【風向標】年高考化學 第二章 第二節(jié) 影響化學反應速率的因素 第1課時 濃度、壓強對反應速率的影響課件 新人教選修4

第二節(jié)影響化學反應速率的因素第1課時濃度、壓強對反應速率的影響一、有效碰撞理論(緒言部分)

1.有效碰撞是能夠發(fā)生______________的分子碰撞。有效碰撞必須具備的兩個條件：一是發(fā)生碰撞的分子必須具備一定的能量，即為活化分子；二是碰撞時必須有合適的取向?；瘜W反應2.活化分子和活化能(1)活化分子。有效碰撞

①概念：能夠發(fā)生________________的分子。 ②活化分子發(fā)生化學反應的原因：活化分子之間之所以能夠發(fā)生有效碰撞，是由于它們的能量高，發(fā)生碰撞時，能夠克服相撞分子之間的排斥力，破壞分子內部原子之間的“結合力”，從而使反應物分子破壞，重新組合成生成物分子，發(fā)生化學反應。(2)活化能。

活化分子的平均能量與普通分子的平均能量之差稱為活化能?；罨茉叫?，普通分子就越容易變成活化分子。即普通分子成為活化分子的難易程度，但是卻對這個化學反應前后的能量變化并不產生任何影響。(3)活化能與化學反應速率。

在一定條件下，活化分子所占的百分數是固定不變的?；罨肿拥陌俜謹翟酱?，單位體積內的活化分子數__________，單位時間內有效碰撞的次數__________，化學反應速率就__________。越多越多越快3.有效碰撞理論的應用

利用有效碰撞理論可以解釋外界條件對化學反應速率的影響，即濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學反應速率的影響。外界條件的改變會影響到單位體積內活化分子數，進而影響有效碰撞次數，從而使反應速率發(fā)生改變。二、影響化學反應速率的因素結構和性質

1.內因(主要因素) 由參加反應的物質的__________________決定。 (1)反應類型不同，原理不同，反應速率不同。如離子反應通常比有機反應要快得多。 (2)反應類型相同時，不同反應物會因結構的差異造成反應速率不同。如Na和Al在空氣中都會被氧化，但速率不同。2.外因(次要因素)壓強溫度催化劑

對于同一反應，外界條件不同，反應速率也不同，其中重要的外界條件為__________、__________、__________、__________等，還有其他因素，如固體顆粒物的大小等。

三、濃度、壓強對反應速率的影響1.濃度對化學反應速率的影響增大減小

(1)影響：其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率__________；減小反應物濃度，反應速率__________。濃度

(2)原因：其他條件不變時，增大反應物濃度，單位體積內________________增多，________________幾率增多，化學反應速率__________。反之減小反應物的濃度，化學反應速率__________。 (3)應用：①氯堿工業(yè)上電解飽和食鹽水，以加快反應速率；②制Fe(OH)2

時，通過降低NaOH溶液的含氧量(給溶液加熱)來降低Fe(OH)2

被氧化的速率?；罨肿訑涤行鲎苍龃鬁p小

2.壓強對化學反應速率的影響 (1)影響：對于氣體反應，增大壓強(減小容器容積)，反應速率_______；減小壓強(增大容器容積)，反應速率________。增大減小

(2)原因：對于氣體反應，增大壓強，相當于增大________________________，反應速率__________；反之減小壓強，反應速率__________。反應物的濃度加快減慢有效碰撞理論的理解1.反應物分子發(fā)生碰撞時并不都能發(fā)生化學反應，有的碰撞能發(fā)生化學反應，有的不能。2.化學反應的過程，即反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，即反應物分子中化學鍵斷裂，生成物分子中化學鍵形成的過程。3.活化化分子必必須具備備一定的的能量，，故能量量不足的的分子應應吸收一定的的能量后后才能變變成活化化分子。。4.在其其他條件件不變時時，同一一反應，，活化分分子在反反應物分分子中所占的的百分數數是一定定的。所所以，單單位體積積內活化化分子的的數目與單位體體積內反反應物分分子的總總數成正正比，即即和反應應物濃度度成正比。濃度、壓壓強對化化學反應應速率的的影響1.濃度對化化學反應速率率的影響(1)理論解解釋。在其他條件不不變時，對某某一反應來說說，活化分子子在反應物分子中所占的的百分數是一一定的。增大大反應物的濃濃度→單位體體積內活化分子數數增多→有效效碰撞次數增增多→化學反反應速率增大大。因此，增大反反應物的濃度度可以增大化化學反應速率率。(2)注意事事項。①對于固體或或純液體，其其濃度可視為為常數，因而而其物質的量改變時不影影響化學反應應速率。固體體物質的反應應速率與接觸觸面積有關，固體體顆粒越細，，表面積越大大，反應速率率越快，故塊塊狀固體可以通過過研細來增大大表面積，從從而加快反應應速率。②濃度對反應應速率的影響響主要取決于于反應物的濃濃度，與產物的濃度關系系不大。若為為可逆反應，，增大反應物物濃度，正反反應速率增大，在在瞬間內，生生成物濃度可可認為不變，，逆反應速率率不變。2.壓強對化化學反應速率率的影響(1)理論解解釋：對于氣氣體反應，在在其他條件不不變時，增大大壓強，就是增大大了濃度→單單位體積內活活化分子數增增多→有效碰碰撞次數增多→化化學反應速率率增大。因此此增大壓強，，可以增大化化學反應速率。(2)注意事事項。①若參加反應應的物質為固固體或液體(溶液)，由由于壓強的變變化對它們的濃濃度幾乎無影影響，可以認認為反應速率率不變。②對于有氣體體參加的可逆逆反應，增大大壓強，正、、逆反應速率都增大；減減小壓強，正正、逆反應速速率都減小。。(3)對于氣氣體反應體系系，壓強對反反應速率的影影響可轉化為為濃度對反應速率率的影響。濃度對化學反反應速率的影影響【例1】(2010年廣東潮州模模擬)某探究小組利利用丙酮的溴溴代反應(CH3COCH3＋Br2→CH3COCH2Br＋HBr)來研究反反應物濃度與反應速速率的關系。。反應速率v(Br2)通過測定溴溴的顏色消失所需的時間間來確定。在在一定溫度下下，獲得如下下實驗數據：：實驗序號

初始濃度c/mol·L－1

溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.實驗②和和③的v(Br2)相等C.增大大c(HCl)，，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：比較①和④的數據，易知知c(Br2)增大1倍，溴顏色消失的時間也也增加1倍，故v(Br2)無變化，D錯誤。答案：D1.在室溫下下，同種規(guī)格格的鋁片分別別與下列物質質混合，化學學反應速率最大大的是()。CA.0.1mol/L的鹽酸15mLB.0.2mol/L的鹽酸12mLC.0.15mol/L的硫酸酸溶液8mLD.18mol/L的的濃硫酸15mL壓強對化學反反應速率的影影響2NO在密密閉容器中進進)?！纠?】(雙選)對于反應N2＋O2行，下列條件件中能加快反反應速率的是是(A.縮小體積積使壓強增大大B.體積不變變充入N2使壓強增大C.體積不變變充入He使壓強增增大D.壓強不變變充入N2使體積增大名師點撥：C項體積不變，，充入He，總壓雖雖增大，但體體系中各物質的濃度均沒沒有改變，故故反應速率不不變；D項壓強不變，充入N2，導致體積增增大，各物質質的濃度除N2不變外，其余減小，故反反應速率減慢慢。答案：ABA.增加C的量B.將容器的的體積縮小一半C.保持體積積不變，充入入N2使體系壓強增增大D.保持壓強強不變，充入入N2使容器體積增增大解析：A選項中C為固態(tài)反反應物，增加加固體的量對反反應速率無影響；B選項將容器的的體積縮小一一半，壓強增增大，反應速速率加快；C選項容器的容容積未變，參參加反應的各各種氣體濃度度未變，故反應速率不變變；D選項中保持恒恒壓，充入N2，容器體積增大，各物物質濃度減小小，反應速率率減小。答案：