí)，作負(fù)極的金屬活潑。在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬金屬性弱。⑤與鹽溶液的置換反應(yīng)：A置換出B，則A金屬性強(qiáng)。(2)非金屬性強(qiáng)弱比較①與氫氣化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：越易化合、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定者，非金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,酸性越強(qiáng)者非金屬性越強(qiáng)。③非金屬單質(zhì)之間的相互置換：A能置換出B，則A的非金屬性強(qiáng)于B。(注意：I2+2KClO3

2KIO3+Cl2例外)④與同種金屬反應(yīng)的難易：越易反應(yīng)者，非金屬性越強(qiáng)。⑤氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，該元素非金屬性越弱。例1(2009·海南單科，10)門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是()A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高

解析：X是第四周期ⅣA族元素，即鍺元素，鍺元素為金屬性較弱的金屬元素，所以A、B兩項(xiàng)敘述均正確；由于GeCl4比SiCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大，所以C項(xiàng)敘述正確；根據(jù)Ge的非金屬性比Si的弱，推測(cè)GeH4的穩(wěn)定性比SiH4的低。

答案：D變式練習(xí)1．(2010·改編題題)X、Y兩種非非金屬元素，，非金屬性X比Y強(qiáng)，下列對(duì)X、Y的描述中正正確的是()A．X原子的的電子層數(shù)一一定比Y原子子的電子層數(shù)數(shù)少B．Y的單質(zhì)質(zhì)能將X從其其形成的鹽溶溶液中置換出出來(lái)C．X的單質(zhì)質(zhì)比Y的單質(zhì)質(zhì)更容易與氫氫氣反應(yīng)D．X氫化物物水溶液的酸酸性一定比Y氫化物水溶溶液的酸性強(qiáng)強(qiáng)解析：本題采用舉例例法。A項(xiàng)，，F(xiàn)元素與H元素比，F(xiàn)非金屬性比H元素素的強(qiáng)，顯然然A項(xiàng)不正確確；B項(xiàng)，應(yīng)應(yīng)該是X的單單質(zhì)能將Y從其鹽溶溶液中置換出出；C項(xiàng)正確確；HF與HCl比較。。答案：C1．從元素周周期表歸納電電子排布規(guī)律律(1)最外層層電子數(shù)等于于或大于3(小于8)的的一定是主族族元素；(2)最外層層電子數(shù)為1或2，則可可能是ⅠA、、ⅡA族元素素，又可能是副族的元素素或零族的氦氦；(3)最外層層電子數(shù)比次次外層電子數(shù)數(shù)多的元素一一定位于第二二周期；(4)某元素素陰離子最外外層電子數(shù)與與次外層電子子數(shù)相同，該該元素位于第三周期期；電子層結(jié)結(jié)構(gòu)相同的離離子，若電性性相同，則位位于同一周期；若電電性不同，則則陽(yáng)離子位于于陰離子的下下一周期。(5)第三周周期～第七周周期的ⅠA、、ⅡA元素原原子次外層電電子數(shù)均為8，ⅢA～ⅦⅦA元素原子子次外層電子子數(shù)為8或18?？键c(diǎn)2隱隱含在元素素周期表中的的重要規(guī)律2．已知原子序數(shù)數(shù)推斷元素位位置的規(guī)律如已知元素的的原子序數(shù)，，要確定元素素在周期表中中的位置，其方法如下：：周期序數(shù)1234560族元素原子序數(shù)21018365486(1)比大小小，定周期：：比較該元素素的原子序數(shù)數(shù)與0族元素素的序數(shù)大小，找找出與其相鄰鄰的0族元素素，則該元素素和序數(shù)大的0族元素處處于同一周期期。(2)求差值值，定族數(shù)：：用該元素的的原子序數(shù)減減去已找到的的鄰近0族元素中較小小的序數(shù)，所所得差值即為為該元素所在在縱行的序數(shù)數(shù)，再根據(jù)縱行序序數(shù)確定該元元素的族序數(shù)數(shù)。要注意兩兩點(diǎn)：a.短短周期中因無(wú)副族元元素，故所得得差值即為主主族序數(shù)；b.11～17縱行數(shù)的個(gè)位數(shù)與族族序數(shù)相等，，如50號(hào)元元素的位置可可這樣推斷：：因36＜50＜54，所以該元元素與54號(hào)號(hào)元素同處于于第五周期；；又50-36=14，，故該元素位位于第14縱縱行，即第ⅣⅣA族，為錫錫元素。3.“序差””規(guī)律：除ⅠⅠA、ⅡA族族外，同族上上下兩相鄰元元素原子序數(shù)的差值值，與下面元元素所在周期期的元素種數(shù)數(shù)相同。第ⅠA、ⅡA族族則與上面元元素所在周期期的元素種數(shù)數(shù)相同。例2(2009·福建建理綜，23)短周期元素Q、R、、T、W在元元素周期表中中的位置如右圖所所示，其中，，T所處的周期序數(shù)與主主族序數(shù)相等等。請(qǐng)回答下下列問(wèn)題：(1)T的原原子結(jié)構(gòu)示意意圖為________________。(2)元素的的非金屬性(原子的得電電子能力)：：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱弱于”)。。(3)W的的單質(zhì)與其其最高價(jià)氧氧化物的水水化物濃溶溶液共熱能能發(fā)生反應(yīng)，生成兩兩種物質(zhì)，，其中一種種是氣體，，反應(yīng)的化化學(xué)方程式式為______________________________________________。(4)原子子序數(shù)比R多1的元元素的一種種氫化物能能分解為它它的另一種種氫化物，此分分解反應(yīng)的的化學(xué)方程程式是________________________________________。弱于S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O2H2O22H2O+O2↑(或其他他合理答案案)(5)R有有多種氧化化物，其中中甲的相對(duì)對(duì)分子質(zhì)量量最小。在在一定條件件下，2L的甲氣體體與0.5L的氧氧氣相混合合，若該混混合氣體被被足量的NaOH溶液完完全吸收后后沒(méi)有氣體體殘留，所所生成R的的含氧酸鹽鹽只有一種，，則該含氧氧酸鹽的化化學(xué)式是________。。(6)在298K下，Q、、T的單質(zhì)質(zhì)各1mol完全全燃燒，分分別放出熱熱量akJ和bkJ。又知知一定條件件下，T的的單質(zhì)能將將Q從它的的最高價(jià)氧氧化物中置換出出來(lái)，若此此置換反應(yīng)應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)質(zhì),則該反反應(yīng)在298K下的DH=______(注:題中所所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)穩(wěn)定單質(zhì))。NaNO2(3a-4b)kJ×mol-1解析：本題考查元元素周期表表、元素周周期律及蓋蓋斯定律，，意在考查查學(xué)生對(duì)元素““位、構(gòu)、、性”的關(guān)關(guān)系應(yīng)用與與推斷的能能力，以及及運(yùn)用蓋斯斯定律律進(jìn)進(jìn)行行相相關(guān)關(guān)計(jì)計(jì)算算的的能能力力。。通通過(guò)過(guò)比比較較Q、、R、、T、、W的的關(guān)關(guān)系系可可知知，，Q、、R位于于第第2周周期期，，T、、W位位于于第第3周周期期，，故故T為為ⅢⅢA族族元元素素，，即即T為為Al，，因因此Q、、R、、W分分別別為為C、、N、、S。。(1)Al為為13號(hào)號(hào)元元素素，，有有3個(gè)個(gè)電電子子層層，，每每層層電電子子數(shù)數(shù)分分別別為為2、、8、、3個(gè)個(gè)。。(2)Q、、W的的最最高高價(jià)價(jià)氧氧化化物物對(duì)對(duì)應(yīng)應(yīng)的的水水化化物物分分別別為為H2CO3、H2SO4，酸酸性性后后者大大，，故故非非金金屬屬性性C弱弱于于S。。(3)S與與濃濃H2SO4發(fā)生生氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)，，一一定定生生成成中中間間價(jià)價(jià)態(tài)態(tài)的的硫硫的的化化合合物，，題題目目提提示示該該物物質(zhì)質(zhì)為為氣氣體體，，故故其其為為SO2，則則另另外外一一種種產(chǎn)產(chǎn)物物為為水水。。(4)原原子子序序數(shù)數(shù)比比R大大1的的元元素素是是O，，其其氫氫化化物物有有H2O、、H2O2，后后者者可可以以分分解為為前前者者，，同同時(shí)時(shí)有有氧氧氣氣產(chǎn)產(chǎn)生生。。(5)氮氮的氧化化物中相相對(duì)分子子質(zhì)量最最小的是是NO，，根據(jù)NO與O2的比例關(guān)系系(2∶∶0.5)可知知，反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式式為：4NO+O2+4NaOH4NaNO2+2H2O。(6)可可以寫出出C、Al燃燒燒的熱化化學(xué)方程程式：C(s)+O2(g)CO2(g)；△H1=-akJ×mol-1①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)；△H2=-4bkJ×mol-1②4Al(s)+3CO2(g)2Al2O3(s)+3C(s)；DH=？根據(jù)蓋斯斯定律可可得，DH=△H2-DH1×3=(3a-4b)kJ×mol-1。變式練習(xí)習(xí)2．(2010·蘇州州一中期期中考題題)四種短周周期元素素的性質(zhì)質(zhì)或結(jié)構(gòu)構(gòu)信息如下表表，請(qǐng)根根據(jù)信息息回答下下列問(wèn)題題：元素符號(hào)元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一B原子半徑是短周期主族元素中最大的C地殼中含量最多的金屬元素D原子核外有3層電子，且最外層有6個(gè)電子(1)寫寫出A元素原子子結(jié)構(gòu)示示意圖________;B元素最簡(jiǎn)簡(jiǎn)單離子子的電子子式________。(2)寫寫出A形成氣態(tài)態(tài)氫化物物的電子子式________，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室檢驗(yàn)驗(yàn)該氣體體的方法是________________________________________________________________________。(3)對(duì)對(duì)于D元素的單單質(zhì)或化化合物敘敘述一定定正確的的是()A．單質(zhì)質(zhì)不溶溶于任任何溶溶劑B．其最最高價(jià)價(jià)氧化化物的的水化化物為為弱酸酸C．其最高高價(jià)氧氧化物物的晶晶體為為分子子晶體體D．氣態(tài)氫氫化物物不穩(wěn)穩(wěn)定(4)B、C兩元素素金屬屬性較較強(qiáng)的的是________(寫元元素符符號(hào)),寫寫出證證明這這一結(jié)論論的一一個(gè)實(shí)實(shí)驗(yàn)事事實(shí)_____________________________________________________。解析：首先明明確四四種元元素均均為短短周期期元素素，根根據(jù)性性質(zhì)或或結(jié)構(gòu)構(gòu)進(jìn)行行推斷。A元素為為N元素、、B為Na元素、、C為Al元素、、D為S元素。。其次次將以上推推斷帶帶入問(wèn)問(wèn)題，，逐一一分析析解決決。Na+玻璃棒棒一端端沾有有一小小塊濕濕潤(rùn)的的紅色色石蕊蕊試紙紙，將將該試試紙靠靠近氣氣體，，試紙迅迅速變變成藍(lán)藍(lán)色。。CNa單質(zhì)與與水反反應(yīng)的的劇烈烈程度度鈉比比鋁強(qiáng)強(qiáng)客觀題題縱觀近近幾年年高考考試題題，對(duì)對(duì)短周周期元元素的的原子子結(jié)構(gòu)、性性質(zhì)、、位置置之間間的關(guān)關(guān)系進(jìn)進(jìn)行考考查時(shí)時(shí)，以以選擇擇題出現(xiàn)現(xiàn)的頻頻率較較多。?？碱}一一(2009·江江蘇單單科，，8)X、Y、Z、W、R是5種短短周期期元素，其其原子子序數(shù)數(shù)依次次增大大。X是周周期表表中原原子半半徑最最小的的元素。。Y原原子最最外層層電子子數(shù)是是次外外層電電子數(shù)數(shù)的3倍，，Z、、W、、R處于于同一一周期期，R與Y處于于同一一族，，Z、、W原原子的的核外外電子子數(shù)之和和與Y、R原子子的核核外電電子數(shù)數(shù)之和和相等等。下下列說(shuō)說(shuō)法正正確的是()A．元元素Y、Z、W具有有相同同電子子層結(jié)結(jié)構(gòu)的的離子子，其其半徑徑依次增大大B．元元素X不能能與元元素Y形成成化合合物X2Y2C．元素Y、R分別別與元素X形成的化化合物的熱熱穩(wěn)定性：：XmY>XmRD．元素W、R的最最高價(jià)氧化化物的水化化物都是強(qiáng)強(qiáng)酸審題視點(diǎn)：從5種短短周期元素素的原子結(jié)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)逐逐一分析，，再結(jié)合它它們彼此之之間的關(guān)系系，元素周周期表的相相關(guān)知識(shí)，，便能很快快分析出5種元素分分別是什么么元素。思路點(diǎn)撥：從題目所所給的條件件可以看出出X是H元元素，Y是是O元素，，Z是Na元素，W是Al元元素，R是是S元素。。所以，A項(xiàng)，Y、、Z、W的的離子具有有相同電子子層結(jié)構(gòu)(O2-、Na+、Al3+)，其半徑徑依次減小小(判斷依依據(jù)：核外外電子排布布相同的離離子，半徑徑隨著核電電荷數(shù)的增增加而減小小)；B項(xiàng)項(xiàng)，X和Y元素能形形成兩種化化合物，X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)；C項(xiàng)，，元素Y、、R分別與與元素X形形成的化合合物是氫化化物，因?yàn)闉閅(O元元素)和R(S元素素)的非金金屬性：Y>R，所所以對(duì)應(yīng)的的氫化物的的穩(wěn)定性：：XmY>XmR；W元素素最高價(jià)氧氧化物的水水化物是Al(OH)3，是兩性物物質(zhì)，而R元素最高高價(jià)氧化物物的水化物物是H2SO4，是強(qiáng)酸。。標(biāo)準(zhǔn)答案：C高分解密(1)不熟熟悉元素周周期表的內(nèi)內(nèi)容，不能能很快推出出5種元素素是答錯(cuò)的的主要原因因。(2)即使使推出了元元素，由于于對(duì)元素的的“位、構(gòu)構(gòu)、性”關(guān)關(guān)系不熟練練，仍然對(duì)對(duì)各選項(xiàng)的的正誤不能能做出判斷斷。主觀題從從元素素在元素周周期表中的的位置與元元素性質(zhì)的的關(guān)系命題、考查相相關(guān)知識(shí)。。考題二(2009·天津理理綜，7)(14分)下表為元元素周期表表的一部分，請(qǐng)參照照元素①～～⑧在表中中的位置，，用化學(xué)用用語(yǔ)回答下下列問(wèn)題：(1)④、、⑤、⑥的的原子半徑徑由大到小小的順序是是____________________________________________________。(2)②、、③、⑦的的最高價(jià)含含氧酸的酸酸性由強(qiáng)到到弱的順序序是________________。(3)①、、④、⑤、、⑧中的某某些元素可可形成既含含離子鍵又又含極性共共價(jià)鍵的化化合物，寫寫出其中一一種化合物物的電子式式：____________________________________________________。(4)由由表中兩兩種元素素的原子子按1∶∶1組成成的常見見液態(tài)化化合物的的稀溶液液易被催催化分解解，可使使用的催催化劑為為(填序序號(hào))________________________________________________。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4Na>Al>OHNO3>H2CO3>H2SiO3a、b(5)由由表中元元素形成成的常見見物質(zhì)X、Y、、Z、M、N可可發(fā)生以以下反應(yīng)應(yīng)：X溶液與與Y溶液液反應(yīng)的的離子方方程式為為________________________________________。Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+N→⑥的的單質(zhì)的的化學(xué)方方程式為為_______________________________________________。常溫下，，為使0.1mol/LM溶液液中由M電離的的陰、陽(yáng)陽(yáng)離子濃濃度相等等，應(yīng)向向溶液中中加入一一定量的的Y溶液液至________。2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑溶液的pH等于7點(diǎn)評(píng)1．該生生回答第第(1)(2)兩問(wèn)均均未注意意到題目目要求是是用“化化學(xué)用語(yǔ)語(yǔ)”回答答下列問(wèn)問(wèn)題這一一重要信信息。2.回答答第(4)問(wèn)多多選了一一個(gè)d，，原因可可能有兩兩個(gè)：①①H2O2可被MnO2或一些重重金屬離離子催化化分解，，誤認(rèn)為為KMnO4中也含有有“Mn”這一一重金屬屬離了；；②認(rèn)為為KMnO4可以與H2O2反應(yīng)，未未注意到到“使H2O2催化分解解”這一一信息的的含義。?；卮鸬诘?5)問(wèn)N→→⑥的化化學(xué)方程程式，未未書寫出出“熔融融”及““冰晶石石”兩個(gè)個(gè)重要條條件。點(diǎn)撥解答本題題的關(guān)鍵鍵點(diǎn)是根根據(jù)元素素周期表表的知識(shí)識(shí)，將①①～⑧所所代表的的元素一一一寫出出，然后后根據(jù)這這些元素素的原子子結(jié)構(gòu)、、性質(zhì)及及元素周周期律的的知識(shí)，，結(jié)合題題目要求求逐一解解答。題后反思思本題主要要是考查查元素周周期表，，原子半半徑大小小比較規(guī)規(guī)律，電電子式，，化學(xué)鍵鍵，離子子方程式式的書寫寫，溶液液中離子子濃度比比較大小小規(guī)律，，活潑金金屬的冶冶煉等知知識(shí)，屬屬于中等等難度的的試題。。解答這這類試題題必須熟熟記元素素周期表表的結(jié)構(gòu)構(gòu)，尤其其是1～～20元元素在元元素周期期表中的的位置；；掌握好好元素周周期表中中“位、、構(gòu)、性性”三者者的關(guān)系系及元素素的金屬屬性、非非金屬性性的變化化規(guī)律、、化合價(jià)價(jià)與元素素在周期期表中位位置的關(guān)關(guān)系、原原子半徑徑的變化化規(guī)律；；能夠與與元素化化合物的的性質(zhì)、、制備、、用途等等知識(shí)緊緊密相聯(lián)聯(lián)。1．(5分)(2010·改改編題)元素在周周期表中中的位置置，反映映了元素素的原子結(jié)構(gòu)構(gòu)和元素素的性質(zhì)質(zhì)。下列列說(shuō)法正正確的是是()A．同一一元素不不可能既既表現(xiàn)金金屬性，，又表現(xiàn)現(xiàn)非金屬屬性B．第三三周期元元素的最最高正化化合價(jià)等等于它所所處的主主族序數(shù)數(shù)C．任何何周期元元素形成成離子后后，最外外層都達(dá)達(dá)到8電電子穩(wěn)定定結(jié)構(gòu)D．同一一主族的的元素的的原子，，最外層層電子數(shù)數(shù)相同，，化學(xué)性性質(zhì)完全相相同解析：本題應(yīng)根根據(jù)元素素周期律律和周期期表進(jìn)行行解答，，對(duì)于不不能直接判斷斷的選項(xiàng)項(xiàng)，可采采用舉特特例的方方法排除除。選項(xiàng)項(xiàng)A，金金屬性表現(xiàn)為原原子失去去電子的的能力，，非金屬屬性表現(xiàn)現(xiàn)為原子子得到電電子的能力，，在主族族元素中中有些元元素既表表現(xiàn)出金金屬性也也表現(xiàn)出出非金屬性，，如S等等；選項(xiàng)項(xiàng)B，第第三周期期能形成成最高正正價(jià)的元元素全為主族元元素，主主族元素素的最高高正化合合價(jià)等于于其族序序數(shù)；選選項(xiàng)C，如H+、Li+最最外層電電子數(shù)不不是8；；選項(xiàng)D，如ⅠⅠA族的的H、Na最外外層電子子數(shù)均為為1，但但化學(xué)性性質(zhì)有很很大差異異。答案：B2．(5分)(2010·華華師一附附中檢測(cè)測(cè))X、Y、、Z是3種短周周期元素素，其中X、Y位于同同一族，，Y、Z處于同同一周期期，X原原子的最最外層電電子數(shù)是其電子層層數(shù)的3倍，，Z原子的核核外電子數(shù)比比Y少1，下下列說(shuō)法正確的是()A．元素非金金屬性由弱到到強(qiáng)的順序?yàn)闉閆<X<YB．Y元素最最高價(jià)氧化物物對(duì)應(yīng)水化物物的化學(xué)式可可表示為H2YO3C．3種元素素的氫化物中中，Z的氫化化物最穩(wěn)定D．原子半徑徑由大到小的的順序?yàn)閆>Y>X解析：依題意知，X原子只有2個(gè)電子層，，X為氧元素素；Y為硫元素，Z為磷磷元素。元素素非金屬性：：Z<Y<X，A項(xiàng)錯(cuò)誤誤；元素硫的最高化合價(jià)價(jià)為+6，其其最高價(jià)氧化化物對(duì)應(yīng)水化化物的化學(xué)式式為H2SO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫化氫、水水、磷化氫中中，水最穩(wěn)定定,C項(xiàng)錯(cuò)誤誤。答案：D3．(5分)(2010·太原十中中期中考題)X、Y、Z、、M是元素周周期表中前20號(hào)號(hào)元素，其原原子序數(shù)依次次增大，且X、Y、Z相相鄰。X的核電電荷數(shù)是Y的的核外電子數(shù)數(shù)的一半，Y與M可形成成化合物M2Y。下列說(shuō)法法正確的是()A．還原性：：X的氫化物物>Y的氫化化物>Z的氫氫化物B．簡(jiǎn)單離子子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．YX2、M2Y都是含有極極性鍵的極性性分子D．Z元素的的最高價(jià)氧化化物的水化物物的化學(xué)式為為HZO4解析：本題推斷條條件不是很明明顯，可采用用猜想驗(yàn)證的的方法推斷出X、Y、Z、M。。根據(jù)Y與M可形成化合合物M2Y，且M、Y的原子序數(shù)數(shù)小于20，，猜想M為K，Y為S，，推知X為O，Z為Cl。選項(xiàng)A，O元素的的非金屬性最最強(qiáng)，其氫化化物H2O的還原性最弱；選項(xiàng)B，K+、Cl-、S2-具有相同的電電子層結(jié)構(gòu)，，具有相同電子層結(jié)構(gòu)構(gòu)的離子，其其原子序數(shù)越越小其離子半半徑越大，所所以離子半徑S2->Cl->K+；選項(xiàng)C，SO2是含有極性鍵鍵的極性分子，而K2S是離子晶體體；選項(xiàng)D，，Cl元素的的最高價(jià)氧化化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，正確。答案：D4．(5分)(2010·北京四中中期中考題)A、B、C、、D都是主族族元素，A、B兩元素素的原子分別別獲得兩個(gè)電電子形成穩(wěn)定定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量量；C、D兩兩元素的原子子分別失去一一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸吸收的能量大大于C吸收的的能量。若A、B和C、D分別別形成化合物物時(shí)，屬于離離子化合物可可能性最大的的是()A．C2AB．C2BC．D2AD．D2B解析：根據(jù)“A、B兩元素………的能量”，，判斷A為O元素，B為為S元素。根據(jù)據(jù)“C、D兩兩元素……的的能量”，判判斷C、D均均為ⅠA族元素且金屬屬性C>D；可見A與與C兩元素形形成離子化合合物可性最大。答案：A5．(10分)(2010·哈爾濱九中期期中考題)現(xiàn)有下列短周周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)據(jù)：元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3元素性質(zhì)試回答下列問(wèn)問(wèn)題：(1)上述元元素中處于第第ⅤA族的有有________，處處于第二周期期的有________(以上上均用編號(hào)表表示)。(2)上述元元素中金屬性性最強(qiáng)的是________(用編編號(hào)表示)。。(3)寫出元元素①、⑧形形成的化合物物與KOH溶溶液反應(yīng)的化化學(xué)方程式____________________________________________________。(4)經(jīng)驗(yàn)驗(yàn)表明明，除除氫和和氦外外，當(dāng)當(dāng)元素素原子子的電電子層層數(shù)(n)多于于或等于原原子最最外層層電子子數(shù)(m)即(n-m)≥0時(shí)，，該元元素屬屬于金金屬元元素；當(dāng)當(dāng)元素素原子子的最最外層層電子子數(shù)(m)多于于原子子的電電子層層數(shù)(n)即(n-m)<0時(shí)，，該元元素屬屬于非非金屬④⑦③⑦⑥Al2O3+2KOH2KAlO2+H2Oa．第第n(n≥2)周期期有________種種非金金屬元元素(用含含n的代數(shù)式表表示，，含零零族元元素)。b．根根據(jù)周周期表表中每每個(gè)周周期非非金屬屬元素素的種種數(shù)，，預(yù)測(cè)測(cè)周期期表中應(yīng)應(yīng)有________種種非金金屬元元素(含零零族元元素)，還還有________種種未發(fā)發(fā)現(xiàn)，，未發(fā)發(fā)現(xiàn)的的非金金屬處處在第第________周期第________族族(注注：將將零族族看作作ⅧA族)。解析：分析①①和⑦⑦，①①肯定定為O元素素、⑦⑦為N元素素，那那么④為P元素素，⑤⑤為Cl元元素；；③和和⑥比比較，，③為為L(zhǎng)i、⑥⑥為Na，那那么②②為Mg、、⑧為為Al。因因此①①～⑧⑧分別別為：：O、、Mg、Li、、P、、Cl、Na、、N、、Al.將將其代代入各各個(gè)問(wèn)問(wèn)題中中一一一作答答。8-n23種種1種七ⅦA族族*(2010··模擬擬題)2008年年10月14日日來(lái)自自國(guó)家家授時(shí)時(shí)中心心的報(bào)報(bào)道：近近日，，接到到國(guó)家家自然然科學(xué)學(xué)基金金委員員會(huì)2008年年項(xiàng)目目資助助通知，國(guó)國(guó)家授授時(shí)中中心申申請(qǐng)的的四個(gè)個(gè)資助助項(xiàng)目目獲得得批準(zhǔn)準(zhǔn)。其其中，，張首剛研研究員員申請(qǐng)請(qǐng)“星星載POP銣原原子鐘鐘物理理與技技術(shù)研研究””項(xiàng)目目獲得數(shù)數(shù)理學(xué)學(xué)部重重點(diǎn)項(xiàng)項(xiàng)目資資助。。資料料顯示示，銣銣有兩兩種天天然同同位素：銣銣85和銣銣87，后后者具具有放放射性性。37號(hào)號(hào)元素素銣?zhǔn)鞘且环N種銀白白色稀有有堿金金屬，，熔點(diǎn)點(diǎn)很低低(38.8℃℃)，，沸點(diǎn)點(diǎn)為688℃，，密度度為1.53g/cm3。在光光的作作用下下，銣銣易放放出電電子，，由于于銣的的活性性大，生